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山东省潍坊实验中学2017届高三化学上学期第三次检测试题()

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      山东省潍坊实验中学               2017  届高三化学上学期第三次检测试题(无答案)

                                                                                     2016.12
    本试卷分第      I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第               I 卷 l 至 4 页,第Ⅱ卷     5 至 8 页。满分   100 分,
考  试时间为    90 分钟。
注意事项:
    1.答第    I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时,将
试题和答题卡一并交         回。
    2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选
涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
    可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23  A         l  27  S 32  Cl 35.5  
                           Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Sn 119  Ba 137

                                   第  I 卷(选择题,共     48 分)
选择题(本题包括       16 小题,每小题     3 分每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是                     (     )
  A.明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同
  B.使用含有氯化钠的融雪           剂会加快桥梁的腐蚀
  C.铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
  D.钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一,其熔点、硬度和强度均高于纯铁
2.下列说法正确的是(     )
  A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性

  B.CO2 和  SO2 都是酸性氧化物,与        NaOH 溶液反应均可生成两种盐
  C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

  D.澄清石灰水可用来鉴别           Na2CO3 和 NaHCO3 溶液
3.下列叙述正确的是(     )
  A.碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体

  B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的                     pH 减小
  C.向饱和石灰水中加入少量            CaO,振荡,恢复至室温后溶液的             pH 增大
  D.相同条件下,2 mol       氢原子所具有的能量等于           l mol 氢分子所具有的能量

  4.下列叙述正确的是(     )
  A.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
  B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,而碱性氧化物一定是金属氧化物
  C.离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物中
  D.强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱
  5.下列相关的离子方程式书写正确的是(     )
                                    2      
  A.NaHS  溶液显碱性:      HS   H2O A   S   H3O
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                                                    2
  B.向   Ca(C1O)2 溶液中通入    SO2:SO2  2C1O   H2O  SO3   2HC1O
                                    2    2     
  C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:             H   SO4   Ba   OH    BaSO4  H2O
  D.向氯化铝溶液中加入适量氨水:               A13  3NH  H O  3NH   A1 OH   
                                           3   2        4        3

  6.设   NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(     )

  A.一定条件下,l mol N2       与足量   H2 反应生成   NH3,转移电子     6 NA

  B.标准状况下,11.2 L CCl4       中含有   C—Cl 键的数目为      2NA

  C.1mol  铜与足量的硫反应时失去的电子数为               NA
             -1
  D.1 mol·L   Na2CO3 溶液中含有的钠离子总数为           2NA
  7.下列四项叙述中,错误的共有(     )
  ①当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
  ②当平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率一定增大
  ③气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积,平衡不一定发生移动
  ④气体参加的反应达平衡时,向恒容反应器中充入某种气体,平衡一定不移动
  A.1  项    B.2  项    C.3  项    D.4  项
8.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是(     )


9.短周期元素       X、Y、Z、W、Q    在元素周期表中的相对位置如图             所示。下列说法正确的是(     )
  A.原子半径      YA
  B.升高温度可实现由         C 点到  A 点

  C.T1 时,pH=4  的硫酸与     pH=l0 的氢氧化钠溶液等体积混合,所                                             得溶
液的   pH=7

  D.图中矩形      OMAP 的面积表示    T2 时水的离子积的值
13.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(                                                             )

                     3+   +    2-     -
  A.澄清透明溶液:Al         、Na  、SO4  、HCO3

                  +           -1         +   +     2-    -
  B.常温下     Kw/c(H )=0.1 mol·L  的溶液:K    、Na  、SiO3  、NO3

                          +    +   -     -
  C.能使酚酞变红的溶液:K           、NH4  、Cl 、NO3

                +    +    2-   2+
  D.无色溶液:K       、Na 、SO4  、Cu
14.下列各溶液中,有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是(     )
                                            -      +     -     +
  A.25℃时,NH4Cl    与  NH3·H2O 混合溶液中:c(C1     )>c(NH4 )>c(OH )>c(H )
  B.将   pH=3 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
                                                              +      -
  C.将   pH=2 HCl 与 pH=12 NH3·H2O 溶液等体积混合,混合后溶液中             c(H )=c(OH )
                 -1
  D. 0.01mol·L    NaHCO3 溶液中存在:
         2-       -             +
    c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)=c(Na )
    15.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再

    与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),通              SO2 于亚硒酸溶液中,有单质硒析
    出。据此,下列说法错误的是(     )

    A.氧化性:H2SeO4>C12>H2SO3

    B.酸性:H2SO4>H2SeO4

    C.析出    l mol 硒需要消耗标准状况下         22.4L SO2

    D.硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为                  Cl2
   16.在海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分                                       过程。
   下列有关说法正确的是(     )


   A.要实现反应②可向         NaHCO3 溶液中加入过量石灰水
   B.溴元素在反应③、⑤中被氧化,在反应④中被还原

  C.工业上一般用金属钠与无水             MgCl2 反应制取   Mg 单质
  D.海水中含有碘元素,可将海水浓缩加热得到碘单质
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                            2016-2017 上学期高三年级单元        过关检测三
                                          化 学 试 题
                                  第Ⅱ卷(非选择题,共         52 分)
17.(6  分)化学是一门以实验为基础的科学。

(1)下列有关实验的叙述合理的是__________(填选项字母)。

A.实验室里的定量仪器如:托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有                              0 刻度线

B.用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出,用小刀切一小块,立即放入水中观察现象  

C.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧.产生淡蓝色火焰.瓶口伴有白雾

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,

冷却至室温才能转移到容量瓶中

(2)用如图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发喷泉的操作是

_____________________________________, 氨气与水接触,即发生红色喷泉。                            用方程式解

释喷泉为红色的原因_________________________。


18.(10  分)Fe、Al、N、S    等元素的    单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。

(1)画出硫原子的原子结构示意图___________________。

(2)向  Fe、Al 的混合物中加入足量         NaOH 溶液产生无色气体。该过程中发生反应的离子方程式为

______________________________________________________。

(3)硝酸被称为“国防工业之母”,工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。氨气催化氧化的化                                     学方程式为

______________ ______________ _______________________。


(4)自然界中化合态硫主要以           FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为:


 2CuFeS2  2SiO2  5O2高温2Cu    2FeSiO3  4SO2
                                              ,反应中________元素被还原。将           SO2 气体通入

BaCl2 溶液中无明显现象,再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为

____________________________ ______________。

      19.(10  分)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。


       (1)以    CO2 与 NH3 为原料可合成化肥尿素[化学式为           CO(NH2)2]。已知:

                                                                  -1
         ①2NH3(g)+CO2(g) === NH2CO2NH4(s)        ∆H=-159.5 kJ·mol

                                                                   -1
         ②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)+H2O(g)     ∆H=+116.5 kJ·mol

                                                                 -1
         ③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H=+44.0 kJ·mol
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       则反应    2NH3(g)+CO2(g) === CO(NH2)2(s)+H2O(l)的∆H=           kJ·mol

       (2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和                                      NO,发生

                                                          -1
        反应   C(s)+2NO(g)    N2(g)+CO2  (g)  ∆H=Q   kJ·mol   。在  T1℃时,反应进行到不同时间测得

        各物质的浓度如下:


        ①0~10min 内,NO   的平均反应速率       v(NO)=         ,T1℃时,该反应       的平衡常数

         K=          ;

        ②30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是       

        (填字母编号)。

        a.加入一定量的活性炭               b.通入一定量的                He 

        c.适当缩小容器的体积               d.加入合适的催化剂


        ③若   30min 后升高温度至     T2℃,达到平衡时,容器中           NO、N2、CO2 的浓度之比为      5:3:3,则         Q         

        0(填“>”或“<”)。


20.(12  分)(1)新型锌空电池与锂电池相比,锌空气充电电池的储存电量是它的三                            倍,成本是锂电池的一半,


并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为                        2Zn+O2===2ZnO,

电解质溶液为       KOH 溶液,则负极的电极反应式为____________________________。


以该电池为电源,以铜为阳极,以石墨为阴极,用                      NaCl 溶液作电解液进行电解,得到半导体材料                 Cu2O 和一

种清洁能源,则阴极反应式为_________________________________。
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(2)25℃时,几种电解质的电离平衡常数如下表所示:

①25℃,0.1    mol·L-1HF 溶液的   H+浓度为__________mol·L-1,100     mL 0.1 mol·L  -1NaF 溶液中阴阳离子总


数_________(填“<”  “>”或“=”)100 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa         溶液中阴阳离子总数。

                    -1                              -1
②向   10 mL0 .1 mol·L CH3COOH 溶液中逐滴滴加      0.1 mol·L   的氨水,当消耗氨水         10 mL 时溶液中各离子浓

度的大小关系是_______________________。


③已知    NaH2PO4 溶液显酸性而    Na2HPO4 溶液显碱性,25℃,浓度均为           0.1 mol·L-1   NaH2PO4 与 Na2HPO4 溶液中

水的电离程     度____________(填“前者大”、“后者大” 或“相等”)。


21.(14  分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品。某化学实验小组设计如下装置制备                             SnCl4。


          已知:①金属锡熔点         231℃,化学活泼性与铁相似;


          ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成                SnCl4,SnCl4 的沸点  114℃;

                                                     2+
          ③SnCl2、SnCl4 均易水解,易溶于有机溶剂,且              Sn 易被氧化。

         (1)试管Ⅱ中的试      剂是___________________。

         (2)Ⅵ处装置最好选用___________(填序号)。


        (3)实验结束后,欲回收利用装置             I 中未反应完的     MnO2,需要的玻璃仪器有___         _________

        (4)甲同学认为     V 中产品可能含有       SnCl2,请利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在                     SnCl2,

        简要说明实验操作和现象:_____________________________________________

                                              -
        则证明含有     SnCl2,否则不含。(已知:MnO4          的氧化性强于氯气。供选择的试剂:FeCl2               溶液、酸性
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 KmnO4 溶液、稀盐酸、Br2      的四氯化碳溶液)

(5)实验用锡粒中含有杂质          Cu。乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。

  第一步:称取      7.5g 锡粒溶入足量稀盐酸中;

                             2+        4+
  第二步:加入过量        FeCl3,将  Sn 氧化成    Sn ;

                                            2+
  第三步:用     1 mol·L-1K2Cr2O7 溶液滴定生成的      Fe  ,发生反应的表达式为(未配平):

    2+     2- +   3+   3+
  Fe +Cr2O7 +H →Cr  +Fe +H2O

  第二步中发生反应的离子方程式是_____________________________________________,


  若达到滴定终点时共消耗           20mLK2Cr2O7,写出该反应的的离子方程式是 

                                                                      

  试计算锡粒中锡的百分含量____________。


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