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高中化学三维设计江苏专版必修一:课时跟踪检测(二) 物质的量

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                     课时跟踪检测(二)                物质的量


    一、单项选择题

    1.下列结论中,正确的是(  )
    A.摩尔是七个基本物理量之一

    B.每摩尔物质都含有         NA 个指定微粒
    C.1 mol H 就是指    1 mol 氢

                             23
    D.18 g H2O 中含有    6.02×10  个原子
    解析:选    B 物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是其单位。1                       mol H 表示  1 摩尔氢
原子,但如果说“1        摩尔氢”就违反了使用准则,因为“氢”是元素名称,不是微粒名称,
也不是微粒的符号或化学式,不符合要求。1 mol                  水的质量在数值上等于其相对分子质量,

18  g  H2O 就是  1  mol  H2O,一个    H2O 分子中含有     2 个氢原子和     1 个氧原子,故     18  g 

H2O 中应含有     3 mol 原子。
    2.下列说法中正确的是(  )

                                  -1
    A.1 mol H2SO4 的质量为    98 g·mol

                              -1
    B.SO2  的摩尔质量为      64 g·mol

    C.SO2  的摩尔质量与      SO2 的相对分子质量相等
    D.1 mol 氧的质量为      32 g

    解析:选    B A  中 1 mol H2SO4 的质量是    98 g;C  中两者数值相等,单位不同;D             中 1 
mol 氧指代不明。

    3.下列有关阿伏加德罗常数的说法,不正确的是(  )

               23
    A.6.02×10   就是阿伏加德罗常数,其符号是              NA
    B.0.012 kg C­12 含有的原子数就是阿伏加德罗常数
    C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是                   1 mol

                                22
    D.0.1 mol H2 中约含有    6.02×10  个氢分子
    解析:选    A 0.012      kg      C­12 中所含的原子数为阿伏加德罗常数,其符号是

          23    -1
NA,6.02×10  mol   是 NA 的近似值,而不是准确值,A            错误,B、C     正确;0.1   mol  H2 中
含有的氢分子数为        0.1 mol×6.02×1023mol-1=  6.02×1022,D 正确。

    4.下列说法正确的是(  )

    A.1 mol H2 的质量是    1 g
    B.1 mol HCl 的质量是     36.5 g·mol-1

    C.Cl2 的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D.硫酸根离子的摩尔质量是            96 g·mol-1
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                                            -1
    解析:选    D 1 mol H2 的质量为    1 mol×2 g·mol  =2 g,A  不正确;质量的单位是          g,
B 不正确;摩尔质量以         g·mol-1 为单位时,其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子
质量,C    不正确,D     正确。

    5.下列关于摩尔质量的说法正确的是(  )
    A.水的摩尔质量是         18 g
    B.2 mol 水的摩尔质量是       1 mol 水摩尔质量的      2 倍
    C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
    D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的               9 倍
    解析:选    D A  项,摩尔质量的单位是          g·mol-1;B 项,摩尔质量的数值取决于物质的
种类,而与物质的多少无关;C             项,物质的摩尔质量只有以            g·mol-1 为单位时数值上才等

                                                                 -1
于该物质的相对分子质量或相对原子质量;D                   项,水的摩尔质量为         18 g·mol  ,H2 的摩尔
质量为   2 g·mol-1,所以   D 正确。
    二、不定项选择题

    6.下列有关说法正确的是(  )
    A.12 g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
    B.物质的量既表示微粒个数,又表示物质的质量

    C.CO2  的摩尔质量为      44 g

                            23          -1
    D.NA  的数值约为     6.02×10  ,单位为    mol
    解析:选    D 作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是                 C­12,即  0.012 kg C­12 中所含的原
子数称为阿伏加德罗常数,A            错误;物质的量是一个物理量,不表示个数或质量,B                       错误;
摩尔质量的单位为        g·mol-1,C  错误。

    7.下列说法正确的是(  )

    A.含   NA 个 H 的 H2 的物质的量为      1 mol

    B.NA  个 CO  和 1 mol N2 所含分子数相等

    C.NA  个 H2SO4 和  1 mol H3PO4 中所含氢原子的个数比为         1∶1

    D.0.1 mol C 中含  1.2NA 个电子

    解析:选    B 含   NA 个 H,即   H 的物质的量为      1  mol,则  H2 的物质的量为      0.5 mol,

A 项错误;NA    个  H2SO4 中含有   2NA 个 H,1 mol  H3PO4 中含有   3NA 个 H,C  项错误;1     个

C 中含  6 个电子,0.1 mol C   中含  0.6NA 个电子,D    项错误。

    8.用  NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是(  )

    A.2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为               0.2NA

    B.2 g 氢气中含有的原子数为          NA

               23
    C.3.01×10   个氮分子中含有的原子数为            2NA

    D.17 g 氨气中含有的电子数为          10NA
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    解析:选    AD 2.4   g Mg 的物质的量为       0.1 mol,而  1  mol Mg  变成  Mg2+时失去    2 

mol 电子,2.4    g Mg 应失去    0.2 mol 电子,即为     0.2NA,A 项正确;H2    为双原子分子,2 

g 氢气即   1 mol  H2,应含有    2  mol  H,原子个数为      2NA,B  项错误;N2    为双原子分子,

       23
3.01×10  个氮分子为     0.5 mol,其中氮原子为       1 mol,即所含原子数应为         NA,C  项错误;

17 g NH3 的物质的量为     1 mol,含有的电子数为        10NA,D  项正确。
    三、非选择题

    9.填写下列表格:
                物质      分子数        质量     物质的量        摩尔质量

                氧气                 16 g

                硫酸     3.01×1023
                 水                          2 mol
    答案:
               物质       分子数        质量     物质的量        摩尔质量

               氧气     3.01×1023            0.5 mol    32 g·mol-1
               硫酸                  49 g    0.5 mol    98 g·mol-1

                水     1.204×1024   36 g               18 g·mol-1

    10.在一定条件下,有下列物质:

                        23
    ①8 g CH4,②6.02×10    个  HCl 分子,③2 mol O2。
    按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):
    (1)摩尔质量___________________________________________________________;
    (2)物质的量__________________________________________________________;
    (3)分子数目_________________________________________________________;
    (4)原子数目__________________________________________________________;
    (5)质量____________________________________________________________。
    解析:(1)摩尔质量分别是         16    g·mol-1,36.5  g·mol-1,32     g·mol-1,故顺序是

①<③<②。

    (2)8 g CH4 的物质的量:
            mCH4        8 g
                             -
    n(CH4)=MCH4=16 g·mol     1=0.5 mol,
    6.02×1023 个  HCl 分子的物质的量:
            NHCl      6.02 × 1023
    n(HCl)=   NA   =6.02 × 1023 mol-1=1 mol,
    故顺序是:①<②<③。
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    (3)分子数目与物质的量成正比,故顺序同(2)。
    (4)原子的物质的量:①中,0.5          mol×5=2.5  mol;②中,1     mol×2=2   mol;③中,2 

mol×2=4 mol。故顺序是②<①<③。

    (5)1 mol HCl 的质量是   36.5 g,2 mol O2 的质量是 64 g,故顺序是①<②<③。
    答案:(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③


    一、单项选择题

    1.下列有关物质的量的说法正确的是(  )
    A.物质的量就是指物质的多少
    B.原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述
    C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量

    D.相同物质的量的         SO2 和 SO3 中含有的原子数相等
    解析:选    C 物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体,并不是指物质的多少,
A 项错误;物质的量只适用于微观粒子,而不能用来描述桌子等宏观物质,B                               项错误,

C 项正确;等物质的量的          SO2 和 SO3 中所含的分子数相等,但          1 mol  SO2 中含有  3  mol 原

子、1 mol SO3  中含有   4 mol 原子,D   项错误。
    2.下列各组物质中,组成物质微粒的物质的量最多的是(  )

    A.0.4 mol O2
    B.4 ℃时   5.4 mL 水(水的密度为     1 g·cm-3)
    C.10 g 氖气
    D.6.02×1023 个硫酸分子
    解析:选    D 将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4 ℃时水

              -3                                                            -
的密度为    1 g·cm  ,5.4 mL 水即   5.4 g,相当于   0.3 mol H2O;Ne 的摩尔质量是      20 g·mol

1,                                 23
 10 g Ne 的物质的量为     0.5 mol;6.02×10  个硫酸分子相当于        1 mol H2SO4 分子。

    3.相等物质的量的        CO 和  CO2 相比较,下列有关叙述中正确的是(  )
    ①它们所含的分子数目之比为             1∶1 ②它们所含的        O 原子数目之比为       1∶2 ③它们
所含的原子总数目之比为           2∶3 ④它们所含的        C 原子数目之比为       1∶1 ⑤它们所含的电
子数目之比为      7∶11
    A.①④                            B.②③
    C.④⑤                             D.全部

    解析:选    D 题中    CO 和 CO2 的物质的量相同,所含有的            CO  和 CO2 的分子数目也相

同,①正确;又因        CO  和 CO2 分子中的    O 原子数分别为      1 和 2,相同物质的量的        CO  和

CO2,所含的     O 原子数目之比为       1∶2,②正确;CO       和  CO2 的分子中原子总数之比为
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2∶3,③正确;相同物质的量的             CO 和  CO2,C  原子数目之比也是        1∶1,④正确;CO       和

CO2 分子中电子总数分别为          14 和 22,相同物质的量的        CO 和  CO2 电子总数之比为

14∶22=7∶11,⑤正确。
    4.下列叙述正确的是(  )

    ①常温常压下,14        g 由 N2 和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为               NA ②常温常压

下,8   g O2 含有 4NA 个电子 ③分子总数为          NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有氧原子数为

2NA ④18 g H2O  中含的电子数为        10NA
    A.①③④                            B.①②③④
    C.①②③                            D.②③④

                                                       -1
    解析:选    B 由于    N2 和 CO 的摩尔质量相等,都为          28 g·mol ,14  g 混合气体的物质

的量为   0.5 mol,原子总数为      NA,①正确;一个        O2 分子中含   16 个电子,8     g O2 中含电子
        8 g
           -
数:32 g·mol   1×16×NA=4NA,②正确;NO2、CO2          分子中均含     2 个氧原子,故氧原子

数必为分子总数的        2 倍,③正确;1      个 H2O 分子中含     10 个电子,则    18 g H2O 中电子数为
   18 g
       -
18 g·mol 1×10×NA=10NA,④正确。

    5.若  1 g N2 中含有  x 个原子,则阿伏加德罗常数是(  )
      x                              x
    A.28 mol-1                     B.14 mol-1
    C.14x mol-1                    D.28x mol-1
                                                   1 g
                                                      -
    解析:选    C 若阿伏加德罗常数为          NA,根据题意,28 g·mol       1×2×NA=x,得     NA=
28x
 2  mol-1=14x mol-1。
    二、不定项选择题

    6.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是(  )
    A.1 mol OH-的质量是      17
    B.二氧化碳的摩尔质量是           44 g
    C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
                               23
    D.一个钠原子的质量约为            6.02 × 1023 g
    解析:选    D 1  mol OH-的质量为     m(OH-)=n(OH-)·M(OH-)=1      mol×17 g·mol-1=
17  g,A 项错误;摩尔质量的单位为            g·mol-1,B  项错误;摩尔质量的单位为           g·mol-1,而
相对分子质量或相对原子质量的单位为                 1,二者不能建立等式关系,C            项错误;1         mol 
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                                           23
Na 的质量为    23 g,故  1 个钠原子的质量约为         6.02 × 1023 g,D 项正确。
    7.下列说法正确的是(  )
    A.18 g 水中所含电子的物质的量为            10 mol

    B.N2  和 CO  的摩尔质量相等,都是         28

    C.H2O   中氢和氧的物质的量之比为           2∶1

                                -1
    D.1 mol CO2 的质量为     44 g·mol

    解析:选    A 18    g 水的物质的量为       1   mol,而   1 个 H2O 分子中含有     10 个电子,1 

                                                        -1
mol 水中含有    10  mol 电子,A   项正确;摩尔质量的单位为            g·mol  ,B 项错误;H2O     分子
中含有氢原子和氧原子,而选项中未说明微粒种类,C                       项错误;质量单位应为          g,而不是
g·mol-1,D  项错误。

    8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推
动力。下列叙述正确的是(  )

    A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为           60 g

               23
    B.6.02×10   个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为            60 g

                                           -1
    C.1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为        60 g·mol

    D.6 g 偏二甲肼(C2H8N2)含有      0.1 NA 个偏二甲肼(C2H8N2)分子
    解析:选    BD A  项,摩尔质量的单位是          g·mol-1,错;B    项,6.02×1023 个分子就是      1 
mol,其质量为      1 mol×60   g·mol-1=60  g,正确;C    项,质量的单位为         g,错;D   项,6 

g 偏二甲肼的物质的量为          0.1 mol,分子个数    0.1NA,正确。
    三、非选择题

    9.(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器,2008                    年 11 月 2 日在北京通过了技

术鉴定。以     Y2O3、BaCO3   和 CuO  为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质

YBa2Cu3Ox。欲合成     0.5  mol 此超导物质,理论上需取          Y2O3、BaCO3  和  CuO 的物质的量
(mol)分别是________。
    A.0.50、0.50、0.50                 B.0.50、1.0、1.5
    C.0.25、1.0、1.5                   D.1.0、0.25、0.17
    (2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在                             5 K 下呈现

超导性。据报道,该晶体的化学式为                Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的相对分子质量
是________;钴原子与氧原子的物质的量之比是______;钴原子与氧原子的个数之比是
________;1  mol 该晶体中含有的氧原子数目是________。(比值可以用小数表示,Co                      的相
对原子质量为      59)

    解析:(1)据    Y 元素守恒,要制得        0.5 mol YBa2Cu3Ox,需要    Y2O3 的物质的量为      0.25 
mol,所以选     C 项。
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    (2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。

    答案:(1)C

    (2)122.45 1∶3.3 1∶3.3 1.987×1024

    10.(1)绿色植物是空气天然的“净化器”,在家里科学选种一些绿色植物,可以达到

净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现,1                     公顷柳杉每月可以吸收          160  kg SO2,

则  1 公顷柳杉每月吸收的        SO2 的物质的量为________。
    (2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可
以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗

的质量约为     1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。

    (3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经,“摇头丸”的化学式为                            C9H13N,请
计算:

    ①“摇头丸”的摩尔质量为________;
    ②某毒枭被查获带有         270      g“摇头丸”,该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为
__________。

                           3        -1
    解析:(1)n(SO2)=160×10     g/64 g·mol =2 500 mol。
    (2)1 mg 铅笔芯中含有石墨的质量为           0.5 mg,即  5×10-4  g,一个铅笔字中碳原子数为
 0.000 5 g
12 g·mol-1×6.02×1023 mol-1≈2.5×1019。
    (3)质量的单位为克时,摩尔质量的数值与其相对分子质量相等,故其摩尔质量                               M=
                                                                          m
(12×9+13+14)g·mol-1=135        g·mol-1;270      g“摇头丸”的物质的量为          n=M=
   270 g
135 g·mol-1=2 mol。
    答案:(1)2 500 mol (2)2.5×1019

    (3)①135 g·mol-1 ②2 mol
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