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【化学】吉林省长春市榆树一中2018-2019学年高一第一次联考试卷

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高中化学审核员

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  吉林省长春市榆树一中                    2018-2019     学年高一第一次联考试
                                     卷

                     考试时间:90     分钟       卷面总分:100     分

1.本试题分两卷,共         6 页。第   I 卷为选择题,第Ⅱ卷为书面表达题。

2.所有试题的答案都必须写在答题卡上,答案写在试卷上无效。

3.可能用到的相对原子质量:

H—1   C— 12   N— 14   O—16   Na—23   S—32   Cl—35.5  Mg—24     Al-27 

                           第I卷(选择题,共        54 分)

 一、选择题(本题共有          18 小题,每小题      3 分,只有一个选项符合题意,共计              54 分)

1.下列化学用语表述正确的是(  )

                                                         174
  A.核内质子数为        117,核内中子数为       174 的核素  Ts 可表示为:      TS


  B.乙醇的结构简式:C2H6O


  C.COCl2   的结构式为:


  D.CaO2  的电子式为:

2.下列四种有色溶液与          SO2 作用,均能褪色,①品红溶液 ②酸性                KMnO4  溶液 ③溴水

  ④滴有酚酞的      NaOH  溶液,其实质相同的是(  )

  A.①④      B.①②③      C.②③④       D.②③

3.下列能源组合中,均属于新能源的一组是(  )

  ①天然气;②煤;③沼气能;④石油;⑤太阳能;⑥生物质能;⑦风能;⑧氢能.

  A.①②③④        B.①⑤⑥⑦⑧        C.③④⑤⑥⑦⑧        D.③⑤⑥⑦⑧

4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  )


  A.Cl2、SO2  均能使滴有酚酞的        NaOH  溶液褪色,说明二者均有漂白性

                                                                      2-
  B.溶液中滴加酸化的         Ba(NO3)2   溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有                 SO4
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  C.镁、铝、NaOH       溶液形成原电池时铝做负极,说明铝比镁活泼


                                                    2
  D.向溶液中滴加盐酸产生           CO2 气体,溶液中可能含有          CO3 ﹣

5.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(  

)

  A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

  B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C.短周期元素原子形成简单离子后,最外层电子都达到                        8 电子稳定结构

  D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同


6.科学家已获得了极具理论研究意义的                 N4 分子,其结构为正四面体(如图所示),与白

  磷分子相似.气态时,已知断裂              1mol N﹣N 键吸收  167kJ 热量,断裂     1mol N≡N 键吸收

  942kJ 热量,则(  )


 

  A.N4  与 N2 互称为同位素


  B.N4  属于一种新型的化合物


  C.N4  化学性质比     N2 稳定


  D.1mol N4 气体转化为      N2 时要放出   882kJ 能量

7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(  )


  ①HCl  比 H2S 稳定       ②HClO  氧化性比    H2SO4 强      ③HClO4  酸性比   H2SO4 强     

  ④Cl2 能与  H2S 反应生成    S       ⑤Cl2 与 Fe 反应生成    FeCl3,S 与 Fe 反应生成    FeS.

  A.①⑤        B.②     C.①④       D.①③⑤

8.下列说法正确的是(  )

  A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化

  B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
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  C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

  D.化学变化一定会引起物质种类的变化,所以体系内物质种类变化一定发生了化学变

化

9.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮.奥运火炬采用的是环保型燃料

  ﹣﹣丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为                C3H8+5O2     3CO2+4H2O.下列说法中不正

  确的是(  )

  A.火炬燃烧时化学能只转化为热能

  B.所有的燃烧反应都会释放热量


  C.1 mol C3H8 和 5 mol O2 所具有的总能量大于       3 mol CO2 和 4 mol H2O 所具有的总能量

  D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料

10.对于下列事实的解释错误是(  )

  A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

  B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

  C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应

  D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应


11.等质量的两份锌粉         a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中,a            中同时加入少量        CuSO4 溶液,

  下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(  )                                 A.


                  B.               C.                  D.                                                 

12.有  A、B、C、D     四种金属,当      A、B  组成原电池时,电子流动方向             A→B;当    A、

  D 组成原电池时,A        为正极;B    与 E 构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-→E,

  B﹣2e﹣→B2+则 A、B、D、E     金属性由强到弱的顺序为(  )

  A.A>B>E>D         B.A>B>D>E       C.D>E>A>B      D.D>A>B>E
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13.氟利昂﹣﹣12   是甲烷的氟、氯代物,结构式为                      .下列有关叙述正确的是(  
)

  A.它有    2 种同分异构体     B.它是平面分子

  C.它有    4 种同分异构体     D.它只有一种结构

14.从健康的角度考虑,下列叙述正确的是(  )

  A.用铝锅炒菜比用铁锅好             B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

  C.用食醋除去水壶中的水垢            D.食用“加碘”食盐不利于健康

15.下列实验可行的是(  )

  A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

  B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

  C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

  D.用乙醇从碘水中萃取碘


16.恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进

  行,达到平衡状态的标志的是(  )


  ①单位时间内生成        n mol O2 的同时生成    2n mol NO2


  ②单位时间内生成        n mol O2 的同时生成    2n mol NO

  ③用  NO2、NO、O2     表示的反应速率的比为          2:2:1  的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态

  ⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥混合气体的压强不再改变的状态

  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

  A.①④⑥⑦        B.②③⑤⑦     C.①③④⑤      D.全部

17.能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是(  )

  ①苯不能使     KMnO4  溶液褪色;
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  ②苯环中碳碳键的键长均相等;

  ③邻二氯苯只有一种;

  ④在一定条件下苯与         H2 发生加成反应生成环己烷.

  A.①②③④        B.②③④      C.①②③       D.①②④

18.下列属于取代反应的是(  )

  A.乙烯通入溴水中

  B.光照甲烷与氯气的混合气体

  C.苯与溴水混合后撒入铁粉

  D.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应

第Ⅱ卷    (非选择题,共计        46 分)

19.(10 分)某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线

  相连,置于稀硫酸中.


  
(1)锌片上的电极反应式为                 .

(2)铜片上的现象是              .

(3)若反应过程中有         0.2mol 电子发生转移,则生成的气体在标准状况

下的体积为           .

(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是                                 (填序号).

  A.无水乙醇        B.醋酸溶液        C.CuSO4  溶液      D.苯

(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实

现.

  下列反应可以设计成原电池的是                   (填字母代号).

  A.  NaOH+HCl═NaCl+H2O      B.  2H2+O2═2H2O

  C.  Fe+2FeCl3═3FeCl2          D.  2H2O═2H2↑+2O2↑

20.(15  分)I.把在空气中久置的铝片             5.0g 投入盛有   500mL 0.5mol•L﹣1 硫酸溶液的烧杯

  中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表

  示.请回答下列问题.
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(1)曲线由     O→a  段不产生氢气的原因是               .有关反应的化学方程式为                  .

(2)曲线由     a→c  段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是                       .

(3)曲线由     c 以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是                        .

II.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢

  气的生成速率.请回答下列问题:

  (1)上述实验中发生反应的化学方程式有:                        、        ;

  (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因:                          ;


  (3)实验中现有       Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4     四种溶液,可与上述实验中

  CuSO4 溶液起相似作用的是:               .

21.(9  分)按如图所示装置进行实验,以制取乙酸乙酯.


  (1)试管    A 中的液体由以下试剂混合而成:①2mL                乙醇;②3mL    浓硫酸;③2mL       乙

  酸.一般状况下,这三种试剂的加入顺序是:先加入                            (填序号,下同),再加入                  

  ,最后加入③.

(2)为防止试管       A 中的液体在实验时发生暴沸,在加热前还应加入碎瓷  

  片.若加热后发现未加入碎瓷片,应采取的补救措施是:                              .

(3)试管    B 中盛放的试剂是             ;反应结束后,分离          B 中的液体混合物需要用到的玻

璃仪器主要是            .试管    B 中的导管末端不伸入液面下方的目的是                      .

                              18
(4)试管     A 中 CH3COOH   与 C2H5  OH 反应的化学方程式为:               .

(5)该实验中用       30gCH3COOH  与  46gC2H5OH 反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是

26.4g,该实验中乙酸乙酯的产率是                  .
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22.(12  分)四种短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中                        Z 元素原子核外电子总数

是其最外层电子数的         3 倍.

请回答下列问题:

(1)元素    Z 位于周期表中第             周期,         族;

(2)比较    X 与  Y 的气态氢化物的稳定性:                (写化学式);                                                                                         X         Y

(3)XW    的电子式为           ;
        2                                                                                                                                            Z        W
(4)比较    X、Y、Z、W      四种原子半径由大到小关系:                  ;

(5)X   和 W  形成的化合物属于               (填“离子化合物”、或“共价化合物”),该化合

物中存在的微粒间作用力有:                  .
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                              【参考答案】

选择题(本题共有        18 小题,每小题      3 分,只有一个选项符合题意,共计              54 分)

 题号      1      2       3      4      5      6      7      8      9      10

 答案      C      D      D       D      B      D      B      C      A      C

 题号      11     12     13     14     15      16     17     18

 答案      A      D      D       C      B      A      C      B

19.(9 分)(1)Zn﹣2e﹣=Zn2+ ..................................................(2 分)

(2)铜片上有气泡产生                ...................................................(2 分)

(3)2.24L                   ...................................................(1 分)

(4)BC          ................................................  (2 分)

(5)BC       .................................................  (2 分)

20.(15  分)


I.(1)铝片表面有        Al2O3,硫酸首先与      Al2O3 反应 ....................(2 分).


(2  分)2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O         ...................(2 分)

(2)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 ............(2                  分)

(3)曲线    c 以后,硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速

率减小 ........................................................................(2 分)


II.(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu .............................................(2 分)


 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ....................................................(2 分)

(2)锌置换出的铜附着在锌上,并与稀硫酸构成原电池,使反应加快 (2                               分)


(3)Ag2SO4 .....................................................................................(1 分) 
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21.(11  分)

(1)①          ②  ................................................(每空 1 分)

(2)停止加热,待装置冷却后,加入碎瓷片,再重新加热 ....(2                        分)


(3)饱和    Na2CO3 溶液       分液漏斗         防止倒吸          (每空   1 分)


            18                          18
(4)CH3CH2    OH+CH3COOH            CH3CO OC2H5+H2O ...(2  分)

(5)60% ....................................................................................... (2 分)

22.(11  分):

(1) 三         VA     ...............................................................(2 分)


(2)NH3>CH4 ..........................................................(2 分)

(3)                      .....................................(2 分)

(4)P>S>C>N (2        分)

(5)共价化合物  ......................................(1 分)

 共价键和分子间作用力 .................................................(2 分)
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