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【化学】湖南省2018届高三六校联考理科综合能力测试(解析版)

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高中化学审核员

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        湖南省       2018   届高三六校联考理科综合能力测试

1. 化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是(                         )

A. 某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性

B. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性

C. 可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料

【答案】C


2. 下列说法正确的是(           )

A. 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

C. 丙烯分了中最多行        8 个原了共平面

D. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

【答案】B
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3. 下列说法正确的是(           )


A. FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板的制作,该反应是置换反应


                       18
B. 用惰性电极电解含有         H2 O 的普通水时,阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子


C. 反应  A(g)     B(g)   △H,若正反应的活化能为          EakJ/mol,逆反应的活化能为

EbkJ/mol,则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%的  A 物质的溶液与      x%的  A 物质的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于                    2x%,

则  A 物质可能为乙醇

【答案】D


【解析】A、FeCl3     与铜的反应不属于置换反应,选项               A 错误;B、用惰性电极电解含有

  18                   16  -  18  -                        16   18
H2  O 的普通水时,阳极上          OH 和   OH 同时放电,故生成的氧气有             O2、  O2 和

16O18O,即生成三种相对分子质量不同的氧分子,选项                    B 错误;C、反应      A(g)     B(g)   

△H,若正反应的活化能为           EakJ/mol,逆反应的活化能为        EbkJ/mol,则△H=(Ea-Eb)kJ/mol,

选项   C 错误;D、当某溶液的         <1g/mL 时,等体积混合物后溶液的质量分数小于平均值,

而乙醇溶液的密度小于水,则当              A 物质为乙醇时,将        3x%的  A 物质的溶液与      x%的  A 物质

的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于                   2x%,选项   D 正确。答案选       D。

4. 右表为元素周期表的一部分,其中              X、Y、W、Z     为知周期元素,T        的单质常温下为液

体。下列说法错误的是(             )
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A. X、Y  的单质均存在同素异形体

B. Y、Z 的简单氢化物的稳定性依次递增


C. 工业上电解     NaW  溶液得   W2 可使用阴离子交换膜

D. R 的单质可用于制造半导体材料

【答案】C

【解析】T     为 Br,X、Y、Z、W、R       依次是    P、O、F、Cl、Ge。A、P、O        的单质均存在同

素异形体,选项       A 正确;B、Y     为  O,Z  为 F,非金属性     F>O,所以简单氢化物的稳定性

HF>H2O,选项     B 正确;C、W     为 Cl,工业上电解氯化钠溶液,阳极上氯离子发生氧化反

应生成氯气,阴极上发生还原反应生成氢气和                    OH-,若使用阴离子交换膜,则            OH-会移动

到阳极与氯气反应,选项           C 错误;D、R     为 Ge,Ge  和  Si 同主族且均位于金属与非金属的

分界处,性质相似,其单质都可用于制造半导体材料,选项                         D 正确。答案选      C。

点睛:本题考查元素周期表及周期律的知识,T                    为 Br,X、Y、Z、W、R       依次是    P、O、

F、Cl、Ge,由此分析解答。


5. 工业上常用铁碳混合物处理含            CuSO4 废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变

时,测得废水中       Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推

论不合理的是(          )
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A. 由图可知,活性炭对         Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁屑为负极


C. 利用铁碳混合物回收含          CuSO4 废水中铜的反应原理:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x),一定会提高废水中                     Cu2+的去除速率

【答案】D

【解析】A、由图可知,加入纯活性炭时                 Cu2+的浓度减小,在没形成原电池的情况下,

Cu2+的浓度也减小,说明活性炭对             Cu2+具有一定的吸附作用,选项           A 正确;B、铁屑与活

性炭形成原电池,铁比碳活泼,所以铁是负极,碳是正极,选项                           B 正确;C、利用铁碳混

合物回收硫酸铜废水中铜的反应原理是铁与                   Cu2+发生的氧化还原反应,即

                                                               2+
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,选项    C 正确;D、由图可知,加入纯铁屑时去除                 Cu  的速率没有铁

碳质量比为     2:1 时的速率快,所以增大铁碳混合物中铁碳质量比(x),不一定会提高废水中

Cu2+的去除率,选项       D 错误。答案选      D。

点睛:本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查,题目有利于培养学生的良好的科

学素养,侧重于考查学生的分析、实验能力的考查,注意把握提给信息以及物质的性质,

为解答该题的关键,易错点为选项               C:利用铁碳混合物回收含           Cu2+废水中铜的反应原理是

铁与铜离子发生自发的氧化还原反应                。

6. 下列关于实验的说法正确的是(                )
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  选项     实验目的               实验操作、现象


         分离  Fe(OH)3 胶体和
  A                         将混合液倒入过滤器中过滤
         FeCl3 溶液


                            向  10mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入几滴
         证明
  B                         0.1mol/LZnCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入        CuSO4 溶液,
         Ksp(CuS)Cl-
                            呈橙红色


  D      验证铁的吸氧腐蚀           将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡


【答案】C

【解析】A、胶体和溶液都可透过滤纸,因胶体不能透过半透膜,可用渗析的方法分离,

选项   A 错误;B、因     Na2S 溶液过量,生成两种沉淀,不能比较溶度积的大小,选项                        B 错

                    -       -
误;C、因发生反应         2Br +Cl2=2Cl +Br2,选项 C 正确;D、铁与盐酸反应,且溶液呈酸性,

发生析氢腐蚀,不发生吸氧腐蚀,选项                 D 错误。答案选      C。

7. 高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体,25℃时,它们的物质的量分数随                            pH 的变化如图

所示。下列叙述错误的是(              )
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             +                              -2          -4         -8
A. 已知  H3FeO4 的电离半衡常数分别为:K1=2.5×10           ,K2=4.8×10  ,K3=5.0×10  ,当

pII=4 吋,溶液中

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制                pH≥9

C. 向 pH=5 的高铁酸盐溶液中加入          KOH  溶液,发生反应的离子方程式为

                2-
HFeO4ˉ+OHˉ=FeO4  +H2O


                                                              +
D. pH=2 时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为                  c(H2FeO4)>c(H3FeO4 )> c (HFeO4ˉ)

【答案】A


                      +                                                    -
【解析】A、根据        H3FeO4 的电离常数分析,其电离平衡常数              K2=             =4.8×10


4,则当   pH=4 时,溶液中             =        =4.8,选项   A 错误;B、pH≥9     时,的物质的

量分数接近     100%,则为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制                   pH≥9,选项    B 正确;C、向

pH=5 的高铁酸盐溶液中(根据图示可以看出其中含有                    HFeO4ˉ)加入    KOH 溶液,发生反

                                2-
应的离子方程式为        HFeO4ˉ+OHˉ=FeO4  +H2O,选项    C 正确;D、由图象纵坐标可知

                                                           +
pH=2 时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为                   c(H2FeO4)>c(H3FeO4 )> c (HFeO4ˉ),选项

D 正确。答案选      A。


8. 过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸发生反应的化学方程式为

2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过

碳酸钠样品(只含       Na2CO4.和 Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:
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(1)操作①和③的名称分别为____________、____________。

(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有____________(填操作序号)。

(3)请简述操作③的操作过程:

___________________________________________________。

方案二:按下图组装好实验装置,Q               为一可鼓胀的朔料气袋,取适量样品于其中,打开分

液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应


(4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭___________,打开

__________(均填“K1”“K2”或“K3”);导管     A 的作用是

____________________________________。


(5)当上述反应停止后,使            K1、K3 处于关闭状态,K2       处于打开状态,再缓缓打开            K1。

B 中装的固体试剂是____________,为何要缓缓打开               K1? 

________________________________。

(6)实验结束时,量筒          I 中有  x mL 水,量筒Ⅱ中收集到了         y ml 气体,则样品中过碳酸钠

的质量分数是____________(用含有        x、y  的代数式表示)。

【答案】        (1). 称量    (2). 蒸发结晶       (3). ②③    (4). 加热蒸发至蒸发皿中出现大
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量晶体时,停止加热,然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体                            (5). K1、K2    (6). K3    

(7). 平衡分液漏斗内和反应体系内压强,使稀盐酸顺利滴下,同时消除滴下稀盐酸的体积对

气体体积的影响           (8). 碱石灰(其他合理答案均可)            (9). 让生成的   CO2 能充分被    B 中


碱石灰吸收,使量筒内收集到较纯净的               O2    (10). 

【解析】试题分析:样品称量可以得到样品质量为                     m1g,加入稀盐酸溶解后,过滤得到溶

液为氯化钠溶液,蒸发浓缩结、冷却结晶、洗涤、干燥得到氯化钠,称量得到固体氯化钠

的质量为    m2g.

(1)操作①为称量固体质量,操作③为结晶得到氯化钠固体,故答案为:称量;蒸发结晶;


(2)固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解,溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结

晶,过程中需要玻璃棒搅拌,受热均匀,上述操作中,使用到玻璃棒的有②③,故答案为:

②③;

(3)溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出,具体操作为:得到的溶液在蒸发皿

中加热蒸发,用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出,停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯

化钠固体,故答案为:得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发,用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析

出,停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体;


(4)反应产生的       CO2、O2  使气球变大,将广口瓶中气体排出,水进入量筒Ⅰ中,所以量

筒Ⅰ中水的体积即为产生的            CO2、O2  的体积,所以滴稀        H2SO4 前必须关闭    K1、K2  打开

K3,为使分液漏斗内液体顺利流下,应是分液漏斗内外压强相等,所以导管                               a 的作用是平

衡分液漏斗上下的压强使顺利流下,故答案为:K1、K2;K3;                        平衡分液漏斗上下的压强

使顺利流下;


(5)用碱石灰吸收二氧化碳,量筒Ⅱ中排出液态的体积为氧气体积,缓缓打开                                 K1,让生

成的二氧化碳能充分被          b 中碱石灰吸收,使量筒内收集到纯净的氧气,故答案为:碱石灰;

让生成的二氧化碳能充分被            b 中碱石灰吸收,使量筒内收集到纯净的氧气;


(6)量筒    I 中有  xmL 水,则   CO2、O2  的总体积为     xmL,量筒Ⅱ中收集到了          ymL 气体,则

O2 总体积为    y mL,则反应    2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O,生成的二氧化碳为           2y 
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mL,碳酸钠反应生成二氧化碳为(x-y-2y)="(x-3y)" mL,生成二氧化碳物质的量之比为                        2y:

(x-3y),则 Na2CO4 与碳酸钠的物质的量之比为            2y:(x-3y),故样品中过碳酸钠的质量分数

是                    =       ,故答案为:            。

考点:考查了物质含量的实验测定方法的相关知识。


9. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜

的工艺流程如下所示:


(1)写出“浸取”过程中         Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式:

________________________。

(2)“矿渣”中除了       S 以外,还有____________(填化学式);“回收          S”过程中温度控制在

50~60℃之间,不宜过高或过低的原因是____________________________________。

(3)“保温除铁”过程中,加入            CuO 的目的是____________________________________;

“蒸发浓缩、冷却结品”过程中,要用               HNO3 溶液调节溶液的       pH,其理由是____________。


(4)气体    NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化

学方程式为________________________;向“滤液        M”中加入(或通入) ____________(填母代

号),可得到另一种流程中可循坏利用的物质。

a.铁   b.氯气     c.高锰酸钾


                       3+    2+   2+
【答案】        (1). Cu2S+4Fe =2Cu +4Fe +S    (2). SiO2    (3). 温度过高苯易挥发,温

度过低矿渣中硫的溶解速率或溶解度小                    (4). 调节溶液的    pH,促进    Fe3+水解平衡正向移

                                2+
动,生成   Fe(OH)3 沉淀     (5). 抑制 Cu  的水解      (6). 4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3    

(7). b
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                                     3+
【解析】(1)“浸取”过程中           Cu2S 溶解时   Fe 作氧化剂,Cu2S     被氧化,离子方程式为

        3+    2+   2+
Cu2S+4Fe  =2Cu +4Fe  +S;(2)“矿渣”中除了        S 以外,还含有不能与反应的           SiO2;苯的

沸点较低,温度过高苯易挥发,温度过低矿渣中硫的溶解溶解速率或溶解度小,故“回收

                                                     3+                3+
S”过程中温度控制在        50~60℃之间,不宜过高或过低;(3)Fe               可发生水解反应       Fe +H2O

               +                                                    3+
     Fe(OH)3+3H ,“保温除铁”过程中,加入          CuO,可调节溶液的        pH,促进    Fe 水解平衡

正向移动,生成      Fe(OH)3 沉淀;“蒸发浓缩、冷却结品”过程中,要用                HNO3 溶液调节溶液的

                   2+
pH,其理由是抑制        Cu 的水解且不引入新的杂质;(4)NOx              与作还原剂,根据质量守恒

和得失电子守恒可写出反应的化学方程式为                   4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3;向“滤液     M”中

通入氯气,将氯化亚铁氧化成氯化铁,氯化铁溶液可循环使用,故答案选                               b。

10. 碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题:


(1)资料显示,可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3),使其转化为氮气除去。其主要反

应如下


I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)


II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反应中      HClO 的来源用化学用语解释是__________________________________。

②实验测得.废水中        pH 与氨氮去除率的关系如图所示。pH              较高时,氨氮去除率下降的原因

是____________________________________


(2)甲酶是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用                         CO 或  CO2 来生产燃料甲醇。

已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
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①下列措施能使反应③的平衡体系中                          增大的是________(填字母代号)。


A.将 H2O(g)从体系中分离出去            B.充人  He(g),使体系压强增大


C.升高温度                       D.恒容时再充入      1mol H2 (g)


                                                                            -
②500℃时测得反应③在某时刻            H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为        0.8mol·L

1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,则此时  v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)


                                        +     2-
(3)常温下,在(NH4)2C2O4      溶液屮,反应       NH4 +C2O4 +H2O      NH3·H2O+HC2O4ˉ的化

                                                                      -5
学平衡常数     K=____________。(已知:常温下,NH3·H2O         的电离平衡常数       Kb=2×10 ,

                          -2         -5
H2C2O4 的电离衡常数      Ka1=5×10 、Ka2=5×10 )


(4)电解硝酸上业的尾气           NO 可制备    NH4NO3,其工作原理如图所示:


①阴极的电极反应式为____________________________________。


②将电解生成的       HNO3 全部转化为      NH4NO3,则通入的      NH3 与实际参加反应的        NO 的物质

的量之比至少为_________________________________。
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                  -                  -                    -
【答案】        (1). ClO +H2O   HClO+OH      (2). pH 较大时,c(OH )较大,抑制     NaClO 水

解,c(HClO)较小导致氧化能力弱,氨氮去除率降低                    (3). AD    (4). >    (5). 1×10-5    

         -   +    +
(6). NO+5e +6H =NH4 +H2O    (7). 1:4

【解析】(1)①次氯酸根离子水解产生次氯酸,溶液呈碱性,水解反应方程式为                                  ClO-

                  -                 -
+H2O     HClO+OH  ;②pH   较大时,c(OH   )较大,抑制     NaClO 水解,c(HClO)较小导致氧

化能力弱,氨氮去除率降低;(2)①要使体系中                             增大,应使平衡向正反应方向


移动,A.将      H2O(g)从体系中分离,平衡向正反应方法移动,                              增大,选项
A 正确;B.充入       He(g),使体系压强增大,但对反应物质来说,浓度没有变化,平衡

不移动,              不变,选项      B 错误;C.因正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向


移动,则              减小,选项      C 错误;D.恒容时再充入          1mol H2 (g),二氧化碳的转化

率增大,平衡向正反应方向移动,生成甲醇更多,则                                增大,选项      D 正确。答

案选   AD;②由盖斯定律可知,由①+②可得反应③,故                    500℃时K3=K

1K2=2.5        ,测得反应③在某时刻          H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分为


0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,则此时 Q=                 ,平衡正

                                          +     2-
向移动,v (正) > v (逆);(3)常温下,反应           NH4  +C2O4 +H2O     NH3·H2O+HC2O4ˉ的

化学平衡常数      K=


;(4)①由图示可知,NO           在阴极上得电子生成铵根离子,电极反应式为                   NO+5e-

    +    +                               -                   -          -
+6H =NH4  +H2O;NO  在阳极上失电子生成         NO3 ,电极反应式为       NO-3e +2H2O= NO3


    +
+4H ,电解总反应式为        8NO+ H2O       NH4NO3+2HNO3,故当实际参加反应的            NO 为

8mol 时,要将电解生成的硝酸全部转化为硝酸铵,还应通入                       2mol NH3,则  n(NH3): (NO 

)=2mol:8mol=1:4。

11. 锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题

(1)Li  的氢标电势是最负的,达到-3.045V,与水有很大的反应倾向,然而将                           Li 单质加
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入水中,其反应烈程度远不如其他碱金属,试解释原因___________________________。

(2)基态氮原子中,核外电子占据的最高能层的符号为____________,核外电子能量最高

的电子的电子云轮廓图形状为____________。


                                                           +
(3)氮元素既可与其他元素形成正离子,比如                    N2O5 结构中存在    NO2 的结构,其空间构型

为____________,氮原子的杂化形式为____________;它也可以形成全氮的正离子,比如 

                       +   +
N5AsF6 中存在高能量的       N5 ,N5 的空间构型为____________。

(4)右图为一种       N 和  Li 形成的二元化合物的晶体结构,试在图中划出其晶胞

__________,该化合物的化学式为____________。


【答案】        (1). 产物氢氧化锂溶解度小,包裹在外层阻碍反应持续进行                         (2). L    (3). 

纺锤形(或哑铃形)          (4). 直线形     (5). sp    (6). 三角形(或 V 形)    (7). 


                             (8). Li3N

【解析】(1)Li      的氢标电势是最负的,达到-3.045V,与水有很大的反应倾向,然而将

Li 单质加入水中,产物氢氧化锂溶解度小,包裹在外层阻碍反应持续进行,故其反应烈程

度远不如其他碱金属;(2)基态氮原子中,核外电子占据的最高能层的符号为                                 L,核外电

                                                            +
子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为纺锤形(或哑铃形);(3)NO2                           是 CO2 的等电子体, 

                          +
中间的   N 原子为    sp 杂化;NO2   没有未成键电子,空间构型是为直线型;                  N5AsF6 中存在高
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         +                                        +
能量的   N5 ,N5+离子中每个氮原子均满足             8 电子结构,N5     的空间构型为三角形(或         V 形)

;(4)右图为一种        N 和  Li 形成的二元化合物的晶体结构,根据图中原子排列,在图中划


出其晶胞如图                               ,根据均摊法计算化合物的化学式为                Li3N。

12. 环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料,设计了如

下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。


请回答下列问题:

(1)由丙烯醛生成化合物           A 的反应类型为____________。

(2)化合物     C 的结构简式是________________________。

(3)下列说法中不正确的是____________(填字母代号)。


A.化合物   A 能与   NaHCO3 溶液反应

B.化合物   B 和 C 能形成高聚物


C.化合物   G 的化学式为     C6H8O4

D.1mol 化合物   B 与足量金属钠反应能牛成           1mol 氢气
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(4)写出    D+E→F   的化学方程式:___________________________________。 

(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯                 X,化合物    X 满足下列条件的所同分异构体有

____________种,写出其中一种的结构简式:________________________。


①能使   FeCl3 溶液变紫色;

②含有丙烯醛中所有的官能团;

③1H-NMR   谱显示分子中含有        5 种不同化学环境的氢原子


(6)以   1,3-丁二烯和化合物        E 为原料可制备环戊基甲酸                       ,请选用必要的
试剂设计合成路线____________________________________________________________。


【答案】        (1). 加成反应      (2). HOOCCH2COOH      (3). A    (4). 


                                                                              


(5). 3    (6).              、                 、                       (7). 


【解析】根据流程图,丙烯醛(CH2=CHCHO)与水反应生成                       A,A  的化学式为     C3H6O2,
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则发生了加成反应,A          氧化生成    C,C  与乙醇在酸性条件下发生酯化反应生成                E,根据

E 的化学式,说明       C 为二元羧酸,则       C 为 HCOOCCH2COOH,A      为 HOCH2CH2CHO,

E 为 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3;A      与氢气发生还原反应生成           B,B  与 HBr 反应生成二

溴代烃,则     B 为二元醇即     HOCH2CH2CH2OH,D     为 BrCH2CH2CH2Br,根据已知信息,


D 和 E 反应生成    F,F  为                   ,F 在碱性条件下水解后酸化生成             G,G  为


               ,根据已知信息       G 受热脱去一个羧基生成环丁基甲酸。(1)丙烯醛与氢

气发生加成反应生成化合物            A(HOCH2CH2CHO),反应类型为加成反应;(2)化合物

C 的结构简式是      HCOOCCH2COOH;(3)A.化合物          A 为 HOCH2CH2CHO,不能与 

NaHCO3  溶液反应,选项       A 错误;B.化合物     B 为  HOCH2CH2CH2OH,化合物       C 为

HCOOCCH2COOH,能发生缩聚反应形成高聚物,选项                   B 正确;C.化合物      G 为


               ,化学式为     C6H8O4,选项    C 正确;D.   化合物   B 为  HOCH2CH2CH2OH,
1mol 化合物   B 与足量金属钠反应能牛成           1mol 氢气,选项    D 正确。答案选      A;(4)

D+E→F  的化学方程式为:


                                                                          ; 

(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯                 X,化合物    X 满足条件:①能使        FeCl3 溶液变紫色,

说明含有酚羟基;②含有丙烯醛中所有的官能团,即含有碳碳双键和醛基;③1H-NMR                                  谱


显示分子中含有       5 种不同化学环境的氢原子。满足条件的                X 有:                    、
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                、                   共 3 种;(6)以     1,3-丁二烯和


CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3    为原料可制备环戊基甲酸                       ,根据题干流程图提
供的信息,可以用        1,3-丁二烯首先制备二溴代烃,再与化合物                 E 反应生成


                   ,然后水解生成                        ,最后加热脱羧


                   ,合成路线为:


。
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