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高三一轮复习必修1硫及其化合物学案

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高中化学审核员

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                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
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                                              硫及其化合物                                                          ④漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物

                                                                                                              3.三氧化硫(SO3)

                                                                                                              SO3 在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO3+H2O===H2SO4,放出大量的热,SO3                               是酸性氧化物,它跟碱
                                       考点一 硫及其氧化物的性质                                                          性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
                                                                                                              4.硫的氧化物的污染与治理

1.硫单质的性质及应用                                                                                                   (1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(1)硫元素的存在形态                                                                                                   (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH                小于   5.6)。

 形态—Error!                                                                                                    (3)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。
                                                                                                              (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:
(2)硫单质的物理性质
                                                                                                              途径   1:空气中飘尘的催化作用,使               2SO2+O2催化剂2SO3、SO3+H2O===H2SO4。
硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于                                   CS2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方
                                                                                                              途径   2:SO  +H  OH   SO 、2H SO +O  ===2H SO 。
硫等。                                                                                                                     2   2      2  3    2 3   2     2  4
                                                                                                                深度思考
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
                                                                                                              1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫?
-S2 ―氧―化→性S0―还―原→性+S4O2
                                                                                                              答案 硫单质易溶于           CS2。所以当试管壁上沾有单质硫时,可用                  CS2 洗涤。
              Cu:2Cu+S       =  = △= =  =  Cu2S
                                                                                                              2.哪些事实能说明          S 的氧化性比     Cl2 的氧化性弱?
①与金属反应{         Fe:Fe+S     =  =  △= =  = FeS    }表现氧化性
                                                                                                              答案 ①与      Fe 反应,产物中       Fe 的价态不同:Fe+S        =  =  △= =  = FeS(Fe 为+2   价),2Fe+
②与非金属反应Error!
                                                                                                              3Cl2 =  =点=燃=    = 2FeCl3(Fe 为+3  价)。②利用置换反应:H2S+Cl2===S↓+2HCl。

③与强氧化剂反应(如浓硫酸):S+2H2SO4(浓)                 =  =  △= =  = 3SO2↑+2H2O,表现还原性
                                                                                                              3.将   SO2 分别通入下表所列的溶液中,回答有关问题。

2.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
                                                                                                                                  WWW.ziyu      酸性
                                                                                                                                                            氢硫酸           滴有酚酞的             石蕊           品红
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1                                            体积水溶解约       40 体
                                                                                                                       反应物        anku.com      KMnO4
                                                                                                                                                           (H2S 溶液)        NaOH 溶液          溶液           溶液
积  SO2。                                                                                                                             溴水          溶液
(2)化学性质
                                                                                                                        反应                                 有淡黄色
                                                                                                                                    褪色          褪色                           褪色             变红           褪色
                                                                                                                        现象                                 沉淀生成

                                                                                                                     mSO2 的
                                                                                                                                                                           酸性氧化           酸性氧化
                                                                                                                       性质华         还原性         还原性          氧化性                                         漂白性
                                                                                                                                                                           物的通性           物的通性
                                                                                                                        &资 
按要求完成下列方程式:
                                                                                                              题组一 SO2     性质的多重性

①酸性氧化物的通性Error!                                                                                               1.关于    SO2 的叙述中正确的是(  )

②氧化性(如与        H2S 溶液反应):                                                                                     A.SO2  通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱

SO2+2H2S===3S↓+2H2O                                                                                           B.SO2  是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
C.SO2  气体通入     NaOH 溶液一定得到      Na2SO3                                                                                             的物质

u.comD.SO2、SiO2   两种物质均能与        NaOH 溶液反应,各自又能与某些酸反应                                                                                                               中&华&资
2.下列物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种不同的是(  )                                                                                                                                     *源%库 

A.HClO  B.SO2  C.O3  D.Na2O2                                                                                                                          吸附            ziyuanku   物理漂白                一般用于
                                                                                                                     活性炭            活性炭
3.如图所示,利用培养皿探究               SO2 的性质。实验时向        Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。                                                                       漂白             .com 物    不可逆                 溶液漂白
表中对实验现象的描述或解释不正确的是(  )                                                                                                                                                 理
                                                                                                                                                                      变化

                                                                                                                      氯气

                                                                                                                     (潮湿)                       利用次氯酸的强氧              化学       氧化还原漂白,不            可以漂白所有有机
                                                                                                                                    次氯酸
                                                                                                                   次氯酸盐                         化性进行漂白                变化       可逆                  色质
        选项                实验现象                                        解释
                                                                                                                     次氯酸
          A           BaCl2 溶液变浑浊                     SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了       BaSO3 沉淀
                                                                                                                   过氧化钠              过氧         过氧化氢的强氧化              化学       氧化还原漂白,不            可以漂白所有有机
          B           Na2S 溶液变浑浊                        SO2 与 Na2S 溶液反应产生了        S 单质
                                                                                                                   过氧化氢              化氢         性                     变化       可逆                  色质
          C            KMnO4 溶液褪色                                SO2 具有还原性
                                                                                                                                                二氧化硫与有色物
                                                                                                                                     二氧                               化学       非氧化还原漂白,            具有选择性,如品
          D            品红溶液褪色                                    SO2 具有漂白性
                                                                                                                   二氧化硫                         质化合生成不稳定
4.在   BaCl 溶液中通入      SO  气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体①Cl                        ②NH    ③NO    ④H   S 均会产生沉                                  化硫                               变化       可逆                  红、棉、麻、草等
          2             2                                              2      3      2     2                                                    的无色物质
淀。
                                                                                                              题组二 SO2     与 CO2 的检验
回答下列问题:
                                                                                                              5.下列溶液能够区别           SO2 和 CO2 气体的是(  )
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
                                                                                                              ①澄清的石灰水 ②H2S          溶液 ③酸性       KMnO4 溶液
①______________________;②____________________;
                                                                                                              ④氯水 ⑤品红溶液
③______________________;④____________________。
                                                                                                              A.①②③       B.②③④
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
                                                                                                              C.除①以外            D.全部
①________________________________________________________________________;
                                                                                                              6.下列实验中能证明某气体为               SO2 的是(  )
④________________________________________________________________________。
                                                                                                              ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
答案 (1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S
                                                                                                              ③使品红溶液褪色 ④通入足量                NaOH 溶液中,再滴加        BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入
                         -                    -
                        2        -     +    2        2+                               2+               -
(2)①SO2+Cl2+2H2O===SO    4  +2Cl   +4H  、SO   4  +Ba   ===BaSO4↓(或  SO2+Cl2+2H2O+Ba     ===BaSO4↓+2Cl         溴水中,能使溴水褪色,再滴加                Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
+4H+)                                                                                                         A.都能证明            B.都不能证明

④2H2S+SO2===3S↓+2H2O(或      2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O)                                                            C.③④⑤均能证明               D.只有⑤能证明

归纳总结                                                                                                          7.右图是检验某无色气体            A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:
常见的能用于漂白的物质的比较

      用于漂白            实际参                漂白             变化              漂白                 能漂白
       的物质            与漂白                原理             类别              特点                 的物质
                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
                                                                                                                          预期现象              褪色              褪色               不褪色                 变浑浊

                                                                                                              注意 有时为简化装置,可将除去                 SO2 和检验   SO2 是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性                   KMnO4 溶液,现象是酸

                                                                                                              性  KMnO4 溶液颜色变浅。(如本题组的             7 题 C 装置的作用)

                                                                                                              题组三 SO2     对环境的污染及治理
(1)B 中加入的试剂是________,作用是_____________________________________________                                         8.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(  )
___________________________。
(2)C 中加入的试剂是__________________________________________________________,
作用是________________________________________________________________________。
(3)D 中加入的试剂是___________________________________________________________,
作用是________________________________________________________________________。
(4)实验时,C      中应观察到的现象是_____________________________________________。

答案 (1)品红溶液 检验            SO2 (2)酸性    KMnO4 溶液 除去     SO2 并检验   SO2 是否除尽 (3)澄清石灰水 检验              CO2 

(4)酸性   KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色)
方法指导 拓展视野
1.SO   鉴别的一般方法
      2                                                                                                       A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
(1)利用物理性质鉴别
                                                                                                              B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

气味:用标准的闻气体气味法,SO2                有刺激性气味。
                                                                                                              C.整个过程的反应可表示为              2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2
(2)利用化学性质鉴别
                                                                                                              D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
①氧化性:与硫化氢气体混合,有淡黄色固体生成。
                                                                                                              9.(1)下列物质中,可形成酸雨的是______。
②还原性:将气体通入稀氯水中,使氯水褪色;将气体通入稀溴水中,使溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶
                                                                                                              A.二氧化硫            B.氟氯代烃
液中,酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中,氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶
                                                                                                              C.二氧化碳            D.甲烷
液中,产生沉淀。
                                                                                                              (2)现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;
(3)漂白性
                                                                                                              ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是________。
将气体通入品红溶液中,能使品红溶液褪色;加热颜色又恢复。
                                                                                                              A.①②③  B.②③④  C.①②④  D.①③④
2.检验    SO 和  CO 同时存在的一般流程
          2     2                                                                                             方法指导 拓展视野

SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为
                                                                                                                                                     四种常见的      SO2 尾气处理方法
                                                                                                              方法一:钙基固硫法

                                                                                                              为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2                                     共同反应生成硫酸钙,从而使硫

             流程设计                      检验   SO2⇒除去   SO2⇒检验   SO2 是否除尽⇒检验       CO2
                                                                                                              转移到煤渣中,反应原理为              CaO+SO2  =  = △= =  =  CaSO3,2CaSO3+O2 =  = △=  = =  2CaSO4,总反应方程式为 
                                              酸性                                                                                   △
                              品红                                品红                 澄清的                        2CaO+2SO2+O2   =  =  =  =  = 2CaSO4。
            选用试剂                              KMnO4
                              溶液                                溶液                 石灰水                        方法二:氨水脱硫法
                                              溶液
                                                                                                              该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的                         SO2 直接接触吸收      SO2,其反应的化学方程式为            2NH3+SO2+
                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4。(或生成   NH4HSO3,然后进一步氧化)                                                  2-
                                                                                                              4.SO   4  的检验
方法三:钠、碱脱硫法
                                                                                                                     24-                        加足量盐酸酸化                   滴加―Ba―C→l2溶液
钠、碱脱硫法是用          NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的      SO2,得到   Na2SO3 和 NaHSO3,发生反应的化学方程式为             2NaOH+             检验   SO    的正确操作方法:被检液                  ――→           取清液                     有无白色沉淀产生(判断有无
SO ===Na SO +H O,Na  CO +SO  ===Na SO +CO ,Na  SO +SO +H  O===2NaHSO 。                                          2-
   2    2  3   2     2 3    2     2 3    2    2  3    2   2         3                                         SO  4  )
方法四:双碱脱硫法                                                                                                                                -        -
                                                                                                                                        2       2        +
                                                                                                              先加稀盐酸的目的是防止             CO 3  、SO   3 、Ag   干扰,再加      BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,可能发生反应的离子方
先利用烧碱吸收         SO2,再利用熟石灰浆液进行再生,再生后的                   NaOH 碱液可循环使用,化学反应原理为
                                                                                                                        -                         -                                                    -
①吸收反应:2NaOH+SO         ===Na SO +H O,2Na SO +O  ===2Na SO 。                                                            2       +                 2       +                 +     -             2+     2
                      2     2  3  2     2  3   2     2  4                                                     程式:CO     3  +2H  ===CO2↑+H2O、SO    3  +2H   ===SO2↑+H2O、Ag    +Cl  ===AgCl↓、Ba    +SO   4  ===BaSO4↓。

②再生反应:Na2SO3+Ca(OH)2===CaSO3↓+2NaOH,Na2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2NaOH。                                              深度思考
                                                                                                              1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,请将实验现象填入下表:

                                                                                                                                                        浓硫酸                                   稀硫酸
                                     考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
                                                                                                                                加水                    放出大量热                                 无明显变化
                                                                                                                    物理
                                                                                                                               观状态                     油状液体                                    液态
1.硫酸的物理性质                                                                                                           性质
                                                                                                                                密度                                  ρ  浓 H2SO4>ρ  稀 H2SO4
H2SO4 是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓                              H2SO4 稀释的方法是将浓        H2SO4 沿烧杯内壁缓
                                                                                                                                铁片                 无明显变化(钝化)                    铁片逐渐溶解,并产生无色气体
缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
                                                                                                                                铜片
2.硫酸是强电解质,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式:                                                                                       化学                          铜片溶解,产生无色气体                                   不反应
                                                                                                                               (加热)
             +     2+
①铁:Fe+2H      ===Fe  +H2↑;                                                                                          性质
               +     2+                                                                                                         白纸                       变黑                                 无明显变化
②MgO:MgO+2H     ===Mg  +H2O;
                                                                                                                                胆矾                     蓝色变白                            胆矾溶解形成蓝色溶液
                                 -
              2+     -     +    2
③Ba(OH)2:Ba     +2OH  +2H   +SO  4  ===BaSO4↓+2H2O;
              -
            2        +                                                                                        2.将  64 g 铜箔加入到盛有含         2 mol H SO 的浓   H SO 试管中加热。
④Na2SO3:SO    3 +2H   ===H2O+SO2↑;                                                                                                              2  4      2  4
                   -                                                                                          (1)铜箔能否完全溶解?请解释原因。
            2+    2
⑤BaCl2:Ba     +SO  4  ===BaSO4↓。
                                                                                                              (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,其原因为
3.浓   H2SO4 的特性
                                                                                                              ________________________________________________________________________
(1)填写下表
                                                                                                              ________________________________________________________________________。
                    实验                                   实验现象                         硫酸的特性
                                                                                                              答案 (1)不能,因为随着反应的进行,浓                   H2SO4 变为稀   H2SO4,反应停止。
           少量胆矾加入浓硫酸中                                  蓝色固体变白                            吸水性
                                                                                                                   +     -                                 -      +      2+
                                                                                                              (2)H  与  NO 3 又能氧化铜片,发生反应            3Cu+2NO  3 +8H   ===3Cu +2NO↑+4H2O
     用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上                               沾有浓    H2SO4 的滤纸变黑                     脱水性
                                                                                                              题组一 硫酸的性质及应用
                                          铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气味的气
     将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热                                                                  强氧化性                   ziyuanku.com1.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(  )
                                          体
                                                                                                              A.酸性  B.脱水性  C.强氧化性  D.吸水性
 (2)分别写出浓硫酸与          Cu、C  反应的化学方程式:
                                                                                                              2.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下
Cu+2H2SO4(浓)   =  =  △= =  = CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4(浓)      =  =  △= =  =  CO2↑+2SO2↑+2H2O。
                                                                                                              列对引起爆炸的原因说法正确的是(  )
(3)常温下,铁、铝遇浓           H2SO4 钝化,可用铝槽车运输浓           H2SO4。
                                                                                                              A.浓硫酸遇明火爆炸
                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
B.浓硫酸遇水发热爆炸                                                                                                   熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用,特别是浓硫酸的强氧化性、
C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸                                                                                          脱水性和吸水性,重点是浓硫酸的强氧化性。
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸                                                                                   2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别
3.向   5 mL 18 mol·L-1  的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是(  )                                                       (1)吸水性:浓硫酸能吸收物质中游离的水,可用作干燥剂。
A.有   0.09 mol 的硫酸被还原                                                                                         (2)脱水性:浓硫酸可将有机物中的                H、O  以 2∶1  比例脱去。
B.有   0.045 mol 的硫酸被还原                                                                                        3.注意“量变”引起的“质变”
C.充分反应后体系无硫酸剩余                                                                                                在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时,我们要动态地看待反应过程,例如在浓硫酸与铜的反应
D.消耗的铜的质量一定小于              2.88 g                                                                             中,开始是浓硫酸,但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小,最后变成了稀硫酸,稀硫酸与铜不反应。
4.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用。请将                                                                  2-
                                                                                                              4.SO   4  检验的易错点
序号填在相应的横线上:
                                                                                                                                                 23-      34-     23-                    24-
(1)锌和稀    H2SO4 制 H2________________。                                                                         (1)只加可溶性钡盐,不酸化。误将                CO    、PO      、SO     等干扰离子判断成         SO     。因上述离子会产生

(2)浓硫酸作干燥剂________________。                                                                                   BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3  白色沉淀。
                                                                                                                                          -                                                                  -
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)____________________。                                                                              +     2+         2                                                                 2
                                                                                                              (2)误将   Ag  、Pb   判断成    SO 4  。如向待测液中滴加          BaCl2 溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含                  SO  4  。其错
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______________________。                                                                                            2-
                                                                                                              误是未注意溶液中不含            SO 4  ,而含    Ag+或  Pb2+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-===AgCl↓(白色),Pb2++
(5)乙酸乙酯的水解________________。
                                                                                                              2Cl-===PbCl ↓(白色)。
(6)纤维素的水解________________。                                                                                                2
(7)浓硫酸与铜的反应________________。                                                                                            2-           2-
                                                                                                              (3)误将   SO  3 判断成    SO  4 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的                  Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀,便误以为有               SO
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑________________。                                                                          -                                                                       -
                                                                                                              2                       -                                         2+    2
                                                                                                                4  。该错误是未注意         NO 3 具有强氧化性,在酸性环境中发生反应:Ba                     +SO   3  ===BaSO3↓(白色),3BaSO3+
答案 (1)① (2)② (3)②③④ (4)②⑤ (5)⑤  (6)⑤ (7)①④ (8)①③
                                                                                                                       -
                                                                                                                +       3
           2-                                                                                                 2H  +2NO    ===3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。
题组二 SO      4  的检验

 5.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是                     BaSO4 的是(  )
                                                                                                                                                   考点三 硫及其化合物的综合应用
A.Fe(NO3)2  溶液+过量盐酸,+过―量―S→O2,+BaCl2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2  溶液+过量盐酸,―+―少→量Na2SO3溶液白色沉淀
                                                                                                              1.硫及其化合物的转化关系
C.无色溶液+稀HNO―3,―+→BaCl2溶液白色沉淀

D.无色溶液+―过―量→盐酸无色溶液+B―aC―l2→溶液白色沉淀

6.在某溶液中加入          BaCl2 溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中
正确的是(  )
               2-                   2-
A.一定会有      SO  4         B.含有    SO 4  和  Ag+
               2-           2-                                       2-      2-
C.可能含有      SO  4  、Ag+、SO    3  中的一种、两种       D.可能含有             SO  3  或 CO  3
                                                                                                              SO2、SO3 是酸性氧化物,H2SO3、H2SO4        是酸,物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合
归纳总结 易错警示
                                                                                                              物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如
1.浓硫酸的性质及应用
                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
                        溶液                溶液                                                                  答案 (1)S+H2     =  =  △= =  = H2S        (2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O(3)C+2H2SO4(浓)     =  =  △= =  = CO2↑+
SO2H△2OH2SO3N稀aOHH2SO4 NaHSO3N稀aOHH2SO4 Na2SO3
2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。如                                                                                                                                 -
                                                                                                                                                                  -     2
                                                                                                              2SO2↑+2H2O(其他合理答案也可)                 (4)①H2SO3+2OH   ===SO 3  +2H2O      ②大于 Na2SO3     是强碱弱酸盐,水
  -2         不足      0          +4    ―O―2→+6
H2  S  O2H2、△S HO22S   S  O2         S  O3                                                          解后溶液呈碱性
                                                                                                                                                2-
                                                                                                              ③增大 水解是吸热反应,加热使                 SO  3 水解程度增大,因而           pH 增大
                                                                                                              题组二 硫及其化合物的转化关系与实验的融合
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
                                                                                                                                               3+
                                                                                                              3.某兴趣小组探究          SO2 气体还原    Fe  ,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是(  )
如  S 和 H2S、S  和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4.含硫物质的连续氧化

硫元素Error!

题组一 物质推断与性质应用

1.硫在空气中燃烧生成气体              A,把   A 溶于水得溶液      B,向   B 中滴加溴水,溴水褪色,B            变成   C,在   C 里加  Na2S 产生
气体   D,把   D 通入  B 溶液得浅黄色沉淀         E。A、B、C、D、E      都含同一种元素。按          A、B、C、D、E     顺序排序的是(  )
                                                                                                                         -
                                                                                                              A.能表明     I  的还原性弱于       SO2 的现象是    B 中蓝色溶液褪色
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S         B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

                                                                                                              B.装置    C 的作用是吸收       SO2 尾气,防止污染空气
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3        D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
 2.右图表示某固态单质            A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物                              B 在常温常压下为气              C.为了验证      A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的                      BaCl2 溶液,产生白色沉淀
体,B   和  C 的相对分子质量之比为           4∶5,化合物      D 是重要的工业原料。                                                      D.为了验证      A 中发生了氧化还原反应,加入酸性                 KMnO4 溶液,紫红色褪去

                                                                                                              4.某化学兴趣小组为探究             SO2 的性质,按如图所示装置进行实验。


(1)写出   A 在加热条件下与        H2 反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)写出   E 与 A 的氢化物反应生成         A 的化学方程式:
________________________________________________________________________。
                                                                                                              请回答下列问题:
(3)写出一个由       D 生成  B 的化学方程式:
                                                                                                              (1)装置   A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
                                                                                                              ________________________________________________________________________。
(4)将  5 mL 0.10 mol·L-1  的  E 溶液与   10 mL 0.10 mol·L-1  的  NaOH 溶液混合。
                                                                                                              (2)实验过程中,装置          B、C 中发生的现象分别是_____________________________________
①写出反应的离子方程式:_________________________________________________;
                                                                                                              ______________、_____________________________________________________;
②反应后溶液的         pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是__________
                                                                                                              这些现象分别说明          SO2 具有的性质是________________和________________;装置           B 中发生反应的离子方程式为
______________________________________________________________;
                                                                                                              _______________________________________________________
③加热反应后的溶液,其             pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是____
                                                                                                              ziyuanku.com________________________________________________________________________。
____________________________________________________________________。
                                                                                                              (3)装置   D 的目的是探究       SO2 与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象
                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
________________________________________________________________________                                      (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。                                     ________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。                                                                                         (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是___________________________

答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑                                          _____________________________________________。
                                                       -                                                      (3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填字母)。
                               -              2+     2        +
 浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO            4 +2H2O===2Mn   +5SO   4 +4H
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
(4)NaOH(答案合理即可)
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)SO2 使溴水褪色与乙烯使          KMnO4 溶液褪色的原理相同(  )

 (2)用  KOH 溶液鉴别     SO3(g)和 SO2(  )
 (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白(  )
                                                -             -
                                              2        +     2
 (4)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子方程式:2S2O                 3  +4H  ===SO 4  +3S↓+2H2O(  )

 (5)SO2 和 SO3 混合气体通入       Ba(NO3)2 溶液可得到    BaSO3 和 BaSO4(  )

 (6)H2、SO2、CO2  三种气体都可用浓          H2SO4 干燥(  )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
                                                                                                              [实验二 焦亚硫酸钠的性质]
2.(2015·上海,5)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有(  )
                                                                                                              Na2S2O5 溶于水即生成      NaHSO3。
A.还原性       B.氧化性
                                                                                                                                      -3
C.漂白性       D.酸性                                                                                              (4)证明   NaHSO3 溶液中   HSO   的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。

                                                                                                              a.测定溶液的       pH  b.加入    Ba(OH)2 溶液  c.加入盐酸  d.加入品红溶液   e.用蓝色石蕊试纸检测
3.[2013·天津理综,10(2)②]洗涤含             SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。

                                                                                                              (5)检验   Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。
a.Ca(OH)2         b.Na2CO3        c.CaCl2      d.NaHSO3

                                                                                                              答案 (1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O[或         Na2SO3+2H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2↑+H2O]
4.[2014·福建理综,25(1)(2)(3)(4)(5)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如
下实验:                                                                                                          (2)过滤 (3)d (4)ae
[实验一 焦亚硫酸钠的制取]                                                                                                (5)取少量    Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成

                                                                                                              5.(2014·四川理综,9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取                       Na2S2O5。装置Ⅱ中有      Na2S2O5 晶体析出,发生的反应为           Na2SO3+
                                                                                                              Ⅰ.[查阅资料]
SO2===Na2S2O5。

                                                                                                              (1)Na2S2O3·5H2O 是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与                    BaCl2 溶液混合无沉淀生成。

                                                                                                              (2)向  Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入       SO2 可制得   Na2S2O3,所得产品常含有少量           Na2SO3 和 Na2SO4。

                                                                                                              (3)Na2SO3 易被氧化;BaSO3     难溶于水,可溶于稀          HCl。
                                                                                                              Ⅱ.[制备产品]
                                                                                                              实验装置如图所示(省略夹持装置):
                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
                                                                                                              2.下列说法正确的是(  )

                                                                                                              A.SO2  和 SO3 都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
                                                                                                              B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
                                                                                                              C.自然界中不存在游离态的硫     D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
                                                                                                              3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是(  )

                                                                                                              A.若向    Na2S 溶液中通入     SO2,则产生淡黄色沉淀

实验步骤:                                                                                                         B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。                                                                                           C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小
仪器   a 的名称是________;E      中的试剂是________(选填下列字母编号)。                                                           D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应

A.稀   H2SO4       B.NaOH  溶液                                                                                  4.下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )

C.饱和    NaHSO3 溶液                                                                                             A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低    B.SO2                        和 FeSO4 溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

(2)先向   C 中烧瓶加入      Na2S 和 Na2CO3 混合溶液,再向       A 中烧瓶滴加浓      H2SO4。                                         C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质    D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

(3)待  Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后,结束反应。过滤              C 中混合物,滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、                            5.下列实验报告记录的实验现象正确的是(  )
洗涤、干燥,得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]

(1)为验证产品中含有          Na2SO3 和 Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。

(所需试剂从稀        HNO3、稀  H2SO4、稀  HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量                 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,________________,若沉淀未完全溶解,并有刺

激性气味的气体产生,则可确定产品中含有                      Na2SO3 和 Na2SO4。

(2)为减少装置       C 中生成   Na2SO4 的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是
________________________________________________________________________。
                                                                                                              6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(  )
(3)Na2S2O3·5H2O 的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过________________方法提纯。
答案 Ⅱ.(1)分液漏斗 B (3)蒸发
Ⅲ.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀                         HCl

(2)先向   A 中烧瓶滴加浓       H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向                   C 中烧瓶加入      Na2S 和 Na2CO3 混合溶液
(3)重结晶


                                                                                                              A.上下移动①中铜丝可控制              SO2 的量     B.②中选用品红溶液验证              SO2 的生成
                                                练出高分
                                                                                                              C.③中选用      NaOH 溶液吸收多余的        SO2     D.为确认     CuSO4 生成,向①加水,观察颜色
                                                                                                              7.下列说法正确的是(  )
1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是(  )
                                                                                                              A.因为    SO2 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性                       KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
                                                                                                              B.能使品红溶液褪色的物质不一定是                  SO2
A.①③⑤       B.①②③⑤    C.①②④⑤                   D.全部
                                                                                                              C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2           都能使红墨水褪色,且原理相同
                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
D.等物质的量的         SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好                                                         12.某硫酸厂废气中          SO2 的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是(  )
                             2-
8.下列四种溶液中一定存在              SO  4 的是(  )

A.向甲溶液中加入          BaCl2 溶液,产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入          BaCl2 溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解
                                                                                                              A.X  可能含有     2 种盐    B.Y    可能含有(NH4)2SO4    C.a     是  SO3      D.(NH4)2S2O8 中 S 的化合价不可能为+7
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入                     BaCl2 溶液,有白色沉淀产生
                                                                                                              13.某研究小组用下图装置进行               SO 与  FeCl 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生                                                                                                              2       3


对实验现象的“解释或结论”错误的是(  )

           选项                     实验现象                                   解释或结论
                                                                                                              (1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在__________中,再加水稀释,这样操作的目的是
                                a 中溶液褪色                                        2-
            A                                                        还原性:SO      3  >I-
                                                                                                              ________________________________________________________________________
                         b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀                       2-
            B                                               SO 3  和  S2-在酸性条件下发生反应                            ________________________________________________________________________,操作中不需要的仪器有
                                                               -                                              ________(填字母)。
                                                              2               -      -
                                                            SO 3  +H2OHSO    3 +OH  ,所以滴
                                                                                                              a.药匙     b.烧杯     c.石棉网      d.玻璃棒                               e.坩埚
                    c 中滴入酚酞溶液变红,再加             BaCl2 溶液     入酚酞变红;
            C                                                                                                 (2)通入足量     SO2 时 C 中观察到的现象为______________________________________。
                    后产生白色沉淀且红色褪去                                    2-
                                                              2+     3
                                                            Ba  +SO     ===BaSO3↓(白),使水解平                     (3)根据以上现象,该小组同学认为                SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应。
                                                            衡左移,红色褪去
                                                                                                              ①写出    SO2 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式_______________________________________

            D                 d 中产生白色沉淀                               Na2SO3 溶液已变质                            ________________________________________________________________________。
10.锌与    100 mL 18.5 mol·L-1   的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲                         33.6 L(标准状况)。将反应               ②请设计实验方案检验有             Fe2+生成______________________________________________
后的溶液稀释至         1 L,测得溶液的       pH=1。下列叙述不正确的是(  )                                                            ________________________________________________________________________。

A.反应中共消耗         1.8 mol H2SO4       B.气体甲中      SO2 与 H2 的体积比为     4∶1                                       ③该小组同学向        C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的                  BaCl2 溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了                     SO
C.反应中共消耗         97.5 g Zn      D.反应中共转移        3 mol 电子                                                      2-
                                                                                                                4  。该做法________(填“合理”或“不合理”),理由是____________
11.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(  )
                                                                                                              ________________________________________________________________________。
途径①:S浓―H―N→O3H        SO
                     2  4                                                                                     (4)D 装置中倒置漏斗的作用是________________________________________________。

途径②:S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
                                                                                                              (5)为了验证     SO2 具有还原性,实验中可以代替              FeCl3 的试剂有________(填入正确选项前的字母)。
               O2         O2        H2O
途径③:FeS2――→SO2――→SO3――→H2SO4                                                                                  a.浓   H2SO4      b.酸性          KMnO4 溶液    c.碘水            d.NaCl  溶液

A.途径①的反应中体现了浓              HNO3 的强氧化性                                                                         答案 (1)浓盐酸 抑制氯化铁水解 ce

B.途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大                           O2 的浓度来降低成本                                               (2)溶液由棕黄色变为浅绿色

                                                                              -
C.由途径①、②、③分别制取               1 mol H2SO4,理论上各消耗        1 mol S,各转移     6 mol e                                                            -
                                                                                                                       3+               2        +     2+
                                                                                                              (3)①2Fe    +SO2+2H2O===SO   4 +4H   +2Fe    ②取    C 中反应后的溶液,向其中滴入              KSCN 溶液,不变红,再加
D.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高,更能体现“绿色化学”的理论
                                                                            中国现代教育网           www.30edu.com       全国最大教师交流平台
入新制的氯水,溶液变红

③不合理 硝酸可以将溶解的               SO2 氧化为   H2SO4,干扰实验
(4)使气体充分吸收;防止溶液倒吸

(5)bc
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