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人教版 必修一 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度课件1课时

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高中化学审核员

中国现代教育网
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    第三节
    物质的量
在化学实验中的应用
一、物质的量浓度

1、定义:单位体积溶液里含有溶质B 的物质
的量,称为B的物质的量浓度.

2、符号:    CB
3、单位:mol / L  或 mol·L-1

4、公式:
            n B
        C B 
            V
           物质的量浓度C

                 .


            ×V   . V

         .
         . M           NA

质量m            n      .   微粒数N

          M           . NA


             .
             . Vm Vm

            气体体积    (标准状况)
课堂练习

 (1)将40g NaOH 配成2L溶液,其物质的量浓
 度为  0. 5 mol/L.

 (2)标准状况下,22.4L HCl 配成    0.5L 盐酸,其
 物质的量浓度为       2   mol/L.

 (3)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液
 500mL,含硫酸的物质的量为         1 mol .

 (4)10 mol HCl能配成   5 L物质的量浓度为
 2mol/L的盐酸.
                          2+ 
(5)  1 mol/L MgCl2 溶液 ,  Mg 的物质的量浓度
为  1  mol/L, Cl- 的物质的量浓度为      2  mol/L .

                          + 
(6) 0.5 mol/L H2SO4 溶液 ,  H 的物质的量浓度

    1            2-
为       mol/L,SO4  的物质的量浓度为       0. 5 mol/L.

                          3+ 
(7)0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液,Al 的物质的量浓度为

               2-
 0. 2 mol/L,SO4  的物质的量浓度为        0.3  mol/L .
[例1 ]在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算
溶液的物质的量浓度.
                0.73  g 
   解:  n (HCl) =       = 0. 02 mol
               36.5g/mol
                200mL 
       V (HCl) =       = 0. 2 L
               1000mL/L
                0.02 mol
        C (HCl) =       = 0. 1 mol/L
                 0.2L

     答:这种盐酸的浓度是       0.1 mol/L
【例2 】计算配制     500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 
溶液所需NaOH的质量.

                500mL
 解:  V (NaOH) =         = 0. 5 L
               1000mL/L
   n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol

    m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g

 答: 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需
 NaOH 2g .
二、溶液稀释的计算

稀释定律:稀释前后溶质的物质的量不变。

C(浓)×V(浓)=C(稀) ×V(稀)
[例3 ]要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液,需6 
mol/L 的NaOH溶液多少毫升?

 解:设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
  6 mol/L×V  = 0.6mol/L ×500mL

        V = 50 mL
  答:需6 mol/L的NaOH溶液50mL.
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、实验所需仪器
托盘天平,药匙(固体溶质使用),量筒,(液体溶
质使用),玻璃棒,烧杯,容量瓶,胶头滴管.
2、实验步骤
   计算:质量或体积;
   称量:用托盘天平称量或量筒量取;
   溶解:在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解;
   冷却:有些试剂溶解放热;
   转移:移入一定容积的容量瓶;
   洗涤:洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶;
   定容:加水到接近刻度1-2厘米时,改用胶头滴
        管加水至液面与刻度线相切.
   摇匀:使溶液混合均匀;
3、误差分析及讨论

下列操作对实验结果有何影响(偏高,偏低,无影响)?

 1).转移溶液前容量瓶中有水.                 无影响

 2).向容量瓶中转移液体时少量流出.               偏低

 3).未洗涤烧杯和玻璃棒.                    偏低
 4).定容,摇匀后液面下降再加水.                偏低

 5).定容时,水加多后用滴管吸出.                偏低

 6).未冷却至室温就加水定容.                  偏高
  7.俯视                        8.仰视


    偏高                           偏低
读数>实际体积                      读数<实际体积
练习:
用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配       250mL1mol/L的
稀硫酸.用量筒量取13.6_____mL浓硫酸,把_________浓硫酸  
缓缓注入到_______蒸馏水中,并用________玻璃棒 不断搅拌,待
溶液_____冷却 后,将溶液沿着玻璃棒移入____________250mL容量瓶
中,用少量蒸馏水洗涤_____烧杯    和_______2玻璃棒 ~3次,将洗
涤液移入250mL______________容量瓶中,向容量瓶中注入蒸馏
水至刻度线___1~2cm _ __ _时,改用__胶头滴管 ____ __小心加水至
溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞_____,摇匀          将
配好的溶液转移到_______试剂瓶中并贴好标签.
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