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2019高考化学一轮选择题练习13新人教版

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高中化学审核员

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                  2019 高考化学一轮选择题练习(13)
                                   李仕才
1.(2017·潍坊质检)下列说法正确的是(  )
   A.1 mol  任何气体的气体摩尔体积都约为             22.4 L·mol-1

                    5
   B.20 ℃、1.0×10     Pa 时,同体积的     O2 与 CO2 含有相同的分子数
   C.当   1 mol 气态物质的体积为       22.4 L 时,该气体一定处于标准状况
   D.2 mol  气体的体积约为       44.8 L
   解析 A    项,没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气体摩尔体积约为                             22.4 
   L·mol-1,A   项错误;B    项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体
   都含有相同的分子数,B          项正确;C     项,1    mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可
   能等于    22.4 L,C 项错误;D    项,没有给出气体所处的温度和压强,D                 项错误。

答案 B

链接----【2017   北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是


      A.瓷器               B.丝绸                C.茶叶               D.中草药

【答案】A

【解析】瓷器是硅酸盐产品,主要成分是无机物;而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是

有机物。答案选       A。

【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键,有机物是针

对无机物而言,有机物是含有碳元素的化合物,但需要注意                         CO、CO2 以及碳酸盐等虽然含

有碳元素,由于其结构和性质与无机物更接近,一般归为无机物。

2.【2017  新课标    2 卷】阿伏加德罗常数的值为              。下列说法正确的是


A.1 L 0.1 mol·     NH4Cl 溶液中,       的数量为     0.1


B.2.4 g Mg 与  H2SO4 完全反应,转移的电子数为          0.1


C.标准状况下,2.24 L N2      和  O2 的混合气体中分子数为         0.2


D.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为                0.2

【答案】D
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【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用,是高考的一个热点,主要从物质结构、水

解、转移电子、可逆反应等角度考查,本题相对比较容易,只要认真、细心就能做对,平

时多注意这方面的积累。

3.【2016  江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是

                         +     –     2+
A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H          +2NO3 ===Cu +2NO2↑+H2O

                                   3+        3+
B.向   Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe        +Fe===2Fe

                                   3+                        +
C.向   Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al        +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4

                                       +             +
D.向   Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H      ===H2SiO3↓+2Na

【答案】C

【解析】


 

【考点定位】本题主要是考查离子反应,离子方程式正误判断

【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键,判断离子方程式正确

与否时一般可以从以下几点角度分析:(1)检查反应能否发生,例如铜和稀硫酸等。

(2)检查反应物、生成物是否正确,例如选项                    A。(3)检查各物质拆分是否正确,例如

选项   D。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等),例如选项                              B。(5)

检查是否符合原化学方程式。

4.【2016  上海卷】某铁的氧化物(FexO)1.52g            溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准
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                        2+
状况下   112mlCl2,恰好将    Fe 完全氧化。x      值为

A.0.80         B.0.85       C.0.90         D.0.93

【答案】A

【解析】

                                          3+
试题分析:根据电子守恒可知,FexO             被氧化为     Fe 转移的电子数和       Cl2 转移的电子数相等。


标准状况下     112mL   Cl2 转移电子数为     0.01mol。则有:                           ,解得
x=0.8。故选项    A 正确。

【考点定位】考查氧化还原反应方程式的有关计算。

【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点,往往与阿伏加德罗常数、物质的

量等结合在一起考查,掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法(化合

价升降总数相等)是最常用的解题方法,具体步骤:①找出氧化剂、还原剂及对应产物;

②准确找出一个微粒(原子、离子或分子)对应的得失电子数目;③设未知数、依据电子

守恒列出关系式、计算出未知量。注意:对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各

步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系,快速求

解。

5.【2017  江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 

A.Na2O2 吸收  CO2 产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂 

B.ClO2 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 

C.SiO2 硬度大,可用于制造光导纤维 

D.NH3 易溶于水,可用作制冷剂 

【答案】A


 

【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重

要性质,性质决定用途,性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时,

以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络,关

注元素化合物性质在生产和生活中的应用。

6.【2017  新课标    2 卷】a、b、c、d    为原子序数依次增大的短周期主族元素,a                  原子核外
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电子总数与     b 原子次外层的电子数相同;c            所在周期数与族数相同;d          与  a 同族。下列叙述

正确的是

A.原子半径:d>c>b>a                     B.4  种元素中    b 的金属性最强

C.c  的氧化物的水化物是强碱                   D.d  单质的氧化性比       a 单质的氧化性强

【答案】B


 

【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识,首先根据题目信息判断出元素名

称,再根据元素周期律进行知识的判断,这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的

大小比较等知识,因此平时夯实基础知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意。

元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结

构、元素的性质及相互转化关系的规律,是根据元素周期律的具体表现形式,元素周期律

是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、

原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电

子层数相同,从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素,原子最外层电子数相同,从

上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的

原因,掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合

物推断的关键。
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