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人教版化学必修二第一章知识点总结

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高中化学审核员

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               第一章  元素周期表 元素周期律知识点 
一.原子核外电子的排布 
    1.在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。


   2、核外电子的排布规律
    (1)核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外,依次排布。
           (能量最低原理)。
    (2)各电子层最多容纳的电子数是____________(n               表示电子层)
    (3)最外层电子数不超过______个(K             层是最外层时,最多不超过______个);次外层电子数目不
     超过_____个;倒数第三层不超过_____个。

二.具有“10     电子”的微粒

                    分子                 离子
   一核   10 电子       Ne    N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
   的
   二核   10 电子       HF    OH-
   的
                             -
   三核   10 电子       H2O   NH2
   的
                             +
   四核   10 电子       NH3   H3O
   的
                             +
   五核   10 电子       CH4   NH4
   的

三、具有“18     电子”的微粒
 
                 分子                    离子
 一核  18 电子       Ar                    K+、Ca2+、Cl-、S2-
 的
                                         -   2-
 二核  18 电子       F2、HCl                HS 、O2
 的

 三核  18 电子       H2S
 的

 四核  18 电子       PH3、H2O2
 的

 五核  18 电子       SiH4、CH3F
 的

 六核  18 电子       N2H4、CH3OH
 的

 七核  18 电子       CH3NH2
                        中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台
 的

 八核  18 电子       C2H6
 的

四.“10    电子”微粒间的反应

      +    -  
   NH4 +OH    === NH3+H2O
           +         +
   NH3+H3O    === NH4 +H2O
      +    -  
   H3O +OH    === 2H2O
      +     -  
   NH4 +NH2   ===2NH3


 五.小练习
1.具有双核    10 个电子的共价化合物分子的电子式是                                     ;
  四核  10 个电子的共价化合物分子的化学式是                                         ;
  以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是                                            .

2、判断并写出下列微粒符号:(各举一例)
 (1)、含    10 个电子的阳离子                         ;
 (2)、含    10 个电子的阴离子                           ;
 (3)、含    10 个电子的化合物分子                       。

3.A、B、C、D、E     分别代表     5 种微粒,每种微粒中都含有           18 个电子。其中     A 和  C 都是由单原子形成的
阴离子,B、D      和 E 都是分子;又知在水溶液中            A 跟 B 反应可生成     C 和 D;E  具有强氧化性。请回答:
    ⑴  用化学符号表示上述         5 种微粒:
      A         、B          、C          、D          、E          。
    ⑵  在水溶液中     A 跟 B 反应的离子方程式是                    __________            。
4.a、b、c、d、e、f、g     为七种由短周期元素构成的粒子,它们都具有                   10 个 电子,其结构特点如下:

  粒子代码             a         b         c        d         e         f         g

  原子核数          单核        单核        双核       双核        单核        多核        多核

   电荷数             0        +1       - 1        0         +2       +1         0

    其中  b 的离子半径大于       e 的离子半径;d     是由极性键构成的四原子极性分子;c                与 f 可形成两个共价
型 g 分子。
试写出:
   (1)a  粒子的核外电子排布式                                            。
   (2)b  与  e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:                            ﹥      (用化学式表示)
        。
   (3)d  溶于水的电离方程式                                                   。
   (4)g  粒子所构成的晶体类型属                      。
   (5)c  粒子是             ,f    粒子是                   (用化学式表示)。
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5. A+、B+、C-、D、E    代表  5 种微粒(分子或离子),它们分别含               10 个电子,已知它们有如下转化关系:
A++C-    ===D+E,B++C- ===2 D
  ①A+的电子式为                 ;E       分子的空间构型为                       。
  ②C-、D、E    这三种微粒结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为(用微粒的化学式表示)
                             ;其理由是(用两个离子方程式表示)                 
                          ,                                             。     
6.(2007 高考化学江苏卷)       (8 分)通常情况下,微粒          A 和  B 为分子,C    和 E 为阳离子,D      为阴离子,它
们都含有    10 个电子;B    溶于   A 后所得的物质可电离出         C 和  D;A、B、E    三种微粒反应后可得         C 和一种
白色沉淀。请回答:
   (1)用化学符号表示下列           4 种微粒:
        A:         ;B:          ;C:          ;D:          。
   (2)写出    A、B、E   三种微粒反应的离子方程式:                                            。
7.(2007  高考全国理综      II)(9  分)用   A+、B-、C2-、D、E、F、G         和 H 分别表示含有      18 个电子的八
   种微粒(离子或分子),请回答:
   (1)A   元素是     ①     、B  元素是       ②      、C  元素是       ③       (用元素符号表示)。
   (2)D   是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是                      ④       。
   (3)E  是所有含     18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是                        ⑤       。
   (4)F  是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是                       ⑥     ,电子式是         ⑦    。
   (5)G   分子中含有     4 个原子,其分子式是            ⑧              。
   (6)H   分子中含有     8 个原子,其分子式是            ⑨               

                                           第三节  化学键
    化学键的概念:       相邻原子之间强烈的相互作用。

                                     离子键
                                              极性共价键
                       化学键        共价键
                                               非极性共价键
                                     金属键
    粒子间作用力
                                           范德华力(可以直接称为分子间作用力)
                       分子间作用力
                                           氢键(特殊的分子间作用力)
    一.离子键
    1.离子键:阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
          相互作用:静电作用(包含吸引和排斥)
       注:(1)成键微粒:          阴阳离子
         (2)成键本质:         阴、阳离子间的静性作用
                        中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

          (3)成键原因:电子得失
         (4)形成规律:         活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键
    离子化合物:像       NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

              (1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如                   NaCl、Na2O、K2S   等(AlCl3 是共价化合物)

             (2)强碱:如      NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2      等

             (3)大多数盐:如        Na2CO3、BaSO4

             (4)铵盐:如      NH4Cl
     小结:一般含金属元素的物质(化合物)+铵盐。(一般规律)
     注意:(1)酸不是离子化合物。
          (2)离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。
    2、电子式 
    电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。 
    用电子式表示离子化合物形成过程:
    (1)离子须标明电荷数;            (2)相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;                       (3)阴离子要用
方括号括起;       (4)不能把“→”写成“=”;              (5)用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
    二.共价键
    1.共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
    用电子式表示          HCl 的形成过程:

                                        
      注:(1)成键微粒:         原子
         (2)成键实质:       静电作用
         (3)成键原因:       共用电子对
         (4)形成规律:       非金属元素形成的单质或化合物形成共价键
    2.共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
    化合物 离子化合物
        共价化合物     化合物中不是离子化合物就是共价化合物
    3.共价键的存在:

     非金属单质:H2、X2         、N2 等(稀有气体除外)

     共价化合物:H2O、         CO2 、SiO2、   H2S 等
     复杂离子化合物:强碱、铵盐、含氧酸盐
    4.共价键的分类:
       非极性键:在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。
       极性键:在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。
    三.电子式:
    定义:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。  
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    原子的电子式:
    2.阴阳离子的电子式:
     (1)阳离子 简单阳离子:离子符号即为电子式,如                        Na+、、Mg2+等

                                     + 
            复杂阳离子:如               NH4 电子式:

       (2  )  阴离子    简单阴离子:                 、
                      复杂阴离子:

    3.物质的电子式:

    离子的电子式:

    阳离子:一般用它的离子符号表示;Na+                  Mg2+  Al3+

    阴离子或原子团:外加方括弧,并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。  

                                                                            

    分子或共价化合物:正确标出共用电子对数目。


    离子化合物:阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而阴离子则要标出外
层电子,并加上方括号,在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相同。


4.用电子式表示物质的形成过程:
  用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程:


  用电子式表示离子化合物的形成过程:
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四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力

⑴定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。

⑵特点:①分子间作用力比化学键弱得多;

②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质;

③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子,及稀有气体分子之间。但

像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。

⑶变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的

熔沸点也越高。例如,熔沸点:I2>Br2>Cl2>F2。

2、氢键

⑴定义:分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。

⑵形成条件:除       H 原子外,形成氢键的原子通常是              N、O、F。

⑶存在作用:氢键存在广泛,如              H2O、NH3、HF   等。

           分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

五、化学反应的实质:

    一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
补充:一、化学键与物质类别关系规律

1、只含非极性键的物质:同种非金属元素构成的单质,如:I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2、只含有极性键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如:HCl、NH3、SiO2、CS2                                  等。

3、既有极性键又有非极性键的物质:如:H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6                     等。

4、只含有离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物,如:Na2S、NaH、K2O、CsCl                                   等。

5、既有离子键又有非极性键的物质。如:Na2O2、Na2S2、CaC2                   等。

6、既有离子键又有极性键的物质,如                NaOH 等。

7、由离子键、共价键、配位键构成的物质,如:NH4Cl                     等。

8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如                    HF 等。

9、无化学键的物质:稀有气体。
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10、离子化合物中并不存在单个的分子,例如:NaCl,并不存在                        NaCl 分子。
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