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【化学】吉林省实验中学2018届高三下学期模拟考试理综合(解析版)

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高中化学审核员

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     吉林省实验中学               2018  届高三下学期模拟考试理综合

1. 化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是

A. 油炸食品在空气中易被氧化,因此在包装中常加入一小包抗氧化剂

B. 近年来,饮用水消毒常采用二氧化氯进行,杀灭可引起的霍乱、伤寒、痢疾等细菌

C. 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性

D. 纤维的应用很广,人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

【答案】D

【解析】A.     油炸食品易被氧气所氧化,因此通常在包装袋中加入一小包抗氧化剂,以防止

油炸食品被氧化,A         正确;B.二氧化氯具有强氧化性,杀菌能力强,采用二氧化氯对饮用

水消毒,能杀灭可引起的霍乱、伤寒、痢疾等细菌,B                       正确;C.蛋白质在加热条件下可

变性,因此对医疗器械高温消毒时,可杀死病毒,C                      正确;D.光导纤维的主要成份为二氧

化硅,不是高分子化合物,D            错误;答案选       D.

点睛:二氧化硅是光导纤维的主要成份,是无机物,不属于高分子化合物。


2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )


A. 5.4 g Al 分别与含溶质    0.2 mol 的 NaOH 溶液、盐酸反应,生成         H2 的分子数均为     0.3NA


B. 5.35 g NH4Cl 固体中含有   N—H  键的个数为     0.4NA


C. 一定量的钠与      8 g 氧气作用,若两者均无剩余,转移的电子数为                  NA


D. 0.2molNH3 与  0.2molO2 在催化剂的作用下加热充分反应,所得               NO 的分子数为      0.2NA

【答案】B

【解析】A.5.4g    铝的物质的量为       0.2mol,0.2molAl 完全反应消耗     0.2molNaOH,生成氢气

为  0.3mol;0.2molAl 完全反应消耗     0.6mol HCl,显然盐酸不足,0.2molHCl       完全反应生成

0.1mol 氢气,二者生成氢气的量不同,故              A 错误;B.5.35g  氯化铵的物质的量为         0.1mol,

0.1mol 氯化铵中含有     0.4molN−H 键,含有的     N−H  键个数为    0.4NA,故   B 正确;C. 8g  氧气
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的物质的量为:0.25mol,而氧气与钠反应时,根据反应条件的不同,常温下生成                              Na2O,

氧元素为-2    价,故   0.25mol 氧气得   1mol 电子;若在加热时生成         Na2O2,氧元素为-1     价,则


0.25mol 氧气得  0.5mol 电子,故    C 错误;D.依据    4NH3+5O2         4NO+6H2O,

0.2molNH3 与 0.3molO2 在催化剂的作用下加热充分反应,氧气剩余,则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮,所以最终生成一氧化氮分子数小于                           0.2NA,故  D 错误;答案

选  B.

点睛:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用,C                        为易错项,要注意氧气与钠反应

时,根据反应条件的不同,氧元素的价态不同。

3. 短周期主族元素       X、Y、Z、R、T     的原子半径与原子序数关系如图所示。R                 原子最外层

电子数是电子层数的         2 倍,Y  与  Z 能形成   Z2Y、Z2Y2 型离子化合物,Z       与  T 形成的化合物

Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是(  )


A. 原子半径和离子半径均满足:YR

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T0


①一定温度下,向        2L 恒容容器中充入       1mol CH4(g)和 2mol NH3(g)发生上述反应,4min      达

到平衡时,测得       CH4 平衡转化率为      66.67%, 0~4min 内,用   H2 表示的该反应速率

v (H2) =___________。保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入                    2mol NH3 和

2molH2,此时    v 正 ___v 逆(选填“>”“<”或“=”)。

②平衡体系中      HCN  的物质的量(n) 随某物理量变化曲线如图所示(图中                  x、L 分别表示温度

或压强)。


若  x 为温度,则曲线,____ (选填“L1”或“L2”)能正确表示            n (HCN) 与温度的关系;


若  x 为压强,则曲线____ (选填“L1”或“L2”)能正确表示            n ( HCN)与压强的关系。


                         +
(3)NH3 能够形成      Ag(NH3)2 。


                 +                       +
已知溶液中存在       Ag  (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2 (aq ),常温下该反应平衡常数

          7                                   +      -
K1=1.10×10 ,反应   AgCl (s)+2NH3 (aq)   Ag( NH3)2 (aq) +Cl (aq)的化学平衡常数

           -3
K2=1.936×10 ,则  Ksp(AgCl)=____________。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可
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吸收   SO2,并用阴极排出的溶液吸收           NO2。


①电极   A 的电极反应式为__________________________________。


                                                                      2-
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收                  NO2,使其转化为无害气体,同时有              SO3 生成。

该反应离子方程式为________________________________。


【答案】        (1). N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H= - 622.2kJ/mol    (2). 0.25mol/(L·min)    

                                    -10                 -    2-  +
(3). <    (4). L1    (5). L2    (6). 1.76×10     (7). SO2+2H2O-2e =SO4 +4H     (8). 

         —       2—        2—
2NO2+8OH   +4S2O4  =N2+8SO3  +4H2O


【解析】(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol②N2(g)+2H2(g) = 

N2H4(l)△H2=+50.6kJ/mol,根据盖斯定律,①×2-②得         N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-

622.2kJ/mol。答案为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ/mol


(2)①4min   达到平衡时,消耗        CH4 的物质的量为      n(CH4)=1mol×66.7%,由反应方程式可

知,生成    H2 的物质的量为      n(H2)=3n(CH4)= 1mol×66.7%×3=2mol。0-4min 內,用  H2 表示的


该反应速率     v(H2)=        =0.25mol/(L·min),根据反应方程式及上述计算结果可知,达到


平衡时   c(CH4)= mol/L 、c(NH3)=  mol/L、c(HCN)=   mol/L 、c(H2)=1mol/L ,则平衡常数


              ,再向平衡后的容器中充入           2mol NH3 和 2molH2,


                       ,说明   v 正C>H    (5). 

sp3    (6). 乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键                           (7). 12    (8). 


共价      (9). 

【解析】(1)Cu       为 29 号元素,二价铜离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9(或

[Ar]3d9);答案为:1s22s22p63s23p63d9  或[Ar]3d9


(2)   (CN)2 分子的结构式为      N≡C-C≡N,1   个 N≡C 键中有    1 个 σ 键,2  个 π 键,

1mol(CN)2 分子中含有    π 键的数目为     4NA;答案为:4NA


(4)根据面心立方堆积形成的晶胞可知,每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过立方

体的面的面心上,共有          12 个;答案为:12

(5)根据    M  原子的外围电子排布式为          3s23p5 可知,M   为 Cl 元素,根据晶胞结构可知,铜
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原子位于立方体内部,全部属于晶胞,氯原子位于立方体的顶点和面心,所以铜原子个数

为  4,氯原子个数=8×      +6× =4,所以二者形成的化合物的化学式为                CuCl;

①铜和   M  的电负性相差      3.0−1.9=1.1,电负性差大于     1.7 的键一般是离子键,小于          1.7 的一

般为共价键,故       Cu 与 M  形成的化合物属于共价化合物;

②CuCl  的相对分子质量       99.5,一个晶胞中含有       4 个 CuCl,所以一个晶胞的摩尔质量为


4×99.5g/mol,晶胞的摩尔体积为                   =       cm3/mol,晶胞的边长为


       cm,根据晶胞的结构可知,铜原子和               M  原子之间的最短距离为立方体对角线长的 

  ,而体对角线为晶胞边长的             倍,所以铜原子和        M 原子之间的最短距离为:

           cm=               pm。答案为:共价        , 

12. 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,对预防血栓和脑梗有很好的作用,                                M 是一种

防晒剂,它们的结构简式分别为:


               和

由  A 出发合成路线如下:


已知:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基; 


                      
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②

③E  能与碳酸氢钠溶液反应产生气体;H               能发生银镜反应

根据以上信息回答下列问题

(1)M   中含氧官能团的名称____。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环

境的氢原子

(2)写出     H→Ⅰ过程中的反应类型________________。F           的结构简式________________。

(3)写出    D →E  转化过程中①(D + NaOH)的化学方程式________________。

(4)阿司匹林有多种同分异构体,符合下列条件的所有同分异构体有______________种,

其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式______。(任写出一种)

a.苯环上有     3 个取代基

b.仅属于酯类,能发生银镜反应,且每摩该物质反应时最多能生成                            4molAg

(5)写出由Ⅰ到       M 的合成路线(用流程图表示)。示例


                                            __________________


【答案】        (1). 酯基和醚键       (2). 6    (3). 加成、消去      (4).                     


(5).                                                      (6). 6    (7). 


                  或                      (8). 


【解析】A     的分子式是     C7H8,由阿司匹林和      M 的结构简式可以知道         A 中含有苯环,所以
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A 是     ,B、C  都为  C7H7Cl,甲基邻对位上的氢易被取代,所以             B、C  是一氯代物,由阿司匹


林结构可以知道       B 为邻位取代物,即               ,由 M 可以知道    C 为对位       ,B 与氯气发生


取代反应生成      D 分子式为    C7H7Cl4,为甲基上的氢被取代,所以          D 为:           ,D 在碱性

条件下水解,通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基,所以                              E 为:


            ,E 相对分子质量为       138,F 相对分子质量为      240,说明  2 分子 E 在浓硫酸作用下


发生酯化反应生成                          ,即 E 在浓硫酸为催化剂与乙酸酐反应生成阿司匹


林,E 脱水生成     F 为:                  ,C 为对位      ,与氯气发生取代反应生成           G 分子


式为   C7H5Cl2,C 在光照条件下发生甲基上的取代反应生成                G 为       ,由信息①可以知道


G 发生水解反应生成        H 为      ,H 与乙醛发生信息②中的反应生成             I 为          ,M 为


                                      . 根据以上分析可回答下列问题:


 (1)由 M 的结构简式                                          ,可以知道    M 分子中有酯

基和醚键,阿司匹林结构简式为                        同一个   C 上的甲基相同,所以含有         6 种不同化
学环境的氢原子;答案是:酯基和醚键,6 
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 (2)H 为      ,I 为        ,H→I 先发生加成反应,后发生消去反应,E             为:


            ,E 在浓硫酸为催化剂与乙酸酐反应生成阿司匹林,E                   脱水生成    F 为:


                  ;答案是:加成反应、消去反应;                               ; 


(3) D 为:          , E 为:           ,D 与 NaOH  在高温高压下的反应方程式为:


                                                   ,答案是:


                                                   ; 

 (4)能发生银镜反应且每摩尔物质反应生成                4molAg,说明含有两个醛基;属于酯类,结合含

有两个醛基且苯环上只有           3 个取代基可以知道苯环上含有两个“HCOO─”,另外还剩余                    1 个

C 原子,即为一个甲基,先考虑两个“HCOO─”有邻、间、对排列,再用甲基取代苯环上的                              H 原

子,分别得到     2 种、3  种、1  种结构,共有     6 种,符合条件的同分异构体为: 


                                                            ,其中苯环上的一氯


代物有两种的结构简式为                                                 ,答案是:6;


                                      ; 

(5)先将醛基氧化成羧基,再酯化即可,但氧化醛基时不能选用强氧化剂,避免碳碳双键也被

氧化,可选择银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,合成路线图为: 


                                                       , 答案是: 
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点睛:本题考查有机物的推断与合成,充分利用                    M  的结构与阿司匹林的结构与反应条件、

分子式进行推断,侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力,是有机化学常考题型。

 
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