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2020届高一上学期化学周练12

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高中化学审核员

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               樟树中学          2020   届高一年级上学期周练                    12

    B.蓝色                      化 学 试 卷(1~18           班)

                   考试范围:所学内容            考试时间:12.28

                        命题人:廖文荣            审题人:陈小文

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39                Mg—24

                        Na—23  Ca—40  P—31  Cu—64  He—4

一、选择题(本题共          16 小题,每小题        4 分,共    64 分,每题只有一个选项最符合题意)                                                 

1.   随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止
    食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是(                             )                                       

    A.无水硫酸铜、蔗糖                     B.食盐、硫酸亚铁 

    C.生石灰、硫酸亚铁                     D.生石灰、食盐

2.  下列有关金属及其化合物的说法正确的是(                       )

    A.1 L 生理盐水(0.9%NaCl      溶液)中含有      9 molNa+

    B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是                      CuO

    C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低

    D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

3.  NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(                    )                       

             —1                  2-
    A. 1 mol•L  Na2CO3 溶液中的   CO3  数目为    NA 

    B. 标准状况下,11.2L H2O     中含有的电子数目为         5NA

    C. 1 mol Na 与足量 O2 反应生成    Na2O 或 Na2O2 失去电子数目均为       NA

    D. 2.7g 金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为                    0.1NA

4.  下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(                              )

    ①金属钠在纯氧中燃烧;               ②FeSO4 溶液中滴入      NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间;
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    ③FeCl3 溶液中滴入     KSCN  溶液;④无水硫酸铜放入医用酒精中。

    A、②③①④            B、③②①④            C、③①②④           D、①②③④  

5.  下列对焰色反应实验操作注意事项的说法,正确的是(                         )

    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

    ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质

    ③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净                   ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

    ⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替

    A.仅有③不正确          B.仅有④不正确          C.仅有⑤不正确              D.全对

6.   浓度均为    0.1 mol·L-1 的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(                         )

    A.BaCl2  NaOH   NaHCO3      B. Na2CO3  MgCl2    H2SO4

    C.AlCl3  NH3·H2O  NaOH     D.Ba(OH)2  CaCl2    Na2SO4

7.等物质的量的       N2、O2、CO2   混合气体通过      Na2O2 后,体积变为原体积的         8/9 (同温同压),这时

    混合气体中     N2、O2、CO2   物质的量之比为(  )

    A. 3∶ 4∶ 1       B.3∶ 3∶ 2         C.6∶ 7∶ 3       D.6∶ 9∶ 1

8.  将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是(                                )

    A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠                    B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

    C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾                      D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜

9.  已知  G、Q、X、Y、Z      均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):

    ①G―→Q+NaCl          ②Q+H2OX+H2        ③Y+NaOH―→G+Q+H2O   

    ④Z+NaOH―→Q+X+H2O

    这五种化合物中       Cl 元素化合价由低到高的顺序是(  )

    A.G、Y、Q、Z、X                        B.X、Z、Q、G、Y

    C.X、Z、Q、Y、G                        D.G、Q、Y、Z、X
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10. 己知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正
    确的是     (   )

    A. 上述两个反应都是置换反应

    B.  ①中  KC1  是氧化产物,KBr      发生还原反应

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为                  5: 1

    D. 氧化性由强到弱的顺序为:Br2>Cl2>KClO3

11.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是(                             )
    A.陶瓷餐具             B.石英钟表                  C.计算机芯片            D.光导纤维
13.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是(                            )
    A.光导纤维的主要成分是硅                       B.水晶项链的主要成分是硅酸盐
    C.晶体硅能用来制造太阳能电池                     D.二氧化硅是一种半导体材料

14.下列关于硅的说法不正确的是(                 )

    A.硅是非金属元素,它的一种单质晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体
    B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
    C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
    D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
15.下列叙述正确的是(            )

    A.Na2SiO3 是硅酸盐,但不能溶于水
    B.电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐
    C.建筑工业常用水玻璃作黏合剂
    D.用水玻璃浸泡铁道的木制枕木,主要是为了防火

16.某溶液既能溶解        Al(OH)3,又能溶解     Al,但不能溶解      Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组

    是(     )

    A.K+、Na+、HCO-3     、NO-3        B.Na+、SO24-、Cl-、S2-

    C.NH+4  、Mg2+、SO24-、NO-3         D.H+、K+、Cl-、Na+

二.填空题(36     分)


17.(12  分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾
    更强,本身在反应中被还原为             Fe3+离子。
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    (1) 配平制取铁酸钠的化学方程式

           Fe(NO3)3 +  NaOH  +   Cl2 =  Na2FeO4 +  NaNO3 +   NaCl+    H2O

        反应中______元素被氧化,转移电子总数为_______。

    (2) 若制取  8.3g 铁酸钠需要标准状况下______ L Cl2。

    (3)已知  CuO 具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下                            CuO 和

    NH3 反应的化学方程式____________________________________________。

18.(14 分)A、B、C、D、E        五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化

    关系,该元素(用       R 表示)的单质能与       NaOH 溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。


    请回答下列问题:
    (1)写出各物质的化学式:A________;D________;E________。
    (2)写出反应①的化学方程式:______________________________________,该反应中氧化
      剂与还原剂的物质的量之比为________。
    (3)写出反应④的离子方程式:______________________________________。

    (4)H2CO3 的酸性强于    E 的,请用离子方程式予以证明:
________________________________。


19.(10 分)如图,有以下物质相互转化,其中                 B 溶液为浅绿色,I      溶液为棕黄色,J       为  AgCl,
    请回答:


       
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    (1)C 是(填化学式)     ,F        的化学式     .

    (2)写出由  G 转变成   H 的化学方程式                       .

    (3)写出检验   I 溶液中阳离子的离子方程式                             ;向   I 溶液中加入单质       Cu 的
    有关离子反应方程式是              .

    附加题:

1.  有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的                  NaOH 溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在 


    乙中通入少量的       CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应
    后所需盐酸溶液的体积是           D      

    A.甲=丙>乙    B.丙>乙>甲     C.乙>甲=丙      D.甲=乙=丙

2.  将钠、镁、铝各       0.3 mol,分别放入      100 mL 1 mol·L—1 的硫酸中,同温同压下产生的气体
     的

    体积比是( C  )

    A. 1∶2∶3       B.6∶3∶2     C.3∶2∶2        D.3∶1∶1

3.  氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

                 
    NO3   4H   3e  NO   2H2O, KMnO4  、  Na2CO3 、 Cu2O  、 FeSO4 四种物质中有
    物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是                         C

    A.在上述反应中,电子从氧化剂转移到还原剂


    B.物质甲可能是       KMnO4

    C.反应中若产生       3.0g 气体,则转移电子数约为          0.3×6.02×1023

                                                   2
    D.氧化过程的反应式一定为            Cu2O  2e  2H    2Cu   H2O

4.  锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题:

    (1)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为               MnO2)反应来冶炼锰。

    ①  用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)                                              。

    ② MnO2 在  H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量             MnO2 加入酸化的     H2O2 的溶液中,
                    2+
    MnO2 溶解产生    Mn   ,该反应的离子方程式是                                   。
    (2)将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液                        X。取少量     X 溶液两份,一
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    份加入   KSCN  溶液时,溶液显红色;另一份中加入黄色铁氰化钾                      (K3[Fe(CN)6])溶液后能发
                                                                         +
    生复分解反应生成蓝色沉淀。已知:K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为                    K3[Fe(CN)6]= 3K +
            3-
    [Fe(CN) 6] 。请分析:①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因                               
    。
    ②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果,试写出该反应的离子方程式          
    。

    (3)将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到              200mL 溶液,再向该
    溶液中缓慢通入       HCl 气体  6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化。
    请完成下列问题:①反应过程中共得到的气体的体积为                                (标准状况);
    ②最终是否有沉淀产生?                (填“是”或“否”),若有沉淀产生,其质量为                      。 (若无
    沉淀产生,则不必回答第二问)


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                                化 学 答       题 卷


                姓名________学号_________班级______分数_____________

一、选择题(本题共          16 小题,每小题        4 分,共    64 分,每题只有一个选项最符合题意)
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


 1     2    3    4     5    6    7     8    9    10   11    12   13   14    15   16


2、非选择题:(36         分)

17、(12  分)


    (1)                         ==                        (4 分)________________,

            __________________________________。(4 分)

    (2)__________________________________。(4 分)


18.(14  分)

    (1)__________________________.                      _________________________;

      __________________________。

    (2)______________________________________,_______________________。

    (3)______________________________________。

    (4)________________________________。

19.(10  分)(1)             ,                 .

    (2)                           .

    (3)                        ;                      .
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                                  化 学 答       案

                     CDCBD    BBAAC    CCCCB    A

17,⑴2、16、3、2、6、6、8(2)Fe(或铁)、                 3.612×1024 

                                         高温
18.(1)SiO  CaSiO    H   SiO   (2)SiO +2C    Si+2CO↑ 1∶2
         2       3     2   3       2            

            −          2              2                       2
   (3)Si+2OH +H2O===SiO3 +2H2↑   (4)SiO3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ CO3


19. (1) Cl2 、 KCl (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .

               3+    ﹣                   3+      2+  2+
      (3) Fe    +3SCN =Fe(SCN)3 ;  2Fe    +Cu=2Fe  +Cu  .


1-3DCC4.(1)


(2)

(3)①8.96L(2    分)②是(1     分)7.8g(2   分)


CDCBD    BBAAC    CCCCB    A

17,⑴2、16、3、2、6、6、8(2)Fe(或铁)、                 3.612×1024 
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                                         高温
18.(1)SiO  CaSiO    H   SiO   (2)SiO +2C    Si+2CO↑ 1∶2
         2       3     2   3       2            

            −          2              2                       2
   (3)Si+2OH +H2O===SiO3 +2H2↑   (4)SiO3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ CO3


19. (1) Cl2 、 KCl (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .

               3+    ﹣                   3+      2+  2+
      (3) Fe    +3SCN =Fe(SCN)3 ;  2Fe    +Cu=2Fe  +Cu  .


1-3DCC4.(1)


(2)

(3)①8.96L(2    分)②是(1     分)7.8g(2   分)
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