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人教版 必修一 第二章 第一节 化学高考复习章节习题2-1a

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高中化学审核员

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                                   重     点      突     破

                                                锁定高考热点 探究规律方法

                        考点      1                  物质的分类
1.物质的树状分类
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    2.氧化物的分类
    物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的
分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法:


   氧化物Error!
    氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下
几个问题:

    (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如                CrO3 是酸性氧化物;

非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如                 CO、NO   和 NO2 等。
    (2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性

氧化物,如     Na2O2 为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4             和

Fe3O4 为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3             和 ZnO 为两性氧化

物,Mn2O7   为酸性氧化物。
    (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、

碱(如  SiO2、MgO)。
    题组训练

    1.(2014·四川)下列关于物质分类的说法正确的是(  )
    A.金刚石、白磷都属于单质
    B.漂白粉、石英都属于纯净物
    C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
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    解析 漂白粉是       CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物;次氯酸是弱酸,
属于弱电解质;葡萄糖是单糖,属于小分子化合物,不属于高分子

化合物。

    答案 A
    2.下列物质分类正确的是(  )

    A.H2SO4、NaOH、NaNO3      都是电解质

    B.Na2O、Al2O3、Fe2O3   都是碱性氧化物
    C.铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
    D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

    解析 H2SO4、NaOH、NaNO3        这几种物质分别是酸、碱、盐,

酸、碱、盐都是电解质,A           项正确;Na2O、Fe2O3      都是碱性氧化物,

Al2O3 是两性氧化物,B      项错误;铝土矿、水玻璃都是混合物,小苏
打是碳酸氢钠,属于纯净物,C             项错误;烧碱(NaOH)、熟石灰

[Ca(OH)2]都是碱,纯碱(Na2CO3)属于盐,D          项错误。
    答案 A
    3.下列说法正确的是(  )
    A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

    B.可通过电解熔融        MgCl2 来制取金属镁,故也能通过电解熔

融 AlCl3 来制取铝
    C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物

    D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl       均为含共价键的离子化合
物

    解析 B    项熔融   AlCl3 不导电,金属铝通常用电解熔融氧化铝的
方法制取,故错误;C         项明矾是纯净物,故错误;D             项氯化镁中不
含共价键,故错误。
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    答案 A
    4.下列说法正确的是(  )
    A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
    B.非金属氧化物都是酸性氧化物
    C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
    解析 A    项淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物,故错误。

B 项某些非金属氧化物如          CO,既不是酸性氧化物又不是碱性氧化

物,故错误。C       项纯碱为    Na2CO3,属于盐,故错误。D          项丁达尔效
应是胶体的特性,丁达尔效应能区别溶液和胶体,故正确。

    答案 D
    5.化学概念在逻辑上存在如下关系:


    对下列概念的说法正确的是(  )
    A.化合物与电解质属于重叠关系
    B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
    C.溶液与胶体属于并列关系
    D.离子化合物和电解质属于交叉关系
    解析 电解质与非电解质都是化合物,A                 项中二者属于包含关
系;化合物与碱性氧化物也属于包含关系;溶液与胶体同属于分散
系,是并列关系;离子化合物和电解质属于包含关系。

    答案 C
             考点   2            物质的性质与转化
    1.物理变化和化学变化
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    根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意:升

华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、
电离等都归为物理变化,脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互
变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理
变化和化学变化的重点内容如图所示。


    特别提醒 (1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存
在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化、

NaCl 溶于水、NaCl    晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出                 HCl 气
体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。

    (2)化学变化与物理变化的联系:化学变化中一定有物理变化,
而物理变化中一定没有化学变化。

    (3)化学变化研究的前提是原子核不变。核裂变,虽有新物质生
成,但不属于化学变化。

    2.无机物的转化关系
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    题组训练

    6.(2014·课标全国Ⅱ)下列过程没有发生化学反应的是(  )
    A.用活性炭去除冰箱中的异味
    B.用热碱水清除炊具上残留的油污
    C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
    解析 A    项,利用活性炭的吸附作用,为物理变化;B                  项,发

生了油脂的水解反应;C          项,用高锰酸钾氧化水果产生的乙烯;

D 项,用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化,B、C、

D 项均发生化学反应。

    答案 A
    7.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明
显颜色变化的是(  )

    A.打开盛装      NO 的集气瓶;冷却       NO2 气体

    B.用冰水混合物冷却         SO3 气体;加热氯化铵晶体

    C.木炭吸附      NO2 气体;将氯气通入品红溶液中
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    D.向酚酞溶液中加入         Na2O2;向   FeCl3 溶液中滴加    KSCN  溶
液
    解析 NO    在空气中易被氧化成二氧化氮,由无色变为红棕色,

属于化学变化;冷却二氧化氮:2NO2(g)  N2O4(g) ΔH<0,平衡向
右移动,气体颜色变浅,属于化学变化,A                  项错误;冰水混合物冷

却 SO3 气体得到的固态       SO3 是无色晶体,加热氯化铵晶体生成无色
气体,均没有明显颜色变化,B             项错误;木炭吸附二氧化氮,红棕
色变浅或变成无色,属于物理变化;将氯气通入品红溶液中,品红

溶液先变无色,氯气过量时变黄绿色,属于化学变化,C                        项正确;
将过氧化钠加入酚酞溶液中,溶液由无色变为红色,然后褪色,属

于化学变化;向氯化铁溶液中滴加               KSCN  溶液,溶液变红色,属于

化学变化,D      项错误。

    答案 C

    8.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高
铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌

于一体的新型高效多功能水处理剂,干燥的高铁酸钾在                       198  ℃以下
是稳定的,受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程

有(  )
    ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉
    ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

    A.①②③④                      B.①③④⑥
    C.②③④⑤                      D.②③⑤⑥
    解析 高铁酸钾具有强氧化性,能够使蛋白质变性①⑥正确;

                    3+
高铁酸根还原得到的         Fe  能够水解,产生胶状的          Fe(OH)3,具有吸
附性、能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀,③④正确。
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    答案 B
    9.盐是一类常见物质,下列物质可通过一步反应形成盐的是(  )
    ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 
⑥酸

    A.只有①②③                     B.只有①④⑥
    C.只有②⑤⑥                     D.全部
    解析 本题考查不同类别物质之间的转化。金属与非金属化合

可直接形成盐,如        2Na+S===Na2S,碱性氧化物和酸性氧化物反应

可直接形成盐,如        Na2O+SO3===Na2SO4,酸与碱发生中和反应可

直接形成盐,如       2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,故选        D 项。
    答案 D
    10.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某
                                           丁甲
                                         
种元素,它们之间具有如下转化关系:甲                  丁  乙    丙。下列有关物
                                   ――→
质的推断不正确的是(  )

    A.若甲为焦炭,则丁可能是            O2

    B.若甲为    SO2,则丁可能是氨水
    C.若甲为     Fe,则丁可能是盐酸

    D.若甲为     NaOH 溶液,则丁可能是        CO2
    解析 本题中物质之间相互转化的可能情况较多,转化关系虽

比较简单,但题目的开放性较大,若考生对常见物质的相互转化关

系不熟悉,则会导致错选。不知道               CO2 与 CO 可以相互转化,则会
错选  A 项;不知道正盐与酸式盐之间相互转化的条件,则会错选

B 项或  D 项;忽略铁与盐酸反应只能生成亚铁离子,会误认为                      C 项
也是可能实现的,从而导致错解。本题考查物质之间的转化关系,

意在考查考生对元素化合物性质的理解和运用。A                     项正确,所发生
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的反应为    2C+O   (不足)   点燃   2CO,2CO+O      点燃   2CO  ,C+
              2     = = = = =          2 = = = = = 2
CO    高温   2CO。B   项正确,所发生的反应为          SO  (过量)+
   2 = = = = =                             2

NH3·H2O===NH4HSO3,NH4HSO3+NH3·H2O===(NH4)2SO3+

H2O,(NH4)2SO3+H2O+SO2===2NH4HSO3。C       项中,若甲为      Fe,

丁为盐酸,则乙为        FeCl2,FeCl2 与盐酸不反应,故错误。D           项正确,

所发生的反应为       2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+

CO2===2NaHCO3,NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O。
    答案 C
    11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )
          点O燃2
         ――→
    A.Fe    Fe O H2SO4Fe (SO ) KSCN
              2 3――→   2   4 3――→

    Fe(SCN)3
          点O燃2
          ――→
    B.Na    Na O  H2O NaOH CO2 NaHCO
               2 ――→      ――→        3
          O△2
         ――→
    C.Si    SiO NaOH Na SiO HCl H SiO
               2――→   2   3――→  2   3
    D.AlCl  (aq) 电解 Al NaOH NaAlO CO2 Al(OH)
           3   ――→   ――→       2――→       3
    解析 铁在氧气中点燃的产物为四氧化三铁,A                    项错;钠在氧

气中点燃的产物为过氧化钠,B             项错;电解氯化铝溶液时,两极的

产物分别是氢气与氯气,得不到              Al,D 项错。

    答案 C
                 考点  3              分散系

     分散系          溶液            胶体            浊液
   分散质粒子
                  <1 nm       1~100 nm       >100 nm
      大小
      外观        均一透明        多数均一透明         不均一、不透
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                                               明
              单个分子或离        分子集合体或         许多分子集合
   分散质微粒
                   子           大分子             体
   能否透过滤
                   能             能            不能
       纸
   能否透过半
                   能            不能            不能
      透膜
      实例      盐酸、食盐水        鸡蛋白溶液等            泥水
     特别提醒 (1)浊液分悬浊液和乳浊液。

    (2)胶体按分散质可分为分子胶体(淀粉溶液)和粒子胶体[硅酸胶

体、Fe(OH)3  胶体]。

    (3)按分散剂可分为液溶胶[Fe(OH)3         胶体],固溶胶(有色玻璃)和
气溶胶(烟、雾、云)。
    题组训练

    12.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

    (1)向饱和  FeCl3 溶液中滴加过量氨水,可制取            Fe(OH)3 胶体(  )
    (2)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(  )

    (3)欲制备  Fe(OH)3 胶体,应向盛有沸水的烧杯中滴加              FeCl3 饱
和溶液并长时间煮沸(  )

    (4)将 Fe(OH)3 固体溶于热水中,也可以制备            Fe(OH)3 胶体 (  )
    (5)蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体(  )

    (6)饱和  FeCl3 溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体(  )
    答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
    13.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(  )
    A.溶液是电中性的,胶体是带电的
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    B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分
散质粒子向某一极移动

    C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动
无规律,即布朗运动

    D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,
前者则没有
    解析 胶体本身不带电,应该说“胶体粒子带电荷”,A                       项错

误;有些胶体粒子不带电荷,在电场中不发生定向移动,B                        项错;
溶液中溶质粒子的运动没有规律,胶体中分散质粒子的运动也没有

规律,C    项错误;溶液不能发生丁达尔效应,胶体能发生丁达尔效

应,D   项正确。

    答案 D
    易错警示 ①胶粒带电荷,同种胶粒带同种电荷,但胶体是电

中性的;②一般说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电

荷,非金属硫化物的胶体粒子带负电荷;③胶体粒子因带有同种电
荷,相互排斥,不易聚成大颗粒,这是胶体具有介稳性的主要原因;

④并不是所有的胶体微粒都带电,如淀粉胶体的胶体微粒不带电。

    14.下列说法错误的是(  )

    A.向沸水中逐滴加入少量饱和             FeCl3 溶液,可制得     Fe(OH)3 胶
体

    B.“血液透析”利用了胶体的性质
    C.明矾水解时产生带有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
    D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体

    解析 A    项,饱和    FeCl3 溶液可与沸水反应生成         Fe(OH)3 胶体;
B 项,血液透析是利用半透膜原理,通过扩散、对流将体内各种有
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害物质以及多余的代谢废物移出体外,达到净化血液的目的;C                          项,

明矾水解可以产生具有吸附性的              Al(OH)3 胶体粒子,可以净水,但
不能作漂白剂;D        项,葡萄糖注射液属于溶液,不能产生丁达尔现

象。综上所述,应选         C 项。

    答案 C
    15.下列关于胶体的说法中不正确的是(  )
    A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

    B.制备    Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和        FeCl3 溶液滴加到沸水中
煮沸至溶液呈红褐色

    C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光
亮的通路

    D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3          悬浊液>Fe(OH)3   胶体>

FeCl3 溶液
    解析 可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除

去,A   项错误;制备      Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和        FeCl3 溶液滴加
到沸水中煮沸至溶液呈红褐色,B              项正确;一束平行光线射入蛋白
质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路,这是丁达尔现象,

C 项正确;分散质粒子的直径:悬浊液>胶体>溶液,D                     项正确。

    答案 A
    16.下列说法正确的是(  )
    A.雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在
1~100 nm  之间
    B.大气中直径小于或等于           2.5 微米的颗粒物(PM2.5)会造成空
气污染,应加强监测和治理

    C.生理盐水能产生丁达尔效应,属于胶体
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    D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和
胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

    答案 B
    归纳总结

                       胶体知识“6”提醒
    1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小

(1~100 nm)
    2.胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分
子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通

常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体

微粒,它们的溶液是胶体。

    3.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

    4.胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有
电荷,且同种胶体粒子的电性相同。

    5.在  Fe(OH)3 胶体中,Fe(OH)3    胶体粒子的数目要远远小于原

             3+
FeCl3 溶液中  Fe  的数目。
    6.掌握净水剂及其作用原理

    胶体粒子的直径一般在          1~100  nm 之间,它决定了胶体粒子具

有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成

沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。能在水中

自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有


KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等,这样的物质被称为净水剂,其
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                                     3+        3+
形成胶体的化学原理是                        Al     、Fe       发生水解反应生成                   Al(OH)3、


Fe(OH)3     胶体。
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