网校教育资源平台

2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题07水的电离曲线练习

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019版高考化学总复习第五部分专题二十物质的制备与定量分析检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题二物质的量检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题四氧化还原反应检测
免费
2019版高考化学总复习第五部分专题十八化学常用仪器和实验基本操作检测
免费
2019版高考化学总复习第五部分专题二十一化学实验方案的设计和反应条件的控制检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十六生命活动的物质基础检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题一物质的组成性质和分类检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十七高分子化合物与有机合成检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十五烃的衍生物检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十四常见的烃检测
免费
2019版高考化学总复习第五部分专题十九物质的检验分离与提纯检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题三离子反应检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十三认识有机化合物检测
免费
2019版高考化学总复习第二部分专题七物质结构基础检测
免费
重庆市巴蜀中学2019届高三化学上学期期中复习试题2018110602203
免费
重庆市铜梁一中2019届高三化学9月份月考试题2018111202198
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第一章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式学业分层测评2
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸学业分层测评13
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酯学业分层测评14
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第2节有机化合物结构的测定学业分层测评18
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                          专题    07 水的电离曲线

1.向   10mL 1 mol·L-1 的 HCOOH 溶液中不断滴加       1 mol·L-1 的 NaOH 溶液,并一直保持常

                           +                     +                    +
温,所加碱的体积与-lg          c 水(H )的关系如图所示。c        水(H )为溶液中水电离的        c(H )。下列

说法不正确的是


                                                          
                               -4
A. 常温下,Ka(HCOOH)的数量级为        10

B. a、b 两点   pH 均为  7

C. 从  a 点到 b 点,水的电离程度先增大后减小

D. 混合溶液的导电性逐渐增强

【答案】B


 

2.常温下,向     10mL0.2mol/LH2C2O4 溶液中滴加   0.2mol/LKOH 溶液,水电离出氢离子浓度
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


   +
c(H )与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4                     的电离常数为:

          -2          -5
K1=5.0×10  ,K2=5.4×10  ,根据图示判断,下列说法不正确的是(   ) 


                                                       
A. c 点的溶液显碱性

B. a 点时,加入    KOH 溶液的体积    V1=10mL

                                         +       2-     -        -     +
C. b 点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(K                )>c(C2O4 )>c(OH )>c(HC2O4 )>c(H )

                                           +        2-        -
D. 当  V(KOH)=15mL 时,溶液中存在以下关系:2c(K          )=3c(C2O4 )+3c(HC2O4 )+3c(H2C2O4)

【答案】B

【解析】A.       b 点水电离出氢离子浓度最大,说明              b 点为  K2C2O4 溶液,则   c 点为 K2C2O4 和

NaOH 的混合溶液,溶液显碱性,故            A 正确;B.    a 点时,若加入      KOH 溶液的体积     V1=10mL,

                 -               -2           -5           -14
恰好反应生成      HC2O4 ,根据  K1=5.0×10  ,K2=5.4×10   ,K1K2>1×10    ,说明电离程度大

于水解程度,水的电离受到抑制,水电离出氢离子浓度                       c(H+)<1×10-7   mol/L,与图像不

符,故   B 错误;C.    b 点时,水电离出氢离子浓度最大,说明                b 点为  K2C2O4 溶液,水解后溶

                                          +       2-     -        -    +
液显碱性,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(K                    )>c(C2O4 )>c(OH )>c(HC2O4 )>c(H ),故

C 正确;D.      当 V(KOH)=15mL 时,溶液中存在等浓度的          K2C2O4 和 KHC2O4,根据物料守恒有

      2-           -                +
3c(C2O4 )+ 3c (HC2O4 ) +3c(H2C2O4)=2c(K ),故 D 正确;故选  B。

3.常温下,向      20mL0.lmol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入      0.1mol/L 的 NaOH 溶液,溶液中水电

离出的   c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示,下列说法正确的是


                                                        

A. a--e 点,a  点时水的电离受抑制最强

B. b、d 两点溶液的      pH 相同

                     -              +
C. c 点所示溶液中      c(OH )=c(CH3COOH)+c(H )

                     +                   -
D. d 点所示浴液中      c(Na )>c(CH3COOH)>c(CH3COO )
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

【答案】C

【解析】A、水电离出的          c(OH-)越小,则水的电离受的抑制越强,故             a--e 点,e 点时水的电离

受抑制最强,故      A 错误;   B、b、d  两点水电离出的       c  (OH-)相同,但   b 点显酸性,d   点显碱性,

故两溶液的     pH 不同,故   B 错误;   C、c  点加入的    NaOH 的体积为    20mL,此时  NaOH 和醋酸恰好

                                                         -               +
完全反应,所得溶液为         CH3COONa 溶液,根据质子守恒可以知道            c(OH )=c(CH3COOH)+c(H ),所

                                                                          +
以  C 选项是正确的;        D、d  点所示的溶液为       CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液,故     c    (Na )> 

        -
c(CH3COO ),而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的

                         +          -
c(CH3COOH)浓度很小,即     c(Na )> c(CH3COO ) >c(CH3COOH) ,故 D 错误.  所以  C 选项是正确

的. 

4.常温下,向     20m1 某稀  Ba(OH)2 溶液中滴入浓度为       0.1mol/L 的醋酸。溶液中由水电离出

的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是


                                                        

                                  -1
A. 稀  Ba(OH)2 溶液的浓度为    0.1mol ・ L

B. C 点溶液的    PH=a

                 -    +
C. D 点溶液中    C(OH )C(Ba )>C(OH )>C(H )

【答案】D

                       -        -13       -1                -             -1
【解析】从图中看出,C(OH          )(水)=10     mol ・ L ,则溶液中的      C(OH )=0.1 mol ・ L ,

                                -1
稀  Ba(OH)2 溶液的浓度为     0.05mol ・ L ,A 错误;C   点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混

合物,水电离产生的         C(OH-)为          ,同时氢氧化钡电离产生           OH-,所以溶液的

PH>14-a,B 错误;D    点溶液醋酸钡溶液,促进了水的电离,溶液水解显碱性,因此根据电

             2+      +          -        -                   -
荷守恒:2C(Ba     )+  C(H )= C(CH2COO )+ C(OH ),物料守恒:C(CH2COO     )+  C(CH2COOH)=2 

    2+             2+          -     +
C(Ba ),消去    C  (Ba ),得到   C(OH )=C(H )+C(CH2COOH),C 错误;E   点溶液为醋酸和醋酸

钡的混合液,根据图像可知,该溶液显碱性,醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程,溶液

                                 -      2+     -     +
显碱性,因此      E 点溶液中存在      C(CH2COO )>C(Ba )>C(OH )>C(H ),D 正确;正确选项      D。
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

5.常温下,向      20mL0.1mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度

随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是


                                                   

                                                  -5
A. 常温下,0.1mol/L    氨水的电离平衡常数         Kb 约为 1.0×10

                             +     -     -     +
B. a、b 之间的点一定满足:c(NH4        )>c(Cl )>c(OH )>c(H )

                 + -
C. c 点溶液中    c(NH4 ) )

D. c 点溶质为    NH4Cl

【答案】B


 

6.常温下,向      1  L pH=10  的  NaOH 溶液中持续通入       CO2。通入的    CO2 的体积(V)与溶液中

水电离出的     OH-离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(  )


                                                  
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

A. b 点溶液中:c(OH-)=1×10-7 mol·L-1

B. a 点溶液中:水电离出的         c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C. c 点溶液中:c(Na+)>c(CO       )>c(HCO  )

D. d 点溶液中:溶液是        NaHCO3 和 H2CO3 的混合液

【答案】A

【解析】试题分析:由图像可知,a               点对应的溶液为原        pH=10 的    NaOH 溶液,b  点对应的

溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液,c                 点对应的溶液为碳酸钠溶液,d            点对应的溶液为碳

酸氢钠和碳酸的溶液。A.           b 点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液,由图可知,其

中水电离出的      OH-离子浓度为      1×10-7   mol·L-1,所以溶液中       c(OH-)>1×10-7  mol·L-

1,A 不正确;B.      a 点溶液中    pH=10,所以水电离出的        c(H+)=1×10-10    mol·L-1,B  正

确;C.       c 点溶液是碳酸钠溶液,有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子,所以

    +
c(Na )>c(CO   )>c(HCO ),C  正确;D. d   点溶液是    NaHCO3 和 H2CO3 的混合液,D   正确。本

题选   A。

7.常温下,向      20   mL0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入     0.01mol/L 的 NaOH 溶液,溶液中

水电离的    c(H+)随加入   NaOH 溶液的体积变化如下图所示,下列说法正确的是(   )


                                                       
A. b、d 两点溶液的      pH 相同

B. 从  a 到 c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

                       +          -
C. e 点所示溶液中,c(Na       )=2c(CH3COO )+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D. 从  a→c 的过程中,既存在        pH=7 的点也存在水电离的        c(H+)=10-7mol/L 的点

【答案】D
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


 

                                                  -9
8.羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数              Kb=9.0×l0  ),其电离方程式为:

                  +   -
NH2OH+H2O     NH3OH +OH 。用 0.lmol/L 盐酸滴定    20mL0.lmol/L      NH2OH 溶液,恒定
25℃时,滴定过程中由水电离出来的               H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:

lg3=0.5)。下列说法不正确的是(  )


                                                           

A. A、B、C、D   四点对应的溶液中        NH2OH 电离常数相等

B. A 点对应溶液的      pH=9.5

                         +     -         +
C. D 点对应溶液中存在:c(H         )=c(OH )+c(NH3OH )+c(NH2OH)

D. C 点时,溶液呈酸性

【答案】C

【解析】A                           故  A 对;


B

根据电荷守恒规律

                                                                         

                                       ,故  C 正确;恒定     25℃时  C 点的  PH<4 溶液

呈酸性,D   正确。
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


9.类比是重要的学习方法,类比             pH 的定义可定义     pOH 和 pKW。在某弱酸     HX 及其盐   NaX 的

混合溶液中(HX     和  NaX 的含量不确定),c(H+)和       c(OH-)存在如图所示的关系,则下列说法

不正确的是


                                                     

A. 图中温度    T2>25℃

B. 若此混合溶液呈酸性且          c(HX)=c(NaX),则  HX 电离能力大于      NaX 的水解能力


C. 位于  AB 线段上任意点的溶液均有           pH=pOH=

D. 图中  D 点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)

【答案】D

                                      +        -     -7   -7  -14
【解析】A,根据图像中          A 点知  T1 时 KW=c(H )·c(OH   )=10    10 =10  ,T1 为 25℃,

                         +         -    -6   -6  -12
由图像中    B 点知  T2 时 KW=c(H )·c(OH   )=10    10 =10  ,水的电离是吸热过程,温度

升高   KW 增大,则   T2 25℃,A  项正确;B,弱酸        HX 和 NaX 的混合液中既存在       HX 的电离平衡

          + -                        -             -
(HX      H +X )又存在   NaX 的水解平衡(X      +H2O    HX+OH ),若此混合溶液呈酸性且

c(HX)=c(NaX),则      HX 电离能力大于      NaX 的水解能力,B     项正确;C,位于       AB 线段上任

                +        -                          +        -
意点的溶液中      c(H  )=c(OH  ),则    pH=pOH,KW=      c(H )·c(OH    ),pKW=pH+pOH,


pH=pOH=      ,C 项正确;D,HX     和 NaX 的混合液中的电荷守恒为           c(Na+)+c(H+)

=c(X-)+c(OH-),D    点处   c(H+)   c(OH-),则    c(Na+)   c(X-),D   项错误;答案选

D。

10.常温下,向      20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入       0.01mol/L 的 NaOH 溶液,溶液

中水电离出的      c(H+)随加入   NaOH 溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                                          
A. 从  a 到 c,醋酸的电离始终受到促进

B. b、d 两点溶液的      pH 相同

                     +         -      -      + 
C. c 点所示溶液中      c(Na )>c(CH3COO  )>c(OH  )>c(H )

                       +          -
D. e 点所示溶液中,c(Na       )=2c(CH3COO  )+2c(CH3COOH)

【答案】B
4积分下载