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元素周期表周期律导学案

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高中化学审核员

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                                元素周期律

【活动一】①请在下表用实线补全元素周期表的边界(假设有                          114 种元素),并标出族序

数。

          ②请在元素周期表中画出金属与非金属的分界线。

         IA

     1

     2

     3

     4

     5

     6

     7

         1   2   3    4   5   6   7  8   9  10   11  12  13  14  15  16  17  18

【活动二】下表是某资料中部分短周期元素的数据:
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【当堂巩固】元素周期律知识的应用。

 下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

         IA      IIA      IIIA      IVA       VA       VIA     VIIA       0

  2                                                    ①        ②

  3      ③        ④        ⑤                  ⑥        ⑦        ⑧

  4      ⑨                                                      ⑩
(1)表中最活泼的金属元素是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)

(2)①、③、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为_____________。(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑦、⑨的

     最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:

     _____________________________________________________________________,

     ______________________________________________________________________;

(4)⑥、⑦、⑧元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是

_______________。

(5)①、②、⑥、⑦元素的氢化物稳定性的由强到弱的顺序是

_______________________。
(6)⑦元素与⑧元素相比较,非金属性较强的是                              (填元素名称),

     写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                                 
(7)④、⑤两元素相比较,金属性较强的是                      (填名称),可以验证该结论的实验是    
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。

   (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
   (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
   (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

   (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

做题心得:


【思维扩展训练】

    制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境

温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl                     等作制冷剂,但它们不是有毒,

就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:

  (1)氢化物的易燃性:第二周期:    >    >H2O>HF;

       第三周期:SiH4>PH3>    >    。

  (2)化合物的毒性:PH3>NH3,H2S    H2O;

        CS2     CO2,CCl4     CF4(选填“>”、“<”或“=”)。

        于是科学家们开始把注意力集中在含                F、Cl 的化合物上。

  (3)已知     CCl4 的沸点为   76.8 ℃,CF4 的沸点为-128℃,新制冷剂的沸点范围应介于其

      间。经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟里昂                      CF2Cl2 终于诞生了,其他类似

      的还可以是                         。

  (4)然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是                    。

     但求助于周期表中元素及其化合物的       变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法

     是值得借鉴的。
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      ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

      A.①②③     B.②④⑤      C.②③④ 

【课后巩固训练】

1. (2006 年四川卷)已知      1—18 号元素的离子      aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,

   下列关系正确的是

    A.质子数    c>b                       B.离子的还原性      Y2->Z-

    C.氢化物的稳定性       H2Y>HZ             D.原子半径    X<W
2.(2004  年江苏卷)X、Y      是元素周期表ⅦA       族中的两种元素。下列叙述中能说明               X 的非金

    属性比    Y 强的是

    A.X  原子的电子层数比        Y 原子的电子层数多  

    B.X  的氢化物的沸点比        Y 的氢化物的沸点低

    C.X  的气态氢化物比       Y 的气态氢化物稳定    

    D.Y  的单质能将     X 从 NaX 的溶液中置换出来

3.(2005  年全国)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关                        R、W、X、Y、Z    五种元

   素的叙述中,正确的是

    A.常压下五种元素的单质中            Z 单质的沸点最高
                                                          X
    B.Y、Z   的阴离子电子层结构都与          R 原子的相同
                                                          W   Y     R
    C.W  的氢化物  沸点比       X 的氢化物的沸点高                              Z
    D.Y  元素的非金属性比        W 元素的非金属性强

4.(2007  年江苏有    X、Y 两种元素,原子序数≤20,X           的原子半径小于       Y,且   X、Y 原子的最

   外层电子数相同(选项中          m、n  均为正整数)。下列说法正确的是  

    A.若   X(OH)n 为强碱,则    Y(OH)n 也一定为强碱

    B.若   HnXOm 为强酸,则    X 的氢化物溶于水一定显酸性

    C.若   X 元素形成的单质是       X2,则  Y 元素形成的单质一定是          Y2
    D.若   Y 的最高正价为+m,则       X 的最高正价一定为+m 

5.(2006   年天津江苏卷)下列说法正确的是

    A.ⅠA   族元素的金属性比ⅡA         族元素的金属性强
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    B.ⅥA   族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

    C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6.(2006  年江苏卷)X、Y、Z       是 3 种短周期元素,其中         X、Y 位于同一族,Y、Z       处于同一周

   期。X   原子的最外层电子数是其电子层数的               3 倍。Z  原子的核外电子数比         Y 原子少   1。

   下列说法正确的是

   A.元素非金属性由弱到强的顺序为               Z<Y<X

   B.Y  元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为                    H3YO4
   C.3  种元素的气态氢化物中,Z           的气态氢化物最稳定

   D.原子半径由大到小的顺序为             Y>Z>X
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