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2017_2018学年高中化学第1章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律第2课时课件新人教版必修2

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第                     2             课时                                                     元素周期律 
          1.以   1~18    号元素在周期表中的分布为例,了解随着原子序数的递增,元素
          性质(元素原子的电子层排布、化合价、原子半径)的周期性变化情况。 
          2.以第三周期元素为例,了解随着原子序数的递增,元素金属性与非金属性
          的周期性变化。 
       
          3.以第三周期元素性质的递变规律的学习为线索,理解元素非金属性强弱
目标导航 预习引导
          的判断规律。 

          1.结合有关数据和实验事实认识元素周期律。 
          2.原子结构与元素性质的关系。 
       

    
  1.元素周期律 
       (1)原子核外电子排布变化 
      原子序数                  电子层数                  最外层电子数 
      1~2                   1                     1~2 
      3~10                  2                     1~8 
      11~18                 3                     1~8 
      结论:随原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现周期性的变化 
  (2)元素原子半径的变化 

目标导航 预习引导     原子序数                原子半径的变化规律 
              3~9                 大→小 
              11~17               大→小 
              结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈周期性变化 
   
   (3)元素化合价变化 
                原子序数                            主要化合价变化 
                1~2                             +1→0 
                3~10                            +1→+5,-4→-1→0 
                11~18                           +1→+7,-4→-1→0 
目标导航 预习引导
                结论:随原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化 
   随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径和主要化合价
   都呈周期性变化。 
          元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫
   元素周期律。 
 目标导航    预习引导


                                                                                                        预习交流                                    1 
                  主族元素的化合价与原子结构、周期表中的位置有何关系? 
                  答案:主族元素的最高正价=最外层电子数=主族序数,负化合价=最
高正价-8=主族序数-8=最外层电子数-8。 
       2.第三周期元素的性质递变规律 
       (1)Na     与水反应的实验现象和化学方程式:金属钠浮在水面上,熔成
一个闪亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的声音,向水中滴入酚酞溶液后变

红目标导航 预习引导。反应的化学方程式为                     2Na+2H2O               2NaOH+H2↑; 
       Mg    与冷水反应缓慢,与沸水反应迅速,生成氢气,试写出相应的化

学方程式:Mg+2H2O                          Mg(OH)2+H2↑; 
       Al   与热水反应缓慢。 

       NaOH       是强碱,Mg(OH)2               是中强碱,Al(OH)3                是两性氢氧化物,按照

NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3                        的顺序,碱性逐渐减弱。 
目标导航 预习引导

              (2)第三周期的非金属元素有                                                      Si、P、S、Cl,其单质与氢气化合的
条件依次是高温、蒸气、加热、光照或点燃,反应越来越容易(填“容易”

或“困难”)。其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为                                                                                                          H2SiO3、H3PO4、

H2SO4、HClO4,酸性逐渐增强。 
           (3)通过第三周期元素的化学性质比较可以看出,同周期元素从左
向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 
                                           预习交流             2 
       什么是金属性和非金属性? 
       答案:金属性就是失电子性,非金属性就是得电子性。 

目标导航 预习引导                                  预习交流             3 
       你能够说出元素金属性和非金属性强弱判断的事实依据吗? 
       答案:元素的金属性强弱的比较方法:单质与水或酸反应的难易程
度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。元素的非金属性强弱的比
较方法:单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最
高价氧化物对应水化物的酸性。 
一、元素原子的电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律 
          活动与探究 
      结合课本提供的表格,分析                          1~18   号元素原子的核外电子层排布、
原子半径和化合价的变化规律。 
      答案:1~2        号元素只有一个电子层,最外层电子数分别是                                          1 和   2;3~10
问题导学 当堂检测
号元素有两个电子层,最外层电子数从                                    1  逐渐增加到            8,原子半径逐渐减
小(稀有气体中的氖除外),最高正价从+1                                    逐渐增加到+5(O              和   F  除外),稀
有气体为          0 价,从碳元素开始出现负价,从-4                           逐渐升高到-1;11~18                号元素
有三个电子层,最外层电子数、原子半径和负化合价的变化规律与第二
周期元素完全相同,最高正价从+1                               逐渐升高到+7。 
       迁移与应用 
             例  1 下列各组元素性质的递变规律错误的是(  ) 
A.Li、Be、B     原子最外层电子数依次增多 
     B.P、S、Cl     元素的最高正化合价依次升高 
     C.B、C、N、O、F          原子半径依次增大 
     D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba          的失电子能力依次增强 
     解析:Li、Be、B      都是第二周期元素,自左向右依次排列,根据元素周
期律,其最外层电子数依次增多,A                   项正确;P、S、Cl         都是第三周期元素,
自左向右依次排列问题导学 当堂检测  ,其最外层电子数依次增多,最高正价依次增大,B                             项
正确;B、C、N、O、F            都是第二周期元素,自左向右依次排列,故原子半
径依次减小,C        项错误;同主族从上至下,电子层数逐渐增多,失电子能力
依次增强,所以         D 项正确。 
     答案:C 
                       迁移训练          1  根据元素周期律的知识,下列说法不正确
的是(不考虑稀有气体元素)(  ) 
A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大 
      B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大 
      C.r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) 
问题导学 当堂检测
      D.原子电子层数越多,对应的原子半径越大 
      解析:当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大;当核电荷数
相同时,电子数越多,半径越大;当电子层数不同时,电子层越多,半径越
大。 
      答案:B 
                                                                                          
      1.随着原子序数的递增,元素原子的核外电子层排布呈现周期性变
化。 
      2.随着原子序数的递增,元素原子的原子半径呈现周期性变化。 
问题导学 当堂检测
      3.随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化。 
      温馨提示:金属元素没有负价,非金属元素有负价。稀有气体元素最
外层电子达到稳定结构,因此化学性质很稳定,一般只有                                                    0 价,氟元素只
有负价没有正价,氧一般没有正价,一般过渡元素有变价,如铁常见的价
态是+2       和+3。 
二、元素的金属性和非金属性变化规律 
        活动与探究 
     1.取一段擦去表面氧化膜的镁条,卷成螺旋状,插入盛有食盐水溶
液的试管或烧瓶中,再将试管或烧瓶倒插在盛有食盐水的烧杯中。观察
实验现象,过一会儿加热烧杯至水沸腾,观察现象,并与钠和水的反应作
比较。 
     2.取一小段镁条和一小片铝片,用砂纸打磨去表面的氧化膜后,分
别放入试管中并各加入              2 mL 1 mol·L-1 的盐酸,观察实验现象。 
     3.根据上述实验结果以及结合三种元素的最高价氧化物对应水化
问题物的碱性强弱导学 当堂检测 ,分析钠、镁、铝的金属性强弱。 
     4.第三周期的非金属元素单质与氢气化合的条件分别是什么?它们
的最高价氧化物对应水化物的酸性如何变化?由此可知这几种元素的
非金属性如何变化? 
     5.试分析同周期元素的金属性、非金属性的变化规律及原因。 
问题导学 当堂检测 答案:1.镁与冷水反应缓慢,加热后镁持续不断地与水反应,几分钟
后,白色的氢氧化镁沉淀聚积在烧杯底部。镁虽然能与水反应,但是与金
属钠和水的反应相比要缓和得多。 
         2.镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应剧烈。 
         3.钠、镁、铝三种元素的最高价氧化物对应水化物依次是强碱、
中强碱和两性氢氧化物,结合上述的实验事实可知三种元素的金属性
逐渐减弱。 
      4.Si、P、S、Cl            四种元素的单质与氢气反应生成氢化物的条件依
次是:高温、蒸气、加热、见光或点燃时发生爆炸。从左向右各元素单
质与氢气的反应越来越容易发生。最高价氧化物对应水化物的酸

性:H2SiO3(弱酸)HYO4 
      C.X  的气态氢化物比               Y  的气态氢化物稳定 
问题导学 当堂检测
      D.Y   的单质能将          X  从   NaX   的溶液中置换出来 
      解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气
态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;D
项说明       Y 的非金属性比             X  强。 
      答案:D 
                  迁移训练       2(2013 福建高考)四种
短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有                             M
为金属元素。下列说法不正确的是(  ) 
    A.原子半径       Zb>a 
   C.六种元素中,c               元素单质的还原性最强 
   D.c、e、f         的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 
问题导学  当堂检测   1        2 3        4        5


解析:d、e位于同一主族,上面的元素非金属性强,故氢化物稳定,A项错;a、
b、e           三种元素位于同一周期,前面的元素原子半径大,故                                                                                                                            B     项错;六种元
素中,a               为钠元素,单质的还原性最强,C                                                                            项错;c、e、f                               的最高价氧化物对

应水化物分别为                                          H2CO3、H2SO4                                 和       HClO4,酸性依次增强,D                                                       项正确。 
答案:D 
3.具有下列特征的原子,一定是非金属元素的是(  ) 
A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 
B.具有负化合价 

C.问题导学 最高价氧化物对应水化物是酸当堂检测 1        2        3 4        5  
D.具有可变化合价 

解析:金属元素无负化合价。结合具体物质可知,Al(OH)3                                                          为两性氢氧化

物,而      Al   为金属元素;HMnO4                    对应的         Mn    为金属元素;Cu                存在+1、+2            可
变化合价,但不是非金属元素,从而排除                                           A、C、D。 
答案:B 
4.下列各组中,判断正确的是(  ) 

A.碱性:Mg(OH)2>NaOH 

B.酸性:H2SO4>HClO4 

C.问题导学 金属性当堂检测 1        2        3        4 :NaN 

解析:由于            Na   的金属性强于                Mg,所以碱性               Mg(OH)2Al。 
答案:D 
问题导学 当堂检测  1        2        3        4        5

5.已知             X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关
于      X、Y、Z、W                           四种元素的描述,正确的是(  ) 
A.原子序数:Y>X>Z>W 
B.原子半径:X>Y>Z>W 
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W 
D.金属性:XZ- 
解析:首先由四种离子具有相同的电子层结构,确定其在元素周期表中
的相对位置关系如下: 


问题导学 当堂检测 1        2        3        4        5

                                                                       
       然后依据元素周期律知识确定,原子序数:Y>X>Z>W;原子半
径:X>Y>W>Z;最外层电子数:Z>W>Y>X;金属性:X>Y,还原性:W2->Z-。
综合以上分析选                   A。 
答案:A 
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