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必修1第四章4.3.1《硫和硫的氧化物》

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高中化学审核员

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  科目                     班级                                课型
  课时                     时间                               授课人
  课题                                    硫和硫的氧化物 
           1、知识目标:
           ⑴  了解二氧化硫的物理性质和用途,掌握二氧化硫的化学性质

           (2)了解可逆反应的概念,知道           SO2 的漂白原理 
           2、能力目标:
三维目标       (1) 培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)
           (2)组织学生分组讨论,动手参与,培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力,
           并根据实验现象得出物质的化学性质。

           3、情感目标:结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程,通过学生动手做实
           验,使他们获得新知,从而培养学生对科学研究的态度
重难点及                                 1、重点:二氧化硫与水反应
知识解析                                     2、难点:可逆反应
           1、目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物?___、____、_____。

           2、硫,俗称              。         色粉末,           溶于水,易溶于               ,在空

           气 中燃烧时生成                        ,呈现                    色火焰反应方程式为                           

           是比较活泼的非金属单质,常见化合价为                                       ,其代表物分别有                                          

           。

           3、二氧化硫中硫的化合价为                     ,分别从化合价的角度,作为酸性氧化物的角

           度,小结二氧化硫的化学性质:  

           ①与水反应                                                                        

重点知识       ②与氢氧化钠反应_________________________________________________
  预习
           ③与氧气反应                                                              

           ④二氧化硫或亚硫酸有                  作用,与有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色

           物质,可利用                    来检验二氧化硫气体。

           4、三氧化硫属于             氧化物,其化学性质有:

           ①极易与水反应                                                                      

           ②与碱性氧化物氧化钙反应                                                  

           ③与氢氧化钙反应                                                                 


 教师授
 课及学
                                                                           个人
 生学习                           教学过程(集体备课)
                                                                           补充
  过程
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第三节    硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

(一)、硫

1、硫的物理性质:俗称硫磺淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,

易溶于   CS2 ,熔沸点都很低。

2、  硫的化学性质

①  氧化性:与绝大多数金属反应

      △             △     
 Fe+S    FeS  Cu+S     Cu S (与变价金属生成低价金属)
                         2

      2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)

      Hg+S==HgS (除去有毒的     Hg 的方法

                   △     
与非金属反应:H       +S     H S 
               2        2

②  还原性:与氧气发生反应

                点燃 
           S+O       SO  
              2        2

③  自身氧化还原反应  

  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 

(二) 二氧化硫

1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空

气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质

(1) 酸性氧化   物的通性

①  二氧化硫与水反应         :

SO2  + H2O        H2SO3  (亚硫酸)

可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆

反应方向进行的反应,叫可逆反应。

②  二氧化硫与碱的反应

SO2(少量)    + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O   ;

SO2(过量) + NaOH == NaHSO3 

[S O2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;

Na2SO3  + H2O + SO2 == 2NaHSO3  ]
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【提问】

1.S O2 能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何?能不                    2.能否

用澄清的石灰水来鉴别          SO2 与 CO2  ?

③  与碱  性氧化物反应       SO2+CaO==CaSO3 

(2) 二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

(3) 二氧化硫的还原性

①  与卤素单质反应:

         SO   +  Br   +  2 H O = H SO   +  2HBr
           2       2        2     2  4  

         SO   +  Cl   +  2 H O = H SO   +  2HCl
           2       2        2     2  4  

②  与某些强氧化剂的反应:

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

                             催化剂 
③ SO2 的催化氧化          2SO2+O2   加热   2SO3 

(4) 漂白性

常见漂白剂及其原理比较

  漂白     HClO、Na2O2、O3、             SO2           活性炭

   剂            H2O2

  原理    具有强氧化性,将有色            与某些有色物质         吸附有色物质

        物质氧化成无色               化合成不稳定的

                              无色物质

  特点    不可逆,褪色后颜色不            可逆,受热或放         -----

        再复原                   置一段时间可复

                              原

  变化            化学                 化学              物理


(5) 用途:制   H2SO4 ;作漂白剂;杀菌,消毒

【思考与交流】如何鉴别           SO2 和 CO2 呢?

(6) SO2 的污染

SO2 的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分。

    酸雨:空气中      SOX 和 NOX 随雨水下降成为酸雨,pH<5.6
(三) 三氧化硫
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            1、物理性质:是一种无色易挥发的晶体,熔沸点都很低。

            2、化学性质:具有酸性氧化物的通性,与水反应放出大量的热,

            具有较强的氧化性。

            (1) 与水反应:     SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)

            (2) 与碱性氧化物反应:         SO3 + CaO==CaSO4 

            (3) 与碱反应:     SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O 


            1.在 BaCl2 溶液中通入    SO2 气体,溶液仍澄清。若将           BaCl2 溶液分        个人补充

            别盛在两支试管,一支加          HNO3  ,另一支加     NaOH  溶液,再通入

            SO2 气体,结果两支试管均有白色沉淀。由此,下列结论合理的是

            ( C  )

             A.BaCl2 有两性          

             B.两试管沉淀均是       BaSO3 

             C.SO2 有还原性,酸性   

                                          2―
             D.升高   PH,使   SO2 水溶液中    SO3   浓度增大

            2.下列实验能证明某无色气体为            SO2 的是(     CD )

             A.能使澄清石灰水变浑浊

重点知识、        B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
题型研究
             C.能使品红试液褪色,加热后又显红色
与答题技

巧、方法         D.能使溴水褪色,再滴加酸化的             BaCl2 溶液有白色沉淀产生
归类
            3.检验 SO2 气体中是否混有        CO2 气体,可采用的方法是(           D  )

             A.通过品红溶液     

             B.通过澄清石灰水

             C.先通过氢氧化钠溶液,再通过澄清石灰水

             D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水

            4.能证明  SO2 具有漂白性的是( B )

             A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,发现溶液紫色褪去
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             B.SO2 气体通入品红溶液中,红色褪去

             C.显红色的酚酞通入        SO2 后,红色褪去

             D.SO2 气体通入溴水中,橙色褪去

                                                                          个人补充


拓展模拟,
 课后练习


 课堂反思
  与评价
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   高       年级            学科第        学期知识框架
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