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2019届高考化学二轮复习【人教版】化学实验基础模拟训练(教师版)

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高中化学审核员

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                          化学实验基础模拟训练

                            (时间:45  分钟 分值:100      分)

一、选择题(每小题        6 分,共   42 分)

1.下列有关试剂的保存方法错误的是(  )。

   A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

   B.少量的金属钠保存在水中

   C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

   D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并在液溴上加少量水液封

   解析 少量的金属钠应保存在煤油中,以隔绝空气和水蒸气。

   答案 B

2.下列实验操作正确的是(  )。


   解析 B    项,NO   会与   O2 反应;C   项,Na2CO3  能吸收   CO2 生成   NaHCO3;D  项,会发
   生倒吸,应长进短出。

   答案 A
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3.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成
   分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:


                                              2+     2+
   已知:控制溶液        pH=4 时,Fe(OH)3  沉淀完全,Ca       、Mg    不沉淀。

   该同学得出的结论正确的是(  )。

   A.根据现象      1 可推出该试液中含有         Na+

   B.根据现象      2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

   C.根据现象      3 和 4 可推出该试液中含有        Ca2+,但没有     Mg2+

   D.根据现象      5 可推出该试液中一定含有          Fe2+

   解析 加入      NaOH 溶液后观察到黄色火焰,不能确定试液中含有                    Na+,A  项不正确;
   由于葡萄糖酸根中不含醛基,不能与银氨溶液发生银镜反应,现象                            2 不能说明任何问

                    2+
   题,B   不正确;Mg       与 NH3·H2O 反应会产生沉淀,显然          C 项正确;用     H2O2 氧化之前
   未检验是否含有        Fe3+,D 项不正确。

   答案 C

4.下列实验操作正确的是(  )。

                                       -1
   A.用   100 mL 容量瓶配制     50 mL 0.1 mol·L  H2SO4 溶液

   B.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有                   2 种

   C.分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水

   D.漂白粉能露置在空气中保存


   解析 选项      A,所需的    H2SO4 溶液为   50 mL,用   100 mL 容量瓶配制将会浪费药品。选
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   项  B,测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒和温度计。选项                         C,分液漏斗、滴定管

   和容量瓶在使用前都需要检查是否漏水。选项                    D,漂白粉的主要成分为          Ca(ClO)2,

   Ca(ClO)2 会与空气中的     CO2、H2O   反应,从而导致失效,因此需密闭保存。

   答案 C

5.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )。

 选项                目的                 分离方法                    原理

  A           分离溶于水的碘                 乙醇萃取           碘在乙醇中的溶解度较大

  B         分离乙酸乙酯和乙醇                   分液          乙酸乙酯和乙醇的密度不同


          除去  KNO3 固体中混杂的
  C                                    重结晶          NaCl 在水中的溶解度很大
                   NaCl

  D          除去丁醇中的乙醚                   蒸馏          丁醇与乙醚的沸点相差较大

   解析 乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,A                  项错;乙醇和乙酸乙酯互溶,不能用分液

   方法分离,B      项错;除去     KNO3 中  NaCl 杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别
   很大,使用重结晶法,C           项错;分离两种沸点差别较大的互溶液体,一般使用蒸馏操
   作,D   项正确。

   答案 D

6.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  
   )。

              被提纯的物质                   除杂试剂                  分离方法


    A        溴化钠溶液(NaI)             新制氯水、CCl4               萃取、分液


    B       氯化铵溶液(FeCl3)             氢氧化钠溶液                    过滤

                                                            通过灼热的
    C         二氧化碳(CO)                氧化铜粉末
                                                            氧化铜粉末

    D        碳酸钠(偏铝酸钠)                   盐酸                    过滤


   解析 选项      A,Cl2 既可以与    NaI 反应,也可以与       NaBr 反应。选项     B,3NaOH+FeCl3===
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   Fe(OH)3↓+3NaCl,引入新杂质        NaCl,且   NaOH 也能与氯化铵溶液反应。选项             C,
   CO+CuO       △     Cu+CO  ,不仅除去     CO,还生成     CO  ,一举两得。选项        D,碳酸
            = = = = =        2                       2
   钠也能与盐酸反应。

   答案 C

7.安全是顺利进行实验的保障,下列实验处理或方法正确的是(  )。

   A.尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好

   B.把氢气和氯气混合光照制氯化氢

   C.导管口点燃一氧化碳时也要验纯

   D.重金属盐有毒,如果不慎食入氯化钡,喝硫酸铜溶液即可

   解析 澄清石灰水浓度较小,不能充分吸收尾气中的氯气,A                          错;氢气和氯气的混合
   物在光照条件下会发生爆炸,B              错;硫酸铜也是重金属盐,对人体有害,D                 错。

   答案 C

二、非选择题(共       4 个题,共    58 分)


8.(15 分)碱式碳酸铜是一种化工原料,化学式用                 mCu(OH)2·nCuCO3 表示。实验室以废铜
   屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:


   Ⅰ.废铜屑制硝酸铜

   方案   1:将铜屑在空气中充分灼烧,残留固体溶于稀硝酸;

   方案   2:如图   1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应
   后过滤,得到硝酸铜溶液。
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方案   3:将方案    2 中浓硝酸换成稀硝酸,其他不变。

Ⅱ.碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

②水浴加热至       70 ℃左右

③用   0.4 mol·L-1 的 NaOH 溶液调节   pH 至 8.5,振荡、静置、过滤

④用热水洗涤、烘干,得到碱式碳酸铜产品

请回答下列问题:

(1)按方案   1 实验,必须选择的下列仪器有________(填序号)。


(2)图 2 中能分别替代图       1 中 B 和 C 装置的是________(填装置序号)。


(3)已知:NO+NO2+2NaOH===        2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH===      NaNO3+NaNO2+

H2O,NO   不能单独与     NaOH  溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气
体被   NaOH 溶液完全吸收?________________________。

(4)步骤④中洗涤的目的是_____________________。

(5)步骤③过滤后的滤液中含有            CO23-,检验   CO23-的方法是
___________________________。

(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种:


方法   1 灼烧法:取      34.6 g 纯净物   mCu(OH)2·nCuCO3,在硬质试管里灼烧,将气体产
物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中,完全吸收后浓硫酸净增                             1.8 g,碱石灰净
增  8.8 g。

方法   2 还原法:在氢气中加强热,测反应前后固体的质量。

①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式____________________________。

②配平化学方程式:mCu(OH)          ·nCuCO  +________H      △    ________Cu+
                          2      3           2 = = = = =
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   ________CO2+________H2O

   解析 (1)灼烧固体需要的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯;溶解固体
   需要的仪器有烧杯、玻璃棒。(2)B             用作安全瓶,C      用于吸收氮的氧化物,替代            B 和
   C 的装置必须具有吸收氮的氧化物和防倒吸双重功能。Ⅰ、Ⅱ装置能防倒吸,Ⅲ装置
   烧杯中的下层液体为四氯化碳,氮的氧化物不溶于四氯化碳,不会导致装置内的气压
   急剧减小,当氮的氧化物从四氯化碳层进入烧碱溶液中,被氢氧化钠溶液吸收,Ⅲ装

   置既可以防倒吸,又能使氮的氧化物被吸收。(3)根据所给反应方程式知,通入足量的
   空气,使一氧化氮转化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固体产品表面会吸附一些杂质,
                                                2-
   洗涤可除去碱式碳酸铜表面的杂质。(5)用盐酸和                   CO  3 反应生成    CO2,再用澄清石灰

   水检验二氧化碳。(6)①浓硫酸吸收生成的水,碱石灰吸收生成的二氧化碳,则:n(CO2)=
      8.8 g                      1.8 g
          -                          -
   44 g·mol 1=0.2 mol,n(H2O)=18 g·mol  1=0.1 mol。灼烧碱式碳酸铜的反应方程式为
                                                         m   0.1 mol 1
   mCu(OH)  ·nCuCO     △     (m+n)CuO+mH    O+nCO  ↑,故   n =0.2 mol=2。该碱式
           2       3 = = = = =             2       2

   碳酸铜的化学式为         Cu(OH)2·2CuCO3。

   ②根据题给方程式和氧原子守恒知,氧原子的计量数为(2m+3n)-2n=2m+n,即水的
                                                  22m+n-2m
   计量数为     2m+n,由水的计量数推知氢分子的计量数:                       2      =m+n,则化
   学方程式为      mCu(OH) ·nCuCO +(m+n)H       △     (m+n)Cu+nCO   +(2m+n)H   O。
                     2       3        2 = = = = =             2          2

   答案 (1)abe (2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ (3)关闭活塞            b,打开活塞     a,通入一段时间空气 (4)除
   去产品表面杂质 (5)取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰
   水中,溶液变浑浊,说明滤液中含有                CO23-


   (6)①Cu(OH)2·2CuCO3 ②(m+n) (m+n) n (2m+n)

9.(15 分)制备氮化镁的装置示意图如下:
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回答下列问题:

(1)检查装置气密性的方法是__________________,

a 的名称是________,b     的名称是________;


(2)写出  NaNO2 和(NH4)2SO4 反应制备氮气的化学方程式________________________;

(3)C 的作用是_________________________,

D 的作用是______________________,

是否可以把      C 和 D 的位置对调并说明理由_________________________;

(4)写出  E 中发生反应的化学方程式___________________;

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作
及现象__________________________。

解析 (1)因为装置比较复杂,所以在检查装置气密性的时候要采取加热法,即微热
b,这时    G 中有气泡冒出,停止加热冷却后,G               中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,

则气密性良好;(2)根据反应物(NaNO2            和(NH4)2SO4)和生成物(N2)。可知该反应为归中
反应,所以化学方程式为           2NaNO  +(NH  ) SO     △    2N ↑+Na   SO +4H  O;
                            2     4 2  4 = = = = =  2      2  4    2

(3)从 A 中出来的气体中可能含有           O2,对后面的实验会带来干扰,所以在和                 Mg 反应之

                                        2+
前必须除去,而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe                    ),能除去    O2;生成物    Mg3N2 极易和

水发生反应,所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用);(5)根据                          Mg3N2 和 H2O 反

应的方程式:Mg3N2+6H2O===       3Mg(OH)2+2NH3↑,可知检验方法为取少量产物于试管
中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试
纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上层清液,加入盐酸,若观察
到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁。

答案 (1)微热     b,这时   G 中有气泡冒出,停止加热冷却后,G               中插在溶液里的玻璃管
形成一段水柱,则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶

(2)2NaNO +(NH   ) SO    △     2N ↑+Na   SO +4H  O
         2     4 2 4 = = = = =  2      2  4    2

(3)除去氧气及氮氧化物 除去水蒸气 不能,对调后无法除去水蒸气

(4)N +3Mg      △    Mg  N
    2      = = = = =   3 2

(5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味
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   (把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上层清液,
   加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁

10.(14 分)某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO24-等杂质。某同学在实验室中
   设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量):


   请回答以下问题:

   (1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写):________。

   A.烧杯 B.试管 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.漏斗 F.酒精灯 

   G.蒸发皿


   (2)操作Ⅲ中常用      Na2CO3 溶液、NaOH    溶液、BaCl2   溶液作为除杂试剂,则加入除杂试
   剂的顺序为:NaOH        溶液→________→________。


   (3)操作Ⅲ中,判断加入         BaCl2 已过量的方法是________________________。

   (4)操作Ⅴ应选择的酸是________,若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调,将会对实验
   结果产生的影响是_______________________________。

   (5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称,用标号字母按操作先后顺序填写)。

   a.过滤、洗涤                                     b.蒸发、浓缩

   c.萃取、分液                                     d.冷却、结晶

   解析 (1)操作Ⅳ是过滤。(2)除杂试剂是过量的,为了除去过量的                        Ba2+,需要在加入
                                                               2-
   BaCl2 溶液之后加入      Na2CO3 溶液。(3)BaCl2 过量后,溶液中不存在          SO  4 ,取上层清

   液加入    BaCl2 溶液后不会产生沉淀。(4)加入的           Na2CO3 溶液是过量的,加入盐酸调节溶
   液的   pH 即可除去    CO23-,得到纯净的食盐水。若在过滤前酸化,则在酸性条件下,会
   有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度。(5)从食盐水得到食盐晶体需要经过蒸发、浓
   缩、冷却、结晶、过滤、洗涤等过程。
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   答案 (1)ACE


   (2)BaCl2 溶液 Na2CO3  溶液


   (3)取所得溶液的上层清液于试管中,再滴入少量                   BaCl2 溶液,若溶液未变浑浊,则表

   明  BaCl2 已过量

   (4)盐酸 在酸性条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度

   (5)bda

11.(14 分)氯离子插层镁铝水滑石


   [Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为                     MgO、

   Al2O3、HCl  和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。


   (1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O 热分解的化学方程式为_______________________。

   (2)若只通过测定装置        C、D  的增重来确定      x,则装置的连接顺序为____________(按气
   流方向,用接口字母表示),其中              C 的作用是____________。装置连接后,首先要进行
   的操作的名称是____________。


   (3)加热前先通     N2 排尽装置中的空气,称取          C、D  的初始质量后,再持续通入            N2 的作
   用是________、________等。

   (4)完全分解后测得       C 增重  3.65 g、D  增重  9.90 g,则  x=________。若取消冷却玻管
   B 后进行实验,测定的         x 值将________(填“偏高”或“偏低”)。


   (5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y·(CO3)y·zH2O],该生
   成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实
   验测定    z,除测定    D 的增重外,至少还需测定____________。
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解析 (1)由已知确定反应物、生成物,条件是高温。

2[Mg Al(OH) Cl·xH O]   高温    4MgO+Al   O +2HCl↑+(5+2x)H    O↑
     2      6    2  = = = = =         2 3                  2

由原子守恒配平,先配平反应物与               Al2O3、MgO、HCl,再由      O 配平   H2O 的化学计量
数(5+2x)。


(2)C 中 NaOH  吸收  HCl,D  中浓  H2SO4 吸收  H2O,故先通入      D(浓 H2SO4),再通入
NaOH  溶液,反之先通入        NaOH  溶液会使水蒸气的量发生变化,使结果不准,故连接
顺序为    a、e、d、b。连接装置后,首先检查装置气密性。


(3)持续通入    N2,可将整套装置中产生的气体全部赶入                 C、D,同时又避免产生倒吸现
象。

(4)C 增重为吸收的      HCl,

           3.65 g
n(HCl)=36.5 g·mol-1=0.1 mol。


D 增重为吸收的       H2O,

           9.90 g
               -
n(H2O)=18 g·mol  1=0.55 mol。


根据化学方程式关系可得           2HCl~(5+2x)H2O,即

2∶(5+2x)=0.1 mol∶0.55 mol

x=3

若取消冷却玻管        B 后进行实验,气体温度过高将损失水蒸气,使测定结果偏低。

(5)至少还需测定装置        C 的增重和样品的质量等。

答案 (1)2[Mg    Al(OH) Cl·xH O]  高温     4MgO+Al  O +2HCl↑+(5+2x)H    O↑
             2      6    2  = = = = =          2 3                 2

(2)a-e-d-b 吸收      HCl 气体 检查气密性

(3)将分解产生的气体全部带入装置             C、D   中完全吸收 防止产生倒吸(合理答案也行)

(4)3 偏低

(5)装置  C 的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置                         C 的增重及样品
分解后残余物质量)
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