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高中化学三维设计江苏专版必修一:专题质量检测(一) 化学家眼中的物质世界

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             专题质量检测(一)                化学家眼中的物质世界

                          时间:60   分钟    满分:100   分
    一、单项选择题(本题包括           8 小题,每小题     4 分,共   32 分)
    1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是(  )
    ①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质 
②依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 ③根据酸分子中含有的氢原子个数,
将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化
物、酸性氧化物 ⑤根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑥依据
元素化合价是否变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    A.③④⑤                           B.②⑥
    C.只有①③                           D.全部正确
    解析:选    A 酸的元数划分依据是一个酸分子可以电离出的                     H+数目的多少;碱性氧化
物与酸性氧化物划分的依据是氧化物的性质;分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。

    2.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(  )
    A.硫酸、烧碱、纯碱                       B.硫酸、纯碱、食盐
    C.碳酸、乙醇、高锰酸钾                     D.磷酸、熟石灰、生石灰  
    解析:选    A B  项,纯碱为碳酸钠,属于盐;C             项,乙醇不属于碱;D          项,生石灰为
氧化钙,属于氧化物。

    3.下列分离物质的方法中,不正确的是(  )
    A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
    B.利用分液的方法将水和酒精分离
    C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    D.利用过滤的方法除去水中的泥沙
    解析:选    B 分液是把两种互不相溶的液体混合物分开的操作,酒精与水互溶,不能
利用分液的方法进行分离。

    4.配制   0.4 mol·L-1NaOH 溶液   250 mL,在下列仪器中:①托盘天平;②量筒;③烧
杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500             mL  容量瓶;⑦药匙;⑧250          mL  容量瓶;⑨胶头滴管;
⑩坩埚,需要用到的仪器有(  )
    A.①③④⑥⑨⑩                        B.①④⑦⑧⑨⑩
    C.①③④⑦⑧⑨                         D.①②④⑤⑧⑨
    解析:选    C 由于配制溶液不需要加热,因此不需要使用坩埚;NaOH                        是固体,称量
时应使用托盘天平而不用量筒;漏斗一般用于过滤或加液,配制溶液时不需要。

    5.下列有关化学用语的说法正确的是(  )
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    A.氯原子的结构示意图:

    B.中子数为      146、质子数为     92 的铀(U)原子:19426U
    C.1H  与 2H 互称同位素
    D.230Th 和  232Th 的化学性质不相同
    解析:选    C 氯原子最外层有        7 个电子,A    项错误;U     原子的质量数为       146+92=
238,原子符号为29328U,B      项错误;同位素的物理性质不同,化学性质几乎完全相同,D                         项
错误。

    6.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(  )
    A.氯化镁晶体                         B.氯化钠溶液
    C.液态氯化氢                          D.熔融氢氧化钾
    解析:选    D A  项中氯化镁晶体属于电解质,但晶体中没有自由移动的离子,不导电;
B 项中氯化钠溶液能导电,但属于混合物,不属于电解质;C                        项中液态氯化氢是分子,不
能导电。

    7.已知某溶液中,c(Na+)=0.2           mol·L-1,c(Mg2+)=0.25    mol·L-1,c(Cl-)=0.4 
mol·L-1,如果溶液中还有        SO24-,那么    c(SO24-)应为(  )
    A.0.1 mol·L-1                    B.0.3 mol·L-1
    C.0.15 mol·L-1                   D.0.5 mol·L-1
    解析:选    C 溶液中阴阳离子所带的总电荷数相等,据此可以列等式解题。由于溶液
的体积为一定值,则有:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO24-),代入数据,可得                    c(SO

24-)=0.15 mol·L-1。
    8.有一瓶    14%的   KOH  溶液,加热蒸发掉        100    g 水后,变为    28%的   KOH  溶液  80 
mL,该   80 mL 溶液的物质的量浓度为(  )
    A.5 mol·L-1                      B.6 mol·L-1
    C.6.25 mol·L-1                   D.6.75 mol·L-1
    解析:选    C 设原溶液的质量为         m,则   m×14%=(m-100        g)×28%,解得     m=200 
                   200 g × 14%               0.5 mol
g,溶质的物质的量为56 g·mol-1=0.5 mol,则           c=80 × 10-3L=6.25 mol·L-1。
    二、不定项选择题(本题包括            4 小题,每小题     6 分共  24 分)

    9.用  NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

    A.28 g N2 含有的氮原子数目为         NA

    B.常温常压下,22.4 L Cl2      含有分子数为      NA

                      +
    C.1 mol Na 变为   Na 时,失去的电子数目为          NA
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                 -1
    D.1 L 1 mol·L   K2CO3 溶液中含有钾离子数目为           NA


    解析:选    C A  中  28 g  N2 为 1 mol,含分子数为      NA,含有的原子数目为         2NA;B  中

常温常压下不是标准状况下,22.4              L  Cl2 不一定为   1   mol;D 中  K2CO3 的物质的量为      1 

mol,所含钾离子数目为         2NA。
    10.要使溶液中的       Ag+、Mg2+、Ba2+三种离子逐一形成沉淀析出,选择的试剂及加
入的顺序正确的是(  )

    A.NaOH―→NaCl―→Na2CO3

    B.NaCl―→Na2CO3―→NaOH

    C.HCl―→Na2CO3―→NaOH

    D.NaCl―→NaOH―→Na2CO3
    解析:选    D A  项中加入    NaOH  时,Ag+和    Mg2+分别能形成氢氧化物沉淀,不正确;

                                                   2+     2+
B 项中加入    NaCl 只生成沉淀     AgCl,但加入     Na2CO3 时,Ba    、Mg    均能形成碳酸盐沉淀,

                                                                         2+
不正确;C     项与  B 项类似,且     Na2CO3 还会与先加入的过量的盐酸反应,也不能与                   Mg  、

  2+
Ba  分别形成沉淀;D        项正确,沉淀顺序为         AgCl―→Mg(OH)2―→BaCO3。
    11.下列说法中正确的是(  )
    A.某微粒核外电子排布为           2、8、8   结构,则该微粒一定氩原子
    B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
    C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是       Ne 原子具有相同电子层结构的离子
    D.某元素原子的最外层只有            2 个电子,则该元素一定是金属元素
    解析:选    C 具有    2、8、8  结构的微粒还可能为         S2-、Cl-、K+、Ca2+等,A       不对;
最外层电子达到稳定结构的微粒还可能是由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子
得到电子而形成,B         也不对;具有相同电子层结构的离子指核外电子层数和每层电子数都
相同,故    C 正确;最外层只有        2 个电子的    Be、Mg  等是金属元素,而         He 则是稀有气体元
素,故   D 不对。
    12.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论,其中正确的是(  )
    A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定含有钠元素
                                                                   2-
    B.加入足量的       CaCl2 溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的                   CO  3
    C.加入    NaOH  溶液后加热产生有刺激性气味的气体,则溶液中一定含有大量的                           NH
+4

    D.先加入适量的盐酸酸化,再加入               AgNO3 溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有
大量的   Cl-
    解析:选    AC 焰色反应是元素的性质,焰色反应呈黄色的溶液一定含有钠元素,A                              项

                        2+        -              2-     2-     2-      3-
正确;CaCl2   溶液中既有      Ca  ,又有   Cl ,在溶液中      CO 3 、SO   4 、SO  3 、PO  4 等
均可与   Ca2+结合生成白色沉淀;Cl-可与            Ag+结合生成     AgCl 白色沉淀,B     项错误;在加
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             -                                                       +
热条件下与     OH   反应生成有刺激性气味的气体            NH3,说明溶液中含有大量的            NH 4 ,C  项

                                           -
正确;由于先加入适量的盐酸酸化,溶液中含有                    Cl  ,再加入    AgNO3 溶液,一定产生白色
沉淀,原溶液中不一定含有大量的               Cl-,D  项错误。
    三、非选择题(本题包括          3 小题,共   44 分)
    13.(12 分)某溶液可能含有        Na+、NH+4  、NO-3  、CO23-、SO24-、Cl-等离子。为了
鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
    ①加稀盐酸后,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

    ②加  NaOH  溶液,并加热,未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

    ③加足量的     BaCl2 溶液产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完
全溶解。

    ④取③中滤液,加硝酸酸化后,再加过量的                  AgNO3  溶液,析出白色沉淀。
    (1)分析上述    4 个实验,写出每个实验的鉴定结论及判断依据。
    实验①________________________________________________________;
    实验②__________________________________________________________;
    实验③______________________________________________________________;
    实验④___________________________________________________________。
    (2)上述  4 个实验还能确定存在的离子是__________,不能确定的离子是________。
    解析:因为溶液中必须存在阳离子,实验②已排除                     NH+4 的存在,所以肯定含有          Na+。

    答案:(1)肯定存在      CO23-:产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 肯定不
存在   NH+4 :没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 肯定有                       SO24-:因为

                              -                      -
BaSO4 不溶于盐酸 不能肯定有           Cl :因为③中已经引入了          Cl
    (2)Na+ NO-3
    14.(16 分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问
题:


    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置______(填字母,下同);除去自来水中
的  Cl-等杂质,选择装置__________。

    (2)从碘水中分离出      I2,选择装置________,该分离方法的名称为
________________________。
    (3)装置  A 中①的名称是____________,水的进出方向是________。装置                B 在分液时
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为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是_________________________________________。
    解析:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发结晶;除去自来水中的                               Cl-等

杂质是蒸馏。(2)从碘水中分离出            I2 的过程是萃取和分液。(3)装置          A 中①的名称是冷凝管;
进出水的方向是下进上出;装置              B 在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是应该
先将分液漏斗活塞取下后再打开旋塞,放出液体(或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏
斗上的小孔后再打开旋塞放出液体)。

    答案:(1)D A (2)B 萃取和分液 (3)冷凝管 下进上出 应该先将分液漏斗上的
活塞取下,再打开旋塞放出液体(或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后
再打开旋塞放出液体)

                                             -1
    15.(16 分)实验室用碳酸钠晶体配制           1.00 mol·L  的 Na2CO3 溶液   100 mL,回答下列
问题:

    (1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。
    (2)容量瓶上标有__________、__________等字样及________。
    (3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选
的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯                  2~3 次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离
刻度线   1~2   cm 处,用胶头滴管加水至刻度线,然后将溶液转移到指定洁净干燥的试剂瓶
中,请指出上述操作的          2 处错误。

    ①________________________________________________________________________
;

    ②________________________________________________________________________
。

    (4)配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是________。

    A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,而且暴露在空气中
    B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
    C.定容时俯视刻度线
    D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分
    解析:所需晶体质量为          m=n×M=c×V×M=1.00 mol·L-1×0.100 L×286 g·mol-1=

28.6 g。Na2CO3 溶液中溶质为      Na2CO3,而所称量的是碳酸钠晶体,需用仪器为托盘天平,
由于   Na CO ·10H O   风化     Na CO  +10H  O 所以在空气中称量时间太长,会损失一定
       2  3    2  = = = = =   2  3     2

质量的结晶水,所称量的固体中              Na2CO3 质量偏大,从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。
依据规范操作,该同学存在的错误为:在转移液体时未用玻璃棒引流;在定容后,又未将
容量瓶内液体摇匀。

    答案:(1)28.6 (2)100 mL 20 ℃ 刻度线

    (3)①将液体直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流
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②定容后未将容量瓶倒转摇匀 (4)D
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