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2019版高中化学鲁科版必修二课时训练:13 化学反应为人类提供能量

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               第   2 课时 化学反应为人类提供能量
          课时训练          13 化学反应为人类提供能量
                                 基础夯实

                
1.下列叙述正确的是(  )
                
A.原电池的负极发生得电子的还原反应
B.原电池中较活泼的金属作正极
C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D.原电池中发生氧化反应的电极是负极
答案:D
解析:原电池的两极可以是两种活动性不同的金属,也可以是由金属与非金属(例如石墨)组成,
原电池的负极失去电子发生氧化反应,故                A、B、C    三项错误;只有     D 项正确。
2.如下图,下列装置属于原电池的是(  )


答案:C
解析:A  中铁不能和      KOH 溶液反应,故不能形成原电池;B            中酒精不是电解质溶液;C         可以构
成原电池;D    中无两个电极和闭合回路。

3.导学号   52140089(2015 北京理综,12)在通风橱中进行下列实验:


 步
 骤


 现  Fe 表面产生大量无色气泡,液面上         Fe 表面产生少量红棕色气泡后,       Fe、Cu 接触后,其表面均产生红
 象  方变为红棕色                    迅速停止                   棕色气泡

下列说法不正确的是(  )

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2                    2NO2
B.Ⅱ中的现象说明       Fe 表面形成致密的氧化膜,阻止           Fe 进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
D.针对Ⅲ中现象,在       Fe、Cu 之间连接电流计,可判断          Fe 是否被氧化
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答案:C

解析:A  项,铁与稀硝酸反应生成无色气体              NO,NO 遇空气被氧化为红棕色气体            NO2,A 正确;
B 项,常温下铁在浓硝酸中发生钝化,在铁的表面形成一层致密的氧化膜,从而阻止铁继续与
浓硝酸反应,B     正确;C  项,由于钝化后反应停止,因此不能利用钝化比较氧化性,事实上浓硝酸
的氧化性强于稀硝酸,C         错误;D  项,由于在原电池中可以通过电流方向判断正负极,所以在铁
和铜之间加电流计,可以判断出电子的流向,从而判断出铁是否被氧化,D                           正确。


4.课堂学习中,同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁(酸性)、烧杯等用品探
究原电池的组成。下列结论错误的是(  )
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C.上图中   a 极为镁条、b     极为锌片时,导线中会产生电流
D.上图中   a 极为锌片、b     极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
答案:D
解析:a  极为锌片、b     极为铜片时,由于锌比铜活泼,所以锌片为负极,失去电子被氧化,电子由
锌片通过导线流向铜片。
5.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述不正确的是(  )

A.负极附近的     S    浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.反应一段时间后,溶液中的          H+浓度降低

D.铜片上有    H2 逸出
答案:B
解析:锌片和铜片与稀硫酸组成原电池,负极锌失去电子被氧化,电子流出;正极铜片上电子流

入,H+在其表面得电子,被还原,故溶液中             H+浓度降低,溶液中       S    向负极移动。
6.A、B、C   都是金属,把     A 浸入  C 的硝酸盐溶液中,A       的表面有    C 析出,A、B   和酸溶液组成
原电池时,B    为电池的负极。A、B、C          三种金属的活动性顺序为(  )
A.A>B>C        B.A>C>B
C.B>A>C        D.B>C>A
答案:C
解析:A  能从   C 的盐溶液中置换出        C 金属,金属活动性:A>C。A        与 B 组成原电池时,B      为负极,则
金属活动性:B>A。
7.如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转,M                     棒变粗,N   棒变细,由此判断下表中
所列   M、N、P   物质,其中可以成立的是(  )
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        选项         M              N    P

        A          锌              铜    稀硫酸

        B          铜              铁    稀盐酸

        C          银              锌    AgNO3 溶液

        D          锌              铁    Fe(NO3)3 溶液

答案:C
解析:该原电池中       M 棒变粗,N   棒变细,说明原电池反应时           N 棒溶解作负极,溶液中有金属析
出在   M 棒上,M  棒作正极。A、B       选项中,电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸,原电池工作时,
不会有金属析出;C       选项正极反应为       Ag++e-   Ag,符合题意;D     选项正极反应为       Fe3++e-
    Fe2+,不会有金属析出。
8.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速
率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有  ; 
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是  。 

答案:(1)Zn+CuSO4     ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4     ZnSO4+H2↑

    (2)CuSO4 与 Zn 反应产生的    Cu 与  Zn 形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率
解析:(2)稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液,发生反应

Zn+CuSO4     ZnSO4+Cu,置换出来的铜附着在锌上作正极和锌构成原电池,加快了反应速率。

                                 能力提升

9.如图,A、B、C    三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。


(1)A 中反应的离子方程式为 。 
(2)B 中 Sn 极的电极反应式为 。 
(3)C 中被腐蚀的金属是   ,总反应的化学方程式为          。比较                               A、
B、C  中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为   (填序号)。 

            +      2+
答案:(1)Fe+2H      Fe +H2↑
         +  -
    (2)2H +2e    H2↑

    (3)Zn Zn+H2SO4     ZnSO4+H2↑ B>A>C
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解析:A  中  Fe 与稀硫酸反应;B     中形成原电池,其中        Fe 作负极,Sn  作正极,负极的电极反应式是

     -     2+                    +   -
Fe-2e    Fe ,正极的电极反应式是         2H +2e    H2↑;C 中形成原电池,Zn     作负极被腐蚀,总反

应方程式为     Zn+H2SO4     ZnSO4+H2↑。比较   A、B、C    三种情况可知:B      中 Fe 作负极,被腐
蚀得最快;A    中发生了化学反应;C        中的   Fe 作正极,被腐蚀得最慢。
10.现有如下两个反应:

(A)NaOH+HCl     NaCl+H2O

(B)Zn+CuSO4    ZnSO4+Cu
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池: 。 
(2)如果不能,说明其原因: 。 
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电解质溶液的名称:正极:   ,负极:   ,电解质
溶液:   。 
答案:(1)(A)不能;(B)能
    (2)(A)的反应为非氧化还原反应,没有电子转移
    (3)铜(或银、石墨等) 锌 硫酸铜溶液
解析:由于原电池的实质是发生氧化还原反应,所以,只有发生氧化还原反应才能设计成原电

                                                         2+
池。对于:Zn+CuSO4        ZnSO4+Cu,Zn 失去电子作原电池的负极,Cu           得到电子在正极上发
生还原反应,正极为活动性比           Zn 弱的导电固体材料,如铜、银、石墨等。

11.导学号   52140090 用 A、B、C、D   四种金属按下表中装置进行实验。


    装置


            二价金属   A
    现象                       C 的质量增加             A 上有气体产生
            不断溶解

根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为                     。 
(2)装置丙中溶液的       H+的浓度    (填“变大”“变小”或“不变”)。 
(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是             。 

            +     2+
答案:(1)A+2H      A  +H2↑
    (2)变小 (3)D>A>B>C
解析:由装置甲中       A 不断溶解,可知     A 与硫酸发生置换反应,又          A 为二价金属,所以反应的离

               +     2+
子方程式为:A+2H          A  +H2↑,A 为原电池负极,B     为正极,金属活动性        A>B;装置丙中有气
体产生,该气体为氢气,即         D 与硫酸发生置换反应,溶液中的            H+的浓度变小,D     作原电池的负极,
A 为正极,金属活动性        D>A;装置乙中    C 的质量增加,C     极上析出铜,C     为正极,B   为负极,金属
活动性   B>C,综上可知四种金属活动性由强到弱的顺序是                   D>A>B>C。
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