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【化学】江西省上高县二中2019届高三上学期第一次月考(开学考试)

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高中化学审核员

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江西省上高县二中                 2019  届高三上学期第一次月考(开学考
                                   试)

                               第 I 卷(选择题)

可能用到的相对原子质量:H,1;              C,12;  N,14;  O,16;  Na,23;  S,32;  Fe,56; Cu,64; 
Ba,137;

一、选择题(16×3=48,每小题只有一个选项最符合题意)

                      -1
1.配制   100 mL 1.0 mol·L  Na2CO3 溶液,下列操作正确的是          (  )

A.称取    10.6 g 无水碳酸钠,加入      100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取    10.6 g 无水碳酸钠于烧杯中,加入          100 mL 蒸馏水,搅拌、溶解


C.转移    Na2CO3 溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀


2.用   NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(                       )


A.标准状况下,33. 6 L HF      中含有氟原子的数目为          1.5NA


B.常温常压下       16 g O3 和 O2 混合物中氧原子数为       NA

                                     +
C.pH=1  的  H3PO4 溶液中,含有     0.1NA 个 H  


D.0.1 mol H2O2 分子中含极性共价键数目为           0.3 NA  


3.设   NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(                     )


A. 硅晶体中,有      NA 个 Si 就有  2 NA 个 Si—Si 键

                                                     +
B. 常温常压下,等物质的量浓度的              Na2CO3 与 Na2S 溶液中  Na 数目相等


C. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过                2NA 个电子的电量时,则阳极产生气体              22.4 L


D. 1mol Na2O2 与足量  CO2 充分反应,转移的电子数为           2 NA

4.标准状况下,m g       气体   A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多,下列说法不正确的是(                     )

A. 在任意条件下,其相对分子质量之比为                 m:n
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B. 同质量的    A、B,其分子数之比为          n:m

C. 25℃、1.01×105Pa 时,两气体的密度之比为           n:m

D. 相同状况下,同体积的气体            A 与 B 的质量之比为      m:n

5.下列实验中,①pH         试纸的使用,②过滤,③蒸发,④配制一定物质的量浓度溶液,均
用到的仪器是(  )

A.蒸发皿           B.玻璃棒              C.试管                D.分液漏斗

6.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是(  )


7.下列实验操作不能达到目的是(  )

                           3+
A.除去    MgCl2 酸性溶液中的      Fe :加热搅拌,加入        MgCO3,过滤,加适量的盐酸


B.制备    Fe(OH)3 胶体:向饱和     FeCl3 溶液中滴加少量      NaOH 溶液


C.检验    Fe2(SO4)3 溶液中是否含有     FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡

D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液

8.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(                                    )


A.该硫酸的物质的量浓度为            1.84 mol/L


B.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生           2 g H2

C.配制    200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸       50 mL
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D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于                         9.2 mol/L

9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是                    (  )。

①用   1 g 98%的浓硫酸加    4 g 水配制成   19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和                              90%的硫酸等
体积混合配制      50%的硫酸溶液 ④向         80 mL 水中加入    18.4 mol·L-1 硫酸 20 mL,配制   3.68 
mol·L-1 的硫酸溶液 ⑤质量分数为           5x%和  x%的两种氨水等体积混合配制成             3x%的氨水

A.①③⑤          B.②④⑤          C.③④         D.④⑤

10.下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是                            (  )


A.用   CCl4 代替水,测得氢气的体积更准确

B.量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败

C.必须待体系温度降低到           0 ℃时才可进行读数

D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气

                                             -1    +        -1
11.某温度下,物质        X2SO4 的饱和溶液密度为        ρg·mL ,c(X  )= c mol·L ,溶质的质量分数
为  a%,溶质的摩尔质量为         Mg·mol-1 ,溶解度为     S g ,下列表达式正确的是(  )

       200a               c              1000a%               100cM
A. C           B. a%             C. M               D. S 
         M              2000                 c              2000   cM

12.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂                   DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得:
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下列说法正确的是(            )  


A.DCHP   的分子式为     C20H24O4

B.环己醇分子的核磁共振氢谱有              4 个吸收峰

C.DCHP   能发生加成反应和取代反应,不能发生酯化反应 

D.1 mol DCHP  可与   4 mol NaOH 完全反应


13.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物                                         
(b)的新方法。下列说法不正确的是(                 )


A.b  的分子式为     C18H17NO2                     B.b 的一氯代物有 9 种

C.b  可发生取代反应                           D.b  可使酸性高锰酸钾溶液褪色

14.下列除去杂质的操作中不正确的是                (  ) 


A.CuO   中混有   Al2O3:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤


B.FeCl2 溶液中混有     CuCl2:加入过量铁粉充分反应后过滤


C.Na2CO3  固体中混有少量       NaHCO3:加入过量      NaOH  溶液,反应后加热蒸干

D.氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

               +    2+   2+   3+      -    2-    2-   -
15.某溶液由     Na 、Cu   、Ba  、Fe   、AlO2 、CO3  、SO4   、Cl 中的若干种离子组成,取
适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是(                       )


                         -     2-    2-   -
A. 原溶液中一定只存在         AlO2 、CO3  、SO4  、Cl 四种离子   


B. 气体  A 的化学式是     CO2,其电子式为       O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的离子是             Cu2+、Ba2+、Fe3+       
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                               3+    -
D. 生成沉淀    B 的离子方程式为:Al         +3OH =Al(OH)3↓


16.C  和 CuO 在一定温度下反应,产物有            Cu、Cu2O、CO    、CO2。若将     2.00gC 与
16.0gCuO 混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间
后共收集到     1.12 L (标准状况)气体,生成沉淀的质量为             5.00 g。下列说法不正确的是(   
)

A.反应后的固体混合物中           Cu 的质量为    12. 8 g

B.反应后的固体混合物中含有碳

C.反应后的固体混合物总质量为              14. 4 g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为                    0.05 mol

二、填空题(共      52 分)

17.(8  分)下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含                        K+、Mg2+、Fe3+、

  2+    +    2+     2—     2—   -
Cu  、Ag  、Ca  、CO3    、SO4   、Cl  中的若干种离子,该小组同学取            100 mL 水样进行实
验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加               1 mol·L-1 硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所
示:


(1)水样中一定含有的阴离子是                    ,其物质的量浓度之比为                      。

(2)写出  BC 段曲线所表示反应的离子方程式:                                         
。                

(3)由 B 点到  C 点变化过程中消耗硝酸的体积为                          。

(4)试根据实验结果推测        K+是否存在?    (填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度
c(K+)的范围是               (若 K+不存在,则不必回答)。


18.(10  分)Ⅰ(4     分)海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的                   MgCl2、KCl  以及金属
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溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。


回答下列问题: 

(1)若试剂     A 是一种有色气体单质,则           A 是_______(填化学式);

(2)“操作    II”是_______,“操作   III”是_______。(填字母)

 a.蒸发       b.蒸馏        c. 分液      d.重结晶 

(3)试剂    B 可能是下列物质中的________。(填字母)


 a.饱和   NaCl 溶液       b.CCl4     c.NaOH      d.乙醇 


Ⅱ(6 分)一种工业制备       SrCl2·6H2O 的生产流程如下图所示:


                                                                           

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;

                   -7                   -10
②Ksp(SrSO4)=3.3×10   、Ksp(BaSO4)=1.1×10   ;

③经盐酸浸取后,溶液中有            Sr2+和 Cl-及少量    Ba2+。

(1)加入硫酸溶液的目的是_____________________;为了提高原料的利用率,滤液中                       Sr2+
的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中             Ba2+浓度为   1×10-5 mol/L)。

                                                                           -2
(2)产品纯度检测:称取1.000          g 产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3                  1.100×10  

                           -                                   -
mol 的 AgNO3 溶液(溶液中除      Cl 外,不含其他与       Ag+反应的离子),待        Cl 完全沉淀后,
用含

  3+
Fe  的溶液作指示剂,用         0.200 0 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的         AgNO3,使剩余
的  Ag+以  AgSCN 白色沉淀的形式析出。
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①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。


②若滴定过程用去上述浓度的             NH4SCN  溶液  20.00  mL,则产品中      SrCl2·6H2O 的质量百分
含量为________________(保留     4 位有效数字)。


19.(9  分)某    Fe 2(SO4) 3 样品含有少量   FeSO4 杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设
计如下实验:


Ⅰ.称取样品     m g,加入稀    H2SO4,后加水配制成       250.00 mL 溶液;


Ⅱ.取  25.00 mL 溶液,先加入     H2O2,然后再加过量的氨水,过滤;

Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;

Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为                            n g。

请根据上面操作流程,回答以下问题:

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头
滴管,还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是

________;加入   H2O2 的主要目的是                                   。 

③若要检验溶液中的         Fe3+,则应该加入________________试剂。

④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是______________________________。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。


20、(10  分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(FeSO4·XH2O),在工农业生产中具
有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加                     KSCN  溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。


(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关                        K1 和 K2)(设为装置      A)称重,

记为   m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置                 A 称重,记为      m2  g。按下图连接好装
置进行实验。
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①仪器   B 的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直

至  A 恒重,记为     m3 g。


a.点燃酒精灯,加热             b.熄灭酒精灯         c.关闭  K1 和 K2


d.打开  K1 和 K2,缓缓通入     N2      e.称量  A     f.冷却至室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目                    x=________________(列式表示)。若实
验时按   a、d  次序操作,则使       x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置                        A 接入下图所示的装置中,打

开  K1 和 K2,缓缓通入     N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。


C、D  中的溶液依次为       BaCl2 溶液、浓    H2SO4。C、D   中有气泡冒出,并可观察到的现象分
别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

____________ ____________________________。


21.(15 分)化合物   G[                               ]是一种医药中间体,它的一种合
成路线如下:
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已知:
请回答下列问题:

(1)A   的名称是                     。
(2)B→C    的反应条件为                               ,A→B   和 D→E   的反应类型分别是       
         、              。
(3)D   在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为       
                。
(4)H   是一种高聚酯,D→H         的化学方程式为                                。
(5)下列关于化合物         G 的说法错误的是                。

A.G  的分子式为      C12H14O5
B.1molG  与  NaOH 溶液加热最多消耗        2molNaOH
C.一定条件下       G 发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D.在一定条件下        G 能与  HBr 发生取代反应
(6)M   是  D 的同分异构体,与        D 具有相同的官能团。则         M  可能的结构有                种。

(7)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯(


                   )的合成路线(其它试剂任选)。 
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                              【参考答案】

一、   选择题   16×3=48 分

1~5:DBACB 6~10:DBCCD 11~16:DCBCCA   

17.(8  分)(1)S      、C     (1  分)1∶2(1    分)

           +       2+
(2)BaCO3+2H ====Ba  +CO2↑+H2O(2  分)   (3)40 mL(1 分)

(4)是(1  分)   c(K+)≥0.6 mol·L-1(2 分)

18、(10  分)Ⅰ(4     分)(每空     1 分)


(1)Cl2 ,(2):蒸馏;重结晶;            (3)b;

Ⅱ(6   分)

(1)除去  Ba2+杂质(1   分)    0.03(2 分)

(2)①加入最后一滴标准液,溶液由无色变为红色,且                     30 s 不褪色(1   分) 

②93.45%(2   分)

19.(9  分)(2)①托盘天平(1         分)    250mL 容量瓶(1   分)   ②漏斗和玻璃棒(1       分)    将
Fe2+氧化为   Fe3+ (1 分)  ③KSCN(1 分)   ④  取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加盐酸酸

化的   BaCl2 溶液(或 BaCl2 溶液),若无白色沉淀产生,证明已洗涤干净(2                 分)

⑤7n/m×100%   或 700n/m%(2 分)

20(10 分)

(1)样品中无      Fe3+(1 分);硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁(1                 分);

                                           7(6   m- m)
(2)①干燥管(1       分)     ② dabfce(2 分)     ③      2  3 (2 分);偏小;(1       分)
                                            (        )
                                              93m-1 m

            高温
(3)2FeSO4=======  Fe2O3+SO2↑+SO3(2 分)

21.(15 分) (1) 2-甲基丙烯或异丁烯(1      分)   
 (2) NaOH 水溶液加热(1      分)  加成反应(1      分)  取代反应(1      分)
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(3)                             (2  分)


(4) nHO(CH3)2CCOOH                         +(n-1)H2O   (2 分)  
(5) BC(2 分)
(6) 4(2 分)


(7)                                                                (3 分)
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