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【化学】辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)(解析版)

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高中化学审核员

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        辽宁省沈阳市             2018  届高三教学质量监测(一)

1. 下列说法不正确的是

A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物

B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛


C. Al(OH)3 胶体能凝聚水中悬浮物,并能吸附色素

D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

【答案】A

【解析】A.煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的

固体可燃性矿物,主要含有碳元素,故                 A 错误;B.利用溶解性的差异提取有机物质,则

萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用,故                               B 正确;

C.Al(OH)3 胶体具有吸附性,能凝聚水中的悬浮物,故                   C 正确;D.淡化海水,是将水和

海水中的盐进行分离,分离出水,可用蒸馏的方法,分离出盐,也可用电渗析法、离子交

换法等方法,故       D 正确;故选     A。


2. 阿伏加德罗常数的值为          NA。下列说法不正确的是


A. 15.6gNa2O2 与过量  CO2 反应时,转移的电子数为          0.2NA


B. 常温下,5.6g    铁粉加入足量浓硝酸中反应,转移的电子数为                   0.3 NA


C. 常温下,4gCH4 含有      NA 个 C-H 共价键


D. 分子总数为     NA 的 ClO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为             2 NA

【答案】B
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点睛:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为                             B,要注意常温下,

铁遇浓硝酸发生钝化,其他还有铝与浓硝酸或浓硫酸,但是要注意只有常温时才发生钝化,

加热条件下是能够反应的。

3. 解释下列事实的方程式正确的是


                                  2
A. 加热可增强纯碱溶液去污能力:CO3              ﹣+2H2O     H2CO3+2OH﹣


                                       +   2+
B. 用醋酸溶液除水垢中的          CaCO3:CaCO3+2H   =Ca  +H2O+CO2↑


C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时               SO2 的排放:2CaCO3+O2+2SO2         2CO2+2CaSO4

D. 用 FeS 除去工业废水中的        Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓

【答案】C

【解析】A.盐的水解为吸热反应,则加热促进碳酸钠的水解,溶液的碱性增强,去污能

                               2-          -   -
力增强,正确的离子方程式为:CO3               +H2O⇌HCO3  +OH  ,故  A 错误;B.碳酸钙和醋酸在

离子方程式中都不能拆开,正确的离子方程式为:

                    2+                   -
CaCO3+2CH3COOH=Ca    +H2O+CO2↑+2CH3COO   ,故   B 错误;C.向煤中加入石灰石可减

少煤燃烧时     SO2 的排放,反应的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO2                  2CO2+2CaSO4,故

C 正确;D.用      FeS 除去工业废水中的       Hg2+的离子反应为      Hg2++FeS=HgS↓+Fe2+,故  D 错误;

故选   C。

4. 用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
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A. 若采用装置①铝件镀银,则            c 极为铝件,d     极为纯银,电解质溶液为           AgNO3 溶液


                                           2-
B. 装置②是原电池,能将化学能转化为电能,SO4                   移向锌电极

C. 装置③可证明非金属性          Cl>C>Si

D. 装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

【答案】B

【解析】A.根据电流方向,a            为电源的正极,b       为负极,若采用装置①铝件镀银,则铝应

该为阴极,银为阳极,即           d 极为铝件,c     极为纯银,电解质溶液为          AgNO3  溶液,故    A 错误;

B.装置②是原电池,Zn          为负极,发生氧化反应,将化学能转化为电能,故                     B 正确;

C.稀盐酸不是含氧酸,且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊,图示装置无法达到实验目

的,故   C 错误;D.碱石灰可干燥氨气,氨气的密度比空气小,应该利用向下空气法收集,

则应该短进长出,故         D 错误;故选     B。

点睛:本题考查化学实验方案的设计与评价,涉及电化学及应用、防止倒吸装置、气体的

收集等。本题的易错点为           C,要注意盐酸易挥发,挥发出来的氯化氢也能够使硅酸钠变浑

浊。

5. 已知  X、Y、Z、M、Q       是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中                     Z 是金属元

素,Y   是地壳中含量最高的元素,X、Y、M                在周期表中的相对位置关系如图,下列说法

正确的是

      X                                              Y

                                                     M

A. 五种元素中原子半径最大的是             Q,离子半径最大的是         M  离子
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B. X、M、Q    三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为                        M>Q>X

C. Y 与 Z 形成的化合物一定是碱性氧化物

D. Z 与 Q 形成的化合物水溶液可能显酸性

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q           是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,根据                     X、Y、

M 在周期表中的相对位置知,X、Y              位于第二周期、M        位于第三周期,其中只有           Z 是金属,

Y 是地壳中含量最高的元素,则             Y 是 O 元素、M    是  S 元素,Q   是短周期主族元素,且原

子序数大于     S,所以    Q 是 Cl 元素,X   为  C 元素,Z   为金属且原子序数大于          O,Z  为 Na、

Mg 或  Al 元素。A.原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着

原子序数增大而减小,所以五种元素中原子半径最大的是                        Na,离子半径最大的是          Cl 离子,

故  A 错误;B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,O、F                              元素除外,

所以五种元素中       Cl 的非金属性最强(O       元素除外),所以      Cl 的最高价氧化物所对应的水化物

的酸性最强,故       B 错误;C.Y     与 Z 形成的化合物可能是两性氧化物,如                Al2O3,故  C 错

误;D.Z    与  Q 形成的化合物水溶液可能显酸性,如               MgCl2,故   D 正确;故选     D。

6. 下列检验方法不合理的是

选
      实验                                      检验方法
项


      向沸水中滴加      5~6 滴饱和   FeCl3 溶液,继续

A     煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得                        用激光笔照射烧杯中的液体

      Fe(OH)3 胶体

                                              滴加浓   NaOH 溶液,加热,将湿润
                        +
B     证明溶液中存在       NH4
                                              红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝


C     区分  AgNO3 溶液和    Al2(SO4)3 溶液           分别取少量溶液,滴加          BaCl2 溶液
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                                              用 CCl4 充分萃取,将红纸条分别浸
D     证明氯水中起漂白作用的不是             Cl2
                                              入分层后的溶液中

【答案】C


【解析】A.向沸水中滴加           5~6 滴饱和   FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,

得  Fe(OH)3 胶体,胶体具有丁达尔效应,用激光笔照射烧杯中的液体可以检验制备的胶体,

故  A 正确;B.铵根离子和         NaOH 反应生成一水合氨,一水合氨在加热条件下分解生成氨

气,氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,所以该实验能证明溶液中含有铵根离子,故                                    B 正

确;C.滴加      BaCl2 溶液后 BaCl2 分别和   AgNO3 和  Al2(SO4)3 反应生成氯化银和硫酸钡沉淀,

现象基本相同,不能鉴别,故             C 错误;D.经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条

褪色,说明氯气没有漂白性,水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色,说明起漂白作用的

是次氯酸,故      D 正确;故选     C。

点睛:本题考查了化学实验方案的设计与评价,掌握反应的原理是解题的关键。本题的易

错点为   D,要能够根据课本知识进行迁移,四氯化碳能够将氯水中的氯气萃取出来,水层

中含有次氯酸。


7. 在一定条件下,用石墨电极电解             0.5mo/LCuSO4 溶液(含   H2SO4 ),监测到阳极附近溶液

pH 随着通电时间的延长而变化,数据如下表所示,下列说法不正确的是

              通电后    pH
 通电前   pH
              瞬间      20s     40s      60s    80s      100s    120s    ……

 2.35         2.55    2.50    2.48     2.45   2.41     2.35    2.25    ……

A. 通电瞬间,阳离子向阴极移动


                                         -   +
B. 电解过程中,阳极发生的电极反应是                2H2O-4e =4H +O2↑

C. 通电后   pH  下降过程中,阴极发生的主要电极反应是                 Cu2++2e-=Cu

D. 通电后   pH  下降过程中,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
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【答案】D

【解析】A.电解池中,阳离子向阴极移动,故                    A 正确;B.电解过程中,阳极            pH 逐渐减

小,电解池阳极上物质失去电子,发生氧化反应,考虑到溶液中含有硫酸,电解质溶液为

                                               +
酸性的,则阳极发生的电极反应应为                H2O 放电,产生     H ,所以阳极发生的电极反应是

       -   +
2H2O-4e =4H +O2↑,故  B 正确;C.阴极发生反应为物质得到电子,发生还原反应,则阴

极发生的主要电极反应是           Cu2++2e-=Cu,故  C 正确;D.电解过程中,阳极            pH 降低,阳极

                   -   +             +
电极反应为:2H2O-4e      =4H +O2↑,产生的     H 是阳离子,向阴极移动,pH           降低表明阳极

H+向阴极的移动速率小于其在阳极的生成速率,阳极                      c(H+)增大,pH=-lgc(H+)减小,故

D 错误;故选     D。

8. 某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应:

  实验      实验方案                        现象


          向  5mLlmol/L CuSO4 溶液中加     铝片表面无明显现象,20min 后铝片表面有极
  1
          入用砂纸打磨过的铝片                  少气泡,且有很少量红色物质生成

                                      铝片表面有气泡产生,同时有红色物质析出,

          向  5mLlmol/LCuCl2 溶液中加      1min 后反应进一步加快,放出大量的热,有
  2
          入用砂纸打磨过的铝片                  少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现

                                      白色沉淀

(1)打磨铝片的目的是_____________________________。

(2)实验中出现的红色物质是_______________________________。

(3)实验    2 中“1min 后反应进一步加快”的原因是________________________________。


(4)经检验实验       1、2 中产生的无色气体是          H2,黑色固体为      CuO,试用离子方程式解释

H2 产生的原因__________________________,用文字简述黑色固体产生的原因

____________________________。

(5)依据上述实验        1、2  现象推测并判断,用砂纸打磨后的铝片分别与                   H+浓度均为
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0.2mol•L-1 的盐酸和硫酸反应,反应速率:前者比后者____________(填“快”或“慢”) 


(6)经证明实验       2 中白色沉淀的化学成分为           CuCl。某同学猜测可能是         Cu 与 CuCl2 溶液

反应生成了     CuCl,因为    Cu 具有________性。依据猜测他进行了如下实验:取                 Cu 粉与适

量  1mol/LCuCl2 溶液混合,一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析                        Al 与

CuCl2 溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了                   Cu 与 CuCl2 溶液反应生成了      CuCl,他

的改进方法为__________________。

【答案】        (1). 除去表面的氧化物膜           (2). Cu 或铜    (3). Cu 和 Al 在酸性条件下形

                               2+                    +         +          3+
成原电池,加快反应速率              (4). Cu +2H2O    Cu(OH)2+2H     2Al+6H = 3H2↑+2Al     

      2+
(5). Cu 水解生成的     Cu(OH)2 受热分解生成黑色的         CuO    (6). 快    (7). 还原     (8). 

加热后观察

【解析】(1)打磨铝片可以除去表面的氧化物薄膜,故答案为:除去表面的氧化物膜;

(2)铝的活泼性比铜强,能够置换出硫酸铜溶液中的铜,因此实验中出现的红色物质是铜,

故答案为:铜;

(3) “1min 后,置换出来的     Cu 和  Al 在酸性条件下形成原电池,加快反应速率,故答案为:

Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池,加快反应速率;


(4)CuSO4 是强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性,金属铝能够与酸反应放出氢气,反应过程中

放出的热量使水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜,故答案为:

  2+                    +        +          3+     2+
Cu  +2H2O     Cu(OH)2+2H 、2Al+6H   = 3H2↑+2Al ; Cu  水解生成的      Cu(OH)2 受热分

解生成黑色的       CuO;

(5)实验  1 水解生成硫酸,反应速率慢,实验              2 水解生成盐酸,反应速率快,因此用砂纸打

磨后的铝片分别与        H+浓度均为     0.2mol•L-1 的盐酸和硫酸反应,盐酸反应速率快,故答案为:

快;

(6)铜是活泼性差一点的金属,但反应中仍能够失去电子,体现还原性,因此猜测                                Cu 与

CuCl2 溶液反应生成了      CuCl 是合理的,铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成,反应

过程放出大量热量,证明了            Cu 与 CuCl2 溶液反应生成     CuCl,可以加热观察是否生成白色

沉淀,若加热出现沉淀说明            Cu 与 CuCl2 溶液反应生成了      CuCl,若不出现沉淀说明         Cu 与
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CuCl2 溶液不能反应生成了        CuCl,故答案为:加热后观察现象。

点睛:本题考查了物质性质、物质反应的现象、物质检验的实验设计等知识。本题的难点

是(6)改进措施的设计,要能够根据(6)中实验与题干实验                    2 的区别分析解答。


9. 氨在工农业生产中应用广泛,可由              N2、H2  合成  NH3。


(1)天然气蒸汽转化法是前获取原料气中                  H2 的主流方法。CH4     经过两步反应完全转化为

H2 和 CO2,其能量变化示意图如下:


结合图像,写出       CH4 通过蒸汽转化为       CO2 和 H2 的热化学方程式

______________________。


(2)利用透氧膜,一步即获得             N2、H2,工作原理如图所示(空气中              N2 与 O2 的物质的量

之比按   4∶1  计)


①起还原作用的物质是_________________________。


②膜   I 侧所得气体        =2,CH4、H2O、O2    反应的化学方程式是

______________________。

(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应:
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N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) ΔH< 0。t1 时刻到达平衡后,在        t2 时刻改变某一条件,其反应过

程如图所示,下列说法正确的是____________


A.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时,平衡常数:KⅠT2>T1    (6). >    (7). 在 T2、 
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60Mpa  时 A 点未达到平衡时的体积分数,反应向正向进行,所以                    v(正)>v(逆)    (8). 

0.043(MPa)-2 或 0.0427(MPa)-2

【解析】(1)根据图像得到热化学方程式

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ/mol,

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol,结合盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ得到             1mol 

CH4(g)通过蒸汽转化为       CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式:

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.4 kJ/mol,故答案为:

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.4 kJ/mol;


(2)①甲烷中    C 失去电子生成      CO,则起还原作用的物质是           CH4,故答案为:CH4;


②空气中    N2 与 O2 的物质的量之比为        4:1,膜Ⅰ侧所得气体            =2,氮气在反应前后不变,

                                                               -     2-
设氮气为    4mol,则生成氢气为        8mol,膜Ⅰ侧发生的电极反应式是            H2O+2e =H2+O  、

     -   2-
O2+4e =2O ,由膜   I 侧反应可知     8molH2O 得到  16mol 电子、1molO2   得到  4mol 电子,共得

到  20mol 电子,膜   II 上 1molCH4 中 C 失去  6mol 电子、H   得到  4mol 电子,即    1molCH4 失

去  2mol 电子,根据总反应遵循电子守恒,需要                10molCH4 反应,则反应为

10CH4+8H2O+O2=10CO+28H2,故答案为:10CH4+8H2O+O2=10CO+28H2;

(3)A、由图象分析可知,平衡常数是温度的函数,温度不变平衡常数不变,故                               A 错误;

B、t2 时刻改变条件后达到平衡时,逆反应速率增大,不能说明平衡移动的方向,无法判断

氨气体积分数的变化,故           B 错误;C、容器的体积不变,气体的质量不变,气体的密度始

终不变,不能用于平衡的判断,故               C 错误;D、t2   时刻,向密闭容器中加          H2 和 N2 混合气,

气体的压强增大,逆反应速率增大,故                 D 正确;故选     D;


(4)①N2(g)+3H2(g)    2NH3(g) ΔH< 0,相同压强下,升高温度平衡逆向移动,氨气的体积

分数减小,根据图知,温度由大到小的顺序为                    T3>T2>T1,故答案为:T3>T2>T1;


②根据图像,在       T2、60MPa 条件下,A      点为达到平衡状态,要达到平衡,反应需要继续正

向进行,因此      v 正 >v 逆,故答案为:>;在         T2、  60Mpa 时  A 点未达到平衡时的体积分数,反

应向正向进行,所以        v(正)>v(逆); 
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③若体系在     T2、60MPa  下达到平衡,相同温度下,气体的体积分数等于其物质的量分数,


设平衡时    n(NH3)=xmol,


                N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)

开始(mol)   9            23             0

反应(mol) 0.5x        1.5x           x

平衡(mol)9-0.5x    23-1.5x       x


平衡时氨气体积分数=                         ×100%=60%,解得     x=12,氮气分压

=        ×60MPa=9MPa;氨气的分压=60%×60MPa=36MPa,氢气分压=60MPa-9MPa-


                                                        -2
36MPa=15MPa,此时的平衡常数          Kp=              =0.043(MPa) ,故答案为:

0.043(MPa)-2。

点睛:本题综合考查了化学反应原理,涉及化学平衡的计算、原电池原理的应用等。本题

的难点是(2)②中方程式的书写,要注意甲烷中元素化合价的变化是                          C 由-4 变成+2   价,

H 由+1  变成  0 价,然后根据得失电子守恒找到             CH4、H2O、O2   三者间量的关系;本题的易

错点为(4)③中     Kp 的计算,要能够根据        K 的表达式进行迁移。


10. 海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为                         NaCl 和 MgSO4  及 K、Br 

等元素)的利用具有非常广阔的前景。


回答下列问题:

(1)NaCl   溶液由粗盐水精制而成,为除去              Mg2+和 Ca2+,要加入的试剂分别为
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__________________、__________________。

(2)写出步骤Ⅰ        中反应的总化学方程式为___________________________________。


(3)简述步骤Ⅱ中能析出           KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是

_____________________________。


(4)已知    MgCl2  溶液受热时易水解生成         Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式

__________________。


(5)为得到无水       MgCl2,步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。


(6)步骤Ⅳ中,电解熔融           MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护

气的是_________


A.H2       B.N2        C. CO2          D.空气


                         -1
(7)海水中溴含量为         65mg·L 。若   1L 海水中   95%溴元素被氧化为        Br2 经热空气吹出,

                                             -
溴单质残留量      3%。最后用     SO2 将  90%Br2 还原成   Br ,所得溶液体积为       50mL。此过程的

目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍

(精确到    0.1)。


【答案】        (1). NaOH 溶液     (2). Na2CO3 溶液    (3). NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑    

(4). 室温下   KClO3 在水中的溶解度明显小于其它晶体                 (5). 


MgCl2+H2O      Mg(OH)Cl+HCl↑     (6). 在干燥的   HCl 气流下加热         (7). A    (8). 

提高溴离子的浓度,          富集溴元素        (9). 16.6 倍

【解析】(1)食盐溶液中混有          Mg2+ 和  Ca2+,可以利用过量      NaOH  溶液除去    Mg2+,利用过量

                 2+
Na2CO3 溶液除去    Ca  ,故答案为:NaOH       溶液;Na2CO3   溶液;

(2)步骤Ⅰ 为电解氯化钠溶液生成氯酸钠的反应,反应的总化学方程式为

NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑,故答案为:NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑;


(3)相同温度下,溶解度小的物质先析出,室温下                   KClO3 在水中的溶解度明显小于其它晶体,

所以先析出     KClO3;故答案为:室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体;
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                                 2+
(4)如果直接在空气中加热         MgCl2 则 Mg  会水解的生成       Mg(OH)Cl 和 HCl,通入    HCl 可以

抑制其水解;其反应方程式为:MgCl2+H2O                  Mg(OH)Cl+HCl↑,故答案为:MgCl2+H2O 

    Mg(OH)Cl+HCl↑;


                                 2+
(5)如果直接在空气中加热         MgCl2 则 Mg  会水解的生成       Mg(OH)Cl 和 HCl,通入    HCl 可以

抑制其水解,故答案为:在干燥的               HCl  气流下加热;

(6)镁能与氧气反应生成氧化镁、与氮气反应生成氮化镁、与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,

与氢气不反应,故选         A;


11. 保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4),可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂,脱氯剂。

Na2S2O4 是白色粉末,无味,易溶于水、难溶于乙醇,具有极强的还原性,在空气中易被

氧化,在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下:


(1)连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。


(2)实验室用      Na2SO3 固体和某酸反应制备         SO2 气体,制备     SO2 时所选用的酸,你认为下

列最适宜选用的是______________。

A.浓盐酸                     B.浓硝酸

C.质量分数为     70%的硫酸        D.质量分数为      10%的硫酸
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(3)步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

(4)上述步骤②中,加入适量乙醇水溶液的作用是______________。


(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的               Na2CO3 固体,目的是

_________________________。


(6)①现将     0.05mol/L Na2S2O4 溶液在空气中放置,其溶液的           pH 与时间(t)的关系如图所

示。


t1 时溶液中只有     NaHSO3 一种溶质,此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为

_______________。


②t1~t2 段发生化学反应的离子方程式为______________________________。


Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解               NaHSO3 溶液得到    Na2S2O4。过程如图所示


(7) ①产品在_________________(填“阳极”、“阴极”)得到。

②若不加隔膜,则连二亚硫酸钠产率降低,其原因是

__________________________________。


【答案】        (1). +3    (2). C    (3). NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O    (4). 
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连二亚硫酸钠难溶于乙醇,用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度,有利

                                                                             -
于  Na2S2O4 晶体析出       (5). Na2CO3 为碱性物质,    提高“保险粉”的稳定性            (6). c(HSO3 )>

     2-                     -       +    2-
c(SO3 )>c(H2SO3)    (7). 2HSO3 +O2=2H +2SO4     (8). 阴极    (9). 若不加隔膜,则

         -
部分   HSO3 到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子,                   得不到连二亚硫酸钠,使连二亚

                         -                          2-
硫酸钠产率下降或部分          HSO3 被阳极产生的       Cl2 氧化生成   SO4 ,使连二亚硫酸钠产率下降


【解析】Ⅰ.(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)中钠元素为+1              价,氧元素为-2     价,根据正负化合价

的代数和为     0 ,硫元素的化合价为+3         价,故答案为:+3;

(2)二氧化硫具有还原性,能被硝酸氧化,盐酸中的氯化氢易挥发,制得的二氧化硫不纯,

70%的  H2SO4 产生二氧化硫的速率较快,故选             C;


(3)SO2 气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成              Na2S2O4 和二氧化碳,反应的化学方程式为

NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O,故答案为:

NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O;


(4)根据题意,Na2S2O4    易溶于水、难溶于乙醇。加入适量乙醇水溶液可以降低连二亚硫酸

钠的在溶液中的溶解度,有利于              Na2S2O4 晶体析出,故答案为:连二亚硫酸钠难溶于乙醇,

用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度,有利于                            Na2S2O4 晶体析出;


(5)由信息可知在碱性介质中稳定,则在包装保存“保险粉”时加入少量的                           Na2CO3 固体,目

的是   Na2CO3 为碱性物质,提高“保险粉”的稳定性,故答案为:Na2CO3                   为碱性物质,提高

“保险粉”的稳定性;


(6)①NaHSO3  的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,含硫元素的粒子浓度由大到小的顺

           -      2-                           -       2-
序为   c(HSO3 )>c(SO3 )>c(H2SO3),故答案为:c(HSO3     )>c(SO3  )>c(H2SO3);


②Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠,则                   0~t1 段发生离子反应方程式为

     2-              -
2S2O4 +O2+2H2O=4HSO3  ,t1 点是为  0.1mol/L 的 NaHSO3,根据图像      t2 时 pH=1,说明

                                                                    -
NaHSO3 完全被氧化生成硫酸氢钠,t1~t2          段发生化学反应的离子方程式为              2HSO3

       +     2-                -      +     2-
+O2=2H  +2SO4 ,故答案为:2HSO3      +O2=2H  +2SO4 ;


Ⅱ.(7) ①用惰性电极电解       NaHSO3  溶液得到    Na2S2O4,反应过程中      S 元素的化合降低,被还

原,应该在阴极上反应得到            Na2S2O4,故答案为:阴极; 
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                         -
②若不加隔膜,则部分          HSO3 到阳极失电子发生氧化反应,也可能被阳极产生的氯气氧化,

结果都会生成硫酸根离子,得不到连二亚硫酸钠,使连二亚硫酸钠产率下降,故答案为:

                       -
若不加隔膜,则部分         HSO3 到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子,得不到连二亚硫

酸钠,使连二亚硫酸钠产率下降。
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