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广西2019届高考化学二轮复习仿真模拟练仿真模拟练(一)

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高中化学审核员

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                            仿真模拟练(一)

                                                                仿真模拟练第       59 页  

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16

                                      第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括           7 个小题,每小题       6 分,共  42 分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的)

1.我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果,下列有关说法错误的是(  )

                   

A.近代葛洪的《抱朴子》记载了“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷
却时重新结晶为       HgS 晶体


B.明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对(KNO3)的描述如下:“(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合,以

为烽燧铳机诸药者”,利用了          KNO3 的氧化性

C.明代宋应星在《天工开物》中对“膏液”的描述为“草木之实,其中蕴藏膏液,而不能自流、假媒水火,凭
藉木石,而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂

D.清初《泉州府志》物产条记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖
白,后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

答案  A

解析丹砂烧之成水银,发生了化学反应,生成汞和硫,A                   错误。火药发生化学反应时,硝酸钾发生反应生
成氮气,硝酸钾表现了氧化性,B           正确。“膏液”为植物果实种子压榨出的植物油,植物油属于油脂,C                        正
确。黄泥具有吸附作用,可吸附杂质,D              正确。


2.已知  NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

                                            -
A.25 ℃时,pH=13 的  1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的    OH 数目为   0.2NA


B.一定条件下在密闭容器中          2 mol SO2 与 2 mol O2 充分反应,最终的气体分子数为          3NA

                                                𝐻 +
C.将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中             N   4 数目为  NA
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


D.4.6 g 乙醇含有共价键的数目为         0.9NA

答案  C

                                                   1 × 10 - 14
                                                          - 13
                                                 -                -1        -1
解析  pH=13 的  1.0 L Ba(OH)2 溶液中,氢氧根离子浓度       c(OH )=1 × 10    mol·L =0.1 mol·L ,所以

         -            -1          -1
含有的   OH 数目=0.1 mol·L  ×1 L×NA mol =0.1NA,A 错误。在密闭容器中        2 mol SO2 与 2 mol O2 充分

反应达到化学平衡,最终的气体分子数大于                 3NA,B 错误。将    1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中使溶液呈中

                                    +                   -             +       -
性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(N𝐻      4 )+c(H+)=c(OH-)+c(N𝑂 3 ),则溶液中 n(N𝐻 4 )=n(N𝑂 3 )=1 

                                                             4.6 𝑔
     𝐻 +                                                46 𝑔 𝑚𝑜𝑙 - 1
mol,N  4 数目为  NA,故 C 正确。4.6 g  乙醇的物质的量为        n(C2H5OH)=     ·      =0.1 mol,含有共

价键  0.8 mol,数目为  0.8NA,故 D 错误。

3.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”

                                             +     -
产生电力,其中放电过程为          2Li+Cu2O+H2O    2Cu+2Li +2OH ,下列说法不正确的是(  )


                                      -      -
A.放电时,正极的电极反应式为           Cu2O+H2O+2e     2OH +2Cu

B.放电时,电子透过固体电解质向            Li 极移动


C.通空气时,铜电极被腐蚀,表面产生            Cu2O


D.整个反应过程中,氧化剂为          O2

答案  B

                                     +     -
解析放电过程为       2Li+Cu2O+H2O    2Cu+2Li +2OH ,正极上   Cu2O 反应,碱性条件下通空气时,铜被氧

化表面产生     Cu2O,A、C  正确。放电时,阳离子向正极移动,电子不能在电解质中流动,B                       错误。整个

反应过程中氧化剂为         O2,D 正确。
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4.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得                                2016 年诺贝尔
化学奖。纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是(  )


A.①③均能发生加成反应

B.②④互为同系物

C.①②③④均属于烃

D.①②④的一氯代物均只有两种

答案  A


解析①③的结构中均含碳碳双键,故均能发生加成反应,A                     正确。②④的分子式相同,均为             C10H16,两者
互为同分异构体,B       错误。只含     C、H  两种元素的化合物为烃,其中①②④均由                C、H  两种元素组成,
故为烃;而③只含      C 元素,故不是烃,C      错误。烃中     H 原子有几种,则其一氯代物就有几种,①中               H 原子
有 3 种,故其一氯代物有       3 种;②中   H 原子有   5 种,故其一氯代物有       5 种;④中  H 原子有   4 种,故其一氯
代物有   4 种,D 错误。

5.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  )


 选项   ①中物质                ②中物质                   预测②中的现象


 A    浓盐酸                 MnO2                   产生黄绿色气体

 B     浓硝酸                 用砂纸打磨过的铝条              产生红棕色气体


 C     酸化的   FeCl2 溶液      H2O2 溶液                溶液变成棕黄色,有气泡产生


 D     Fe2(SO4)3 溶液        铜粉                     溶液变蓝色、有黑色固体产生


答案  C
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解析浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能进行,A                   错误。浓硝酸常温下与铝发生钝化,B               错误。过氧
化氢氧化亚铁离子为铁离子,溶液变成棕黄色,铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用,随后会有气泡

产生,C  正确。Fe2(SO4)3  溶液与铜粉反应生成         FeSO4 和 CuSO4,溶液会变蓝色,但没有黑色固体产生,
D 错误。

6.短周期元素    A、B、C、D、E      的原子序数依次增大,C         是短周期中金属性最强的元素,B、E              同主族
                    1
且 B 的原子序数是      E 的2,A、D   同主族且    D 在地壳中的含量仅次于          B。下列叙述正确的是(  )

A.C 与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:E>D>A

C.简单氢化物的沸点:E>B

D.原子半径:C>D>E

答案  D

解析由题意可知,A       为 C 元素;C  是短周期中金属性最强的元素,C             为 Na 元素;B、E   同主族且     B 的原
            1
子序数是    E 的2,则  B 为 O 元素,E  为 S 元素;D  在地壳中的含量仅次于          B,D 为 Si 元素。过氧化钠不
属于碱性氧化物,A       错误。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性:

S>C>Si,B 错误。水分子间能够形成氢键,氢化物的沸点:H2O>H2S,C                 错误。同一周期,从左到右,原子
半径逐渐减小,原子半径:Na>Si>S,D         正确。


7.分别在相同物质的量浓度、相同体积的                H2SO3、NaHSO3、Na2SO3   三种溶液中,滴加同一新制氯水。
其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示(不考虑空气的影响)。下列分析正确的是(  )


A.曲线  a 代表  H2SO3 溶液


                                        -     2 -     2 -
                       +              𝑂     𝑂      𝑂
B.曲线  b 代表的溶液中:c(Na     )=c(H2SO3)+c(HS 3 )+c(S 3 )+c(S 4 )


                                             2 -
C.曲线  a、b、c  代表的溶液中均始终保持:2c(Cl-)=c(S𝑂        4 )
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D.当滴加氯水体积均为         V 时,三种溶液的导电能力基本相同,c(H+)也相同

答案  B


解析根据题意,a     代表   Na2SO3 溶液,A 错误。曲线      b 代表 NaHSO3  溶液,由物料守恒可知,

                    -      2 -    2 -
    +              𝑂    𝑂      𝑂
c(Na )=c(H2SO3)+c(HS 3 )+c(S 3 )+c(S 4 ),B 正确。1 mol 氯气与 1 mol H2SO3 或 NaHSO3 或

                                     2 -            2 -
                                    𝑂       -     𝑂
Na2SO3 恰好反应生成     2 mol HCl 和 1 mol S 4 ,则 c(Cl )=2c(S 4 ),C 错误。1 mol 氯气与 1 mol 

H2SO3 恰好反应生成     2 mol HCl 和 1 mol H2SO4,1 mol 氯气与 1 mol Na2SO3 恰好反应生成    2 mol 

                               +
HCl 和 1 mol Na2SO4,所以溶液中    c(H )不相同,D  错误。

                                      第Ⅱ卷

二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。8~10                          题为必考题,共        43 分,每个试题
考生都必须作答。11~12           为选做题,共      15 分,考生根据要求选择一道题目作答)


8.(14 分)(2018 天津理综,9)烟道气中的      NOx 是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采
样和检测方法。回答下列问题:

Ⅰ.采样


                                    采样系统简图

采样步骤:

①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至                  140 ℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干
燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。

(1)A 中装有无碱玻璃棉,其作用为       。 

(2)C 中填充的干燥剂是      (填字母)。 


a.碱石灰  b.无水      CuSO4  c.P2O5

(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与                D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标
明气体的流向及试剂。
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(4)采样步骤②加热烟道气的目的是                   。 


Ⅱ.NOx 含量的测定

                                                      𝑂 -
将 V L 气样通入适量酸化的         H2O2 溶液中,使   NOx 完全被氧化成      N 3 ,加水稀释至    100.00 mL。量取

                               -1                                      -1
20.00 mL 该溶液,加入    V1 mL c1 mol·L  FeSO4 标准溶液(过量),充分反应后,用       c2 mol·L  K2Cr2O7 标准

                2+
溶液滴定剩余的       Fe ,终点时消耗     V2 mL。

                    𝑂 -
(5)NO 被 H2O2 氧化为   N 3 的离子方程式为 

                                                                                。 

(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。 

(7)滴定过程中发生下列反应:


        -
   2+  𝑂    +          3+
3Fe +N  3 +4H    NO↑+3Fe  +2H2O


    2 -
  𝑂      2+   +       3+   3+
Cr2 7 +6Fe +14H     2Cr +6Fe +7H2O


                                              -3
则气样中    NOx 折合成   NO2 的含量为       mg·m           。 


(8)判断下列情况对      NOx 含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若缺少采样步骤③,会使测定结果     。 


若 FeSO4 标准溶液部分变质,会使测定结果       。 

答案(1)除尘 (2)c
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    (3)


    (4)防止 NOx 溶于冷凝水


                            -
                      +   𝑂
    (5)2NO+3H2O2   2H +2N  3 +2H2O

    (6)锥形瓶、酸式滴定管

      23 × (𝑐1𝑉1 - 6𝑐2𝑉2)
    (7)       3𝑉       ×104

    (8)偏低 偏高

解析(1)根据题意     A 中装有无碱玻璃棉,其作用是除尘或吸尘。


    (2)C 中干燥剂不能是碱性物质,无水           CuSO4 吸水能力小,因此应选择         P2O5。

    (3)与 D(装有碱液)作用相同的装置为


                  。


    (4)由于 NOx 易溶于水,因此采样步骤②加热烟道气的目的是防止                     NOx 溶于冷凝水。


                                      -                                   -
                                    𝑂                              +   𝑂
    (5)根据信息可知     NO 被  H2O2 氧化为   N 3 的离子方程式是       2NO+3H2O2    2H +2N  3 +2H2O。

    (6)该滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。

    (7)根据滴定反应:

        -                           2 -
   2+  𝑂    +          3+        𝑂      2+   +       3+   3+
3Fe +N  3 +4H    NO↑+3Fe  +2H2O,Cr2 7 +6Fe +14H     2Cr +6Fe +7H2O,结合下列关系式


           2+
    NO2~3Fe

                 46            3

                                             -3
                 m             5(c1V1-6c2V2)×10
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


      0.23(𝑐1𝑉1 - 6𝑐2𝑉2)
    m=        3          g

                                   - 1
                   𝑚 × 1 000 𝑚𝑔·𝑔  23 × (𝑐1𝑉1 - 6𝑐2𝑉2)
                                     =
                             - 3 3
                      𝑉 × 10  𝑚              3𝑉          4     -3
    则 NO2 的含量为=                                          ×10  mg·m


    (8)若缺少采样步骤③,NO2       吸收不完全会使测定结果偏低。若              FeSO4 标准溶液部分变质,会多消

耗 FeSO4 标准溶液,测定结果偏高。

9.(14 分)铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋

矿(主要成分为      Bi2S3,含杂质  PbO2 等)制备  Bi2O3 的工艺如下:


回答下列问题:

(1)Bi 位于元素周期表第六周期,与          N、P  同族,Bi 的原子结构示意图为 。 


(2)“浸出”时  Bi2S3 与 FeCl3 溶液反应的化学方程式为                  ,反应
液必须保持强酸性,否则铋元素会以              BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低,原因是                   
(用离子方程式表示)。 

(3)“置换”时生成单质铋的离子方程式为                     。“母液
1”中通入气体     X 后可循环利用,气体       X 的化学式为 。 

(4)“粗铋”中含有的杂质主要是          Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如下。电解后,阳
极底部留下的为精铋。写出电极反应式:阳极             ;阴极 。 
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(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到            Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,
另一优点是          。“母液                 2”中可回收的主要物质是      。 

           ◝◝ ◝ ◝ ◝ ◝
           281832185
      ○    ◞◞ ◞  ◞  ◞ ◞
答案(1)   +83

                                       3+       -           +
    (2)6FeCl3+Bi2S3 2BiCl3+6FeCl2+3S Bi +H2O+Cl     BiOCl+2H

         3+          2+
    (3)2Bi +3Fe   3Fe +2Bi Cl2

    (4)Pb-2e- Pb2+ Pb2++2e-   Pb


    (5)没有污染性气体产生 NH4NO3

解析(1)Bi 位于元素周期表第六周期,与            N、P  同族,Bi 原子核内有     83 个质子,Bi   的原子结构示意图为 
     ◝◝ ◝ ◝ ◝ ◝
     281832185
○    ◞◞ ◞  ◞  ◞ ◞
 +83        。

(2)由流程可知,从浸出渣中回收          S,+3 价铁被还原为+2      价,反应的化学方程式为

                               3+                                   3+       -
6FeCl3+Bi2S3  2BiCl3+6FeCl2+3S;Bi 水解会生成难溶物       BiOCl,离子方程式为     Bi  +H2O+Cl
   BiOCl+2H+,因此反应液必须保持强酸性,抑制水解。(3)铋元素在浸出液中以                        Bi3+形式存在,加入

                             3+          2+                   2+   -
Fe 置换单质铋的离子方程式为           2Bi +3Fe    3Fe +2Bi;“母液  1”中含有   Fe 和  Cl ,通入 Cl2 后生成

FeCl3 可循环利用。(4)根据电解原理:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,因为电解后,阳极底部留
下的为精铋,所以阳极反应为           Pb-2e-   Pb2+,由图知溶液中     Pb2+在阴极放电,反应式为        Pb2++2e-

   Pb。(5)直接灼烧碱式硝酸铋也能得到             Bi2O3,但还会产生污染性的氮氧化物气体,所以上述工艺

中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是没有污染性气体产生;(NH4)2CO3                               溶液

与碱式硝酸铋反应,生成碱式碳酸铋和硝酸铵,故“母液                    2”中可回收的主要物质是          NH4NO3。

10.(15 分)硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。


(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O               C  S),该物质可转化为       H2S,主要反应如下:


ⅰ.水解反应:COS(g)+H2O(g)       H2S(g)+CO2(g) ΔH1


ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)      H2S(g)+CO(g)


ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表:

   化学键               H—H      C  O(COS)           C  S     H—S      C   O
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       𝐸
                     436      745                 580      339      1 076
   (𝑘𝐽· 𝑚𝑜𝑙 - 1)


①恒温恒压下,密闭容器中发生反应ⅰ。下列事实能说明反应ⅰ达到平衡状态的是    。(填标
号) 

a.容器的体积不再改变

b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.形成  1 mol H—O 键,同时形成     1 mol H—S 键

②一定条件下,密闭容器中发生反应ⅰ,其中                COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则

A、B、C   三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是        。(填标号) 


③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示逆反应的平衡常数(K                                  逆)

的是    (填“A”或“B”)。T1 ℃时,向容积为            10 L 的恒容密闭容器中充入         2 mol COS(g)和 1 mol 

H2(g),发生反应ⅱ,COS    的平衡转化率为        。 

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为


                     2 -                               2 -      -
       +           𝑂         2+                      𝑂      𝑂
①在  Ag 催化作用下,S2      8 能与  Mn  在水溶液中发生反应生成           S  4 和 Mn  4 ,该反应的离子方程式

为 。 

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式
为
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                                                                                。 

(3)NaHS 是可用于污水处理的沉淀剂。已知:25 ℃时,反应                Hg2+(aq)+HS-(aq)  HgS(s)+H+(aq)的平衡

             38                           -7        -15
常数  K=1.75×10 ,H2S 的电离平衡常数       Ka1=1.0×10 ,Ka2=7.0×10 。

①NaHS  的电子式为            。 


②Ksp(HgS)=            。 

答案(1)①d ②ABC ③B 33.3%


            2 -                  2 -     -             2 -         2 -
           𝑂      2+           𝑂      𝑂     +     𝑂     +     𝑂
    (2)①5S2 8 +2Mn  +8H2O    10S  4 +2Mn 4 +16H  ②2S   4 +2H    S2  8 +H2↑

            ··
            · ·
           [·𝑆·
    (3)①Na+ ·· H]- ②4.0×10-53


解析(1)①恒温恒压下,密闭容器中发生反应ⅰ:COS(g)+H2O(g)                  H2S(g)+CO2(g) ΔH1。该反应属
于气体的物质的量不变的反应,恒温恒压下,容器的体积始终不变,不能说明反应是否达到了平衡状态,
a 错误。温度不变,化学平衡常数始终不变,不能说明反应是否达到了平衡状态,b                            错误。气体的质量
不变,容器的体积不变,混合气体的密度始终不变,c                  错误。形成     1 mol H—O 键,表示的是逆反应速率,
形成  1 mol H—S 键,表示的是正反应速率,形成           1 mol H—O 键的同时形成      1 mol H—S 键,表示正逆反
应速率相等,能够说明反应达到了平衡状态,d                正确。②一定条件下,密闭容器中发生反应ⅰ,根据方程

式,在任何时候都存在        v(COS)=v(H2S)。③反应ⅱ.COS(g)+H2(g)       H2S(g)+CO(g) ΔH2=反应物的键
能之和-生成物的键能之和=(745+580+436-339×2-1 076) kJ· mol-1=+7 kJ· mol-1,升高温度,平衡正向移

动,平衡常数增大,对应于曲线           A,因此表示逆反应的平衡常数(K           逆)的是  B;根据图像,T1 ℃时,K     逆=K 正
=1,


     COS(g)+H2(g)       H2S(g)+CO(g)

起始/mol           2             1              0              0

反应/mol           x             x              x              x

平衡/mol           2-x           1-x            x              x
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           𝑥    𝑥
              ×
           10   10                                     2
                                                         𝑚𝑜𝑙
         2 - 𝑥 1 - 𝑥        2                        3
              ×
    则 K=  10     10  =1,解得  x=3,COS 的平衡转化率      α(COS)=2𝑚𝑜𝑙×100%=33.3%。

                          𝑂2 -
(2)①Mn 由+2  价升高到+7    价,S2  8 中有两个-1   价的氧降到-2     价,根据化合价升降法配平即可。②用

惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵,阳极发生氧化反应,硫酸根离子被氧化

                                                                           2 -
为过二硫酸根离子,阴极发生还原反应,氢离子得电子生成氢气,总反应的离子方程式为                                 2S𝑂 4 +2H+

                                                  ··
                                                  · ·
      2 -                                        [ 𝑆
     𝑂                                         + · · -          2+      -
   S2  8 +H2↑。(3)①NaHS  属于离子化合物,电子式为          Na  ·· H] 。②反应  Hg  (aq)+HS
(aq)  HgS(s)+H+(aq)的平衡常数    K=1.75×1038=

        +                +     2 -                          - 15
    𝑐(𝐻 )           𝑐(𝐻 )𝑐(𝑆 )       𝐾𝑎2   7.0 × 10
               =                       =          =
     2 +     -        2 +     -    2 -
𝑐 𝐻𝑔 𝑐 𝐻𝑆  𝑐 𝐻𝑔 𝑐 𝐻𝑆 𝑐 𝑆  𝐾𝑠𝑝(𝐻𝑔𝑆) 𝐾𝑠𝑝(𝐻𝑔𝑆)            -
 (     ) (    )   (      ) (   ) (   )                         ,解得:Ksp(HgS)=4.0×10

53。

11.【化学—选修     3:物质结构与性质】(15        分)

我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获得                               2015 年诺贝尔生理学

或医学奖,成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家,震惊世界,感动中国。青蒿素(C15H22O5)的结
构如图甲所示。请回答下列问题:


(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是    ;在基态                          O 原子中,核外存在    对
自旋状态相反的电子。 

(2)下列关于青蒿素的说法正确的是    (填序号)。 

A.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

B.在青蒿素分子中,所有碳原子均处于同一平面

C.图中数字标识的五个碳原子均只以              σ 键与其他原子成键
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(3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用硼氢化钠(NaBH4)作为还原剂,其制备方法为                           4NaH+B(OCH3)3

   NaBH4+3CH3ONa。

①NaH  为    晶体,图乙是         NaH  晶胞结构,则    NaH 晶体的配位数是    ;若晶胞棱长为                a,则
Na 原子间最小核间距为    。 


②B(OCH3)3 中  B 采用的杂化类型是    。写出一种与                 B(OCH3)3 具有相同立体构型的分子或离
子:            。 


③NaBH4  结构如图丙所示,结构中存在的作用力有             。NaBH4                             是有机化
学中的一种常用还原剂,其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气,该反应的化学方程式为                    
。 

(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在                        39 K 时呈超导性,在硼化镁晶体
的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取
出的部分原子沿       z 轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影
在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为        。 

答案(1)O>C>H 3 (2)A

                  2𝑎
                                     2 -
                          2         𝑂
    (3)①离子 6      2  ②sp    SO3(或  C  3 ) ③离子键、配位键、共价键 

NaBH4+2H2O    NaBO2+4H2↑


    (4)MgB2

解析(1)青蒿素中含有       C、H、O    三种元素,电负性越大,非金属性越强,即              O>C>H;每个轨道最多容纳
2 个电子,且自旋状态相反,O:1s22s22p4,有       3 对自旋状态相反的电子。(2)根据青蒿素的结构简式,C—
H、O—H、C—O      之间是极性键,O—O       之间是非极性键,A       正确。青蒿素中有的碳原子采用              sp3 杂化,
因此所有的碳原子不共面,B          错误。4    号碳原子上有      π 键,C 错误。(3)①NaH    是离子化合物,属于离子
晶体;离子晶体的配位数为一个离子周围最近的异离子的个数,即配位数为                             6;Na+间最近的核间距是
          1     2𝑎

面对角线的2,即为       2  ;②根据化学式      B(OCH3)3,B 原子与  3 个氧原子形成      σ 键,且无孤电子对,因此
               2
B 的杂化类型为      sp ;B(OCH3)3 的立体构型为平面三角形,与         B(OCH3)3 具有相同立体构型的分子或离

           𝑂2 -
子是  SO3 和 C  3 ;③B 原子最外层有      3 个电子,NaBH4   属于离子化合物,含有离子键,B           和 3 个 H 之间

形成共价键,B     和 H-之间形成配位键;根据题目信息,发生反应的化学方程式为

NaBH4+2H2O    NaBO2+4H2↑。(4)根据投影可知,1       个 B 原子为   3 个 Mg  原子共用,因此属于一个
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                 1                                                         1
Mg 原子的   B 原子为3,1   个  Mg 原子为   6 个 B 原子共用,因此属于       1 个 B 原子的   Mg 原子为6,因此
                       1 1
                        ∶
B 原子和   Mg 原子个数比为3       6=2∶1,即化学式为      MgB2。

12.【化学—选修     5:有机化学基础】(15       分)

有机化合物     J 是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有                   3 个六元环。其中一种合成路线如
下:


已知:


①A  既能发生银镜反应,又能与          FeCl3 溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有                4 种氢,且峰面积之
比为  1∶2∶2∶1。

②有机物    B 是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。


③R1—CHO+R2—CH2—CHO

回答以下问题:

(1)A 中含有的官能团名称是    和    。 

(2)写出有机反应类型       B→C    ,F→G    ,I→J        。 

(3)写出 F 生成  G 的化学方程式 

                                                                                。 

(4)写出 J 的结构简式 。 

(5)E 的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的                  E 的同分异构体的结构简式 

                                                                                。 


①与  FeCl3 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
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③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应

答案(1)羟基(或酚羟基) 醛基

    (2)加成反应 消去反应 取代反应(或酯化反应)


    (3)


                          +H2O


    (4)


    (5)                         、


解析(1)A  的分子式为     C7H6O2,既能发生银镜反应,又能与          FeCl3 溶液发生显色反应,再根据核磁共振氢

谱,可知   A 的结构简式为                      ,其官能团为羟基、醛基。(2)B→C           为乙烯与水发生的加

成反应;F→G    为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应;I                   含有羧基和羟基,所以        I→J 为取代反
应(或酯化反应)。(3)F→G       为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应,化学方程式为


                                                            +H2O。(4)I 含有羧基和羟

基,发生酯化反应生成        J,则 J 的结构简式为


                                       。(5)①与   FeCl3 溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;

②能发生银镜反应,说明含有醛基;③苯环上只有两个对位取代基;④能发生水解反应,说明含有酯基,


可得符合条件的       E 的同分异构体为                                、                      。
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