网校教育资源平台

浙江2019版高考化学考前提升训练28化学计算

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019版高考化学总复习第五部分专题二十物质的制备与定量分析检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题二物质的量检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题四氧化还原反应检测
免费
2019版高考化学总复习第五部分专题十八化学常用仪器和实验基本操作检测
免费
2019版高考化学总复习第五部分专题二十一化学实验方案的设计和反应条件的控制检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十六生命活动的物质基础检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题一物质的组成性质和分类检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十七高分子化合物与有机合成检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十五烃的衍生物检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十四常见的烃检测
免费
2019版高考化学总复习第五部分专题十九物质的检验分离与提纯检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题三离子反应检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十三认识有机化合物检测
免费
2019版高考化学总复习第二部分专题七物质结构基础检测
免费
重庆市巴蜀中学2019届高三化学上学期期中复习试题2018110602203
免费
重庆市铜梁一中2019届高三化学9月份月考试题2018111202198
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第一章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式学业分层测评2
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸学业分层测评13
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酯学业分层测评14
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第2节有机化合物结构的测定学业分层测评18
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                       提升训练       28 化学计算(第           29 题)

1.(2018·上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物                CuO 和 Cu2O。某学习小组取       0.98 g(用精密天平测

量)Cu(OH)2 固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。


(1)图中  A 点的固体成分为    ,B          点的固体成分为    。 
(2)整个过程中质量减轻包括          (指出具体的物质和质量)。 

2.用 11.92 g NaClO 配成  100 mL 溶液,向其中加入      0.01 mol Na2Sx 恰好完全反应,生成      Na2SO4 和
NaCl。
(1)NaClO 溶液的物质的量浓度为    mol·L-1。 

(2)化学式   Na2Sx 中的 x=    。 
                                                            -1
3.向一定质量     CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为           1.000 mol·L   的 Na2CO3 溶液,反应过程

中加入的    Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。


(1)混合溶液中     CaCl2 和 HCl 物质的量之比     n(CaCl2)∶n(HCl)=   。 

(2)V2=    L。 
                                             -1
4.铁、铜混合粉末       20.0 g 加入到   100 mL 5.0 mol·L  FeCl3 溶液中,剩余固体质量为         5.2 g(忽略
反应前后溶液体积变化)。求:

                                                 -1
(1)反应后溶液中      FeCl2 的物质的量浓度为    mol·L            。 
(2)原固体混合物中铜的质量分数是      。 
5.Na 与 Al 混合物共   1 mol 与足量的水充分反应。

(已知:2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑)

(1)当 Na 与 Al 的物质的量之比为    时,混合物与水反应产生的                      H2 最多。 

(2)当 Na 与 Al 的物质的量之比为    时,混合物与水反应产生的                      H2 的体积为   13.44 L(标准状
况下)。 

6.用沉淀法测定      KHCO3 和 Na2CO3 固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其

中滴加相同浓度的        Ba(OH)2 溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录
见下表:
    实验序号                              Ⅰ      Ⅱ        Ⅲ       Ⅳ        Ⅴ
    样品质量/g                            3.06   6.12     9.18    12.24    15.30
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    Ba(OH)2 溶液体积/mL                   300    300      300     300      300
    生成沉淀的质量/g                         5.91   11.82    17.73   23.64    23.64

回答下列问题:

(1)样品中   KHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之比为      。 
(2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的             OH-物质的量浓度为      。 

                             -1
7.实验室用    100 mL 0.500 mol·L  的  NaOH 溶液捕获   CO2,一定时间后,测定       CO2 的吸收量,方法是用

盐酸逐滴加入到吸收         CO2 后的溶液中,产生的       CO2 气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:


求:(1)吸收的    CO2 在标准状况下的体积是    mL。 
(2)盐酸的物质的量浓度是    mol·L-1。 

8.高温时,Cu2S   和 O2 在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:

①2Cu2S+3O2   2Cu2O+2SO2;

②2Cu2O+Cu2S   6Cu+SO2↑。

取 a mol Cu2S 和 b mol 空气(设氧气占空气体积的          20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回
答问题(反应前后温度、容器体积不变):
(1)若反应后剩余固体只有          Cu,则 a 和 b 的关系是             。 
(2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分:       
。 


                                      参考答案

                           提升训练     28 化学计算(第      29 题)

    1.答案: (1)CuO Cu2O (2)水    0.18 g、氧气   0.08 g
                                          0.98 𝑔
                                                  - 1
    解析: (1)根据题意分析图像,n[Cu(OH)2]=98 𝑔·𝑚𝑜𝑙         =0.01 mol,由于可能发生      Cu(OH)2

   CuO+H2O 和 4Cu(OH)2 2Cu2O+4H2O+O2↑,根据质量变化计算得出在           A 点生成   CuO,B 点生成

Cu2O,所以  A 处的固体成分为      CuO,B 点的固体成分为       Cu2O。 (2)整个过程中固体质量减轻的不仅仅

是 H2O 还有  O2,根据  Cu(OH)2  CuO+H2O 可计算出水的质量是        0.18 g,然后计算出氧气的质量是
0.08 g。
    2.答案: (1)1.6 (2)5
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                         11.92 𝑔
                                                  - 1
    解析: (1)11.92 g NaClO  的物质的量为74.5 𝑔·𝑚𝑜𝑙      =0.16 mol,则  NaClO 溶液的物质的

        0.16𝑚𝑜𝑙

量浓度为      0.1 𝐿 =1.6 mol·L-1;
                                                            2

    (2)Na2Sx 在碱性溶液中可被      NaClO 氧化为   Na2SO4,硫元素化合价由-𝑥价升高为+6         价,而

NaClO 被还原为   NaCl,氯元素化合价由+1       价降低为-1     价,反应中    Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为
                                                    - 2

0.01 mol∶0.16 mol=1∶16,根据电子转移守恒,则          x×[6- (  𝑥 )]=16×[1-(-1)],解得:x=5。

    3.答案: (1)1∶2 (2)0.100

                                                                     𝑚(𝐶𝑂2)
                                                                     𝑀(𝐶𝑂 )
    解析: (1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体                  2.2 g,n(HCl)=2n(CO2)=2×      2 =2×
   2.2 𝑔
           - 1
44 𝑔·𝑚𝑜𝑙 =0.1 mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀            5.0 g,n(CaCl2)=n(CaCO3)=

𝑚(𝐶𝑎𝐶𝑂3)     5.0 𝑔
            =
                          - 1
𝑀(𝐶𝑎𝐶𝑂3)
              100 𝑔·𝑚𝑜𝑙 =0.05 mol,n(CaCl2)∶n(HCl)=0.05 mol∶0.1 mol=1∶2;(2)根据

C 原子守恒可知:n(Na2CO3)=n(CO2)+n(CaCO3)=0.1 

      𝑛(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)     0.1𝑚𝑜𝑙
                   =
                                  - 1
      𝑐(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)
mol,V2=              1.000𝑚𝑜𝑙·𝐿  =0.100 L。
    4.答案: (1)6.5 (2)58%
    解析: (1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的
                            3

物质的量是     0.1 L×5 mol·L-1×2=0.75 mol,因此消耗铁的物质的量是             0.75 mol-0.5 mol=0.25 
mol,质量是   14 g,而固体实际减少质量是          14.8 g,所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化
铜的物质的量分别是         x mol、y mol,则  x+y=0.75、(x-0.5)×56+64y=20-5.2,解得   x=0.65、

                                                                  -1
y=0.1,因此反应后溶液中        FeCl2 的物质的量浓度      0.65 mol÷0.1 L=6.5 mol·L  。
                                  5.2 𝑔 + 0.1𝑚𝑜𝑙 × 64 𝑔·𝑚𝑜𝑙 - 1

    (2)原固体混合物中铜的质量分数是                          20.0 𝑔             ×100%=58%。
    5.答案: (1)1∶1
    (2)9∶1 或 3∶7
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    解析: (1)当   Na 与 Al 恰好反应时,混合物与水反应产生的氢气最多,根据化学反应                       2Na+2H2O

   2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O   2NaAlO2+3H2↑,所以当   Na 与 Al 的物质的量之比为        1∶1 时,混
合物与水反应产生的氢气最多。
    (2)情况一:13.44 L   氢气的物质的量为        0.6 mol,设 Na 与 Al 以物质的量之比      1∶1  发生反应生

成氢气,根据化学方程式          2Na+2H2O  2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑,得总反应化学

方程式为    2Na+2Al+4H2O  2NaAlO2+4H2↑,则参加反应的      Na 的物质的量为      0.3 mol,参加反应的
Al 的物质的量为     0.3 mol,还有   0.4 mol Al 没有反应,则    Na 与 Al 的物质的量之比为       3∶7;情况二:
1 mol Na 完全反应生成     0.5 mol 氢气,实际上生成氢气         0.6 mol,则 Al 一定参加反应,设参加反应

的 Na 的物质的量为      x mol,参加反应的     Al 的物质的量为     y mol,根据反应     2Na+2H2O  2NaOH+H2↑、

2Al+2NaOH+2H2O  2NaAlO2+3H2↑,0.5x+1.5y=0.6,x+y=1,解得  x=0.9 mol,y=0.1 mol,所以  Na 与
Al 的物质的量之比为       9∶1。
    6.答案: (1)2∶1
    (2)0.60 mol·L-1
    解析: 第Ⅳ组、第Ⅴ组实验生成沉淀碳酸钡质量都为                     23.64 g,说明样品质量为       12.24 g 时,氢
氧化钡已经完全反应,第Ⅰ组、第Ⅳ组实验中样品的质量分别为                          3.06 g、12.24 g,生成沉淀碳酸钡
质量分别为     5.91 g、23.64 g,样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为                   1∶4,说明第    4 次恰好
完全反应。
    (1)第 4 次实验中样品完全反应,令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为                         x mol、y mol,则:

100x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得:x=0.08、y=0.04,故    n(KHCO3)∶n(Na2CO3)=0.08 
                                        2+
mol∶0.04 mol=2∶1;300 mL Ba(OH)2 溶液中   Ba 的物质的量为       0.08 mol+0.04 mol=0.12 mol;

    (2)原固体混合物的组成不变,由(4)可知             9.18 g 该固体样品中      KHCO3 的物质的量为     0.06 
                                                    2+                      -
mol,Na2CO3 的物质的量为    0.03 mol,300 mL Ba(OH)2 溶液中  Ba 的物质的量为      0.12 mol,OH 的物质
的量为   0.24 mol;故第Ⅲ组实验所得溶液中的            OH-物质的量为     0.24 mol-0.06 mol=0.18 mol,其物
质的量浓度为      0.18 mol÷0.3 L=0.60 mol·L-1。
    7.答案: (1)672
    (2)1

    解析: NaOH  溶液捕获    CO2 后,随着捕获的     CO2 的量的增加,得到的溶液中溶质可能存在四种情况:

①Na2CO3 和 NaOH、②Na2CO3、③Na2CO3  和  NaHCO3、④NaHCO3。涉及的三种溶质与盐酸反应的顺序依

次为  NaOH   Na2CO3(反应生成   NaHCO3)   NaHCO3。反应原理分别为       NaOH+HCl   NaOH+H2O、

Na2CO3+HCl  NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑,因此,如果仅有      Na2CO3 参加反应时,图

像中无   CO2 生成段与生成     CO2 段盐酸的消耗量相等;若同时存在             NaOH,无 CO2 生成段消耗的盐酸量会

增加,导致此段盐酸消耗量大于生成              CO2 段。当仅含     NaOH 时,生成  CO2 段盐酸消耗量为      0。若存在

NaHCO3 和 Na2CO3 时,生成 CO2 段消耗的盐酸量大于无         CO2 生成段,当仅含     NaHCO3 时,则无  CO2 生成段

盐酸消耗量为      0。结合图像,加入       20 mL 盐酸过程中无      CO2 生成,再加入    30 mL 盐酸时,CO2   完全释

放出来,可以判断用        NaOH 溶液吸收   CO2 后所得产物为      Na2CO3、NaHCO3。设  Na2CO3 的物质的量为    x 
                                                    𝑥      20
                                                        =
                                                 𝑥 + 𝑦
mol、NaHCO3 的物质的量为      y mol,则 2x+y=0. 100×0.500,         50 - 20,解得
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


x=0.02,y=0.01,吸收的   CO2 的物质的量为     0.01 mol+0.02 mol=0.03 mol,标准状况时体积为       0.03 
mol×22.4 L·mol-1=0.672 L。反应消耗盐酸中         HCl 的物质的量为     2×0.02 mol+0.01 mol=0.05 
                 0.05𝑚𝑜𝑙

mol,物质的量浓度为        0.05 𝐿 =1 mol·L-1。

    8.答案: (1)b=5a (2)Cu2O  或  Cu 和 Cu2O

    解析: (1)反应后固体全部是          Cu,则:2Cu2S+3O2  2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S  6Cu+SO2↑,两方
程式相加得:

    Cu2S + O2    2Cu+SO2
     1    1
     a mol  0.2b mol
      1         1
          =
    𝑎𝑚𝑜𝑙 0.2𝑏𝑚𝑜𝑙,解得 b=5a。

    (2)由反应   2Cu2S+3O2  2Cu2O+2SO2 可知,消耗   3 mol 氧气时生成    2 mol 二氧化硫,当产物为

Cu2O 时,反应后容器内的压强小于反应前;由反应                Cu2S+O2  2Cu+SO2 可知,反应后固体为       Cu 时,反应

前后气体的体积未变;但反应后固体为               Cu2O、Cu 时,反应后容器内的压强小于反应前。所以,若反应

后容器内的压强小于反应前,则反应后容器内固体的成分为                        Cu2O 或 Cu 和 Cu2O。
4积分下载