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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第4章氧化还原反应课件

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 考点8  氧化还原反应的基本概念

考点9   氧化性、还原性的强弱判断

考点10  氧化还原反应的规律及应用

考点11  氧化还原反应方程式的配平
  和相关计算
考点8   氧化还原反应的基本概念

  考法1   氧化还原反应的判断

  考法2   氧化还原反应基本概
  念的相关判断
1.氧化还原反应的基本概念
 (1)氧化还原反应的本质:有电子转移(得失或偏移)。


 (2)特征:有元素化合价的变化。
 (3)氧化还原反应的相关概念
2.氧化还原反应与四种                  3.氧化剂和还原剂
基本反应的关系                        (1)氧化剂:在反应中得
                               到电子的物质,物质中
                               所含元素化合价降低;
                               氧化剂具有氧化性。
                               (2)还原剂:在反应中失
                               去电子的物质,物质中
                               所含元素化合价升高;
                               还原剂具有还原性。
 考法1  氧化还原反应的判断
  1.根据反应前后元素化合价             (2) 有单质参加或生成的反应,
  的变化判断                     不一定是氧化还原反应;

   在反应前后,只要有一种元素            3.分析氧化还原反应的基本
   的化合价发生变化,该反应就            方法
   是氧化还原反应。
                            找变价、判类型、分升降、定其
   2.根据反应前后物质的种类            他。其中“找变价”是关键,基本
   判断                       方法是先标出熟悉元素的化合价,
  (1) 有单质参加的化合反应或           再根据化合价规则求解其他元素
  有单质生成的分解反应都是氧             的化合价。
  化还原反应;
  例1

[浙江选考化学2017年4月·4       ,2    【解析】
                             氧化还原反应的本质是电子
分]下列属于氧化还原反应的是
                             的转移,体现为元素化合价
(   )                        的改变。A、B、D项所对应
                             的反应中,各元素在反应前
                             后化合价没有发生变化,为
                             非氧化还原反应;而C      C项对
                             应的反应中,碘元素化合价
                             由-1价升高到0价,溴元素化
                             合价则由0价降低到-1价,所
                             以C项反应为氧化还原反应。
 考法2  氧化还原反应基本概念的相关判断

 1.判断氧化性与还原性

(1) 元素处于最高价时,只具有氧化性,如                 Cu2+、H+。
(2) 元素处于最低价时,只具有还原性,如                 Cl-;
(3) 元素处于中间价时,既具有氧化性又具有还原性,

         2+
如  Cl2、Fe  。            【应用】
          (1)简单阴离子只有还原性(如Cl-、O2-),
                              -   2-
          但有些复杂阴离子(如ClO        、O  2、酸性环
                  -
          境下的NO   3等)具有氧化性。
          (2)阳离子都具有氧化性,变价金属元素的
          低价阳离子还具有还原性,如Fe2+、Cu+等。
 考法2   氧化还原反应基本概念的相关判断
 2.判断氧化剂与还原剂         (1) 常见的氧化剂
 考法2   氧化还原反应基本概念的相关判断
 2.判断氧化剂与还原剂            (2) 常见的还原剂
 考法2    氧化还原反应基本概念的相关判断
  2.判断氧化剂与还原剂
   (3) 同一种物质既作氧化剂又作还原剂的三种情况
     ①在氧化还原反应中,若一种元素被氧化,则不一定有另一
    种元素被还原。

     ②同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂,不是一成不
    变的,应决定于另一种反应物的性质。

    ③同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)
    不是一成不变的,而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反
    应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
 例2
                         【解析】反应C+H2O       CO + H2
                         中,C元素化合价升高,被氧化,
[浙江选考化学2016年10月·4      ,C作还原剂,H元素化合价降低,
                         被还原,H    O作氧化剂,A项正确;
2分]下列反应中,水作氧化                    2
                         反应H2+CuO      Cu+H2O中,H元
剂的是(    )                素的化合价升高,被氧化,H2作
                         还原剂,H2O为氧化产物,Cu元素
                         化合价降低,被还原,D       CuO作氧化

                         剂,B项错误;反应Cl2+H2O         
                         HCl+HClO中,H2O中各元素化合价
                         都没有发生变化,H2O既不是氧化
                         剂也不是还原剂,C项错误;反应

                         SO3+H2O       H2SO4为非氧化还原
                         反应,D项错误。
例3

[北京理综2017·8,6分]下列变化中,气体被还原的是(    )

A.二氧化碳使Na2O2固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
例3


   【解析】CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,该反应中

   Na2O2发生自身的氧化还原反应,CO2中碳元素和氧元素

   的化合价均没有发生变化,故CO2没有被还原,A不符合
   题意;Cl   和KBr发生反应生成KCl和Br       ,Cl →Cl-,氯元
          2         B            2   2
   素化合价降低,氯气被还原,B符合题意;CH2==CH2和

   Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,乙烯没有被还原,C

   不符合题意;NH3与AlCl3反应生成Al(OH)        3和NH4Cl,

   NH3中氮元素和氢元素的化合价均没有发生变化,NH3没
   有被还原,D不符合题意。
考点9   氧化性、还原性的强弱判断
 考法3   依据反应情况比较
   氧化性、还原性强弱

 考法4   依据氧化性、还原
   性判断反应情况
1.氧化性、还原性的含义

    (1)氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失

    电子的性质(或能力)。

    (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易

    程度,与得、失电子数目的多少无关。
2.氧化性与还原性的强弱比较

 (1) 根据金属的活动性和元素的非金属性判断

  ① 氧化性
  a. 金属的活动性越弱,对应离子的氧化性越强。


  b. 元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强。
2.氧化性与还原性的强弱比较

 (1) 根据金属的活动性和元素的非金属性判断

  ②  还原性

  a. 金属元素的活动性越强,对应单质的还原性越强。


  b. 元素的非金属性越强,对应离子的还原性越弱。
2.氧化性与还原性的强弱比较

 (2) 根据元素在周期表中位置判断
 ① 氧化性                     ②  还原性
   a. 同一周期,从左到右,元             a. 同一周期,从左到右,元
 素的非金属性逐渐增强,对应             素的金属性逐渐减弱,对应单
 单质的氧化性逐渐增强。               质的还原性逐渐减弱。
   b. 同一主族,从上到下,              b. 同一主族,从上到下,
 元素的非金属性逐渐减弱,对             元素的金属性逐渐增强,对应
 应单质的氧化性逐渐减弱。              单质的还原性逐渐增强。
 考法3  依据反应情况比较氧化性、还原性强弱

 1.根据氧化还原反应发生的规律来判断


 (1) 氧化性强弱:氧化剂>氧化产物。

 (2) 还原性强弱:还原剂>还原产物。
 考法3  依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
  2.根据反应条件判断
(1) 浓度:同一种物质,浓度越大,氧化性(或还原性)越强。
(2) 温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。
(3) 根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。


后者比前者容易发生(不需要加热),可判断氧化性:KMnO4>

MnO2。
(4) 酸碱性:同一种物质,所处环境的酸性(或碱性)越强,
其氧化性(或还      原性)越强。
  考法3  依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
   3.根据被氧化或被还原的程度来判断


   4.根据电化学原理判断
   (1) 在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极的金
  属的还原性强。
   (2) 在电解池中,阳极先失电子的,还原
  性强;阴极先得电子的,氧化性强。
 例4

[湖南怀化2018届调研]已知反应:①Cl2+2KBr ═ 2KCl + Br2、

②KClO3+6HCl ═ 3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的
是(   )
A.上述两个反应都是置换反应
B.①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1

D.氧化性由强到弱的顺序为Br2>Cl2>KClO3
 例4
【解析】反应①为置换反应,反应②生成物中有单质但反应物中
没有单质,所以不是置换反应,A错误;反应①中溴元素由-1价
变为0价,KBr是还原剂,发生氧化反应,氯气是氧化剂,氯化

钾是还原产物,B错误;KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂
是氯酸钾,氯元素化合价从+5价降低到0价,1 mol氯酸钾反应中
得到5 mol电子,根据得失电子守恒可知参加反应的6 mol氯化氢
中有5 mol的氯化氢作还原剂,所以还原剂和氧化剂的物质的量c
之比是5∶1,C正确;Cl2+2KBr == 2KCl+Br2中氧化剂是氯气,
氧化产物是溴单质,所以氯气的氧化性强于溴单质,KClO3 + 

6HCl== 3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,

氯酸钾的氧化性强于氯气,则氧化性强弱顺序是KClO3>Cl2>
Br2,D错误。
 考法4   依据氧化性、还原性判断反应情况

1.判断氧化还原反应能否发生

 (1)氧化性、还原性强弱是相对的,氧化剂的氧化性越强,
 转化为还原产物后还原性越弱。还原剂的还原性越强,转
 化为氧化产物后氧化性越弱。由此可判断氧化剂与还原剂
 间的反应能否发生。
 考法4   依据氧化性、还原性判断反应情况

1.判断氧化还原反应能否发生

 (2)已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系,判断某一氧化
 还原反应能否发生时可采用假设法。具体方法是:
 先假设反应成立           然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的
 氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律,列出
 假设反应中的上述关系             结合题干条件判断该结论是否符
 合事实,符合事实,则反应成立;反之,则不成立。
 考法4   依据氧化性、还原性判断反应情况

    2.判断反应的先后顺序
    (1) 一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先
    强后弱的顺序反应。
    (2) 一种还原剂遇多种氧化剂时,总是按氧化性先
    强后弱的顺序反应。
例4
D
例6

[北京理综2016·10,6分]K2Cr2O7溶液中存在平衡:
     2-                 2-          +
Cr2O7 (橙色)+H2O2 ⇋   CrO4 (黄色)+2H    。用K2Cr2O7
溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是(              )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

          2-
B.②中Cr2O7  被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
例6

                                      +
 【解析】①K2Cr2O7溶液中加入H2SO4,增大c(H          ),题给可逆
 反应的平衡逆向移动,溶液橙色加深,③中加入了NaOH溶液,
 OH-中和了溶液中的H+,使c(H+)减小,平衡正向移动,溶
 液变黄,A正确;②中溶液变成绿色,说明有Cr3+生成,即
     2-              3+
 Cr2O7 被C2H5OH还原为Cr    ,B正确;对比②、④可知,酸性
 条件下Cr  O 2-被C H OH还原为Cr3+,而碱性条件下Cr        O 2-不能
        2 7   2 5 D                        2 7
 被还原,说明酸性条件下K2Cr2O7的氧化性更强,C正确;若
 向④中加过量的H2SO4溶液,溶液呈酸性,题给可逆反应的平
               2-         2-
 衡逆向移动,CrO4     转化为Cr2O7   ,K2Cr2O7在酸性条件下氧化
                2-                3+
 性增强,④中Cr2O7     会被C2H5OH还原为Cr     ,溶液不会变为
 橙色,D错误。
考点10   氧化还原反应的规律及应用

  考法5   氧化还原反应规律的应用
1.守恒规律(得失电子守恒)
 在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子
 总数。

 2.转化规律(价态归中,互不交叉)

  含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时,该
  元素的价态变化一定遵循“高价+低价―→中间价”,即“价
  态相邻能共存,价态相间能归中,            归中价态不交叉,价升
  价降只靠拢。”
 3.先后规律(强易弱难,先强后弱)
 在浓度相差不大的溶液中:
 (1)同时含有几种还原剂时        ,      将按照还原性由强到弱
 的顺序依次反应。
 (2)同时含有几种氧化剂时        ,      将按照氧化性由强到
 弱的顺序依次反应。
4.价态规律
 元素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性;
 处于最低价态时只有还原性,但不一定有强还原性;处于
 中间价态时既有氧化性又有还原性。
 考法5   氧化还原反应规律的应用
  1.守恒规律的应用——电子守恒法解题“三步流程”
 例7
                            【解析】
[海南化学2017·4,2分]在酸
                            解法1:根据电荷守恒,2×3-
性条件下,可发生如下反应:
                            1=8-1-n,计算得n=2,则
    -   3+           n-  -
ClO3 +2M +4H2O ═ M2O7 +Cl       n-
                            M2O7 中M的化合价为+6。
   +      n-
+8H , M2O7 中M的化合价是          解法2:根据得失电子守恒,
                            设M  O n-中M的化合价为x,
(   )                          2 7    C
                            化学方程式中只有氯元素的化
A.+4            B.+5
                            合价下降6,只有M的化合价
C.+6            D.+7
                            升高,则6=2×(x-3),解得
                            x=6,故C项正确。
  考法5   氧化还原反应规律的应用
2.转化规律的应用
 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能

 性,如浓H2SO4与SO2不发生反应。
 (2)根据化合价变化判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧

 化产物、还原产物。如对于反应6HCl+NaClO3             ═  NaCl

 +3Cl2↑+3H2O中,氧化剂为NaClO3,还

 原剂为HCl,氧化产物和还原产物都为Cl2。
考法例


氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+

KOH ―→KX+KY+H2O(未配平),KX在一定条件下发生反应:
KX―→KY+KZ(未配平,KY与KZ的化学计量数之比为1∶3),
以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX
中氯的化合价是      (   )
A.+1       B.+3       C.+5     D.+7
 考法例
【解】根据题意可知,KX、KY中的氯元素分别显
正价和-1价;根据反应KX―→KY+KZ,可断定
KY为KCl,KZ中Cl元素化合价>KX中Cl元素化合价
(均为正价)。假设KX中Cl元素为+a价,KZ中Cl元
素的化合价为+b价,依据化合价升降总数相等及
KX―→KY+3KZ,有a+1=3(b-a),把a=1、a
=3、a=5分别代入上式讨论,可知a=5时,b=7
符合题意。则KX中Cl的化合价为+5。
例8

[陕西西安碑林区2017模拟]水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应
     2+     2-      -           2-
为3Fe  +2S2O3 +O2+xOH ═ Fe3O4+S4O6 +2H2O,下列说法中
不正确的是(      )

A.每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子
           2+    2-
B.该反应中Fe    和S2O3 都是还原剂

C.3 mol Fe2+被氧化时有1 mol O2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
例8

    【解析】
                                     2+     2-
    由氢原子守恒可得反应的化学方程式为3Fe               +2S2O3
           -           2-
    +O2+4OH ═ Fe3O4+S4O6 +2H2O,每生成1 mol Fe3O4,
    有       发生还原反应,转移            电子,    正确;反
      1 mol O2          C    4 mol    A
    应中Fe元素和S元素的化合价升高,故该反应的还原剂
       2+     2-
    为Fe  、S2O3 ,B正确;由反应方程式可知,2 mol 
      2+                                 -
    Fe 被氧化时,有1 mol O2被还原,C错误;OH          的化学
    计量数为4,即x=4,D正确。
 考法5   氧化还原反应规律的应用
 3.先后规律的应用

  同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反
  应时,首先被氧化的是还原性最强的物质;同一还原剂
  与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先
  被还原的是氧化性最强的物质。
 考法例


现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI ═ 2FeCl2 +2KCl+

I2;②2FeCl2+Cl2 ═ 2FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓) ═ 2KCl+
                                  2+   -   -
2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中含有Fe         、Cl 和I  ,要除
去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是(               )

A.Cl2     B.KMnO4      C.FeCl3              D.HCl
                      3+           -   2+
【解析】由①知氧化性:Fe           >I2,还原性:I    >Fe ;
                  3+          2+   -
由②知氧化性:Cl2>Fe       ,还原性:Fe     >Cl ;由
               -               -   2+
③知氧化性:MnO4       >Cl2,还原性:Cl    >Mn  ;由

此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还
             -   2+   -    2+
原性强弱顺序为I       >Fe >Cl >Mn  。所以KMnO4可
      -   2+  -            2+  -
氧化Cl   、Fe  及I  ,Cl2可氧化Fe    及I ,FeCl3只
能氧化I-。
例9

[辽宁葫芦岛六校2017届联考]向含有FeBr2、FeI2的溶液中
缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶
液变为血红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下
列叙述不正确的是(          )
A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C.原溶液中的Br-可能被氧化

D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡、静置、
分液,下层溶液呈紫红色
例9

 【解析】
 溶液中离子的还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-。A项,溶液变
 为血红色说明Fe2+被氧化成Fe3+,则I-全部被氧化,故溶液
 中一定不存在I-,正确;B项,BFe2+可能全部被氧化,也可
 能是部分氧化,错误;C项,溶液变为血红色只能说明Fe2+
 被氧化成Fe3+,而Br-可能被氧化,正确;D项,根据题意知

 有I2生成,I2易溶于有机溶剂,则下层溶液呈紫红色,正确。
 考点11  氧化还原反应方程式的配平
  和相关计算

考法6  氧化还原反应方程式的配平

考法7  信息型氧化还原反应方程式的书写

考法8  氧化还原反应的相关计算
1.氧化还原反应电子转移的表示方法

 (1) 单线桥法
 表示氧化剂与还原剂之间电子
 转移的方向和数目。
  (2) 双线桥法

 表示氧化剂及其还原产物、
 还原剂及其氧化产物之间
 电子转移情况。
2.氧化还原反应方程式的配平步骤
 考法6   氧化还原反应方程式的配平

1.配平原则


2.配平方法

                            逆向配平法
        正向配平法

                             缺项配平法
        整体配平法
例10

[浙江理综     2015·27 题节选](1) 完成以下氧化还原反应的离

                 -          2-                 2+
子方程式:(      )MnO4 +(   )C2O4 +_______ ═ (  )Mn

+ (  )CO2↑+_______

(2) NaAlH4 与 水 发 生 氧 化 还  原 反 应  的 化 学 方  程 式 :
_____________________________________________________。
例10

【解析】
(1) 在反应中    Mn 由  +7价降低为    +2价,C  由  +3价升高为    +4

                        -      2-
价,利用得失电子守恒得          MnO4 与 C2O4 的化学计量数分别为       2、
5,然后依据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。

(2) 结合物质中元素的化合价知           NaAlH4 与 H2O 发生归中反应
生成氢气,则另一产物是偏铝酸钠。

【答案】

       -      2-     +       2+
(1) 2MnO 4 + 5C2O 4 +16H   2Mn + 10CO2 ↑+ 8H2O

(2) NaAlH4 +2H2O  NaAlO2+ 4H2↑
 考法7   信息型氧化还原反应方程式的书写

根据题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤
进行:
第一步:根据元素化合价的升降,判断氧化剂、还原剂、氧
化产物、还原产物。
第二步:按“氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物”写出
方程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质。
第三步:根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程式左边或

          +    -
右边补充    H 、  OH 或 H2O 等。
第四步:根据质量守恒配平反应方程式。


例11

 (1)[课标Ⅲ理综2017·28题节选]工业上常将含砷废渣

(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4
和单质硫。写出发生反应的化学方程式:
__________________。
(2)[浙江选考化学2017年4月·27题节选]加热条件下,氨
气被固体X(CuO)氧化成一种气体单质,写出该反应的化
学方程式:     __________________ 。
例11


  【解析】    (1)将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,
  通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫,砷元素化合价由+3价
  变为    价,硫元素化合价由         价变为   价,氧元素化合价由
     【+5答案】             -2     0
  0价变为-2价,根据得失电子守恒配平即可。

  (2)加热条件下氨气被CuO氧化成的气体单质为氮气,
  CuO自身被还原为Cu,根据得失电子守恒配平氧化剂、还

  原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数,再用H2O保证
  H和O的原子守恒即可。
 考法8  氧化还原反应的相关计算

 1.类型
  (1)计算氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物
  质的量之比(或质量之比)。
  (2)通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产
  物的组成。
 考法8  氧化还原反应的相关计算
2.守恒法在几种类型中的应用
(1) 单一氧化还原反应的相关计算可直接利用守恒法进行解答。
(2)利用多步氧化还原反应进行相关计算
利用得失电子守恒,直接找出已知量与未知量的物质的量的
比例关系,即可一步解出。
 (3) 与反应先后顺序有关的得失电子守恒
当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时,强还原剂先
被氧化。当一种物质同时还原两种或两种以上的微粒时,强
氧化剂先被还原。
例12

[上海化学2014·16,3分]含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐

酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成

单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则(     ) 

A. 被氧化的砒霜为      1.98 mg

B. 分解产生的氢气为      0.672 mL

C. 和砒霜反应的锌为      3.90 mg

                      -5
D. 转移的电子总数为       6×10 NA
例12
【解析】砒霜中砷的化合价是           +3价,而砷化氢中砷的化合价是           -
3价,化合价降低,得到电子,砒霜被还原,A 不正确;没有说
明是标准状况下,因此不能确定生成氢气的体积,B 不正确;发
生反应   As O + 6Zn + 12HCl ═ 6ZnCl + 2AsH +3H O、2AsH
        2 3          C       2     3   2       3 
                                  -5 
═2As+3H2,1.50 mg 砷的物质的量为2×10       mol,则砒霜转化为
砷化氢得到电子的物质的量是           2×10-5 mol×6=1.2×10-4 mol,
锌失去   2 个电子,则和砒霜反应的锌的质量为                   ×65 g/mol
=3.9×10-3 g=3.9 mg,C 正确;转移的电子总数为(2×10-5×6

      -5              -4 
+2×10  ×3)NA=1.8×10    NA ,D 不正确。
后续更加精彩…
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