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2019届高三化学第一轮复习第五章《物质结构 元素周期律》学案(三课时)答案不全

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 2019  届高三化学第一轮复习——第五章《物质结构 元素周期律》
                              第一节     原子结构
         班级:              学号:         姓名:               
Ⅰ   学习目标及重难点:
序号                           目标内容                             好   中   差
      了解原子构成、原子核外电子排布规律、原子或简单离子半径
1
      大小比较方法。
2     能正确书写原子结构示意图、核素的表示方法、电子式。
      能正确区分:元素、核素和同位素;同位素、同系物、同分异
3
      构体、同种物质;分子、原子、离子及原子团的定义。
【学习重难点:】物质的分类微
Ⅱ   学习过程及内容:
【任务   1 一课堂小测】
【任务   2 一考点分析】
1、原子结构:请大家画出原子的构成示意图:

                                            同位素
                     中子


  子                          
                                共同决定                   近似                             
                        

  原                                         核电荷数
                             决定       种类
         

(1)几个数量关系:
  质量数=             +             
  原子:质子数=              =             =                
            子的核外电子数       = 核内质子数—离子电荷数
            子的核外电子数       = 核内质子数+离子电荷数
  质量数近似等于               

(2)将下列元素符号(X)周围           5 个位
置数字的含义填写在方框内


2.原子核外电子排布
   画出  O、F、Na、Mg、Al      的原子结构示意图、电子式。
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核外电子排布规律:
     (1)    核外电子总是由里到外依次排布,各电子层的能量由里到外依次                                        

     (2)    K 层为最外层时,最多能容纳的电子数为:        

     (3)    除 K 层外,其它各层为最外层时,最多能容纳电子数为:                
     (4)    次外层最多能容纳的电子数为:                       

     (5)    倒数第三层最多能容纳的电子数为:                      

     (6)    第 n 层最多能容纳的电子数为:                           
     说明     以上几点是相互联系的,必须同时满足各项要求

【例   1】按题目给的分类标准给下列微粒进行分类:  

    3+          —    —    2—     2+   —      —                        +    +
  Al   NH3   OH    Cl   O     Mg     F   NH2    Ne  CH4   HF  H2O   Na   K
  质子数相同的微粒有:                                              。
  10 电子的微粒有:                                              。
  10 电子的分子有:                                              。
  10 电子的阳离子有:                                              。
  10 电子的阴离子有:                                              。


【例   2】写出   Na2O 、Na2O2 的电子式,分析:阴阳离子之比为多少? O                 元素的化合价?


3、元素、核素和同位素
同位素:            相同,            不同的同一元素的                  同原子互称为同位素。
                                     A
核素:一种原子就称为一种核素,用符号                    ZX 表示。
   A1      A2
     Z1X 和   Z2X 互为同位素的条件是              相同,          不同。
   同位素原子核外电子排布相同,因此                        性质几乎完全相同。

【辨析】“四同”比较
                同位素             同素异形体           同分异构体          同系物
       对象
       实例
     化学性质

4. 原子或简单离子半径大小比较
   观察下表数据并进行比较,可得出哪些结论?
  元素符号            O            F           Na            Mg           Al
    半径           74           71           154          136           118
  离子符号           O2-
 原子结构示
    意图
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    半径           140          133           95           65           50
原子或简单离子半径大小比较的基本方法:


【例   3】下列说法正确的是

   A  O2 和 O3 互为同位素                     B  C2H4 和 C3H6 一定为同系物

   C  丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体                     D  H2 和 D2 互为同素异形体
【例   4】[2012·天津理综化学卷        3]下列叙述正确的是
   A.乙酸与丙二酸互为同系物   
   B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

       235   238
   C.  92 U 和 92 U 是中子数不同质子数相同的同种核素
   D.短周期第ⅣA       与ⅦA    族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层                    8 电子结构
【例   5】W、X、Y、Z      均为短周期元素且原子序数依次增大,元素                 X 和 Z 同族。盐
    YZW  与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到                          YZW  的溶液。
    下列说法正确是
    A.原子半径大小为         W<X<Y<Z          B.X  的氢化物水溶液酸性强于           Z 的

    C.Y2W2  与  ZW2 均含有非极性共价键           D.标准状况下       W 的单质状态与       X 的相同

【任务   3 一能力提升】

1. 重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
   A.氘(D)原子核外有      1 个电子       B.1H  与  D 互称同位素

                                 1
   C.H2O 与 D2O 互称同素异形体    D.          O 与      O 的相对分子质量相同
2.(2017  江苏)下列有关化学用语表示正确的是 


                            31
    A.质量数为      31 的磷原子:    15 P    B.氟原子的结构示意图:

    C.CaCl2  的电子式:                D.明矾的化学式:Al2(SO4)3

                                                238
3、(2014·上海单科化学卷,T1)“玉兔”号月球车用                     94 Pu 作为热源材料,下列关于
   238
    94 Pu 的说法正确的是(    )
        238    238                            238    239
    A.  94 Pu 与 92 U 互为同位素                B.  94 Pu 与 94 Pu 互为同素异形体
        238    238                             238    239
    C.  94 Pu 与 92 U 具有完全相同的化学性质           D.   94 Pu 与 94 Pu 具有相同的最外层电
子

4.(2017  北京)7.2016     年 IUPAC  命名  117 号元素为    Ts(中文名“       ”,tián),Ts  的
   原子核外最外层电子数是           7。下列说法不正确的是
   A.Ts  是第七周期第ⅦA       族元素                B.Ts  的同位素原子具有相同的电子数
   C.Ts  在同族元素中非金属性最弱                      D.中子数为      176 的 Ts 核素符号是

   176
   117 Ts

5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
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             元素代号          L       M         Q         R       T
           原子半径/nm        0.160   0.143     0.102    0.089   0.074
            主要化合价          +2      +3     +6、-2       +2      -2
   下列叙述正确的是(  )
   A.T、Q    的氢化物常态下均为无色气体                    B.L、M    的单质与稀盐酸反应速率:
M>L
   C.R  的氧化物对应的水化物可能具有两性                   D.L、Q    形成的简单离子核外电子数相
等
6、[2012·全国大纲理综化学卷           10]元素   X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且
  X 的离子半径小于负二价硫的离子半径,X                 元素为 
   A   Al        B   P             C    Ar          D        K        
7、(2017  海南)下列分子中,其中子总数为               24 的是

       18              2  17           14 16          14 16
    A.   O3         B.  H2 O2      C.   N  O2      D.  C  O2[来源:Zxxk.Com]

                                            m+    n+   n—     m—
8、X、Y、Z     和 R 分别代表四种元素,如果四种             aX  、bY  、cZ   、dR    离子的电子层
      结构相同(a、b、c、d        为元素的原子序数),则下列关系正确的是 
      A、a-c = m-n      B、a-c = n-m      C、c-d = m+n        D、b-d = n+m
9、【2015  海南化学】下列离子中半径最大的是

    A.Na+      B.Mg2+       C.O2-        D. F-

10、(2014·上海单科化学卷,T7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
           +       ―                                  ―          +        +
    A.H3O    和  OH     B.CO   和  N2    C.HNO2   和 NO2     D.CH3     和 NH4   
11、[2012·广东]图      7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确是
  A. 原子半径:Z>Y>X        
  B. 气态氢化物的稳定性:W>R

  C. WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 
  D. Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12.(2016  全国)a、      b、  c、  d 为短周期元素,a       的原子

    中只有   1 个电子,     b2 一和 c+离子的电子层结构相同,          d 与 b 同族。下列叙述错误的是

    A.a  与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

    B.  b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

    C.c  的原子半径是这些元素中最大的

    D.d  与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
13、(2007全国卷II)(15分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电
   子八种微粒(离子或分子)。请回答:
  ⑴ A元素是         、B元素是             、C元素是              (用元素符号表示)。
  ⑵ D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是                            。
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     ⑶ E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是                                。
     ⑷ F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是                           ,电子式是            。
     ⑸ G分子中含有4个原子,其分子式是                      。
     ⑹ H分子中含有8个原子,其分子式是                      。

          2019 届高三化学第一轮复习——第五章《物质结构 元素周期律》
                          第二节    元素周期表         元素周期律
           班级:              学号:         姓名:               
   Ⅰ   学习目标及重难点:
   序号                           目标内容                             好   中   差
   1     掌握元素周期律的实质,了解元素周表的结构
   2     以第   3 周期为例,掌握同周期内元素性质的递变规律
   3     以  IA 族和  IIA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律
   【学习重难点:】元素周表的结构(周期、族)及其应用
   Ⅱ   学习过程及内容:
   【任务   1 一课堂小测】
   【任务   2 一考点分析】
   1、元素周期表的结构:
     元素周期表是把电子层数相同的各种元素,按                          的顺序从左到右排成横行;再把不
   同横行中            相同的元素,按              的顺序从上到下排成纵行所得的
   【练习   1】填写:(1)       周期序数、族序数。 
                 (2)   1-20 号元素、ⅠA     和ⅡA   元素、ⅦA    元素的元素符号。

   ⅠA
1
2
3
4
5
6
7
     3、 (3)补全关于周期表的下列内容: 
                          核外电                       包含            对应的
    类别          周期序数                  起止元素
                          子层数                      元素种数           稳定结构

       短周期                           


       长周期                    4       K  – Kr                2、8、18、8
                              5       Rb – Xe                2、8、18、18、8
                              6       Cs -- Rn               2、8、18、32、18、8

   不完全周期                      7       Fr -112-      暂时  26
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

           规律:周期序数       =                    。

     (4)族:周期表有            个纵行。除第       8、9、10  三个纵行叫做            族外,其余
           15 个纵行的每个纵行标作一                  。共      主、        副、0、Ⅷ族等       
           族。
           规律:主族序数       =                  数。
 【练习   2】在上面的元素周期表内标出:
     (1)铁、铜的元素符号和位置。
     (2)预测    86 号、88  号、114  号元素的位置。
     (3)画出金属元素与非金属元素的分界线。

 2、元素的性质和元素周期表位置的关系:
   金属性、非金属性变化规律
    元素性质随               递增而呈周期性变化的规律,称为元素周期律。元素性质呈周期
    性变化的根本原因在于虽然电子层数增加,但同族元素的                                  相同,性质相似。

    因此可判断:决定元素化学性质的是                      
 【练习   3】回顾实验,探究金属元素的金属性:
                                钠、镁、铝的性质比较
                性质                        Na            Mg             Al
单质分别与冷水、热水、稀硫酸的反应情
       况,并滴加酚酞试液检验

  最高价氧化物对应水化物的碱性强弱                      NaOH          Mg(OH)2        Al(OH)3
                                             碱               碱             


 金属性强弱:Na           Mg       Al     碱性强弱:NaOH          Mg(OH)2      Al(OH)3

 【练习   4】回顾实验,探究元素的非金属性:
                              硅、磷、硫、氯的性质比较
              性质             Si        P           S           Cl
         非金属单质与氢
          气反应的条件
         最高价氧化物对
                           H SiO     H PO        H SO        HClO
         应水化物的酸性            2   3      3  4       2  4            4
                               酸          酸         酸              酸
              强弱
  非金属性的强弱         Si      P      S      Cl

  氢化物稳定性强弱顺序            SiH4     PH3     H2S     HCl

  酸性强弱顺序            H4SiO4    H3PO4     H2SO4      HClO4
 3、对角线规则
 【探究   3】比较元素周期的金属与非金属的分界线,可判断:Li Be B Mg Al Si                     哪些元素性
 质相似:           与       性质相似         与     性质相似           与     性质相似

 【练习   5】对   1~20 号元素,用化学符号填空:
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(1) 与水反应最激烈的金属是                 ,非金属是            。 
(2) 原子半径最大的是             ,最小的是            。
(3) 单质硬度最大的             ,形成化合物种类最多的                 。
(4) 气体密度最小的               ,原子核中没有中子的                  ,原子序数、电子层数、最
   外层电子数三者均相等的是原子是                        。
        
【小结】元素金属性和非金属性强弱的判断方法
   1、有哪些方法可比较钠、镁、铝的金属活动性顺序?


   2、有哪些方法可比较         P、S、Cl   的非金属性顺序?

  【总结规律】
(1)元素的金属性越强,形成的含有最高价元素的碱的碱性越                                  ,与酸或水反应生
     成氢气越               。
(2)元素的非金属性越强,形成的含有最高价元素的酸的酸性越                                 ,形成的
                       稳定性越           。
【练习   6】下列结论错误的是(    )

               +    3+   2-    -
  ①粒子半径:K        >Al  >S   >Cl         ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>
                         2-   -     -   -
  SiH4 ③离子的还原性:S           >Cl  >Br  >I      ④氧化性:Cl2>S>Se>Te 

  ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO            ⑥非金属性:O>N>P>Si 
  ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
    A.只有①     B.①③                  C.②④⑤⑥⑦                D.①③⑤
【任务   3 一能力提升】
1、【2018  新课标    1 卷】主族元素     W、X、Y、Z      的原子序数依次增加,且均不大于              20。
    W、X、Z    最外层电子数之和为         10;W  与  Y 同族;W    与 Z 形成的化合物可与浓硫酸
    反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
    A.常温常压下       X 的单质为气态           B.Z       的氢化物为离子化合物
    C.Y  和  Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
    D.W   与 Y 具有相同的最高化合价
2、(2011 江苏高考     5)短周期元素     X、Y、Z、W、Q    在元素周期表中的相对位置如图              1 所示。
下列说法正确的是
    A.元素  X 与元素    Z 的最高正化合价之和的数值等于             8

    B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
    C.离子  Y2-和  Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D.元素  W  的最高价氧化物对应的水化物的酸性比                Q 的强
3.    【2018 新课标    2 卷】W、X、Y     和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W                   与
    X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y                  的周期数是族序数的         3 倍;Z  原子最外
    层的电子数与      W  的电子总数相同。下列叙述正确的是
    A.X  与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
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    B.Y  与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
    C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
4.(2011 山东  13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
  A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
  B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
  C. P、S、Cl  得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
  D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
5.(2014·山东卷,T8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
   A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
   B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
            2     2+   +                      35     37
   C.Cl‾、S   ‾、Ca  、K  半径逐渐减小              D. 17 Cl 与 17 Cl 得电子能力相同
6、(2014·江苏卷,T2)下列有关物质性质                的说法错误的是
    A、热稳定性:HCl>HI                   B、原子半径:Na>Mg
                                                       2—    —
    C、酸性:H2SO3>H2SO4                 D、结合质子能力:S          >Cl
7.【2018  天津卷】下列有关物质性质的比              较,结论正确的是

    A.溶解度:Na2CO3 r(Z) > r(Y)

    B.由   X、Y 组成的化合物中均不含共价键[来源:Zxxk.Com]
    C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比                Z 的弱
    D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比                W 的强

Ⅲ  学习记录及反思——纠错﹒归纳﹒整理:
       2019 届高三化学第一轮复习——第五章《物质结构 元素周期律》
                               第三节     化学键
         班级:              学号:         姓名:               
Ⅰ   学习目标及重难点:
序号                           目标内容                             好   中   差
1     了解物质的微观构成、晶体的类型 
2     了解分子式、结构式和结构简式的表示方法
3     了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
【学习重难点:】离子键、共价键的形成和判断
Ⅱ   学习过程及内容:
【任务   1 一课堂小测】
【任务   2 一考点分析】
1、物质的微观构成------分子、原子、离子。
(1)由分子构成的物质(分子晶体):
   ①非金属单质(                                                稀有气体等)
   ②非金属氢化物(                                         等)
   ③酸性氧化物       (酸酐)(                                          等)
   ④酸类(                                           等)
   ⑤有机物(烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)  

   ⑥其它(NO、N2O4、AlCl3       等)
(2)由原子直接构成的物质(原子晶体):金刚石、                               
    等;
(3)由阴阳离子构成的物质(离子晶体):绝大多数盐、                           
    。
(4)由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)                                 
2、晶体的类型:晶体分为四大类型                                              
【讨论】金刚石、石英、碘、二氧化硫、水、氯化钠、镁分别属于什么晶体类型,构成微
        粒及微粒间是哪种作用力?熔沸点高低? 


3、化学键的概念
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(1)化学键的分类:                                          
(2)离子键与共价健的对比:
                    成键粒子                键的实质               生成的物质
     离子键
     共价键

【思考】若一化合物既含有离子键又含有共价健,生成的化合物为:              
【练习   1】关于化学键的下列叙述中,正确的是\                        
    A.离子化合物可能含共价键                  B. 共价化合物可能含离子键
    C. 离子化合物中只含离子键                 D. 单质中一定不含化学键

(3)非极性键和极性键
  由同种原子形成的共价键为                    键   由不同种原子形成的共价键为                     键

【练习   2】N2  中含有的化学键有                   CO2 中含有的化学键有                   。

         Na2O2 中含有的化学键有                               ;NH4Cl  中含有的化学键有            
。

【讨论】1、如何判断几种物质的稳定性?(如                    HF 和 HCl、CO2  和  SiO2)

        2、如何判断几种化合物的熔沸点?
      
 【总结】推断物质稳定性和熔沸点的推断依据和判断顺序?

【讨论】氢键是不是化学键?哪些元素易形成氢键?对物质的哪些性质有影响?

【练习   3】下列叙述中正确的是

 A.O3  和 NO2 都是共价化合物                 B.有化学键断裂的变化属于化学变化
 C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子                          D.水的沸点高于硫化氢

【练习   4】写出下列物质的电子式,指出化学键类型,其中离子化合物有                                       ,
       共价化合物有             


  H2                  H2O                      N2                       CS2               


  KOH                   COCl2                    PCl3                     NaH               


  Mg Cl2                     Na3N                    H2O2                     Na2O2               

  【任务   3 一能力提升】
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1、下列性质的递变中,正确的是
  A. O、S、Na   的原子半径依次增大                B. LiOH、KOH、CsOH     的碱性依次减弱

  C. HF、NH3、SiH4   的稳定性依次增强            D. HCl、HBr、HI   的还原性依次减弱


2、(2017  国  III)短周期元素     W、X、Y    和  Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元

    素原子的最外层电子数之和为             21。下列关系正确的是

 A.氢化物沸点:WW

 C.化合物熔点:Y2X3Y>Z                        B.单质沸点:X>Y>Z 
    C.离子半径:      X2 > Y+> Z                  D.原子序数:X>Y>Z
12、(2013·重庆理综·9)下列排序正确的是

  A.酸性:H2CO3<C6H5OH<H3COOH             B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH  

  C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN              D.沸点:PH3<NH3<H2O
13、(2013·江苏化学·10)短周期元素           X、Y、Z、W      的原子序数依次增大,且原子最外层
  电子数之和为      13。X   的原子半径比      Y 的小,X     与 W  同主族,Z      是地壳中含量最高的
  元素。下列说法正确的是
  A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)   
  B.元素  Z、W   的简单离子的电子层结构不同
  C.元素  Y 的简单气态氢化物的热稳定性比              Z 的强
  D.只含  X、Y、Z    三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
14、[2012·新课程理综        13]短周期元素      W、X、Y    和  Z 的原子序数依次增大。其中
  W  的阴离子的核外电子数与          X、Y、Z    原子的核外内层电子数相同。X             的一种核素在考
  古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产                              Y 的单质,而
  Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是
  A.以上四种元素的原子半径大小为               W<X<Y<Z
  B.W、X、Y、Z       原子的核外最外层电子数的总和为              20
  C.W   与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
  D.由   W 与  X 组成的化合物的沸点总低于由            W  与 Y 组成的化合物的沸点
15、下列变化过程中,共价键被破坏的是
  A.碘升华      B.毒气被活性炭吸附            C.酒精溶于水         D.氯化氢气溶于水
16、【2018  届泰州模拟】短周期主族元素             X、Y、Z、W      的原子序数依次增       大,其中     X 原
    子最外层电子数是内层电子数的两倍,元素                   Y 的核电荷数等于      W  原子的最外层电子
    数,Z   在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是
    A.X  和  Y 的氧化物都是可导致酸雨的污染物
    B.Z  和  W 形成的化合物中既有离子键又有共价键
    C.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X
    D.原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)
17、[12·山东]下列关于原子结构、元素性质说法正确是
    A.非金属元素组成的化合物中只含共价键  
    B.IA  族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
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    D.  ⅦA  族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
18.(2011  广东   22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,
   甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第                      VA  族,甲和丙
   同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则
    A、原子半径:乙>丁>         丙    
    B、单质的还原性:丁>丙>甲
    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
Ⅲ  学习记录及反思——纠错﹒归纳﹒整理:
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