网校教育资源平台

2018届高四上学期化学周练17

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第三章有机化合物第一节有机化合物最简单的有机化合物_甲烷第1课时甲烷课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第三章有机化合物第四节有机化合物基本营养物质第四节基本营养物质课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布元素周期律课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构核素课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第三章有机化合物第一节有机化合物最简单的有机化合物_甲烷第2课时烷烃课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第二节资源综合利用环境保护课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制课时训练新人教版必修2
免费
2017_2018学年高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时苯课时训练新人教版必修2
免费
正宁四中2017—2018学年度第二学期高一化学月考试题(含答案)
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

  江西省樟树中学2018届高三(历届)上学期化学周练试卷(17)

 考试范围:电离和水解       考试时间:2018-1-18          命题人:黄利明  

 相对原子质量:O 16         Na 23   Mg 24    Al 27    S 32     Fe 56    Cu 64     Ag 108 

1、选择题(只有一个选项符合题意,每小题                  4 分, 共   64 分)

1、下列说法中正确的是(  )

A.氨气溶于水能导电,故氨气属于电解质

B.碳酸钡难溶于水,故碳酸钡属于弱电解质

C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电

D.室温下,氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

2、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(                         )


A.NaHSO4  溶液           B.KF  溶液         C.KAl(SO4)2 溶液           D.NaI  溶液

3、下列叙述正确的是(  )

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液                    pH=7

C.25 ℃时,0.1 mol·L-1  的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入   1 L 水中,所得溶液中       c(Cl-)=c(I-)

4、常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是(  )

                                                    +
A.pH  相等的    ①CH3COONa ②NaClO ③NaOH     三种溶液    c(Na )大小:①>②>③

                               +                 +
B.往稀氨水中加水,溶液中的             [c(H )·c(NH3·H2O)] / c(NH 4 )值变小

C.pH=4   的 H2S 溶液与   pH=10  的 NaOH  溶液等体积混合,存在下列等式:

  c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)

                                 -
D.Ca(ClO)2 溶液中通入少量       CO2,ClO  水解程度增大,溶液碱性增强
                     中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                    -1                                         -1
 5、25℃时,在     10 mL 浓度均为    0.1 mol·L 的 NaOH  和 NH3·H2O  混合溶液中滴加       0.1 mol·L 盐
 酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是                  (   )

                    -      +
 A.未加盐酸时:c(OH        )>c(Na )=c(NH3·H2O)

 B.加入   10 mL 盐酸时:c(NH+4    )+c(H+)=c(OH-)

 C.加入盐酸至溶液        pH=7  时:c(Cl-)=c(Na+)

 D.加入   20 mL 盐酸时:c(Cl-)=c(NH+4    )+c(Na+)


 6、体积相同,pH=3     的 HCl 溶液和   CH3COOH  溶液分别跟足量的镁充分反应,下列正确的是(  
)


 A.HCl  溶液产生较多的氢气                          B.CH3COOH   溶液产生较多的氢气

 C.两者产生等量的氢气                               D.无法比较两者产生氢气的量


 7、下列关于     NH4HCO3 溶液的说法正确的是             (    )

                           +                -
 A. 该溶液呈弱酸性,因为         NH4 水解能力强于       HCO3

                                   +   3+   -     -
 B. 该溶液中可以大量存在的离子有:Na              、Al   、Cl 、NO3

                                        +      -    -             2-
 C. 加入过量的    NaOH  溶液的离子方程式:NH4          + HCO3 +2OH =NH3·H2O+CO3  十  H2O

 D. 该溶液中由水电离出的         c(OH-)<10-7mol/ L

 8、已知室温时,0.1 mol/L     某一元酸     HA 在水中有    0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )

 A.该溶液的     pH 值约为   4            B.此酸的电离平衡常数约为            1×10-7

 C.升高温度,溶液        pH 增大          D.由   HA 电离出的     c(H+)约为水电离出的       c(H+)的 106 倍

 9、分别向等体积       1mol/L 盐酸和  1mol/L 醋酸溶液中加入
 等量的镁条,反应时间与溶液            pH 变化关系如图。下列
 说法中不正确的是(            )

 A.Y  代表盐酸与镁条的反应

 B.a 点时反应    Y 消耗镁条的量少
                     中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

 C.b 点表示此时两溶液        pH 相等

 D.c 点表示此时反应结束

 10、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )


 ①少量   Ca(OH)2   投入过量    NaHCO3  溶液中         ②过量    NaOH  溶液和明矾溶液混合

 ③金属钠投入到       FeCl2 中                        ④向  NaAlO2 溶液中通入过量      CO2

 ⑤向饱和    Na2CO3 溶液中通入过量       CO2

 A.只有①③④⑤               B.只有①④⑤                  C.只有②③               D.只有③④

 11、室温下,将一元酸        HA  的溶液和    KOH  溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:


                             起始浓度/(mol·L-1)
                                                  反应后溶液的
                  实验编号
                                                  pH
                             c(HA)   c(KOH)

                  ①          0.1     0.1          9

                  ②          x       0.2          7

 下列判断不正确的是(  )

 A.实验①反应后的溶液中:c(OH-) = c(K+)-c(A-)

 B.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)

 C.实验②反应后的溶液中:c(A-) + c(HA) > 0.1 mol/L

 D.实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

 12、25℃时   pH=13 的强碱与    pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的              pH=11,则强碱与强酸的体
积比为(  )

 A. 9:1               B. 1:11              C. 1:9                D. 11:1

 13、常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(  )
                     中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

 A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的                    pH=7

                                                2-        +
 B. pH=5 的硫酸溶液加水稀释         500 倍,则稀释后     c(SO4  )与  c(H  )的比值为      1:2

 C.   pH=10  的  Ba(OH)2  溶液和    pH=13 的  NaOH 溶液等体积混合后的         pH=10.7(已知    lg2=
0.3)


 D. 将 10 mL pH=a 的盐酸与    100 mL pH=b  的 Ba(OH)2   溶液混合后恰好中和,则           a+b=13

 14、下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )

              -1                                    +
 A. 向 0.1 mol·L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中            c(H  )/c(CH3COOH)减小

                                                      -                       -
 B.  将 CH3COONa  溶液从    20℃升至   60℃,溶液中     c(CH3COO   )/[c(CH3COOH)·c(OH     )]增
 大

                                       +       -
 C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中              c(NH4  )/c(Cl )>1

 D. pH=4.5 的番茄汁中   c(H+)是    pH=6.5 的牛奶中   c(H+)的    100 倍


 15、T K 时,向   2L 恒容密闭容器中充入         1molCOCl2,发生反应     COCl2(g)     Cl2(g)+CO(g),

    经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

      t/s         0    2     4      6     8


      n(Cl2)/mol  0    0.16  0.19   0.20  0.20

 下列说法正确的是(            )

 A.反应在前     2s 的平均速率     v(CO)=0.080mol/L/s


 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时                 c(Cl2)=0.11mol/L,则反应的   ΔH<0

 C.T K 时起始向容器充入        0.9molCOCl2、0.2molCl2、0.2molCO,反应达到平衡前         v(正)>v(逆)

 D.T K 时起始向容器充入        1.0molCl2 和 0.9molCO,达到平衡,Cl2   转化率大于      80%

 16、室温时,向      20mL0.1mol·L-1 醋酸溶液中不断滴入       0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液,溶液  pH 变化如图
 所示。下列叙述错误的是(              )
                     中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                         +          -      -
 A.a 点:c(CH3COOH)+2c(H    )=cCH3COO )+2c(OH )

             +                      -
 B.b 点:c(Na   )=c(CH3COOH)+c(CH3COO  )

             -                 +
 C.c 点:c(OH   )=c(CH3COOH)+c(H )

              +                        -
 D.d 点:2c(Na   )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO  )]

 2、填空题:(每空        3 分,共  36 分)

 17、碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

 消除汽车尾气中的        NO、CO,有利于减少        PM2.5 的排放。已知如下信息:

                                                -1
 2CO(g)+2NO(g)     2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol

                                     -1
 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol

 (1)                     在一定条件下      N2 和 O2 会转化为    NO,写出该反应的热化学方程式:                      
 。

 (2)    为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向                     2L 恒容密闭容器中加入         0.2molNO 和
 0.4mol  CO,在催化剂存在的条件下发生反应,10min                时反应达到平衡,测得          10min 内 v(NO)=
7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后  n(CO)=________mol。关于该平衡的下列说法正确的是
________。

 a.增大压强,平衡一定向右移动

 b.其他条件不变,升高温度,化学反应速率一定增大

 c.其他条件不变,若改为在恒压容器中进行,CO                   的平衡转化率比恒容条件下大


 d.达到平衡后      v 正(NO)=2v 逆(N2)

 (3) 其他条件相同,t min     时不同温度下测得        NO 的转化率如图所示。
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


A 点的反应速度      v 正                          (填“>”、“<”或“=”)v 逆,A、B 两点反应的平衡常数较
大的是                             (填“A”或“B”)。

                                -4    -1                             -5    -1
(4) 已知 HNO2 的电离常数      Ka=7.1×10 mol·L ;NH3·H2O  的电离常数     Kb=1.7×10  mol·L 。

         -1
则 0.1mol·L NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________,常温
     -
下 NO2 水解反应的平衡常数         Kh=                             (保留两位有效数字)。

18、食醋(主要成分       CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用
的物质.己知:


弱酸            CH3COOH      H2CO3               HNO2

电离常数          K=1.8×10﹣5   K=4.3×10﹣7          K=5.0×10﹣4

                           K=5.6×10﹣11

请回答下列问题:

                    ﹣1                                              ﹣
(1)25℃时,0.10mol·L     Na2CO3 溶液的   pH=11,则溶液中由水电离出的            c(OH  )=        
。

                           ﹣1                              ﹣1
(2)常温下,将       20mL0.10mol·L CH3COOH   溶液和    20mL0.10mol·L  HNO2 溶液分别与      20mL 

          ﹣1
 0.10mol·L  NaHCO3 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计).

 ①反应开始时,v        (CH3COOH    )      v (HNO2)(填“>”、“<”或“:”).

                                  ﹣              ﹣
 ②充分反应后.两溶液中           c(CH3COO    )       c(NO2   )(填“>”、“<”或“=”).

(3)25℃时,向      CH3COOH  溶液中加入一定量的         NaHCO3,所得混合液的        pH=6,则混合液中
                     中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


               =       ;

                                   ﹣1
 (4)常温下,下列方法可以使            0.1mol·L CH3COOH   的电离程度增大的是               .

  a.加入少量的稀盐酸                             b.加热溶液 

  c.加水稀释                                 d.加入少量冰醋酸

 3、附加题


 19、以  NaCl 等为原料制备      KClO4 的过程如下:


 ①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O                       NaClO3+H2(未配平)


 ②在  NaClO3 溶液中加入     KCl 发生复分解反应,降温结晶,得             KClO3。


 ③一定条件下反应:4KClO3             3KClO3+KCl,将产物分离得到        KClO3。


 (1)通电时,产生质量为          2.13gNaC1O3,同时得到      H2 的体积为_____________L(标准状况)。

 (2)向   NaClO3 溶液中加入    KCl 能得到    KClO3 晶体的原因是_____________________。

 (3)该过程制得的        KClO4 样品中含少量     KCl 杂质,为测定产品纯度进行如下实验:准确称取
 5.689g 样品溶于水中,配成       250mL 溶液,从中取出        25.00 mL 于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加

         -           -
热使   ClO4 全部转化为    Cl ,反应为:3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl,加入少量           K2CrO4 溶
                       -1
液作指示剂,用        0.20mol·L AgNO3 溶液滴定至终点,消耗         AgNO3 溶液体积    21.00 mL。滴定达到

终点时,产生砖红色         Ag2CrO4 沉淀。

                        -10                   -12               2-      -4    -1
 ①  已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0  ,Ksp  (Ag2CrO4) =1.1×10 ,若终点时    c(CrO4 )=1.1×10 mol·L ,则
此时   c(Cl-)=________mol·L-1。


 ② 计算   KClO4 样品的纯度                         。
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                        化 学 答 卷

   班级            学号            姓名                     得分               

一、选择题(每空        4 分,共  64 分)

  题
       1    2    3   4    5   6    7    8   9    10  11   12  13   14   15  16
  号

  答
  案


二、填空题(每空        3 分,共  36 分)

17、(1)                                                                        

    (2)                                                    

    (3)                                             

    (4)                                                                          

18、(1)                    

    (2)                                                        

    (3)                                     (4)                              

19、(附加题)


    (1)                  
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    (2)                                                                     

    (3)①                                 ②                                  


                           化学答案

1-16   DDCAB         BCCBB         ACDDC         B


                                         -1            
17、(1) N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183kJ·mol           (2) 0.25  ;  bcd

   (3) >   ;  A 

           -       +     +        -           -11
   (4) c(NO2 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )  ;  1.4×10

18、(1) 10﹣3mol·L﹣1         (2)① <;     ②  <

 (3)18                (4)bc


19、(1) 1.344       (2) 低温时,KClO3  溶解度小,从溶液中结晶析出

   (3) ① 1.8×10-6             ② 97.38%
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                           化学答案

1-16   DDCAB         BCCBB         ACDDC         B


                                         -1            
17、(1) N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183kJ·mol           (2) 0.25  ;  bcd

   (3) >   ;  A 

           -       +     +        -           -11
   (4) c(NO2 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )  ;  1.4×10

18、(1) 10﹣3mol·L﹣1       (2)① <;     ②   <

 (3)18              (4)bc


19、(1) 1.344       (2) 低温时,KClO3  溶解度小,从溶液中结晶析出

   (3) ① 1.8×10-6             ② 97.38%
4积分下载