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《酸碱中和滴定》教学课件

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高中化学审核员

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   第二节 
   课时3
酸碱中和滴定
                                     新 知  讲  解

          酸式滴定管和碱式滴定管


0刻度

      酸                           碱
      式                           式
      滴                           滴
      定                           定
      管                           管
                                     新 知  讲  解

                 交流讨论

酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同,为什么?
盛放溶液时有何要求?


                                带有玻璃球
                                 的橡胶管
     活塞
                                       新 知  讲  解

滴定管的0刻度在上,从上往下读,读数取到小数点后两位。

                 7        10

       7.46mL                   9.1mL
                 8         8
               滴定管        量筒
                                     新 知  讲  解

3.实验装置


                          锥形瓶
                                     新 知  讲  解

4.实验步骤
(1)查漏:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转
动是否灵活;

(2)洗涤:用蒸馏水洗涤2~3次后,各用少量待装
液润洗滴定管2~3次;

(3)装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入
酸、碱滴定管中,使液面为于“0”刻度以上2~3cm处;
                                     新 知  讲  解

(4)赶气泡:      酸式滴定管:快速放液
             碱式滴定管:橡皮管向上翘起


(5)调液:调节滴定管中液面高度,使液面等于或
低于“0”刻度,并记下读数。
                                     新 知  讲  解

(6)取液:①从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠
溶液于锥形瓶中;②滴入1~2滴酚酞溶液,将锥形瓶
置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。

(7)滴定:左手控制滴
定管活塞,右手振荡锥形
瓶,眼睛要始终注视锥形
瓶溶液的颜色变化。
                                     新 知  讲  解


(8)记录:当看到加一滴盐酸,锥形瓶中溶液红色
突变无色,且半分钟内不恢复原色时,停止滴定,准
确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。

(9)计算:整理数据进行计算。
                                 旧 知  回  顾

酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应


           +     − 
          H +  OH == H2O 
                                     新 知  讲  解

 5  酸碱中和滴定

1.定义:利用中和反应,用已知物质的量浓度的酸(或
碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 


2.原理:n(H+) =  n(OH-)

一元酸和一元碱:c(酸)·V(酸)= c (碱)·V(碱)
                                新 知  讲  解


现采用0.1mol/LHCl测定NaOH溶液的浓度,怎
样才能知道两者恰好完全反应?怎样才能测定
HCl与NaOH溶液的体积?

              c(HCl)· V(HCl)
     c(NaOH)=   V(NaOH
                )
                                         新 知  讲  解

                    酸碱指示剂

甲基橙        红    橙               黄
     √        3.1    4.4 

              红          紫            蓝
 石蕊×
                     5                  8 

 酚酞               无色            浅红       红
    √                         8.2      10 
新 知  讲  解
课 堂 达 标


 偏高
 偏高
 偏低
 无影响

 偏低
课 堂 达 标


  偏低
  偏高
  偏低
 无影响
  偏低
  偏高
                                     新 知  讲  解

                交流讨论
在实验中若出现下列情况,对实验结果有什么影响?

①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡
②读数开始时仰视,终止时俯视
③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外
④洗净的酸管未用标准液润洗
⑤洗净的锥形瓶用待测碱润洗
⑥不小心将标准液滴至锥形瓶外
⑦不小心将待测碱液溅至锥形瓶外
                     新 知  讲  解

酸碱滴定曲线
                                课 堂  小  结

          酸碱中和滴定

 原        关         步       误
 理        键         骤       差
                            分
n(H+)             查、洗、      析
  =     滴   指     装、赶、
n(OH-)  定   示     调、取、
        管   剂     滴、记、
        的   的     数据处理
        使   选
        用   择
                                      课 堂  达  标

1.下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标
准液)所得的曲线(25℃),则下列说法不正确的是
(   D     )
A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶
液浓度会偏高
D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
                                     课 堂  达  标


2.有一支50mL的滴定管,其中盛有溶液,液面恰好
在10mL刻度处,把滴定管中的液体全部流下排除,
承接在量筒中,量筒中的溶液的体积(   A     )
A.大于40.0mL                     B.等于40.0mL 
C.小于40.0mL                      D.等于10.0mL
                                     课 堂  达  标


3.在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引
起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:
(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶
液润洗,使滴定结果______;
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使偏高
滴定结果_______;
        偏高
                                     课 堂  达  标


(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,
滴定终了无气泡,使滴定结果_______偏高        ;
(4)滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果_____偏低           ;
(5)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果_____偏低           ; 
(6)过早估计终点,使滴定结果______偏低      ;
(7)过晚估计终点,使滴定结果______偏高      。
        Thank
         you
End


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