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%5B首发%5D江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等八校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

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高中化学审核员

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         2017—2018      学年度第一学期高一化学期末联考试卷

              命题:南昌十五中             审题:南昌十五中  

有关相对原子质量:H-1              C-12      O-16      Na-23     Mg-24       Al-27  

                 K-39     Fe=56     Cu-64     Ba-137    Cl-35.5     Ca-40

一、选择题(每小题         3 分,48 分,每小题只有       1 个正确选项)

1.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液,根据下表性质判定,要将乙二

醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 
        物质     分子式     熔点(℃)    沸点(℃)    密度(g/cm3)            溶解性

       乙二醇     C2H6O2   -11.5     198       1.11          易溶于水和乙醇

       丙三醇     C3H8O3    17.9     290       1.26     和水、酒精以任意比例互溶
  A. 分 液法         B. 萃取法              C. 过滤法            D.蒸馏法

2.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 

  A. 在常温常压下,11.2 L N2     含有的分子数为       0.5NA

  B. 在标准状况下,2.24 L NO      和 NO2 混合气体中     所含的氮原子数目为         0.1NA


  C. 71 g Cl2 所含原子数为   NA[来源:学#科#网 Z#X#X#K]

  D. 23 g 钠在化学反应中失去电子数目为            10 NA

3 .下列物质不能用来做喷泉实验的是 

  A. CO2 与饱和的   NaHCO3 溶液          B. Cl2 与饱和的  NaOH  溶液       

  C.NH3 与 H2O                      D.HCl 与 H2O
4.下列试剂需用棕色玻璃瓶保存的是 

    ①浓  HNO3;②氯水;③NaHCO3        溶液;④氢氟酸;⑤NaOH          溶液
    A.①②       B.①④        C.②⑤        D.②③
5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 


    A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物   

    B.装置②可用于吸收         NH3 或 HCl 气体,并防止倒吸

    C.装置③可用于收集         H2、CO2、Cl2、NH3   等气体
    D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

6. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中,能与地壳中含量第一和第二的两元
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

   素形成的化合物起化学反应的是 
    A.①②           B.④⑤            C.②④           D.③④
7. 溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为:

  IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中,不正确的是 
   A.IBr 是双原子分子                 B.在很多反应中,IBr        是氧化剂

   C.和  NaOH  反应能生成     NaBr      D.和   H2O 反应时,IBr    既是氧化剂又是还原剂

8. 关于反应   11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,的说法中正确的是 

  A.P 既是氧化剂又是还原剂,CuSO4            只是还原剂

  B.若有   11molP 参加反应,转移电子的物质的量为              60mol

  C.1molCuSO4  可以氧化    1/5 molP

  D.Cu3P 既是氧化    产物又是还原产物
9.C、Si、S   都是自然界中含量丰富的非金属元素               ,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 
  A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
  B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应

  C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与                  O2 发生反应

  D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3

10.下列反应中会有三价铁生成的是

   A. 硫酸亚铁溶液与氯气反应               B. 铁与硫酸铜溶液反应

   C. 铁与盐酸反应                    D. 铝与氧化亚铁发生铝热反应
11.下列反应的离子方程式书写不正确的是 

                                  2+   +     -   3+
   A.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸:3Fe              + 4H +NO3 =3Fe  +NO↑+2H2O

                                         +      
   B. NaHSO4  溶液中滴加     NaHCO3   溶液:   H   HCO3   H2O+CO2  

                                 3+                       + 
   C.氯化铝溶液加入过量的氨水:Al              +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

                                       2+    -       -
   D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca                  +2OH +2HCO3 =CaCO3↓+2H2O

12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 
选项                    实验操作                         实验现象                   结论

                                                                                     2-
  A      向某溶液中加入盐酸酸化的            BaCl2 溶液        生成白色沉淀           该溶液中一定含有        SO4

       1、将少量的溴水滴入         FeCl2、NaI 的混合溶      实验现象     1:上层溶            氧化性:

                                                                             3+
       液中,再滴加      CCl4,振荡、静置,向上层             液不变红,下层溶液                Br2>Fe  >I2
  B
       溶液中滴加     KSCN  溶液.                    紫红色
       2、再向上层溶液中滴加溴水                          实验现象     2:上层溶
                                              液变红
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  C    取久置的     Na2O2 粉末,向其中滴加过量的盐               产生无色气体               Na2O2 没有变质
                         酸

       向饱和的     Na2CO3 溶液中通入足量的       CO2 气     有白色浑浊产生              NaHCO3 难溶于水
  D                      体

13. 分别取等质量的       Mg、Fe  细小颗粒进行下列操作:I,将镁铁混合均匀后,一次性加入足量的稀

硫酸,得到图      A、B;  II.分别向盛镁铁的两试管中逐滴             缓慢滴入等浓度稀硫酸(滴速相同),得到

关系为   C、D,则下列图示正确的是 


[来源:Z+xx+k.Com]


           A                     B                   C                     D


14.下列操作中发生了氧化还原反应的是               [来源:Zxxk.Com]

  ①常温下,将铝片放入稀硝酸中                        ②常温下将铁片放入浓硫酸中

  ③将铜片放入稀硫酸中并加热                         ④硅单质放入氢氧化钠溶液中

  ⑤加热碳酸氢钠固体                             ⑥向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸

  ⑦用洁净的铂丝做氯化钠溶液的焰色反应                    ⑧二氧化硫通入品红溶液

    A、①④⑥        B、  ①②④⑥       C、①③④⑥⑦         D、②⑤⑧ 
15. 有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物               3.64g,加入   50ml2mol/L 盐酸溶液时恰好完全反应,并且
   生成的气体体积在标准状况下为             0.224L,向所得溶液中滴加         KSCN 溶液无明显变化。若将等质
   量的该混合物在       CO 中加热并充分反应,冷却后的固体的质量为
   A、2.8g   B、1.52g    C、3.4g    D、2.0g

16.下列示意图与对应的反应情况正确的是


                                                                 

     A                      B                       C                    D

   A.含  0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入       CO2

   B.KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入       Ba(OH)2 溶液

   C.NaHSO4  溶液中逐滴加入       Ba(OH)2 溶液 

   D.NaAlO2 溶液中逐滴加入稀盐酸

二、非选择题(52分)
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17.(6分)(1)把SO2气体通入品红溶液中,现象为                                   ,加热溶液煮沸后,现

   象为                         

  (2)将Cl2通入紫色石蕊试液中,现象为                                    

      将SO2通入紫色石蕊试液中,现象为                                   

  (3)将SO2通入溴水中,溴水褪色,是否是SO2的漂白性?                          (填“是”或“否”)

       将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中,溶液褪色,是否是SO2的漂白性?       

18.(10  分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:


请回答下列问题:

(1)B  是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,若装置图补充完整后,则进气导管

与出气导管的关系是               

     A、进气导管长,出气导管短                 B、进气导管短,出气导管长 

     C、进气导管和出气导管都长                 D、进气导管和出气导管都短

(2)实验中他们取        6.4g 铜片和  12mL18mol·L-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后

    发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

  ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_________________________________________;

    实验中若有     m g 铜参加了反应,则有______mol        硫酸被还原,电子转移数目为__               _。

  ②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号)。

    A.硫酸钠溶液           B.氯化钡溶液            C.银粉           D.碳酸钠溶液

  ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是            

    __________________________________________________________________。
19.(6  分)为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质,可取少量溶液,加入少量  
                溶液,如果溶液显                 色,说明溶液中含有                离子,硫酸亚铁已变
质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是                                        ,有关反应的离子反应方程式为                           
                    中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                  
20.(6 分) A、B、C   是单质,其中      A 是金属,各种物质间的转化关系如图:


根据图示转化关系回答:

(1) 甲与 NaOH  溶液反应的化学方程式_______________________________                  _。
 (2) 将一定量的    A 加入到    NaOH 溶液中,产生的       C 在标准状况下的体积为          6.72 L,则消耗的     A 的

物质的量为________    mol ,转移电子的物质的量为________           mol 。

(3) 乙溶液中通入过量       CO2 反应的离子方程式__________________________。

21、(6  分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式

(1)实验室制取氯气的化学方程式:                                            

(2)足量的铁屑与稀硝酸反应的离子方程式:                                    

(3)等物质的量的过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:                       

                                                  

22.(14  分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该

牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验               

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量          NaOH 溶液,过滤。氢氧化铝与           NaOH  溶液反应的离子方程式是

_______________                           ______。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是

_______________                                        ______。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定                             C 中生成的    BaCO3 沉淀质

量,以确定碳酸钙的质量分数。
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依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌                        B、C  中的反应物外,还有:

__________________________。

(4)C  中反应生成     BaCO3 的化学方程式是_____________________________。

(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是__________(填标号)。 

    a.在加入盐酸之前,应排净装置内的              CO2 气体 

    b.滴加盐酸不宜过快 

    c.在 A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 

    d.在 B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取         8.00g 样品三份,进行三次测定,测得            BaCO3 平均质量为     3.94g 。则样品中

碳酸钙的质量分数为____________。

(7)有人认为不必测定          C 中生成的    BaCO3 质量,只要测定装置        C 在吸收   CO2 前后的质量差,一

样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是         

___________________________                       _。
23.(4  分)计算:
(1)将   14.7g 镁、铝合金放入      500ml  、6mol/L 的盐酸中,充分反应后,向溶液中滴加                 8mol/L 的
NaOH  溶液,当沉淀量最大时,所加            NaOH  溶液的体积为               ml
(2)20.8gCu、Fe   合金与足量的稀硝酸反应后,收集到标准状况下                    NO 气体  6.72L ,向反应后溶液中
加入足量的     NaOH 溶液,生成的沉淀的质量是                    g。


[来源:学&科&网]
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             高一化学上学期期末考试化学参考答案


 1    2   3    4   5[来源:学科 6  7    8    9    10  11   12   13   14   15   16


                    网 ZXXK]
D    B    A    A    C    B    D    C    C    A    D    B    C    B   A    C

17、(6  分)(每空     1 分)(1)品红褪色           溶液变红  
(2)溶液先变红,后褪色               溶液变红
(3)否       否 

18、(10  分))(1)A       (1 分)

(2)① Cu + 2H2SO4(浓)         CuSO4 + SO2↑+ 2H2O   (2 分), 

   m/64   (2 分), (m/32)NA    (2 分)

    ②D(1 分)       ③反应后期,硫酸变稀,稀硫酸不与铜反应(2                  分)

19.(6  分)KSCN    (1 分);    血红(1   分);Fe3+     (1 分);加入适量铁粉(1          分)
   Fe+2Fe3+=3Fe2+    (2 分)

20、(6 分)(1)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O       (2 分)

(2)0.2   ( 1 分)    0.6   (1 分)
(3)  AlO   CO  2H  O  Al(OH )   HCO    (2 分)
        2      2     2             3        3   

21(6 分)(1)MnO2+4HCl(浓)          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          +     -    2+
(2)  3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO+4H2O

              2+         +
(3)  4Na2O2+4Fe +6H2O=8Na +4Fe(OH)3+O2↑

22、(14  分)(每空     2 分)

                -          -               -       -
(1)Al(OH)3+OH    =[Al(OH)4] 或  Al(OH)3 +OH   =AlO2  +2H2O

(2)通入    CO2 气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解

(3)把生成的      CO2 气体全部排入      C 中,使之完全被       Ba(OH)2 溶液吸收 

(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O     

(5)c  、d       

(6)25%

(7)B  中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置                C 中
23(4 分)(1)375      (2 分)    (2)36.1
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