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人教版 必修一 第四章 第三节 第1课时

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第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
                一、硫的存在和性质


1.阅读教材,判断下列关于硫的叙述是否正确?
(1)硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在(  √                )

(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素(  √             )

(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素(  √             )
(4)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体(  √            )
(5)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄(  √                )


                                                 答
                                                 案
                                                            第四章 非金属及其化合物


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                                                            第四章 非金属及其化合物
                                                                                  温泉水通
                                                                                  常是淡蓝
                                                                                     色的?


                                                                                  生成低价态
                                                                                      金属


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                   第四章 非金属及其化合物


     思    实验室中完成硫的实验后,
     考    试管中有残留的硫,
          怎样洗掉?


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                          氧化性   还原性


                             Na2S+Na2SO3


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                                 第四章 非金属及其化合物


                  SO2+H2O⇌H2SO3


       用途   SO2尾气的处理
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    可逆反应

      在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能
                    向逆反应进行的反应叫可逆反应。


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    ③能使紫色石蕊试液变红
            使含有酚酞的红色的氢氧化钠溶液褪色

 (2)漂白性:SO2能与某些有色物质生成_________________,
                       而使其褪色。


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  (3)还原性:

  ①SO2与O2反应的化学方程式为 

                      2SO2+O2    催化剂   2SO3
                                                                                          △                      
  问题:硫在过量的氧气中燃烧,

  会生成SO3吗?

   ②SO2与溴水反应

       SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

   问题: SO2能使溴水褪色
   ,是否体现了它的漂白性
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   ③ SO2与KMnO4反应
           2-           2+     2-   +
5SO2+2MnO4  +2H2O===2Mn   +5SO4 +4H


     问题: SO2使KMnO4溶液褪色是因为
     它的漂白性吗?

   ④在FeCl3溶液中通入SO2

     3+                2+    +     2-
  2Fe  +SO2+2H2O===2Fe   +4H  +SO4

     问题: SO2使FeCl3溶液变成浅绿
     色是因为它的漂白性吗?


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  ⑤SO2具有漂白性,Cl2也具有漂白性,那么将
  SO2和Cl2按物质的量的比为1:1混合,漂白性会
  增强吗?

   Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

  将SO2通入到BaCl2溶液中无现象,但是通入到
  含有Cl2的溶液中会产生白色沉淀,
  请解释这种现象。


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  (4)SO2的实验室制法
        反应原理:

                   Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O


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(5)弱氧化性


2H2S+SO2===3S↓+2H2O

(或2H2S+H2SO3===3S↓+
3H O)
三、用途2
      漂白纸张、织物
      杀菌、消毒
      方法指导  拓展视野

1.SO2鉴别 的一般方法
(1)利用物理性质鉴别

气味:用标准的闻气体气味法,SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性:与硫化氢气体混合,有淡黄色固体生成。
②还原性:将气体通入稀氯水中,使氯水褪色;将气体通入
稀溴水中,使溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,
酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中,氯化铁
溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中,产生沉
淀。
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中,能使品红溶液褪色;加热颜                   色又恢
复。
2.检验 SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊     ,检验  二者同时存在的
一般流程为


  流程   检验  SO2⇒除去SO2⇒检验    SO2是否除尽⇒检

  设计                 验CO2
                 酸性
  选用     品红               品红     澄清的
                 KMnO4
  试剂     溶液               溶液     石灰水
                 溶液
  预期
         褪色      褪色      不褪色     变浑浊
  现象
          酸性         滴有酚酞
               氢硫酸
反应        KMn           的     石蕊   品红
     溴水        (H2S溶
 物         O4         NaOH溶   溶液   溶液
                液)
          溶液            液
反应             有淡黄色
     褪色   褪色           褪色     变红   褪色
               沉淀生成
现象
SO 的                  酸性氧化   酸性氧化
  2 还原性  还原性   氧化性                漂白性
                      物的通性   物的通性
性质
                                                            第四章 非金属及其化合物


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  五、硫化氢的性质
           1、物理性质
                  无色有臭鸡蛋气味的有剧毒的气体,
                  腐败的鱼、肉、蛋和粪池中含有
           2.化学性质
                 (1)二元弱酸
                 (2)还原性

                           2H2S+O2=2S↓+2H2O
                           2H2S+3O2=2SO2+2H2O


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