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2018~2019学年第一学期高二年级化学第二次月考试卷

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高中化学审核员

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     2018~2019     学年第一学期高二年级化学第二次月考试卷                                        A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比
                                                                              色卡照

                          命题人:刘延青         张海玲                                 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸
                                                                              上,再与标准比色卡对照
                       分值:100    分    时间:100   分钟

                                                                              C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
一、选择题(每题        2.5 分,共   50 分)
                                                                              D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
1、下列措施中,一定能使化学平衡移动的是()
                                                                              6、下列变化规律不正确的是(  )
A. 改变温度          B. 改变压强            C. 使用催化剂           D. 改变容器体积
                                                                              A.温度升高,水的电离平衡向右移动

2、反应   4NH3+5O2      4NO+6H2O  在一定体积的密闭容器中进行,30                 s 后 NO 的物
                                                                              B.加水稀释时,醋酸钠的水解平衡向左移动
质的量浓度增加了        3 mol/L,则下列反应速率正确的是(  )

                                                                              C.增大压强,对醋酸的电离平衡影响不大
A. v(NO)=0.1 mol·L-1·s-1                          B. v(NO)=0.02 mol·L-1·s-1

                   -1 -1                                -1 -1                 D.向氯化铁溶液中加入氧化钠,水解平衡向右移动
C. v(NH3)=0.01 mol·L ·s               D. v(NH3)=0.2 mol·L ·s

                                                                              7、对于可逆反应      2AB3(g)      2A(g)+3B2(g)ΔH>0,下列图像不正确的是(  )
3、下列说法不正确的是(  )

A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子

B.升高温度增大了活化分子百分数
                                                                                A.                                   B. 
C.催化剂能够改变化学反应途径

D.增大压强能提高活化分子的浓度

4、下列物质属于强电解质的是(                   )                                             C.                                     D. 

A. 硫酸钡                            B. 盐酸                                       8、化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是(  )

C. 乙醇                             D. 三氧化硫                                     选    现象或事实                               解释

5、用  pH 试纸测定溶液      pH 的正确操作是(  )
                                                          中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台

项                                                                             12、下列措施能明显增大化学反应速率的是(  )


A   用热的烧碱溶液洗去镀件油污                        Na2CO3 可直接和油污反应                      A.Na   与水反应时增大水的用量


B   漂白粉在空气中久置变质                          漂白粉中的     CaCl2 与空气中的                B.将稀    H2SO4 改为  98%的浓    H2SO4 与 Zn 反应制取    H2

                                         CO2 反应生成    CaCO3
                                                                              C.在   H2SO4 与 NaOH  两溶液反应时,增大压强

C   施肥时,草木灰(有效成分为             K2CO3)     K2CO3 与 NH4Cl 溶液反应生成
                                                                              D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
    不能与   NH4Cl 混合使用                     氨气会降低氨肥肥效
                                                                              13、在常温下,某无色溶液中,由水电离出的                    c(H+)=1×10-14 mol·L-1,则该溶液中,
                                                        2+
D   FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作                 FeCl3 能从含有   Cu  的溶液中置
                                                                              一定能大量共存的离子是(                )
                                         换出铜

                                                                                    +    +       -    2-                                     + 2-   -   -
                                                                              A.  K  、Na  、MnO4  、SO4                           B.  Na 、CO3   、AlO2 、Cl
9、在常温下,将       pH=9  的 NaOH  溶液与    pH=11  的 NaOH  溶液等体积混合后,溶液的
                                                                                    +    +    -   -                                           + - 2+   -
pH 最接近于(已知       lg2=0.3)(     )                                              C.   K 、Na  、Cl 、Br                              D.   K 、Cl 、Ba   、HCO3

A. 9.3                B. 9.7             C. 10                D. 10.7         14、下列有关实验的说法正确的是(  )

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出

B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C.氨水应密闭保存于低温处

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气                                                           A. 图  A 中测定锌粒与      1mol/L 稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积

                                                                              B.  图 B 装置中进行      50mL0.50mol/L 盐酸与   50mL  0.55mol/L NaOH 溶液发生中和反应
11、体积相同、氢离子浓度相同的              HCl 溶液和   CH3COOH   溶液,与    NaOH  溶液中和,
两者消耗    NaOH  的物质的量(  )                                                       放出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成                            1mol 水的热量

                                                                              C. 图  C 酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
A. 中和  CH3COOH   的多                     B. 中和  HCl 的多

C. 相同                                   D. 无法比较                               D. 图  D 滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为                    26.50mL
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15、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(                       )                                 ①一个    N≡N 键断裂的同时,有         3 个 H﹣H  键断裂


A. NaCl              B. NH4Cl            C. Na2CO3                D. NaOH     ②一个    N≡N 键断裂的同时,有         6 个 N﹣H  键断裂

16、下列应用与盐类的水解无关的是(  )                                                         ③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变

A.明矾净水                          B.NaCl  可用作防腐剂和调味剂                            ④恒温恒容时,体系压强不再改变


C.泡沫灭火器的灭火原理                    D.FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制备            Fe(OH)3 胶体
                                                                              ⑤NH3、N2、H2     的体积分数都不再改变

17、在一定的条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是(  )
                                                                              ⑥恒温恒容时,混合气体密度保持不变

 .     ++                 +     +            .      –             +      2–
A  NH4   2H2O      NH3·H2O  H3O             B  HCO3 + H2O      H3O  + CO3                                  ﹣ 1  ﹣1                              ﹣ 1   ﹣1
                                                                              ⑦正反应速率       v(H2)=0.6mol·L   · min ,逆反应速率       v(NH3)=0.4mol·L   · min

C.NH   +H O      NH  + +OH–                 D.Cl  +H  O     H++Cl–+HClO
      3  2          4                            2   2                        A. 全部      B. ②③④⑤        C. ②③④⑤⑦        D. ③⑤⑥⑦

18、下列说法正确的是(                )
                                                                                                    第二部分       非选择题(共         50 分)
A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
                                                                              21、(10   分)某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的
  硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
B.                                                                            NaOH  溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:

  用       溶液与        溶液混合制取
C.   Na2S       AlCl3             Al2S3                                       (1)终点的判断:溶液由                                                  

  在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△                         △     的方向进行
D.                                          H-T   S<0                         (2)下列操作中可能使所测             NaOH  溶液的浓度数值偏低的是                  

19、向某氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的
                                                                              A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
是(  )
                                                                              B.滴定前盛放       NaOH  溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

                                                                              C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

                                                                              D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

                                                                              (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面分别如图所示,则所用盐酸的体积
20、可以证明可逆反应         N2+3H2     2NH3 已达到平衡状态的是(             )
                                                                                --------------------------------------------- 密 -------------------------------------------------------- 封 ------------------------------------------------
                                                                      年级:  
                                                                       
                                                                      班级:  
                                                                       
                                                                      姓名:  
                                                                       
                                                                      考号:  
                                                                                线 --------------------------------------------
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为               mL                                                                      -1                                   -1
                                                                              ①0.1 mol·L   CH3COOH   溶液            ②0.1 mol·L   CH3COONa  溶液 

(4)某同学根据       3 次实验分别记录有关数据如表:
                                                                                        -1                                 -1
                                                                              ③0.1 mol·L   NaHSO3 溶液             ④0.1 mol·L   NaHCO3 溶液
   滴定次      待测  NaOH  溶液的体       0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
                                                                              (1)溶液①的    pH________(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是
   数        积/mL
                                 滴定前刻       滴定后刻       平均耗用盐酸体积               ___________________________________________________
                                 度          度          /mL
                                                                              (2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
   第一次      25.00                0.00       26.15
                                                                              其原因是_____________                                            __________ 
   第二次      25.00                0.56       30.30      ①V=______
                                                                              (用离子方程式和适当的叙述说明)
   第三次      25.00                0.20       26.35
                                                                              (3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
②依据上表数据计算该          NaOH  溶液的物质的量浓度为                      (结果取   4 位有效数
                                                                                                      -               -1
                                                                              A.两种溶液中       c(CH3COO   )都等于   0.1 mol·L
字)

                                                                                                     -                -1
                                                                              B.两种溶液中       c(CH3COO   )都小于   0.1 mol·L
22.(4 分)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2O                Fe(OH)3+3HCl ΔH>0。

                                                                                                           -                                -
                                                                              C.CH3COOH    溶液中    c(CH3COO  )小于   CH3COONa  溶液中    c(CH3COO  )
回答下列问题:

                                                                              (4)NaHSO3 溶液的    pH<7,NaHCO3   溶液的   pH>7,则   NaHSO3  溶液中
(1)加热 FeCl3 溶液,溶液颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体
                                                                                                                            2-
                                                                              c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“=”,下同)c(SO3      ),NaHCO3  溶液中
中加入   MgCl2 溶液,产生的现象为_________________________                          ___
                                                                                                   2-
                                                                              c(H2CO3)________c(CO3 )。

(2)不断加热   FeCl3 溶液,蒸干水分并灼烧得到的固体是______                      ______
                                                                              24、(12   分)Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过                     CH3OH  分子间脱水制得:

(3)在配制  FeCl3 溶液时,为防止浑浊,应加入______________                    ____
                                                                                                                                    -1
                                                                              2CH3OH(g)      CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5      kJ· mol  在 t1℃,恒容密闭容器
                               3+
(4)为了除去   MgCl2 酸性溶液中的       Fe  ,可在加热搅拌的条件下加入             MgO  固体,过滤。        中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

                                                                              (1)该条件下反应平衡常数表达式             K=____________      _____
MgO 固体能除去      Fe3+的原因是_______________________            ________________

                                                                              在  t1 ℃时,反应的平衡常数为_____              ___,达到平衡时
23、(10  分)常温下,有四种溶液:
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                                                                              (4)H3PO2 也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只
n(CH3OCH3) ∶n(CH3OH) ∶n(H2O)=_____________________
                                                                              允许阳离子、阴离子通过):
                                                                          -
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为                        c(CH3OH)=0.4     mol·L

1                  -1                        -1
、c(H2O)=0.6   mol·L  、c(CH3OCH3)=2.4    mol·L  ,此时正、逆反应速率的大小:

v 正________v 逆(填“>”、“<”或“=”),反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

Ⅱ.已知可逆反应:M(g)+N(g)              P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:

(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为                c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。达到
平衡后,M     的转化率为     60%,此时    N 的转化率为____________                             ②  写出阴极的电极反应式:_________________________________________

(2)若反应温度升高,M        的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。


25、(14  分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:


(1)H3PO2 是一种一元弱酸,写出其电离方程式:______________________                  _______

                                   +
(2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的       Ag 还原为银,从而可用于化学镀银,


①H3PO2 中,P   元素的化合价为________


②利用   H3PO2 进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                         4∶1,则氧化
产物为________(填化学式);


③NaH2PO2  为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或

“弱碱性”);


(3)H3PO2 的工业制法是:将白磷(P4)与         Ba(OH)2 溶液反应生成      PH3 气体和   Ba(H2PO2)2,

后者再与    H2SO4 反应,写出白磷与        Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式为:

____________                                   _____________
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