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人教版高中化学必修22.2化学能与电能(二)

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高中化学审核员

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课题:第二章         第二节    化学能与电能(二)                            授课班级
                                                            课    时
教    知识与技能       在获得原电池概念和组成条件的基础上,能设计出一些原电池实验,学习实验研究的方法
                 1、 在探究设计原电池实验的过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并
学   过程与方法        运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工
                 2、 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控,提高自主学习化学的能力
目                1、有参与化学科技活动的热情,有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学
      情感态度
                 有关的社会和生活问题作出合理的判断
       价值观
的                2、了解原电池对个人生活和社会发展的贡献,关注能源问题,逐步形成可持续发展的思想 
     重  点        常见原电池的工作原理
     难  点        原电池的设计
                 二、发展中的化学电源(chemical power source)
      知          1.干电池( dry cell)
                 负极(锌筒):Zn —2e—= Zn2+;
      识                                  +  -
                 正极(石墨):正极:2NH4          +2e  =2NH3+H2
      结          电池的总反应式为:Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
                 2、充电电池
      构
                 (1))铅蓄电池(storage battery)
      与          (2)镍氢电池
      板          (3)碱性蓄电池
                 ○1银锌电池: 
      书          ○2 镉镍电池:
      设          (4))锂电池 
                 3.燃料电池(fuel cell)
      计          (1) 氢氧燃料电池
                 (2)甲烷氧气燃料电池
                                             教学过程
                                教学步骤、内容                                               教学方法
【复习】
一、原电池的定义         :将化学能转化为电能的装置
二、原电池的形成条件:’一极、一液、一回路“
【讲解】形成闭合回路的方式有多种,可以是导线连接两个电极,也可以是两电极接触。有
的原电池产生的电流大,可以对外做功;有的原电池,电极上发生的反应很慢,产生的电流
极其微弱,不能对外做功
三、原电池电子的流向及正负极的判断
【讲解】除此之外,还可根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向来判断:
1、在原电池的电解质溶液内,阳离子的移向的极是正极,阴离子移向的极是负极。
2、若原电池工作后,X          极质量增加,说明溶液中的阳离子在               X 极(正极)放电,X      级活动性较
弱。
3、若原电池工作后,X          极上有气泡冒出,是因为发生了析出               H2 的电极反应,说明        X 极为正
极,活动性弱。
4、增重或产生气泡的为正极,溶解的为负极。
5、在这里我们要注意的是,不能机械地以金属活动性顺序表中体现的金属活泼性的强弱来判
断原电池中的负极,“较活泼的金属”应理解为“在该原电池的特定条件下更容易与电解质
反应(易被氧化)的金属”                 即在特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应,例如,Mg、
Al 与 NaOH  溶液构成的原电池中         Al 作负极;Cu-Al-浓硝酸溶液构成的原电池中              Al 作正极
四、原电池电极反应的书写
【讲解】原电池反应所依据的化学反应原理是氧化还原反应,书写电极反应的方法归纳如下:
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1、写出总化学方程式
2、根据总化学反应方程式按照电子得失情况,分成氧化反应和还原反应
3、氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,注意介质参与反应。
4、总的化学反应方程式是正负电极反应相加的结果,反过来也可以相减,得电极反应。电极
反应也遵守质量守恒,电荷守恒及正、负极得失电子数相等的规律。
【强调】书写电极方程式时要注意几点:
1、  根据给出的化学方程式或根据题意,确定原电池的正负极,弄清正负极上发生反应的物质。

2、  弱电解质、气体或难溶物均以分子式表示,其余以离子符号表示。
3、  注意电解质溶液的成分,对正极、负极反应产物的影响,正、负极产物可根据题意或据化
    学方程式确定。
4、  写电极反应时要遵守守恒原则,可在电极反应式一端据需要添加                          H+或   OH―或   H2O,将
    两个电极反应式合起来,即可得到电池反应总方程式。
【练习】
    请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极,写出电极反应式和总反应式.
        I   e-                e- I

      Ag     Fe             Zn     Cu


                             CuSO (aq)
        H2SO4 (aq)              4 
    负极( F  e     ) :       Fe-2e - = Fe 2+ . 负极( Z   n   ) :     Z n-2e - = Zn2+ .

             +  -               2+  -
    正极( A  g   )  :      2H +2e = H2↑. 正极( C   u   ) :    Cu +2e = Cu .

              +   2+              2+  2 +
    总反应式:  Fe+2H = Fe +H2↑. 总反应式: Zn+Cu = Zn + Cu.
【讲解】通过以上的讨论,我们也可以抽象出原电池化学反应的本质是较活泼的金属发生氧
化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)
【练习】
题型   1 原电池的判断
  1.下列装置中能组成原电池形成电流的是(CC     )
          A                    A
       Cu   Cu              Zn    Cu
     AA                                                                            BB

        H2SO4                 酒精
                             A
           A
                      Zn            Cu
        Zn   Cu

    CC                                                        DD
         H SO
          2  4         H2SO4    H2SO4
题型   2、原电池的工作原理
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是(                                      )
A、Mg      B.Fe    C.Al            D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的                      PH(     )
A.不变              B 先变大后变小         C 逐渐变大             D.逐渐变小
题型   3 利用原电池电极判断金属性强弱
4、.把  a、b、c、d   四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若                         a、b 相连时,
a 为负极;c、d     相连时,电流由       d 到 c;a、c  相连时,c    极上产生大量气泡,b、d          相连时,
b 上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(                               )
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 A.a > b > c > d     B.a > c > d > b    
 C.c > a > b .> d     D.b > d > c > a 
题型   4 原电池的构成条件
5.一个电池反应的离子方程式是                 Zn+Cu2+=Zn2+     +Cu,该反应的的原电池正确组合是(       
)
               A             B             C              D
 正极            Zn            Cu            Cu             Fe
 负极            Cu            Zn            Zn             Zn

 电解质溶液         CuCl2         H2SO4         CuSO4          HCl
题型   5 原电池电极反应的书写
6、科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以                       Pt 和 Zn 为电极材料,依靠人体内液
体中含有一定浓度的溶解氧、H+和              Zn2+进行工作,回答下列问题 
(1)负极材料是______        电极反应式是____________________
(2)正极材料是______           电极反应式是___________________
【思维创新】案例分析:在伦敦的上流社会,有一位贵族夫人格林太太,幼年时因蛀牙补过
一颗不锈钢的假牙。不料后来,她又因为车祸掉了一颗牙,为了显示其富有,她装了一颗黄
金假牙。自此以后,她就经常出现头痛、失眠心情烦燥等症状。更奇怪的是,众多的医学家
为她检查后,都找不到病因是什么。这位夫人整日感到精神萎靡,找遍各大医院会诊也不见
效果。格林太太的病因到底是什么呢?请同学根据本节的知识和我们生物学上的常识进行一
下诊断。
【思维创新】有一位非常喜欢赶时髦的富商决定建造一艘海上游艇,为了使游艇奢侈豪华,
他不惜重金让造船师用昂贵、漂亮、对海水有很强抗腐蚀能力的镍铜合金将船底包起来,由
于这种合金的金属强度不够大,造船师又不得不用特种钢来制造游艇的许多零件。在一片赞
美声中,游艇缓缓驶进了大海,畅游于碧海波涛中。可是未过几周,这艘游艇底部变得千疮
百孔,过早结束了它的使命。你能解释其中的原因吗?
【引言】人们应用原电池原理,制作了多种电池,如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池
等,以满足不同需要。我们课我们具体来学习几种利用化学能转变为电能的化学电源。
【板书】二、发展中的化学电源(chemical power source)
【讲解】最古老的电池           ——  巴格达电池
    1936 年 6 月,伊拉克考古学家在巴格达城郊,发现了大量公元前二百多年属于波斯王朝
时代的文物,其中包括一些奇怪的陶制器皿和生锈的铜管、铁棒。陶制器皿有点像花瓶,高
15 厘米,呈淡黄色,瓶里装满了沥青,沥青之中有个铀管,直径                          2.6 厘米,高   9 厘米,铀管
中又有一层沥青,并有一根锈迹斑斑的铁棒。 
【讲解】上述原电池的结构较简单,携带也不方便,当今的电池工业已能制造出各种各样的
实用电池。实用电池一般应具有的特点是:能产生稳定而具有较高电压的电流:安全、耐用
且便于携带;能够适用于特殊用途;便于回收处理,不污染环境或对环境产生较小的影响,
下面我们来简单介绍几种常见电池和新型电池。
【板书】1.干电池( dry cell)
【讲解】干电池是用锌制圆筒型外壳作负极,位于中央的顶盖有铜的石墨作正极,在石墨周
围填充   NH4Cl  和淀粉糊作电解质,还填有           MnO2  和炭黑(Zn—Mn     电池)
【板书】负极(锌筒):Zn —2e—= Zn2+;
                        +
正极(石墨):正极:2NH4           +2e-=2NH3+H2
                          +
电池的总反应式为:Zn +2NH4          = Zn2++ 2NH3+H2
【讲解】淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的析出速率。ZnCl2                          的作用是吸收      NH3。
MnO2 作用是吸收正极放出的          H2 生成  MnO(OH)   ,从而消除电极正极         H2 的集结现象,防止产
生极化。干电池是一次性电池,放电后不能再使用,内部氧化还原反应不可逆。为提高使用

寿命,用    KOH  代替   NH4Cl 来提高性能。
    干电池的主要用途是录音机、闪光灯、手电筒、电动玩具、袖珍电视机以及电极、空调
摇控器等。
【过渡】充电电池又称二次电池               。可充电电池是两极都参加反应的电池。这是一种发展较快
的原电池,如铅蓄电池、银锌电池、(纽扣电池)、锂电池、爱迪生蓄电池等,它们的负极
是较活泼的金属,正极一般是金属氧化物。放电时,负极被氧化。正极材料的氧化物被还原,
充电时的电极反应与放电时相反。
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【板书】2、充电电池
(1) 铅蓄电池(storage battery)
【讲解】铅蓄电池可放电亦可充电,它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳,在正极板上

有一层棕褐色的       PbO2,负极是海棉状的金属铅,两极均浸入硫酸溶液中,且两极间用橡胶或
微孔塑料隔开。
                       2-
【板书】负极:Pb-2e-+SO4       =PbSO4
                      2-
正极:PbO2+2e-+4H++SO4     =PbSO4+2H2O
蓄电池充电和放电的总化学方程式为:


Pb+PbO2+2H2SO4      2PbSO4+2H2O
【讲解】当放电进行到硫酸的浓度降低,溶液的密度达到                        1.18g/cm3 时应停止使用,需充电,
充电时起电解池的作用。
【思考与交流】铅蓄电池在放电前后电解质溶液和电极分别有哪些变化?这对电池的继续工
作会带来哪些影响?
【回答】电解质溶液的浓度有所下降,同时电极上都附着一层难溶物                             PbSO4  使电池的电压降
低,电压不稳定,欲使其恢复,就要对其进行充电
【板书】(2)镍氢电池
             -
负极:H2 +2OH     -2e-= 2H2O 
                                        -
正极:2NiO(OH) +2H2O +2e- = 2Ni(OH)2 +2OH
放电总反应式:H2        + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2 
【讲解】1970-1975    开发了先进的银锌、镍镉电池技术。1975-1983               美国海军生产潜水艇用银
锌电池。1979-1987    美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。1998-1992                  美国海军发展世界
上最大的镍镉电池用于核潜水
【板书】(3)碱性蓄电池
○                       -
1银锌电池:负极:Zn+2OH         -2e-=ZnO+H2O
                       +     -
正极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag     +2OH
银锌电池充电和放电的总化学方程式为:


Zn+Ag2O+H2O        2Ag+Zn(OH)2
【讲解】正极壳填充         Ag2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液                   KOH。
【板书】 ○2    镉镍电池:
              -  -
负极:Cd+2OH     -2e = Cd(OH)2
                    -                   -
正极:2NiO(OH)+2e      +2H2O=2Ni(OH)2+2OH
镉镍电池充电和放电的总化学方程式为:

2NiO(OH)+Cd+2H2O           2Ni(OH)2+Cd(OH)2
【讲解】负极材料:Cd,正极材料:涂有                 NiO2,电解质:KOH      溶液。镍镉电池寿命较蓄电池
长,但镉是致癌物,镍镉污染环境。
【讲解】还有一种广泛用于笔记本电脑、移动电话、摄像机的锂离子电池,其寿命较长,被
称为绿色电池
【板书】(4)    锂电池 
负极:Li - e- = Li+
                     -
正极:MnO2 + e- = MnO2
总反应式:Li + MnO2 = LiMnO2
【讲解】优点:质量轻、容量大、放电时间长。锂电池是一种高能电池,锂作为负极,技术
含量高,有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手
机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。 
【过渡】还有一种新型高效氢氧燃料电池,主要用于航天领域,它的电极一般为活化电极,
具有很强的催化活性,如铂电极、活性炭电极等,电解质溶液为                           40%KOH  溶液。
【板书】3.燃料电池(fuel cell)
(1) 氢氧燃料电池
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                               -  -
(碱性)电极反应:负极:2H2+4OH             -2e =4H2O
                 -    -
正极:O2+2H2O+2e    =4OH
电池的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O
【讲解】该电池的特点是能量转化率高,可达
70%以上,且其燃烧的产物为水,因此不污染环境。

【板书】若电解质溶液为稀            H2SO4 
            -   +
负极:2H2 -4e   =4H  
            +    -
正极:O2+ 4H     + 4e = 2H2O 
放电总反应式:        2H2 + O2 = 2H2O 
【讲解】新型燃料电池:该电池用金属铂片插入                    KOH  溶液中作电极,又在两极上分别通甲烷
和氧气。
【板书】(2)    甲烷氧气燃料电池
                -  -    2-
负极:CH4+10OH     -8e =CO3  +7H2O
                  -    -
正极:2O2+4H2O+8e    =8OH
电池的总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
教学回顾:
    通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用,简单易懂,激发了学生学习化学的兴趣,课堂教学
效果很好。


         课后习题
             基础达标
             一、单项选择题
             1.已知空气-锌电池的电极反应为
                           -    -
             锌片:Zn+2OH      -2e  ===ZnO+H2O
                   1
                               -       -
             石墨:2O2+H2O+2e      ===2OH
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    据此判断锌片是(  )。
    A.作负极,被氧化           B.作负极,被还原
    C.作正极,被氧化           D.作正极,被还原

    2.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状                       NH4Cl 和 ZnCl2 作电解质(其
                                             -     2+      +    -
中加入   MnO2  氧化吸收    H2)电极反应可简化为        Zn-2e  ===Zn  ;2NH  4 +2e  ===2NH3+
H2。根据以上叙述判断下列说法正确的是(  )。
    A.干电池中锌为正极,碳为负极
    B.干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
    C.干电池工作时,电流由锌极经外电路流向碳极
    D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
    3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能的中间形式,现已
                                                     -    -      2-
广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应:负极:CH4+10OH                        -8e  ===CO  3 +7H2O。
             -             -
正极:2O2+8e     +4H2O===8OH    。若反应获得      27 g 水,则电池中电子转移的物质的量为(  )。

    A.1 mol   B.2 mol   C.4 mol  D.6 mol


                                    图 2-2-8
    4.图  2-2-8   为番茄电池,下列说法正确的是(  )。
    A.一段时间后,锌片质量会变小
    B.铜电极附近会出现蓝色
    C.电子由铜通过导线流向锌
    D.锌电极是该电池的正极
    5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图                           2-2-9。下列有关
氢氧燃料电池的说法正确的是(  )。


                                    图 2-2-9
        A.该电池工作时电能转化为化学能 
        B.该电池中电极      a 是正极                       
        C.外电路中电子由电极         b 通过导线流向电极       a

        D.该电池的总反应:2H2+O2===2H2O
    6.铅蓄电池的两极分别为           Pb、PbO2,电解质溶液为        H2SO4,电池放电时的反应为
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是(  )。
    A.Pb  为正极被氧化

    B.电子从     PbO2 流向外电路
          2-
    C.SO   4 向 PbO2 处移动
    D.电解质溶液       pH 不断增大
    7.乙醇俗称酒精,具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃
料电池,即乙醇燃料电池,相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电

池的总反应式:        C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是(  )。
    A.C2H5OH   在电池的负极上参加反应
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    B.1 mol 乙醇被氧化转移       6 mol 电子
    C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

    D.电池正极得电子的物质是            O2
    8.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧

气与铝反应产生电流。电池总反应为                4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。      下列说法不正确的
是(  )。
                                -       -
    A.正极反应式为        O2+2H2O+4e   ===4OH
    B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 
    C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 
    D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 
    二、双项选择题
    9.一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇
                                            2-
(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导              O   。下列对该电池说法正确的是(  
)。
    A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

    B.电池的总反应是        2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
                                             -     2-
    C.通入空气的一极是正极,电极反应为                 O2+4e  ===2O
                                                -      2-
    D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为                 C4H10+26e  +13O   ===4CO2+5H2O
    10.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化
                                   +            2+
的氯化钠溶液,放电时总反应为              Mg+2H   +H2O2===Mg    +2H2O。关于该电池说法正确
的是(  )。
    A.镁合金作为电池的负极,发生还原反应

    B.放电时     H2O2 在正极得电子,被还原
    C.负极反应式为       Mg-2e-===Mg2+
    D.放电时正极附近溶液酸性增强
    三、非选择题

    11.铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是                  Pb 和 PbO2,电解液为硫酸,放电时该
电池的总反应式为        Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。试根据上述信息回答下列问题:

        (1)蓄电池的负极材料是__________。
    (2)放电时,正极反应为
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。         
    (3)放电时,电解质溶液的         pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)放电时,电解质溶液中阴离子移向________极。
    (5)电流方向从________极流向________极。

                                     能力提高
                          放充电
    12.镍氢电池是新型的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池,镍氢电池

的总反应式:1/2H2+NiO(OH)          Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述不正确的是(  )。

        A.电池放电时,电池负极周围溶液的              pH 不断增大          
        B.电池放电时,镍元素被还原
        C.电池充电时,是电能转化为化学能

        D.电池放电时,H2      是负极
    13.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池,其电极分别是                               Ag2O 和
                                                   -    -
Zn,电解质溶液为       KOH  溶液,电极反应式分别为           Zn+2OH   -2e  ===ZnO+H2O,
              -            -
Ag2O+H2O+2e    ===2Ag+2OH   ,电池总反应式为        Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反
应式,下列叙述中正确的是(  )。
        A.在使用过程中,电池负极区溶液              pH 增大

        B.在使用过程中,电子由          Ag2O 极经外电路流向       Zn 极
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        C.在使用过程中,Zn       电极发生还原反应,Ag2O         电极发生氧化反应
        D.外电路中每通过       0.2 mol 电子,正极的质量理论上减少           1.6 g 
    14.如图   2-2-10   所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示
意图。      甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另

一极与氧气反应,该电池总反应式为                2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有关该电池的说
法错误的是(  )。


                                   图  2-2-10
    A.右边的电极为电池的负极,b             处通入的是空气
    B.左边的电极为电池的负极,a             处通入的是甲醇
                                            -            +
    C.电池负极的反应式为          2CH3OH+2H2O-12e     ===2CO2+12H
    D.电池正极的反应式为          3O +12H++12e-===6H    O
                            2                 2   放充电
    15.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳

定的放电电压。高铁电池的总反应为                3Zn+2K2FeO4+8H2O      3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+
4KOH。下列叙述不正确的是(  )。
                             —      —
    A.放电时负极反应为         Zn-2e   +2OH   ===Zn(OH)2
                            2-           -                 -
    B.放电时正极反应为         2FeO  4 +8H2O+6e   ===2Fe(OH)3+10OH
    C.放电时每转移       3 mol 电子,正极有      1 mol K2FeO4 被氧化
    D.放电时正极附近溶液的碱性增强
    16.银器皿日久表面逐渐变为黑色,这是因为生成了硫化银,有人设计用原电池原理
加以除去,其处理方法为将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入
溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在此原电池反应中,
    (1)负极反应式为
___________________________________________________________;
    正极反应式为
_______________________________________________________________。
    (2)反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式为______________ 
__________________________________________________________。
    17.将洁净的金属片        Fe、Zn、A、B    分别与   Cu 用导线连接浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
                        金属      电子流动方向         电压/V
                         Fe        Fe→Cu       +0.78
                         Zn       Zn→Cu        +1.10
                          A        Cu→A        -0.15
                          B        B→Cu         +0.3
    根据实验记录,完成以下填空:
    (1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越__________(填“大”或“小”)。

    (2)Zn、A、B   三种金属活动性由强到弱的顺序是________________。
    (3)Cu 与 A 组成的原电池,__________为负极,此电极反应式为
________________________。
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答案
    1.A 2.B
    3.C 解析:每转移        8 mol 电子,有    3 mol 水生成,现生成      1.5 mol 水,转移电子为      4 
mol。
    4.A 5.D 6.D
    7.B 解析:由得失电子守恒,1              mol 乙醇被氧化时,氧气转移          12 mol 电子,乙醇也
应转移   12 mol 电子。
    8.B 9.BC 10.BC
    11.(1)Pb
               2-     +    -
    (2)PbO2+SO  4 +4H  +2e  ===PbSO4+2H2O
    (3)增大 (4)负 (5)正 负

    12.A 解析:由电池总反应可以得到,放电时,H2                    作负极,发生氧化反应,负极反
           -     -
应:1/2H2-e    +OH   ===H2O,此时负极区的       pH 减小。也可用排除法,NiO(OH)中           Ni 的
化合价为+3,Ni(OH)2      中 Ni 的化合价为+2,可知放电时化合价降低被还原;充电电池充
电时将电能转化为化学能,而放电时是将化学能转化为电能;镍氢电池放电时氢气作负极。

    13.D
    14.A 解析:由电池示意图可知,左边的电极失电子,应为电池的负极,a                              处通入的
气体应为甲醇,则右边的电极为电池的正极,b                    处通入的气体应为空气,所以            A 项错误。
    15.C 解析:高铁电池放电(原电池)时的负极反应为                    3Zn+6OH—-6e—
                            2-          -                  -
===3Zn(OH)2,正极反应为      2FeO 4 +8H2O+6e    ===2Fe(OH)3+10OH  ,从而不难分析出
答案为   C。
                 -      3+           -          2-
    16.(1)2Al-6e  ===2Al   3Ag2S+6e   ===6Ag+3S
    (2)3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑
    解析:铝作负极,Ag2S        作正极,由“黑色褪去,而银不会损失”可知,Ag2S                     通过电
                                        -         2-                     -
化学反应生成      Ag,则正极反应式为         3Ag2S+6e  ==6Ag+3S   ,负极反应式为       2Al-6e
==2Al3+。
    17.(1)大   (2)Zn>B>A
    (3)Cu Cu-2e-===Cu2+
    解析:由铜锌和铜铁两种原电池可知,活泼性相差越大,电压表示数越大。在原电池
中,电子流向是负极流向正极,Cu              与  A 组成的原电池,Cu       作负极,发生氧化反应;而
Cu 与 B 组成的原电池,B        作负极,活泼性:B>A。
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