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渝冀闽2018_2019版高中化学专题1微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读学案苏教版必修2

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高中化学审核员

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                    专题    1 微观结构与物质的多样性


                                           本专题知识体系构建与核心素养解读


宏观辨识与微观探析
能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质,其实质是能根据原子核外电子排布、典型
物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变
化规律等,通过知识的类比迁移,推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析   四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示,元素                            X 的原子核外电子
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数是  M 的 2 倍,Y  的氧化物具有两性。回答下列问题:

                                         M    P
                               X    Y

(1)元素  Y 在周期表中的位置是第______周期______族,其单质可采用电解熔融________的
方法制备。
(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是____________,碱性最强的是
__________________。(填化学式)

(3)气体分子(MP)2   的电子式为________。(MP)2      称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化
钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)3 ⅢA 氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)

(2)HNO3 Mg(OH)2 (3)                     2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O
解析 短周期主族元素中元素            X 的原子核外电子数是         M 的 2 倍,则   X 的原子序数为偶数

12、14、16,Y   的氧化物具有两性,而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3),再结
合表中的相对位置可知          Y 为 Al,X 为 Mg,M  为 C,P 为  N。(1)13 号元素铝的原子结构示意图


为       ,铝在周期表中的位置是第            3 周期ⅢA  族。制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧
化铝与冰晶石混合物)的方法。(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性

越强,所以酸性最强的是           HNO3,元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越

强,所以    Mg(OH)2 碱性最强。(3)ⅣA     族的碳(C)原子最外层有         4 个电子,其成键特点通常是
“4 个键”:可以是四个单键、一个叁键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。
ⅤA 族的氮(N)原子最外层有         5 个电子,其成键特点通常是“3            个键”:可以是三个单键、一

个双键和一个单键或一个叁键,据此可写出(CN)2                  的结构式为     N≡C—C≡N,电子式为

                   。快速准确书写(CN)2       与 NaOH 溶液反应的化学方程式必须善于进行

类比迁移,抓住“(MP)2       称为拟卤素,性质与卤素类似”来推断,(CN)2                 与 H2O 或 NaOH 溶液

发生类似    Cl2 与 H2O 或 NaOH 溶液的反应,在大脑中呈现思维迁移过程。
点评 
“结构决定性质,性质决定应用”是最重要的化学观念,也是“宏观辨识与微观探析”核心
素养的具体体现。
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