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高中化学三维设计江苏专版必修一:课时跟踪检测(六) 常见物质的检验

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                 课时跟踪检测(六)                常见物质的检验


    一、单项选择题

    1.做焰色反应实验时,用来洗涤铂丝的试剂是(  )
    A.硫酸                            B.烧碱溶液
    C.稀盐酸                            D.蒸馏水
    解析:选    C 不能用     NaOH 溶液,因为有       Na+;硫酸不易挥发;用稀盐酸洗涤。

    2.在实验桌上放着四种化学试剂,它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。
为了进一步确认它们的实物和名称是否相符,下列检验方法中不可取的是(  )
    A.分别观察它们的外观形状
    B.分别观察它们的溶解情况
    C.分别品尝它们的味道
    D.分别用化学方法进行检验
    解析:选    C 可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验,也可通过加入试剂
使之与被检验的物质作用,根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全,任何化学试
剂都不能品尝其味道。

    3.能够用来鉴别       BaCl2、NaCl、Na2CO3   三种物质的试剂是(  )

    A.AgNO3                          B.稀硫酸
    C.稀盐酸                            D.稀硝酸

    解析:选    B 将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中,产生白色沉淀的是                          BaCl2,有气

泡产生的是     Na2CO3,无明显现象的是         NaCl。

    4.有四瓶澄清透明的溶液:①MgCl2             溶液;②Cu(NO3)2    溶液;③K2SO4     溶液;

④NaOH   溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来,鉴别出来的顺序是(  )
    A.④②①③                           B.①④③②
    C.②③①④                           D.②④①③

    解析:选    D 四种溶液,Cu(NO3)2      溶液为蓝色,其他溶液均无色,可通过观察颜色,

先将   Cu(NO3)2 溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液,加入适量                     Cu(NO3)2 溶液,产生
蓝色沉淀的是      NaOH  溶液,第二步把       NaOH  溶液鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液,

加入适量    NaOH  溶液,生成白色沉淀的是           MgCl2 溶液,第三步把       MgCl2 鉴别出来,最后

剩余溶液为     K2SO4。
    5.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠
四种无色溶液,这种试剂是(  )

    A.BaCl2  溶液                      B.AgNO3   溶液
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    C.NaOH   溶液                      D.Ba(OH)2  溶液
                     -       +        2+       2-
    解析:选    D 用   OH  检验  NH  4 ,用  Ba  检验  SO  4 ,知试剂应为      Ba(OH)2 溶液,有
气体和沉淀生成的是硫酸铵,只有气体生成的是氯化铵,只有沉淀生成的是硫酸钠,无明
显现象的是氯化钾。

    二、不定项选择题

    6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
    A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原溶液可
能有   CO23-
                                                                 2-
    B.加入    BaCl2 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失一定有                     SO  4

                                            -
    C.加入    AgNO3 溶液产生白色沉淀,一定有            Cl

                                                                  2+
    D.加入    Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有                      Ba
    解析:选    A A  项,原溶液中可能含有          CO23-或  HCO-3 ,正确;      B 项,也可能含有
Ag+;C   项,也可能含有       CO23-等其他阴离子;D        项,也可能含有       Ca2+、Mg2+等。

    7.下列各组物质的溶液,相互混合时有白色沉淀生成,加入稀硝酸后沉淀消失,并有

气体生成,再加入        AgNO3 溶液时又生成白色沉淀的是(  )

    A.MgCl2  和  Na2CO3               B.FeCl3 和  NaOH

    C.Na2SO4  和 Ba(NO3)2             D.Na2CO3  和  Ba(OH)2
    解析:选    A 相互混合时有白色沉淀,排除              B,加入稀硝酸后沉淀消失,生成无色气

                                                          -
体,排除    C 组,再加     AgNO3 溶液又生成白色沉淀,说明溶液中有               Cl  。
    8.下列说法正确的是(  )
    A.某溶液与      NaOH  溶液共热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液
中存在   NH+4

                                                                 -
    B.某溶液中加入       AgNO3  溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中含有                  Cl
    C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有金属
钠

                                                                 +     2-
    D.某溶液中加入        BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,原溶液中可能存在                 Ag  或 SO  4 或
CO23-或  SO23-

    解析:选    AD 如果溶液中存在硫酸根离子或碳酸根离子时,加入                       AgNO3 溶液,均产
生白色沉淀,因此不能直接断定一定存在氯离子,B                      项错误;焰色反应呈黄色,只能说明
原溶液中含有钠元素,C           项错误。
    三、非选择题

    9.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质,为使上述三种物质分别转变为沉

淀,现供使用的试剂有:Na2CO3、盐酸、NaOH                 三种溶液,要求每次只使用一种试剂,过
滤出一种沉淀。
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    (1)所加试剂的顺序是①______;②______;③______。
    (2)写出与这三种物质反应产生沉淀的化学方程式:

    ①________________________________________________________________________
;

    ②________________________________________________________________________
;

    ③________________________________________________________________________
。

    解析:若先加入       Na2CO3 溶液,则三种物质均产生沉淀;                若先加入    NaOH  溶液,则

Mg(NO3)2、AgNO3   两种物质的溶液产生沉淀;若先加入盐酸,只有                    AgNO3 溶液产生沉淀,

则加入试剂的顺序是①盐酸,②NaOH               溶液,Na2CO3    溶液。

    答案:(1)①盐酸 ②NaOH         溶液 ③Na2CO3    溶液

    (2)①AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

    ②Mg(NO3)2+2NaOH===2NaNO3+Mg(OH)2↓

    ③Ba(NO3)2+Na2CO3===2NaNO3+BaCO3↓

    10.为了将混有      K2SO4、MgSO4   的 KNO3  固体提纯,并制得纯净的           KNO3 溶液,某同
学设计如图所示实验方案:


    (1)操作①为________。
    (2)操作②~④加入试剂的顺序可以为
_________________________________________。
    (3)如果判断    SO24-已除尽,简述实验操作_____________________________________
    ______________ 。
    (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,理由是
________________________________________________________________________。
    (5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”),理由是
________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析:(1)实验要在溶液中进行,故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO24-用                         Ba2+除去,

   2+     -
Mg   用 OH   除去,为了不引入新杂质,可分别选用                Ba(NO3)2、KOH。过量的

Ba(NO3)2 可用  K2CO3 除去。Ba(NO3)2   必须在加入     K2CO3 之前加入,而      KOH  可在加入
                                                                      2-
Ba(NO3)2 之前或在加入     K2CO3 之后或在     Ba(NO3)2 和 K2CO3 中间加入。(3)如果      SO 4 已除
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尽,则滤液中不含        SO24-,向滤液中加入可溶性钡盐,没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀
可一次性过滤,如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸,而应该用硝
酸,否则会引入杂质         Cl-。

    答案:(1)加水溶解

    (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或    KOH、Ba(NO3)2、K2CO3     或 Ba(NO3)2、KOH、

K2CO3]
                                                                 2-
    (3)取少许滤液,向其中加入少量            Ba(NO3)2 溶液,若不变浑浊,表明          SO  4 已除尽
    (4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰,所以最后只过滤一次即可,可减少操作次数
    (5)不严密 加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质                  Cl-


    一、单项选择题

    1.某溶液中可能含有         SO24-、CO23-、Cl-。为了检验其中是否含有              SO24-,除

BaCl2 溶液外,还需要的溶液是(  )

    A.H2SO4                          B.HCl 

    C.NaOH                           D.NaNO3

    解析:选    B 加入稀盐酸,待没有气体产生时,再加入                   BaCl2 溶液,若有白色沉淀,
                                 2-
说明该沉淀是      BaSO4,原溶液中有       SO  4 存在。
    2.某物质在煤气火焰上灼烧,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是(  )
    A.该物质一定是钠的化合物
    B.该物质一定含钠元素
    C.该物质中一定含有钾元素
    D.该物质可能不含钠元素
    解析:选    B 焰色反应黄色是钠元素的特征焰色,不论游离态钠,还是化合态钠,其
焰色都是黄色。A、D         被排除,由于黄色可以掩盖紫色,所以该物质中可能含有钾元素,
C 被排除。

    3.某溶液中含有较大量的           Cl-、CO23-、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液
就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )

    ①滴加   Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加          AgNO3 溶液 ④滴加      Ba(NO3)2 溶液
    A.①②④②③                          B.④②①②③
    C.①②③②④                          D.④②③②①

    解析:选    B 若先加入     AgNO3  溶液,AgNO3    溶液能检验三种离子,若先加入

                                 2-     -                          2-
Mg(NO3)2 溶液,Mg(NO3)2   能检验    CO 3 、OH    ,所以先用     Ba(NO3)2 检验 CO  3 ,过滤

                     -                             -
后用   Mg(NO3)2 检验  OH  ,再过滤,最后用        AgNO3 检验   Cl 。
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    4.有一固体混合物,可能由            Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl      混合而成,为
检验它的成分做了如下实验:
    ①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;
    ②往此液液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
    ③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

    则该固体混合物中(  )

    A.肯定有     Na2SO4,可能有    CuSO4

    B.一定有     NaCl,肯定没有     Na2SO4

    C.一定有     Na2CO3,可能有     NaCl

    D.可能有     CaCl2,一定没有     CuSO4
    解析:选    B 根据①得到无色溶液可知,应不含硫酸铜,根据②③可知生成的白色沉
淀全为碳酸钡,故应含有碳酸钠,则一定不含氯化钙和硫酸钠,既然是混合物,故一定含
有氯化钠,故      B 项正确。

    5.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:

    ①取少量溶液滴加        BaCl2 溶液,产生白色沉淀。
    ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的
气体;白色沉淀部分溶解。

    ③取上层清液继续滴加          BaCl2 溶液至无沉淀时,再滴加          AgNO3 溶液,产生白色沉淀。
    根据实验,以下推测不正确的是(  )
    A.一定有     SO24-离子
    B.一定有     CO23-离子
    C.不能确定      Cl-离子是否存在
    D.不能确定      SO24-离子是否存在

    解析:选    A ①加入     BaCl2 溶液,产生的白色沉淀可能是            BaSO4、BaCO3、AgCl    等;
②继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,白色沉淀部分溶解,并产生无味使澄清石灰水变浑浊的
                                                         2-
气体,气体为      CO2,溶解的白色沉淀为          BaCO3,原溶液中含有        CO  3 ;不溶解的白色沉淀

为  BaSO4 或 AgCl;③取上层清液再加入          BaCl2 溶液至无沉淀产生时,滴加           AgNO3 溶液产

                                                -                -
生白色沉淀为      AgCl,①、②中      BaCl2、稀盐酸中均含       Cl ,因此不能确定       Cl 是否存在,
也不能确定     SO24-是否存在。
    二、不定项选择题

    6.下图是某同学鉴别         NH4HCO3、NH4Cl、KCl     三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分
别可能是(  )
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    A.甲:熟石灰 乙:稀盐酸
    B.甲:水 乙:氢氧化钠溶液
    C.甲:氯化钠溶液 乙:稀硫酸
    D.甲:稀盐酸 乙:氯化钠溶液
    解析:选    A 在三种物质中加入试剂甲时,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,

说明产生了氨气,铵盐和碱反应生成氨气,所以试剂甲为碱类物质;NH4HCO3                              和

                                        -                                  -
NH4Cl 在组成上的差别在于阴离子不同,HCO                3 能够和酸反应放出二氧化碳气体,而               Cl
不能,所以试剂乙为酸类物质;符合这两个条件的只有                       A 选项。

    7.常温下,下列各组固体物质中,不能用一种试剂区别的是(  )

    A.K2SO4、Na2SO4、BaSO4

    B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl

    C.AgNO3、KNO3、Na2CO3

    D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO3

    解析:选    AD B  项,用    Ba(OH)2 溶液可将三种物质区别,(NH4)2SO4          产生沉淀和氨气,

K2SO4 只产生沉淀,NH4Cl       只产生氨气;C      项,用稀盐酸可把三种物质区别,AgNO3                产生

白色沉淀,KNO3      无明显现象,Na2CO3       产生气体。

    8.甲、乙、丙、丁分别是           Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,
它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉

淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(  )

    A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸

    B.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

    C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

    D.AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
    解析:选    A 分析实验方案发现,乙分别与甲、丙、丁反应,其中与甲、丙反应的现

象为沉淀,乙与丁反应的现象是产生气体,故乙为                     Na2CO3,丁为盐酸,甲为         BaCl2,丙

为  AgNO3,所以    A 项正确。
    三、非选择题

    9.A、B、C、D      分别是   NaNO3、NaOH、HNO3      和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种,现
利用另一种溶液       X,用如下图所示方法可将它们依次确定。
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    试确定   A、B、C、D、X       各代表哪种溶液。
    A.____________,B.____________,C.____________,
    D.____________,X.____________。

    解析:4   种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有                   NaOH  和 Ba(NO3)2 两种溶液,能

与  NaOH 溶液反应生成白色沉淀的是可溶性镁盐,能与                    Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀的是

可溶性硫酸盐,则        X 为  MgSO4,生成的沉淀是        Mg(OH)2 和 BaSO4,Mg(OH)2   能溶于

HNO3,而    BaSO4 不溶于   HNO3,从而确定      A 为 NaOH  溶液,B    为 NaNO3  溶液,C   为

Ba(NO3)2 溶液,D   为 HNO3。

    答案:NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
    10.A、B、C、D      四种可溶性盐,它们的阳离子可能分别是                 Ca2+、Ag+、Na+、
Cu2+中的某一种,阴离子可能分别是              NO-3 、SO24-、Cl-、CO23-中的某一种。
    ①若把   4 种盐分别溶解于盛有蒸馏水的             4 支试管中均得澄清溶液,只有            C 盐的溶液呈
蓝色。

    ②若向①的     4 支试管中分别加盐酸,B          溶液中有沉淀产生,D         溶液中有无色无味气体
逸出。

    (1)根据①②的实验事实推断          B、C  的化学式为
    B____________,C____________。
    (2)写出  A 与 D 反应的化学方程式________________________________________。
    若想从混合物中分别提取得到两种固体产物,需要进行的实验操作是________和
________。这两个操作中都要用到玻璃棒,玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同?
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

                                      +          -                  2-
    解析:(1)由题意知四种盐均可溶,则              Ag  只能和   NO 3 结合为   AgNO3,CO    3 只能和

   +                                            2-         2+
Na  结合成   Na2CO3,又因    CaSO4 是微溶物质,所以        SO  4 只能和   Cu  结合成   CuSO4。

因  C 盐的溶液呈蓝色,所以         C 为  CuSO4,因为    B 溶液和盐酸反应有沉淀产生,则             B 为

AgNO3,又因为     D 溶液和盐酸反应有气体产生,所以               D 为 Na2CO3。

    (2)A 与 D 的反应为    CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,产物中的两种物质一种为

难溶物,一种为易溶物,可先用过滤的方法分离出                     CaCO3,再用蒸发结晶的方法得到
NaCl。 
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    答案:(1)AgNO3 CuSO4

    (2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 过滤 蒸发 不相同,在过滤中起引流作用,
在蒸发中起搅拌作用
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