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化学1(必修) 离子反应 教案

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高中化学审核员

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课型               示  范  课
课题:          离子反应发生条件复习课
时间:2018、5、17           高三(8)班            授课人:杨宗平
一、教学目标
知识与技能
(1)了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解离子反应概念和离子反应发生的条件;
(3)运用离子反应发生的条件,判断离子在溶液中能否大量共存;
(4)能正确书写简单的离子方程式。
过程与方法
学会运用分析,归纳,总结等多种手段获得离子反应发生的条件
情感态度与价值观
发展学生学习化学的乐趣,乐于探索离子反应的实质,
三、教学重、难点
(1)强、弱电解质的概念、离子反应发生的条件,离子共存问题、离子方程式书写正误;
四、教学方法
    本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应,综合运用并加深理解所学
的化学反应原理。对离子反应发生的条件,其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件:
生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。
五、教学过程
1、电解质定义:                                                  例如:                         
 非电解质定义:                                               例如:                        
注意:(1)描述的对象:                     (2)条件:                     (3)化合物本身电
离
2、                     强酸:如          、        、       
         强  电  解  质    强碱:如          、        、       
    电    (     电离)     大多数盐:如:             、        
    解    弱  电  解  质    弱酸:如          、        、        
    质    (     电离)     弱碱:如         

                       水:H2O
3、离子方程式书写步骤:(1)写(2)拆(3)删(4)查
应该拆的有:                                                        
意义:离子方程式能表示                                                      化学反应。如

  +   -
H +OH  ==H2O 表示所有                和            反应生成               和水的中和反
应。
4、离子共存是指离子之间                   发生离子反应。反之如离子之间                  发生反应则离子
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不能共存
一、电解质及其电离
【例   1】下列物质中分类组合正确的是(                  )
          序号             A            B            C            D

        强电解质            HI          CuSO4        H2SO4        BaSO4

        弱电解质            HF        CH3COOH        CaCO3       NH3·H2O

        非电解质            SO2          Cu           H2O       CH3CH2OH

【小结】
1.强电解质、弱电解质
2.电解质的电离
(1)概念:
(2)电离的条件:
(3)表示方法—电离方程式

 ①强电解质:NaHSO4(水溶液)—                                 NaHSO4(熔融)—

 ②多元弱酸:H2CO3—

 ③多元弱碱:Fe(OH)3—
3.电解质溶液的导电
    熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程,发生了化学变化;
金属导电发生物理变化。
二、离子方程式的书写

    【例   2】:在稀    H2SO4 中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式:

    A.加入    BaCl2 溶液:

    B.加入    CH3COONa   溶液:

    C.加入    Na2CO3 溶液:
    D.加入    Zn 粒:    

    E.加入    NaNO3 溶液:
【例   3】(2012 四川∙9)下列离子方程式正确的是
                                 +       -
    A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na         + 2OH   + H2↑
                                     2-    +
    B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3                + 2H  = H2SiO3↓

    C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与   0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合:
         +    3+       2-      2+       -
     NH4   +Al   + 2SO4   + 2Ba   + 4OH  = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
                                                     △    
    D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO                - + 6H+      Fe3+ + 3NO ↑ + 3H O
                                           3                       2     2
【例   4】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(                       )

                                                   2-    2-       -
     A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:SO2+H2O+2CO3                 =SO3  +2HCO3
                               +  3+
     B. 金属铝溶于盐酸中:Al+2H         =Al  +H2↑
                         2-               -
     C. 硫化钠溶于水中:S         +2H2O=H2S↑+2OH
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                             2-   +
     D. 碳酸镁溶于硝酸中:CO3          +2H  =H2O+CO2↑
【小结】(1)离子方程式的书写及正误判断:

(2)离子反应发生的条件:

【针对性练习】
1.(09 年江苏)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(                            )

                               -                        -
 A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO             +CO2+H2O=HClO+HCO3
                                                        △     
 B.用浓盐酸与       MnO   反应制取少量氯气:MnO          +2H++2Cl-       Mn2++Cl  ↑+2H  O
                   2                      2                        2     2

 C.向   Na [Al(OH)4]溶液中通入过量的       CO2 制取   Al(OH)3:
           -                     -
    Al(OH)4 +CO2=Al(OH)3↓+HCO3

 D.在强碱溶液中,次氯酸钠与             Fe(OH)3   反应生成    Na2FeO4:
        -                 2-    -         +
   3ClO +2Fe(OH)3=2FeO4    +3Cl +H2O+4H
2. (2010  年全国卷    1)能正确表示下列反应的离子方程式是
  A.将铜屑加入       Fe3+溶液中:2Fe3+    +Cu  =2 Fe2+ +Cu2+  

                                      +       3+ 
  B.将磁性氧化铁溶于盐酸:             Fe3O4 +8H   =3 Fe   +4H2O 
                                   2+     +     -    3+ 
  C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe                 +4H  +NO3   =Fe   +2H2O+NO↑
                                 +      3+ 
  D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H              =2 Fe   +3H2↑
3.((2012 大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是
                                      3+      -
    A.硫酸铝溶液中加入过量氨水                   Al +3OH   = Al(OH)3↓
                                                  2-               -
    B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水                  Ca(OH)2 +CO3   = CaCO3↓+2OH
                                             -     -     -
    C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气                  Cl2+2OH  = ClO  +Cl  +H2O
                                            +      3+
    D.稀硫酸中加入铁粉                       2Fe+6H   = 2Fe  +3H2↑
三、离子共存
【例   4】(2010  年江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(                                )

                        2+      -    2-    +
    A.pH=1  的溶液中:Fe       、NO3  、SO4   、Na
                     +   -14     -1           2+   +   -       -
    B.由水电离的       c(H )=10  mol·L 的溶液中:Ca       、K  、Cl 、HCO3
          +      -    12             +   3+     -    -
    C.c(H  )/ c(OH )=10 的溶液中:NH4      、Al  、NO3  、Cl
           3+          -1          +     -     2-     -
    D.c(Fe   ) =0.1mol·L 的溶液中:K     、ClO  、SO4  、SCN
【例   5】(09  年全国Ⅰ)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入                       NaOH  溶液后加热既
    有气体放出又有沉淀生成的一组是(                    )

          2+     -      +    -               2+       -      +         -
    A.Ba    、NO3   、NH4  、Cl           B.Ca    、HCO3    、NH4  、Al(OH)4
         +    2+    -       -                 2+      +     2-    +
    C.K   、Ba   、Cl  、HSO3              D.Mg    、NH4   、SO4   、K
【小结】判断离子共存:
    多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、三特、四
反应。
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    判断离子共存问题,应先看清试题的前置条件,如“在强酸性溶液中……”“在无色透明
溶液中……     ”“在由水电离出的       c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中……”“……因发生氧化还
原反应而……”等等,再分析离子间的相互反应情况。
【针对性练习】

1. (2012 安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入                  CO2 后仍能大量共存的一组是
         +    +   —      —             +    +    —      2—
    A.K  、Na   、Cl  、NO3          B.K   、Na  、Br  、SiO3
         +    2+     2—                 +    +               —
    C.H   、Fe  、SO4    、Cl2        D.K  、Ag   、NH3·H2O、NO3
2.(09 年四川)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(                                )

                2+    +    -      -
  A.无色溶液:Ca       、、H  、Cl 、HSO3
                               +      +  -     -
  B.能使  pH 试纸呈红色的溶液:Na          、NH4  、I 、NO3
                +      +      2-        -
  C.FeCl2 溶液:K   、、Na   、、SO4   、Al(OH)4
           +                    +   +      2-    -
  D.KW/C(H )=0.1 mol/L 的溶液:Na    、K  、SiO3  、NO3
3.下列各组离子一定能大量共存的是(                   )

                3+             +     +    -      -
  A.在含大量      Fe  的溶液中:NH4      、Na   、Cl  、SCN     
                     +    +         -     2-
  B.在强碱溶液中:Na          、K  、Al(OH)4 、CO3     
           +     —13                   +    3+     2-      -
  C.在   c(H )=10     mol/L 的溶液中:NH4     、Al   、SO4   、NO3
                         +    2+    -      -
  D.在   pH=1  的溶液中:K      、Fe   、Cl   、NO3
【课后巩固区】
1.某无色透明的溶液,在           pH=0  和  pH=14  的条件下都能大量共存的是(                )

          2+  +      2-     -                 2+      +      2-    -
    A.Fe   、K  、SO4    、NO3             B.Mg     、NH4  、SO4    、Cl
          +   +     2-      -                2+     +        -       2-
    C.Na   、K  、SO4   、NO3              D.Ba    、Na   、MnO4    、SO4
2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(                               )

           +      -    2+    +                +      -    -   +
    A.H3O   、NO3   、Fe   、Na             B.Ag  、NO3   、Cl  、K
         +    2+    -      2-                  2+    +    -     -
    C.K   、Ba  、OH    、SO4               D.Cu   、NH4  、Br  、OH
3.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是(                                   )

          +     -    -      2-                  +   +    2+      -
    A.Na   、NO3   、Cl  、SO4               B.Na  、K  、Ba   、HCO3
          3+   +     2-    -                   +   +    -      2-
    C.Fe   、H  、SO4    、Cl                D.Na  、K  、Cl  、SO4
4.常温下,由水电离生成的            c(H+)=10-12 mol·L-1 的某溶液中,一定不能大量共存的离子
  组是(       )

        +    3+     -      2-               +        -     2-    -     
  A.Na   、Fe  、NO3   、SO4               B.K  、Al(OH)4 、CO3   、Cl
        +   +   -        -                  +          -      -     -
  C.Na   、K  、Cl  、HSO3                D.Na  、CH3COO    、ClO   、OH
5.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是(                           )

                               -    -      -    +
  A.使   pH 试纸呈红色的溶液中:I          、Cl  、NO3   、Na
                            +    2+     -        -
  B.澄清透明的无色溶液中:K             、Mg   、NO3   、MnO4
           +       -      13             +    2+    -    +
  C.在   c(H )/c(OH  )=1×10  的溶液中:NH4      、Ca   、C1   、K
  D.含有较多的       Al3+的溶液中:K+、Ca2+、S2-、Cl-
6.在给定的四种溶液中,各离子能大量共存的是(                         )

                                    3+     +    -  -
   A.滴加石蕊试液显红色的溶液:                Fe  、NH4  、Cl  、I    
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                                     +     2-      -      2-
   B.能使    pH 试纸变为蓝色的溶液:          Na  、CO3   、NO3   、SO3
                 +              +     3+     -        -   
   C.含有大量      H 的无色溶液:       Na  、Fe   、NO3   、MnO4       
                                 +      2-    -    2-
   D.所含溶质为       NaClO 的溶液:     K 、SO4    、C1  、S
7.(08   年广东)下列反应的离子方程式正确的是(                      )
                                +      -
   A.钠与水的反应:Na+H2O=Na             +OH   +H2↑
                                 +    -     -
   B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H            +Cl  +ClO
                                   +    3+
   C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H            =Al   +3H2O
                                    3+        2+     2+
   D.用   FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe           +Cu=Fe    +Cu
8. (2012 江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
                                   -     -                  -
   A.用   KIO3 氧化酸性溶液中的       KI:5I  +IO3  +3H2O=3I 2+6OH
                                                   +      -
   B.向   NH4HCO3  溶液中加过量      NaOH  溶液并加热:NH4       +6OH        NH3↑+H2O
                                                        -      +
   C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3                     +NH4
                                         +       -    +
   D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H                  +3NO3   =Ag   +NO↑+H2O
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