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2018届高四上学期化学周练17

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高中化学审核员

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  江西省樟树中学2018届高三(历届)上学期化学周练试卷(17)

 考试范围:电离和水解       考试时间:2018-1-18          命题人:黄利明  

 相对原子质量:O 16         Na 23   Mg 24    Al 27    S 32     Fe 56    Cu 64     Ag 108 

1、选择题(只有一个选项符合题意,每小题                  4 分, 共   64 分)

1、下列说法中正确的是(  )

A.氨气溶于水能导电,故氨气属于电解质

B.碳酸钡难溶于水,故碳酸钡属于弱电解质

C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电

D.室温下,氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

2、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(                         )


A.NaHSO4  溶液           B.KF  溶液         C.KAl(SO4)2 溶液           D.NaI  溶液

3、下列叙述正确的是(  )

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液                    pH=7

C.25 ℃时,0.1 mol·L-1  的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入   1 L 水中,所得溶液中       c(Cl-)=c(I-)

4、常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是(  )

                                                    +
A.pH  相等的    ①CH3COONa ②NaClO ③NaOH     三种溶液    c(Na )大小:①>②>③

                               +                 +
B.往稀氨水中加水,溶液中的             [c(H )·c(NH3·H2O)] / c(NH 4 )值变小

C.pH=4   的 H2S 溶液与   pH=10  的 NaOH  溶液等体积混合,存在下列等式:

  c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)

                                 -
D.Ca(ClO)2 溶液中通入少量       CO2,ClO  水解程度增大,溶液碱性增强
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                                    -1                                         -1
 5、25℃时,在     10 mL 浓度均为    0.1 mol·L 的 NaOH  和 NH3·H2O  混合溶液中滴加       0.1 mol·L 盐
 酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是                  (   )

                    -      +
 A.未加盐酸时:c(OH        )>c(Na )=c(NH3·H2O)

 B.加入   10 mL 盐酸时:c(NH+4    )+c(H+)=c(OH-)

 C.加入盐酸至溶液        pH=7  时:c(Cl-)=c(Na+)

 D.加入   20 mL 盐酸时:c(Cl-)=c(NH+4    )+c(Na+)


 6、体积相同,pH=3     的 HCl 溶液和   CH3COOH  溶液分别跟足量的镁充分反应,下列正确的是(  
)


 A.HCl  溶液产生较多的氢气                          B.CH3COOH   溶液产生较多的氢气

 C.两者产生等量的氢气                               D.无法比较两者产生氢气的量


 7、下列关于     NH4HCO3 溶液的说法正确的是             (    )

                           +                -
 A. 该溶液呈弱酸性,因为         NH4 水解能力强于       HCO3

                                   +   3+   -     -
 B. 该溶液中可以大量存在的离子有:Na              、Al   、Cl 、NO3

                                        +      -    -             2-
 C. 加入过量的    NaOH  溶液的离子方程式:NH4          + HCO3 +2OH =NH3·H2O+CO3  十  H2O

 D. 该溶液中由水电离出的         c(OH-)<10-7mol/ L

 8、已知室温时,0.1 mol/L     某一元酸     HA 在水中有    0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )

 A.该溶液的     pH 值约为   4            B.此酸的电离平衡常数约为            1×10-7

 C.升高温度,溶液        pH 增大          D.由   HA 电离出的     c(H+)约为水电离出的       c(H+)的 106 倍

 9、分别向等体积       1mol/L 盐酸和  1mol/L 醋酸溶液中加入
 等量的镁条,反应时间与溶液            pH 变化关系如图。下列
 说法中不正确的是(            )

 A.Y  代表盐酸与镁条的反应

 B.a 点时反应    Y 消耗镁条的量少
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 C.b 点表示此时两溶液        pH 相等

 D.c 点表示此时反应结束

 10、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )


 ①少量   Ca(OH)2   投入过量    NaHCO3  溶液中         ②过量    NaOH  溶液和明矾溶液混合

 ③金属钠投入到       FeCl2 中                        ④向  NaAlO2 溶液中通入过量      CO2

 ⑤向饱和    Na2CO3 溶液中通入过量       CO2

 A.只有①③④⑤               B.只有①④⑤                  C.只有②③               D.只有③④

 11、室温下,将一元酸        HA  的溶液和    KOH  溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:


                             起始浓度/(mol·L-1)
                                                  反应后溶液的
                  实验编号
                                                  pH
                             c(HA)   c(KOH)

                  ①          0.1     0.1          9

                  ②          x       0.2          7

 下列判断不正确的是(  )

 A.实验①反应后的溶液中:c(OH-) = c(K+)-c(A-)

 B.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)

 C.实验②反应后的溶液中:c(A-) + c(HA) > 0.1 mol/L

 D.实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

 12、25℃时   pH=13 的强碱与    pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的              pH=11,则强碱与强酸的体
积比为(  )

 A. 9:1               B. 1:11              C. 1:9                D. 11:1

 13、常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(  )
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 A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的                    pH=7

                                                2-        +
 B. pH=5 的硫酸溶液加水稀释         500 倍,则稀释后     c(SO4  )与  c(H  )的比值为      1:2

 C.   pH=10  的  Ba(OH)2  溶液和    pH=13 的  NaOH 溶液等体积混合后的         pH=10.7(已知    lg2=
0.3)


 D. 将 10 mL pH=a 的盐酸与    100 mL pH=b  的 Ba(OH)2   溶液混合后恰好中和,则           a+b=13

 14、下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )

              -1                                    +
 A. 向 0.1 mol·L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中            c(H  )/c(CH3COOH)减小

                                                      -                       -
 B.  将 CH3COONa  溶液从    20℃升至   60℃,溶液中     c(CH3COO   )/[c(CH3COOH)·c(OH     )]增
 大

                                       +       -
 C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中              c(NH4  )/c(Cl )>1

 D. pH=4.5 的番茄汁中   c(H+)是    pH=6.5 的牛奶中   c(H+)的    100 倍


 15、T K 时,向   2L 恒容密闭容器中充入         1molCOCl2,发生反应     COCl2(g)     Cl2(g)+CO(g),

    经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

      t/s         0    2     4      6     8


      n(Cl2)/mol  0    0.16  0.19   0.20  0.20

 下列说法正确的是(            )

 A.反应在前     2s 的平均速率     v(CO)=0.080mol/L/s


 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时                 c(Cl2)=0.11mol/L,则反应的   ΔH<0

 C.T K 时起始向容器充入        0.9molCOCl2、0.2molCl2、0.2molCO,反应达到平衡前         v(正)>v(逆)

 D.T K 时起始向容器充入        1.0molCl2 和 0.9molCO,达到平衡,Cl2   转化率大于      80%

 16、室温时,向      20mL0.1mol·L-1 醋酸溶液中不断滴入       0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液,溶液  pH 变化如图
 所示。下列叙述错误的是(              )
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                         +          -      -
 A.a 点:c(CH3COOH)+2c(H    )=cCH3COO )+2c(OH )

             +                      -
 B.b 点:c(Na   )=c(CH3COOH)+c(CH3COO  )

             -                 +
 C.c 点:c(OH   )=c(CH3COOH)+c(H )

              +                        -
 D.d 点:2c(Na   )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO  )]

 2、填空题:(每空        3 分,共  36 分)

 17、碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

 消除汽车尾气中的        NO、CO,有利于减少        PM2.5 的排放。已知如下信息:

                                                -1
 2CO(g)+2NO(g)     2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol

                                     -1
 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol

 (1)                     在一定条件下      N2 和 O2 会转化为    NO,写出该反应的热化学方程式:                      
 。

 (2)    为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向                     2L 恒容密闭容器中加入         0.2molNO 和
 0.4mol  CO,在催化剂存在的条件下发生反应,10min                时反应达到平衡,测得          10min 内 v(NO)=
7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后  n(CO)=________mol。关于该平衡的下列说法正确的是
________。

 a.增大压强,平衡一定向右移动

 b.其他条件不变,升高温度,化学反应速率一定增大

 c.其他条件不变,若改为在恒压容器中进行,CO                   的平衡转化率比恒容条件下大


 d.达到平衡后      v 正(NO)=2v 逆(N2)

 (3) 其他条件相同,t min     时不同温度下测得        NO 的转化率如图所示。
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A 点的反应速度      v 正                          (填“>”、“<”或“=”)v 逆,A、B 两点反应的平衡常数较
大的是                             (填“A”或“B”)。

                                -4    -1                             -5    -1
(4) 已知 HNO2 的电离常数      Ka=7.1×10 mol·L ;NH3·H2O  的电离常数     Kb=1.7×10  mol·L 。

         -1
则 0.1mol·L NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________,常温
     -
下 NO2 水解反应的平衡常数         Kh=                             (保留两位有效数字)。

18、食醋(主要成分       CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用
的物质.己知:


弱酸            CH3COOH      H2CO3               HNO2

电离常数          K=1.8×10﹣5   K=4.3×10﹣7          K=5.0×10﹣4

                           K=5.6×10﹣11

请回答下列问题:

                    ﹣1                                              ﹣
(1)25℃时,0.10mol·L     Na2CO3 溶液的   pH=11,则溶液中由水电离出的            c(OH  )=        
。

                           ﹣1                              ﹣1
(2)常温下,将       20mL0.10mol·L CH3COOH   溶液和    20mL0.10mol·L  HNO2 溶液分别与      20mL 

          ﹣1
 0.10mol·L  NaHCO3 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计).

 ①反应开始时,v        (CH3COOH    )      v (HNO2)(填“>”、“<”或“:”).

                                  ﹣              ﹣
 ②充分反应后.两溶液中           c(CH3COO    )       c(NO2   )(填“>”、“<”或“=”).

(3)25℃时,向      CH3COOH  溶液中加入一定量的         NaHCO3,所得混合液的        pH=6,则混合液中
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               =       ;

                                   ﹣1
 (4)常温下,下列方法可以使            0.1mol·L CH3COOH   的电离程度增大的是               .

  a.加入少量的稀盐酸                             b.加热溶液 

  c.加水稀释                                 d.加入少量冰醋酸

 3、附加题


 19、以  NaCl 等为原料制备      KClO4 的过程如下:


 ①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O                       NaClO3+H2(未配平)


 ②在  NaClO3 溶液中加入     KCl 发生复分解反应,降温结晶,得             KClO3。


 ③一定条件下反应:4KClO3             3KClO3+KCl,将产物分离得到        KClO3。


 (1)通电时,产生质量为          2.13gNaC1O3,同时得到      H2 的体积为_____________L(标准状况)。

 (2)向   NaClO3 溶液中加入    KCl 能得到    KClO3 晶体的原因是_____________________。

 (3)该过程制得的        KClO4 样品中含少量     KCl 杂质,为测定产品纯度进行如下实验:准确称取
 5.689g 样品溶于水中,配成       250mL 溶液,从中取出        25.00 mL 于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加

         -           -
热使   ClO4 全部转化为    Cl ,反应为:3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl,加入少量           K2CrO4 溶
                       -1
液作指示剂,用        0.20mol·L AgNO3 溶液滴定至终点,消耗         AgNO3 溶液体积    21.00 mL。滴定达到

终点时,产生砖红色         Ag2CrO4 沉淀。

                        -10                   -12               2-      -4    -1
 ①  已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0  ,Ksp  (Ag2CrO4) =1.1×10 ,若终点时    c(CrO4 )=1.1×10 mol·L ,则
此时   c(Cl-)=________mol·L-1。


 ② 计算   KClO4 样品的纯度                         。
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                        化 学 答 卷

   班级            学号            姓名                     得分               

一、选择题(每空        4 分,共  64 分)

  题
       1    2    3   4    5   6    7    8   9    10  11   12  13   14   15  16
  号

  答
  案


二、填空题(每空        3 分,共  36 分)

17、(1)                                                                        

    (2)                                                    

    (3)                                             

    (4)                                                                          

18、(1)                    

    (2)                                                        

    (3)                                     (4)                              

19、(附加题)


    (1)                  
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    (2)                                                                     

    (3)①                                 ②                                  


                           化学答案

1-16   DDCAB         BCCBB         ACDDC         B


                                         -1            
17、(1) N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183kJ·mol           (2) 0.25  ;  bcd

   (3) >   ;  A 

           -       +     +        -           -11
   (4) c(NO2 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )  ;  1.4×10

18、(1) 10﹣3mol·L﹣1         (2)① <;     ②  <

 (3)18                (4)bc


19、(1) 1.344       (2) 低温时,KClO3  溶解度小,从溶液中结晶析出

   (3) ① 1.8×10-6             ② 97.38%
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                           化学答案

1-16   DDCAB         BCCBB         ACDDC         B


                                         -1            
17、(1) N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183kJ·mol           (2) 0.25  ;  bcd

   (3) >   ;  A 

           -       +     +        -           -11
   (4) c(NO2 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )  ;  1.4×10

18、(1) 10﹣3mol·L﹣1       (2)① <;     ②   <

 (3)18              (4)bc


19、(1) 1.344       (2) 低温时,KClO3  溶解度小,从溶液中结晶析出

   (3) ① 1.8×10-6             ② 97.38%
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