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2019版高中化学鲁科版必修二课时训练:7 预测同主族元素的性质

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                第   2 课时 预测同主族元素的性质
            课时训练           7 预测同主族元素的性质
                                 基础夯实

1.下列关于同主族元素的说法中错误的是(  )
              
A.同主族元素原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强
B.同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐增强
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
答案:B

2.已知钾在空气中燃烧生成          KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr),它的已知同位素都
有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不
正确的是(  )
A.在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时,生成氧化物           Fr2O
C.氧化物的水化物是极强的碱
D.单质的失电子能力比钠强
答案:B
解析:根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即
钫,A 正确;碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D                   正确;由于    Na 在氧气中燃烧生成

Na2O2,K 在氧气中燃烧生成        KO2,据此可知,Fr   在空气中燃烧应生成比          Fr2O 更复杂的氧化物,
B 错误。
3.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第                           4 周期元素,分
别属于ⅤA     和ⅢA   族。下列说法中,不正确的是(  )
A.原子半径:Ga>As>P

B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3

C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物
答案:C
解析:元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:

H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故  C 项错误。
4.X、Y  是元素周期表ⅦA       族中的两种元素。下列叙述中能说明                X 的得电子能力比       Y 强的
是(  )
A.X 原子的电子层数比        Y 原子的电子层数多

B.与 H2 化合的能力     XX>Y>Z

C.Y 的最高价氧化物的化学式为            YO2
D.Z 元素无正化合价
答案:D


解析:M   元素原子的核外电子排布为                                ,则 M 为碳。设在     X、Z  中间
的元素的原子序数为         m,则 X、Z、Y    的原子序数分别为        m-1、m+1、m+8,由题意可得(m-
1)+(m+1)+(m+8)=32,解得  m=8,即  X 为 N、Y  为  S、Z 为  F。C  元素在化合物中有-4       价,如

CH4 中,A 错;原子半径:S>C>N>F,B     错;S 的最高价氧化物的化学式为            SO3,C 错;F 只有负价没
有正价,D   对。

9.导学号   52140074W、X、Y、Z   均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外                     L 电子
层的电子数分别为        0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为              18。下列说法正确的是(  )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YZ,B  项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C                       项错误;氮与
磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D                 项错误。
10.元素周期表对化学研究和生产实践具有十分重要的意义,请将下表中                           A、B  两栏的内容用
各自的序号对应起来。

  A  栏                    B  栏                                      A 栏 B 栏

   Ⅰ半导体材料                 ①含  Cl、P、S、N、As   等元素的化合物                 Ⅰ

   Ⅱ优良的催化剂                ②金属元素与非金属元素的交界处                           Ⅱ

   Ⅲ制备耐高温、耐腐蚀的合金          ③相对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素                   Ⅲ
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   Ⅳ地壳中含量较少的元素            ④相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素                   Ⅳ

   Ⅴ地壳中含量较多的元素            ⑤过渡元素区域                                   Ⅴ

   Ⅵ制备农药                  ⑥ⅣB~ⅥB   族的过渡元素                           Ⅵ

答案:② ⑤ ⑥ ④ ③ ①
解析:根据教材“元素周期表在指导生产实践中的作用”的介绍,即可作答。
                                 能力提升

11.导学号   52140075 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

       元素编号      元素性质或原子结构

       T         M 层上有  6 个电子

       X         最外层电子数是次外层电子数的          2 倍

       Y         常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

       Z         元素最高正化合价是+7      价

(1)元素  X 的一种同位素可用于测定文物年代,这种同位素的符号是   。 

(2)元素  Y 与氢元素形成一种离子          Y   ,写出某溶液中含该微粒的检验方法:  。 

(3)元素  Z 与元素   T 相比,得电子能力较强的是   (用元素符号表示),下列表述中能证明
这一事实的是   。 
①常温下    Z 的单质和    T 的单质状态不同
②Z  的氢化物比     T 的氢化物稳定
③一定条件下      Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z                        四种元素的最高价氧化物
的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是   ,理由是   。 


答案:(1          C (2)在溶液中加入       NaOH 溶液然后加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产


生的气体,如果试纸变蓝,证明溶液中含               N    (3)Cl ② (4)H2CO3 H2CO3    是弱酸

解析:(1)由题意知     T 为硫,X  为碳,Y  为氮,Z  为氯。碳元素的一种核素              C 可用于测定文物
年代。


    (2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体              NH3 的方法检验     N   的存在。

    (3)元素  Cl 与 S 相比,非金属性较强的应为         Cl,可用对应的氢化物的稳定性进行比较。
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    (4)T、X、Y、Z    四种元素的最高价氧化物对应的水化物依次是                   H2SO4、H2CO3、

HNO3、HClO4,其中    H2CO3 是弱酸。
12.( 1)在短周期元素中,与水反应最剧烈的金属单质是     (请用化学式填写,下同);元
素的气态氢化物最稳定的是    ;元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是    ;元
素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是    。 
(2)短周期元素中,原子半径最大的非金属元素的原子是     (填元素符号)。 

答案:(1)Na HF NaOH HClO4
    (2)Si
    13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

        族
                  ⅠA     ⅡA     ⅢA     ⅣA     ⅤA     ⅥA     ⅦA     0
       周期  

      2                                       ①             ②

      3           ③      ④      ⑤      ⑥             ⑦      ⑧      ⑨

      4           ⑩

(1)在①~   元素中,金属性最强的元素是   ,非金属性最强的元素是   ,最不活泼的元
素是   。(均填元素符号) 
(2)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是   (用元素符号表示),下列表述中能证明这一
事实的是   。 
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(3)第 3 周期中原子半径最大的元素是   (填元素符号),跟它同周期的原子半径最小的元
素是   (填元素符号),它们可以形成的化合物的化学式为   。 
答案:(1)K F Ar (2)Cl b (3)Na Cl
NaCl
解析:由题目给出的各元素在元素周期表中的位置,可以判断①~                          元素分别为     N、F、Na、
Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期从左到右元素的金属
性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减
弱。因此在①~        元素中最活泼的金属元素为⑩号元素                K,最活泼的非金属元素为②号元素
F,最不活泼的元素为⑨号元素            Ar。
    (2)元素⑦为    S,元素⑧为   Cl,其非金属性强弱为        Cl>S,可以通过其气态氢化物的稳定性或
最高价含氧酸的酸性强弱来判断。
    (3)第 3 周期元素原子半径从左到右依次减小(除稀有气体元素外),因此原子半径最大的
为  Na,最小的为    Cl,它们可形成    NaCl。
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