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必修一第一章第二节第三课时

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高中化学审核员

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                    第二节        化学计量在实验中的应用     
                                   第三课时

                                         
学习目标
    1、掌握物质的量浓度及有关计算
   2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制
重点难点
   物质的量浓度的概念与计算;              有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算
    气体溶质物质的量浓度的计算
知识梳理
一. 物质的量浓度

1.定义:________________________________________________________________。
2.符号:__________,    常用单位:___________


数学表达式:       物质的量浓度== ―――――             用符号表示为:        cB = ――――
判断:
(1)1L  食盐水中溶有       1molNaCl,该溶液的物质的量浓度为            1mol/L
(2)将   58.5gNaCl 完全溶解于     1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为               1mol/L
 (3)从 1 L2mol·L—1 的稀硫酸中取出         0.5L, 则这  0.5L 溶液的物质的量浓度为          1mol·L—1)
练习:
 (1)将 23.4gNaCl 溶于水中配制成       250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________

 (2)1.0L 1mol/LH2SO4 中溶质以离子形式存在,物质的量分别是                                         ,物

   质的量浓度分别是                          。

 (3)在 500mL   1mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中, Fe2(SO4)3 的物质的量为____________ ,其中

  3+                                 2-
Fe 的物质的量浓度为_____________, SO4          的物质的量浓度为________________.

                  -                                       - 
 (4)下列溶液中的      Cl  物质的量浓度与       1mol/L 的 AlCl3 溶液中的   Cl  物质的量浓度相同的
是(      )

 A. 1mol/L 的 NaCl 溶液                     B. 2mol/L 的 NH4Cl 溶液

 C. 3mol/L 的 KCl 溶液                      D. 1.5mol/L 的 CaCl2 溶液

 (5)配制  500mL0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液需要    Na2CO3 的质量是多少?
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二、配制一定物质的量浓度的溶液。

 

 配制 250mL0.1mol/L  的  NaCl 溶液 
 (1) 容量瓶的使用

    容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平
底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线,瓶上标有温度和容积。常
用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。本实验选用
__________的容量瓶
使用注意事项:①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液,
            ②使用前要检验是否漏水
              ③容量瓶不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体

(2) 实验步骤
①计算溶质的质量:本实验所用氯化钠__________g。
②称量:所用仪器         _____________________________。
③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温:所用仪器_____________________________。
④转移并洗涤:所用仪器_____________________________。
 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约            2~3 次,并将洗涤液注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶使溶液混
和均匀。

⑤定容、摇匀:所用仪器___________________________。
注意:用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的
__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用.
[注意] a.如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制
      b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。

[思考]若所配制溶液的溶质为液体,则上述仪器和步骤有何变化?
步骤:__________________________________________________________________________
仪器:__________________________________________________________________________
(3). 误差分析:
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根据公式    cB  = nB/V,造成误差的原因可能由          nB 或 V 引起,   

造成  nB 的误差常由:①称量          ②转移     ③  洗涤等错误所致。
造成  V 的误差常由:①读数错误             ②  溶液未冷却等原因所致。
例:        配制   500mL      1.0mol·L—1  的 NaOH  溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高
_____________;偏低__________;无影响______________。
A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C. 称量时所用砝码生锈
D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
三.. 关于物质的量浓度的计算
  1.     配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为:c=
n/V

  例:配制      500mL0.1mol/L CuSO4 溶液,需要      CuSO4·5H2O 的质量是多少?
  

    2. 一定物质的量浓度溶液的稀释。[               c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)] 

  例:    将 250mL 18mol/L 的浓硫酸稀释到       600mL,此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少?


   3. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
  例:市售浓硫酸中溶质的质量分数为                  98%,密度为      1.84g/cm3,计算市售浓硫酸的物质
的量浓度?
  


    4. 气体溶解的计算
  例:标准状况下,将           448LHCl  气体完全溶于      1L 水中,所得溶液的质量分数为多少?若所
得溶液密度为      1.1g/cm-3, 则所得溶液的物质的量浓度为多少?
   解:   448LHCl 气体的物质的量为___________,          质量为_____________,     1L 水的质量为
_____________,所以溶液中溶质的质量分数为_____________;             所得溶液的体积根据密度计算
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得______________L,  故所得溶液的物质的量浓度为___________.


作业:
1. 判断下列说法是否正确(                )
A. 把 98 克硫酸溶于     1L 水,则溶液的物质的量浓度为            1mol/L .
B. 1L 水吸收标准状况下        22.4LHCl 气体,所得溶液的物质的量浓度为             1mol/L
C. 从 100mL  硫酸溶液中取出       10mL,则这   10mL 溶液的物质的量浓度是原溶液的               1/10

                                        —
D. 1mol/L NaCl 溶液与  1mol/L MgCl2 溶液中   Cl 的物质的量浓度相同
2.实验室需用      480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选取          500 mL 容量瓶进行配制,以下操作
   正确的是(   )
    A.称取   7.68g 硫酸铜,加入      500 mL 水  B.称取    12.0g 胆矾配成    500 mL 溶液  
    C.称取   8.0g 硫酸铜,加入      500 mL 水   D.称取    12.5g 胆矾配成    500 mL 溶液

3.把 4g 氢氧化钠溶于水,配制成         250mL  溶液,则溶液的物质的量浓度为_______,若把它稀释到
  1000mL,则溶液的物质的量浓度变为_____________.
4.把标准状况下的       a L HCl 气体溶于    1L 水,所得溶液的密度为         ρ g·cm—3,求此溶液的物质的
  量浓度和溶质的质量分数.
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