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高三化学二轮复习选择题标准练12

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高中化学审核员

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                  选择题标准练(十二)

                          满分:42   分
    1.我国古代有很多关于化学现象的记载。下列描述错误的是(  )
    A.西晋《博物志》中的“烧白石作白灰”,描述的是煅烧石灰
石制生石灰

    B.东汉《汉书·地理志》中的“高奴县有洧水可燃”,描述的
是石油可以燃烧

    C.东晋《抱朴子》中的“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹
砂”,描述的是可逆反应

    D.南北朝《本草经集注》中的“以火烧之,紫青烟起,云是真
硝石也”,描述的是用焰色反应检验硝酸钾
    [解析] 在不同时间、不同条件下的反应,不是可逆反应。

    [答案] C
    2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见物质,它们之间有如图
转化关系(条件及其他产物已略去),下列说法中不正确的是(  )

                         甲 +丁 乙 +丁  丙
                          ――→  ――→
    A.若甲是铁单质,则丁可能是氯气

    B.若甲是    AlCl3 溶液,则丁可能是       KOH  溶液

    C.若丁是    CO2,则甲可能为       NaOH  溶液

    D.若丁是    O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差                16

    [解析] Fe  与  Cl2 反应只会生成一种       FeCl3。
    [答案] A
    3.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示,下列说法正确的
是(  )
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    A.双氢青蒿素属于酯类物质

    B.青蒿素的分子式为         C15H21O5
    C.青蒿素环上的一氯取代物有             11 种
    D.青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素
    [解析] 青蒿素属于酯类物质,双氢青蒿素不属于酯类物质;青

蒿素的不饱和度=5,分子式为            C15H22O5;青蒿素环上的一氯取代物
有 9 种;比较两者结构式,可知双氢青蒿素由青蒿素与氢气加成可制
得。

    [答案] D
    4.下列实验中,所采用的分离方法与对应原理都不正确的是(  )
选项          目的              分离方法                原理
     从硝基苯和无机酸                            硝基苯易溶于四氯

 A   的混合物中提取硝          用四氯化碳萃取           化碳,四氯化碳的
     基苯                                  密度比水的小
                                         碳酸钙颗粒大于滤
     除去碳酸钙中少量          溶于水、过滤、洗
 B                                       纸孔隙,离子、分
     碳酸钠               涤、烘干
                                         子小于滤纸孔隙
     从硫酸铜溶液中提          冷却热饱和溶液结          硫酸铜的溶解度随
 C
     取硫酸铜晶体            晶                 着温度升高而增大
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     用普通酒精制无水                            乙醇沸点较低,生
 D                     加生石灰、蒸馏
     酒精                                  石灰吸收水
    [解析] 用分液法分离硝基苯和无机酸的混合液,四氯化碳的密

度大于水的密度,A        项符合题意;碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水,

溶解、过滤、洗涤、烘干可得到纯净的碳酸钙,B                    项不符合题意;从

硫酸铜溶液中提取胆矾,可采用结晶法,C                  项不符合题意;乙醇的沸
点低于水的沸点,加入生石灰,可以将水转化成稳定的氢氧化钙,蒸

馏得到无水乙醇,D        项不符合题意。

    [答案] A
    5.相同温度下,体积均为          0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可

                                                -1
逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6         kJ·mol 。实验测
得起始、平衡时的有关数据如表所示。下列叙述错误的是(  )


    A.容器①、②中反应的平衡常数相等

                                          1

    B.平衡时,两个容器中          NH3 的体积分数均为7
    C.容器②中达到平衡时放出的热量               Q=23.15 kJ
    D.若容器①体积为        0.5 L,则平衡时放出的热量<23.15 kJ
    [解析] 温度不变,平衡常数也不变,A               正确;因为反应在恒温

恒容下进行,所以①②为等效平衡,平衡时两个容器中                       NH3 的体积
分数相等(可根据放出之能量与            ΔH 计算,但单选题不必忙于计算,

计算一般放在最后);因为起始浓度不一样,反应物的转化量也不一
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样,故放出之热量必不相等,C             错(看看,有答案了,无须计算!)。

D 项可从平衡移动理解。

    [答案] C
    6.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法

正确的是(  )


    A.腐蚀过程中,Cu        作负极,发生还原反应

                       -     +
    B.正极反应是      O2+4e  +4H   ===2H2O

    C.若生成    4.29  g 多孔粉状锈     Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积
为 0.224 L(标准状况)
    D.保持青铜器表面干燥可阻止电化学腐蚀的发生
    [解析] 根据图示,腐蚀过程中,铜失电子生成                  Cu2+,则负极

是铜,发生氧化反应,A          项错误;氧气在正极得到电子,电极反应式

        -              -
为 O2+4e  +2H2O===4OH    ,B  项错误;4.29    g Cu2(OH)3Cl 的物质

      4.29
的量为241.5=0.02    mol,根据铜原子守恒,Cu2+的物质的量为                0.04 

                        -      2+                  -
mol,负极反应为:2Cu-4e         ===2Cu  ,正极反应为      O2+4e   +

           -
2H2O===4OH   ,根据正负极放电量相等,则理论上耗氧体积为                    0.02 

mol×22.4 L·mol-1=0.448  L,C  项错误;根据原电池构成的条件可
             中国现代教育网  www.30edu.com  全国最大教师交流平台

知 D 项正确。

    [答案] D
    7.室温下,将      1.000 mol·L-1 盐酸滴入  20.00 mL 1.000 mol·L-
1 氨水中,溶液     pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列
有关说法正确的是(  )


                        +       -
    A.a 点:c(NH+4  )+c(H  )=c(OH  )

                                    -
    B.b 点:c(NH+4  )+c(NH3·H2O)=c(Cl  )
    C.c 点溶液呈中性,溶液只存在氯化铵一种溶质

    D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是                NH3·H2O 电离吸热
    [解析] 根据电荷守恒可知          A 项正确;在     b 点时溶液的     pH>7,

n(HCl)c(Cl ),B 项错误;c    点溶液显中性,溶
液既存在氯化铵也存在氨水,C             项错误;d    点后,溶液温度略下降的

主要原因是酸碱中和反应完全,不再放出热量,D                    项错误。

    [答案] A
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