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离子反应( 第1课时)

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高中化学审核员

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                             第二章第二节《离子反应》

                      第1课时        酸、碱、盐在水溶液中的电离


一、教学目标

知识与技能  

1. 掌握电解质的概念,知道酸、碱、盐在水中能发生电离,了解电解质溶液导电的原因。

2. 学会正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐在水中的电离方程式。

3. 能从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。

过程与方法  

1.  通过对电解质溶液导电原因的探究,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科
学探究的能力。

2. 学会运用观察、实验等多种手段获取信息,并运用比较、分类等方法对信息进行加工。

3. 培养能以宏观的现象出发,再从微观角度分析原理、归纳规律,最后用抽象的符号加以表征的能力。

情感、态度与价值观   

1. 发展学习化学的兴趣,感受化学在微观层面的奇妙与和谐。

2. 培养透过现象看本质的辩证唯物主义思想。

二、教学设计

教师活动                                  学生活动                 设计意图

环节一:                                                       从已知实验引入,增加学生宏
                                                           观表征的体验,充分发挥实验
【实验引入】:初中时我们曾经做过酸、                    回忆,观察,描述现象
                                                           教学的价值。
碱、盐溶液的导电性实验,我们再做一次
NaCl 固体溶于水后溶液的导电性实验。

【提问】:为什么        NaCl 溶液可以导电?          回答:因为有离子。            提出问题,引导学生从微观层
                                                           面探究本质原因。
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【追问】:是的,但我们知道             NaCl 固体     思考
也是由   Na+和  Cl-构成的,也有离子,为
什么  NaCl 固体不导电呢?

【多媒体】:展示课本第           30 页图  2-9      观察                   使用微观模拟,使微观过程直
NaCl 在水中的溶解和电离示意图。                                         观化、抽象过程形象化,增强
                                                           学生对微观表征的理解。
【讲解】:固体       NaCl 中的  Na+和  Cl-由     倾听,理解
于阴阳离子的相互作用而紧密结合,
Na+和  Cl-都无法自由移动,所以          NaCl 固
体不能导电。而当        NaCl 被放入水中时,
在水分子的作用下,形成水合钠离子和水
合氯离子,脱离晶体表面,分散在溶液中。
可见,NaCl    晶体在溶解的同时形成了一
个一个能够自由移动的          Na+和 Cl-。我们
把这个产生自由移动离子的过程称为电离。


【板书】:        第一节    离子反应              做笔记

一. 1. 电离:产生自由移动离子的过程。

【讲解】:其它的盐,还有酸和碱在水溶                    倾听,理解                培养学生从个体变化到类别性
液中,也能像      NaCl 这样发生电离,产生                                 质的归纳能力。
了能够自由移动的离子。此时如果再给溶
液通电,在外加电场的作用下带负正电荷
的阴阳离子定向移动,就形成了闭合回路,
这就是酸碱盐溶液导电的原因。其实不仅
是水溶液,如果将        NaCl 固体加热至熔化
变成液态,也就是化学中所说的熔融状态,
也能产生自由移动的         Na+和 Cl-,也能导
电。因此我们将类似于          NaCl 这样的在水
溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电
解质。

【板书】:2.     电解质:在水溶液中或熔融              做笔记
状态下能够导电的化合物。

【强调】:理解电解质的概念时要注意的                    思考,理解
地方。
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【多媒体】:练习        1:下列物质哪些能导            思考、讨论并得出答案:          培养学生的综合分析能力。
电?哪些属于电解质?                            能导电的有
                                      ①②④⑤⑧,属于电解
  ①Cu   ②石墨      ③NaCl 固体     ④盐酸 
                                      质的是③⑦⑧。
⑤NaOH   溶液   ⑥蔗糖溶液     ⑦HCl  ⑧熔融
KOH 

【小结并板书】:1.单质、混合物不是电                   整理,做笔记
解质;2.   大部分的酸、碱、盐是电解质。
(其实活泼金属的氧化物也是电解质,比
如 CaO 在熔融状态在电离为自由移动的
Ca2+和 O2-,也能导电,但我们今天主要
讲的是电解质在水溶液中的电离,所以暂
且不讨论。)

环节二:                                  倾听

【过渡】:电解质溶液之所以导电是因为
这些电解质在水中发生了电离,而用化学
符号表示电解质电离过程的式子就称为电
离方程式。比如:

【板书】:3.                 电离方程式:        做笔记                  引导学生理解电离方程式这一
NaCl=Na++Cl-                                               符号表征所代表的宏观和微观
                                                           含义。
【讲解】:方程式的左边是没有发生电离                    倾听,理解
的 NaCl 固体,而右边是其溶于水后所电
离出来的可以自由移动的           Na+和 Cl-;整
个电离方程式表示        1mol NaCl 在水中电离
为 1mol Na+和  1mol Cl-。


【提问】:同理,HCl、NaOH          在水中的        书写:HCl    =  H++Cl- 
电离也能写出相应的电离方程式。                       ,   NaOH   =  Na+ + 
                                      OH-

                                      回答:1mol     HCl 在水
                                      中电离为    1mol   H+和
                                      1mol      Cl-;1mol 
                                      NaOH  在水中电离为
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                                      1mol Na+和 1mol OH-。


【补充】:很好,当         HCl 气体溶于水后,         理解
溶液里就没有      HCl 分子了,全部电离为
H+和  Cl-。

【多媒体】:练习        2:写出下列电解质溶            练习电离方程式的书写           培养学生正确使用化学符号来

                                                +    2-
于水时的电离方程式。                            H2SO4 = 2H + SO4 ,   表达宏观和微观信息的能力。
                                                +     -
                                      HNO3  = H +  NO3 ,
①H  SO   ②HNO     ③KOH     ④Ca(OH)    
   2  4         3                  2  KOH  =  K+ + OH-,   

⑤Na2CO3   ⑥NH4Cl                                +      -
                                      Ca(OH)2= Ca + 2OH ,
                                                 +    2-
(请几位学生上来板书)                           Na2CO3= 2Na + CO3 ,


                                                +   -
                                      NH4Cl = NH4 +Cl  。

【讲评】:书写离子方程式时应注意,一                    理解
是电离出来的离子要与实际水溶液中的存
在形式相符;二是要按照组成比电离。


【多媒体】:⑦NaHCO3          ⑧NaHSO4        思考,讨论                培养学生用比较、分类等方法
                                                           对信息进行加工的能力。
【引导】:弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐                    尝试书写
的电离是不相同的。

                     +      -
【板书】:NaHCO3 = Na      + HCO3 ,        理解,做笔记

                    +   +    2-
         NaHSO4 = Na + H + SO4

环节三:                                                       培养学生比较、归纳、概括的
                                                           能力。
【过渡】:请大家观察          HCl、H2SO4、        观察,回答:都能电离

                                          +
HNO3 的电离方程式,有什么共同点?                   出 H 。

【提问】:请从电离的角度给酸下一个定                    思考,回答:电离时能
义?                                    产生  H+的化合物叫做
                                      酸。(不准确)


【引导】:还不够准确,NaHSO4            也能电      思考,回答
离出  H+来,但它是盐。所以,什么是酸?
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【板书】:4.     酸的本质:电离时产生的阳              做笔记
离子全部是     H+的化合物。

【追问】:同理,什么是碱?                         思考,回答                培养学生的知识迁移能力。

【板书】:碱的本质:电离时产生的阴离                    做笔记
子全部是    OH-的化合物。

【追问】:那什么是盐呢?                          在教师引导下思考,讨
                                      论,回答,补充

【板书】:盐的本质:电离时能产生金属                    做笔记
阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。


环节四:                                  思考,回答     2molH+和    培养学生用比较、分类等方法

                                             2-
                                      1molSO4  ,没有         对信息进行加工的能力,培养
【提问】:已知某硫酸溶液中硫酸的物质
                                      H2SO4 分子。            学生初步形成定量的思想,为
的量为   1mol,该溶液中除水分子外,还有
                                                           第  2 课时能更好地理解离子反
哪些微粒?物质的量为多少
                                                           应的实质增加知识储备。
【讲解】:很好,像硫酸硝酸这样的强酸
在水溶液中完全电离为离子,没有分子存
在。

【追问】:那醋酸呢?醋酸溶于水后也和                    思考,回答:不一样,
它们一样吗?                                因为醋酸是弱酸。

【讲解】:对,醋酸、碳酸这样的弱酸在                    倾听,理解
水中不能像那些强酸那样全部电离,弱酸
只能少部分电离,大部分依然以分子形式
存在。

【追问】:那么某醋酸溶液中醋酸的物质                    思考,回答:醋酸溶液

                                            +         -
的量为   1mol,该溶液中除水分子外,还                中有  H 、CH3COO     、
             +
有哪些微粒?H       的物质的量有      1mol 吗?     CH3COOH   分子,
                                      H+的物质的量小于
                                      1mol。


【讲评】:对,主要是          CH3COOH   分子,
            +          -
只有少量的     H 和  CH3COO   。
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【总结】:我们这节课学习了电解质的概                    整理,联系
念、电解质溶液导电的原因以及电离方程
式的书写,希望通过这节课大家对于酸、
碱、盐的水溶液有了更深层次的了解。

【作业】:《学习与评价》第二章第二节                    课后完成作业               知识巩固和能力拓展。
第 1 课时。
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