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广西2019届高考化学二轮复习仿真模拟练仿真模拟练(三)

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高中化学审核员

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                            仿真模拟练(三)

                                                                仿真模拟练第       65 页  

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cr 52

Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79

                                      第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括           7 个小题,每小题       6 分,共  42 分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的)

1.化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是                                                  (  )

     选项    性质                        实际应用

     A     蛋白质受热变性                   用高温加热的方法杀死流感病毒

     B     明矾溶液显酸性                   用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈


     C     Na2CO3 溶液显碱性              用热的纯碱溶液洗去油污


     D     P2O5 具有吸水性                用 P2O5 干燥氨气


答案  D

解析高温加热能使蛋白质变性,病毒是蛋白质,利用高温加热可杀死流感病毒,A                             正确。明矾溶液中

  3+
Al 水解使溶液呈酸性,铜锈为           Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的

铜锈,B  正确。碱性溶液能促进油脂的水解,C              正确。P2O5   吸水后生成磷酸,无法干燥氨气,D             错误。

2.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是(  )

 选项  离子组        加入试剂             离子方程式

            2 -
          𝑂                       3+   -
 A   Al3+、S 4   适量  Ba(OH)2 溶液   Al +3OH    Al(OH)3↓

       2+ -                           -     -
 B   Fe 、I      足量新制氯水           Cl2+2I  2Cl +I2

            -                       2 -   -          2 -
 C     3+  𝑂   NaHSO 溶液           𝑂    𝑂   +    𝑂
     Fe 、N  3        3           3S  3 +2N 3 +2H  3S 4 +2NO↑+H2O

             -                            -                    2 -   +
 D     2+   𝑂  氨水                 2+   𝑂                   𝑂    𝐻
     Ca 、HC  3                   Ca +2HC  3 +2NH3·H2O CaCO3↓+C 3 +2N 4 +2H2O
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

答案  D


                                 2 -
                           3+   𝑂                               3+    -
解析加入适量      Ba(OH)2 溶液后,Al   、S   4 都参与反应,正确的离子方程式为            Al  +3OH

                    2 -
               2+  𝑂                                     2+  -
   Al(OH)3↓、Ba  +S  4    BaSO4↓,A 错误。加入足量新制氯水,Fe           、I 都被氧化,正确的离子方

           -      -          2+      -   3+
程式为   Cl2+2I   2Cl +I2、Cl2+2Fe    2Cl +2Fe ,B 错误。亚硫酸氢根离子不能拆开,C            错误。

          -
Ca2+、HC𝑂 3 与氨水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为

          -                       2 -    +
  2+    𝑂                      𝑂     𝐻
Ca +2HC   3 +2NH3·H2O   CaCO3↓+C  3 +2N  4 +2H2O,D 正确。

3.TPE 及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。TPE                          的结构简式如图,下列
关于  TPE 的说法正确的是(  )


A.TPE 属于苯的同系物

B.TPE 能发生加成反应,但不能发生取代反应


C.TPE 与化合物           互为同分异构体

D.TPE 的一氯代物有      3 种

答案  D

解析苯的同系物只有一个苯环,并且其侧链是烷基,A                    错误。TPE   分子中有苯环和碳碳双键,苯环上既
能发生加成反应(比如与氢气加成)又能发生取代反应(如卤代、硝化反应),碳碳双键上能发生加成反


应,B 错误。TPE    的分子式是     C26H20,       的分子式是     C20H14,两者分子式不同,所以不是同分异
构体,C  错误。TPE    分子中   4 个苯环是相同的,每个苯环上有邻、间、对                 3 种不同化学环境的氢原子,
所以它有    3 种一氯代物,D     正确。
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4.常温下,A   是由  X 和 Y 两种短周期元素组成的气体,X            的原子序数小于       Y,甲、乙、丙分别是        X、
Y、Z  元素对应的单质,Z       是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的
是(  )


A.X、Y、Z   三种元素能组成离子化合物

B.反应②为化合反应,反应③为置换反应

C.常温常压下,Z    的氢化物熔点为同族最高

D.原子半径:Y>Z>X

答案  A

解析地壳中含量最高的元素            Z 是氧元素,则丙为氧气,根据图中信息可知               A 为烃,则   X 为氢,Y  为碳,甲
为氢气,乙为碳单质,B       为二氧化碳,C     为水。X、Y、Z      三种元素是氢、碳、氧,不能组成离子化合物,
A 错误。反应②为高温下碳与二氧化碳化合生成一氧化碳,属于化合反应,反应③为高温条件下水蒸
气与碳反应生成氢气和一氧化碳,属于置换反应,B                  正确。常温常压下,Z        的氢化物为水,由于存在氢键,故
其熔点为同族最高,C        正确。氢原子半径最小,而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半
径:Y>Z>X,D  正确。

5.下列有关实验的操作正确的是(  )

    选
       实验                      操作
    项

       除去  NaHCO 固体中混有的
    A           3              直接将固体加热
       NH4Cl

       实验室收集    Cu 与稀硝酸反应生
    B                          向上排空气法收集
       成的  NO


    C  检验乙酸具有酸性                配制乙酸溶液,滴加      NaHCO3 溶液有气泡产生

                               取 20.00 mL 该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用       0.100 0 mol·L-1 的
    D  测定某稀硫酸的浓度
                               NaOH 标准液进行滴定


答案  C
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解析由于碳酸氢钠加热易分解,不能利用加热的方法除去                      NaHCO3  固体中混有的      NH4Cl,A 错误。

NO 与氧气反应,应该用排水法收集,不能用排空气法收集,B                    错误。配制乙酸溶液,滴加           NaHCO3 溶液
有气泡产生,证明乙酸的酸性强于碳酸,碳酸具有酸性,则证明乙酸具有酸性,C                            正确。稀硫酸与
NaOH 溶液的反应没有明显现象,需要滴入指示剂,否则无法完成实验,D                        错误。


6.某种熔融碳酸盐燃料电池以           Li2CO3、K2CO3  为电解质,以    C4H10 为燃料时,该电池工作原理如图所
示。下列说法正确的是(  )


A.a 为 C4H10,b 为 CO2

                  2 -
B.在熔融电解质中,C𝑂      3 向正极移动

C.此电池在常温时也能工作


                                          2 -
                                         𝑂    -
D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为              C4H10+13C  3 -26e  17CO2↑+5H2O

答案  D

解析燃料电池中通入燃料的电极是负极,通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边电极是负极,右

边电极是正极,所以       a 是 C4H10,b 为空气,A  错误;原电池放电时,碳酸根离子向负极移动,B                错误;电解
质为熔融碳酸盐,需要高温条件,故             C 错误;通入丁烷的一极是负极,发生失电子的氧化反应,电极反应

            2 -
           𝑂     -
为 C4H10+13C  3 -26e   17CO2↑+5H2O,D 正确。

7.室温下,用相同物质的量浓度的            HCl 溶液,分别滴定物质的量浓度均为            0.1 mol·L-1 的三种碱(AOH、
BOH 和  DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是(  )


A.滴定时,随着盐酸的滴入,水电离出的             c(H+)始终增大
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B.滴定至   P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C.pH=7 时,三种溶液中     c(Cl-)相等

D.当中和百分数达       100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

答案  D

解析随着盐酸的滴入,溶液由碱溶液变为盐溶液再变为酸溶液,水电离出的                             c(H+)先增大后减小,A     错
误。滴定至     P 点时溶质为等物质的量的           BOH 和  BCl,溶液呈碱性,BOH     的电离程度大于       B+的水解程
度,但电离程度较小,因此         c(B+)>c(Cl-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+),B 错误。pH=7 时,三种溶液中阳离子的
水解程度不同,加入的盐酸的体积不同,三种离子浓度分别与氯离子浓度相等,但三种溶液中氯离子浓
度不等,C   错误。当中和百分数达          100%时,将三种溶液混合后的质子守恒为:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-),D 正确。

                                      第Ⅱ卷

二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。8~10                          题为必考题,共        43 分,每个试题
考生都必须作答。11~12           为选做题,共      15 分,考生根据要求选择一道题目作答)

8.(14 分)某研究性学习小组借助         A~D 的仪器装置完成有关实验。


【实验一】收集       NO 气体。

(1)用装置  A 收集   NO 气体,正确的操作是      (填序号)。 

a.从①口进气,用排水法集气

b.从①口进气,用排气法集气

c.从②口进气,用排水法集气

d.从②口进气,用排气法集气
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【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数                     w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:

Zn+2NaOH     Na2ZnO2+H2↑。据此,截取面积为       S 的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为                 m1 g。
用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(2)选用 B 和      (填仪器标号)两个装置进行实验。 

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为              V L(标准状况),w(Zn)=     。 

(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是              。 

(5)若装置  B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将     (填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。 

方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器                           C 做实验,试样经充分反应,滤出

不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为              m2 g。

(6)w(Zn)=            。 


方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为                              H2 的质量)实现探究目
标。实验同样使用仪器          C。

(7)从实验误差角度分析,方案丙        方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。 

                  65𝑉    2.83𝑉
                 22 4𝑚     𝑚
答案(1)c (2)D (3)    .   1(或    1 等其他合理答案)

    (4)金属锌的密度(或其他合理答案) (5)偏大


      𝑚1 - 𝑚2
        𝑚
    (6)   1  (或其他合理答案)

    (7)劣于

解析(1)NO  易被空气中的氧气氧化,但是难溶于水,可用排水法收集。(2)D                      装置用排水法来测定氢气
                                                           65𝑉
                                                          22 4𝑚
的体积。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为                  V L(标准状况),w(Zn)=    .   1。(4)根据公式:m=ρgh,可
知计算镀层厚度,还需检索金属锌的密度。(5)压强增大时,使用普通分液漏斗会把一部分空气压入
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                                                 𝑚1 - 𝑚2
                                                    𝑚
D,导致结果偏大。(6)方案乙是测定固体的质量来求                  w(Zn)=    1   。(7)方案丙:通过称量试样与碱

反应前后仪器、试样和试剂的总质量,测量的项目过多,误差增加。


9.(14 分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等,也可

用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是                                  MoS2,含少量
PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:


回答下列问题:


(1)Na2MoO4 中 Mo 的化合价为        。 


(2)“焙烧”时,Mo  元素转化为      MoO3,反应的化学方程式为                     ,氧
化产物为        (写化学式)。 


(3)“碱浸”生成   CO2 和另外一种物质,CO2       的电子式为    ,另外一种生成物的化学式为    
。 


(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为             Na2S,则废渣成分的化学式为    。 


                                         2 -               2 -
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(Mo𝑂              4 )=0.40 mol·L-1,c(S𝑂 4 )=0.04 mol·L-1。“结晶”前

          2 -
         𝑂                                             -10               -8
需先除去    S  4 ,方法是加入    Ba(OH)2 固体。已知    Ksp(BaSO4)=1.1×10 ,Ksp(BaMoO4)=4×10 。假设加

                                                𝑂2 -
入 Ba(OH)2 固体后溶液体积不变,当         BaMoO4 开始沉淀时,S      4 的去除率为    %。(小数点后保

留一位数字) 


                                                            2 -
(6)钼精矿在碱性条件下,加入         NaClO 溶液,也可以制备钼酸钠,同时有            S𝑂 4 生成,该反应的离子方程式

为 

                                                                                。 

答案(1)+6  价
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    (2)2MoS2+7O2   2MoO3+4SO2 MoO3、SO2

      ··  ··
       ·· ··
      𝑂··𝐶··𝑂
    (3)·· ·· Na2MoO4

    (4)PbS (5)97.3


                             2 -        2 -
                -    -      𝑂     -  𝑂
    (6)MoS2+9ClO +6OH    Mo  4 +9Cl +2S 4 +3H2O


解析(1)Na2MoO4  中 Na 是+1  价,O 是-2 价,则根据正负化合价代数和为            0 可知  Mo 的化合价为+6      价。

(2)“焙烧”时,Mo  元素转化为      MoO3,S 转化为   SO2,所以反应的化学方程式为


2MoS2+7O2    2MoO3+4SO2,反应中    Mo、S  元素化合价升高,所以氧化产物是             MoO3、SO2。(3)“碱

浸”生成   CO2 和另外一种物质,根据原子守恒可知另外一种生成物的化学式为                         Na2MoO4,CO2 是共价

              ··  ··
               ·· ··
              𝑂··𝐶··𝑂
化合物,电子式为··        ··。(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为              Na2S,重金属离子是铅离子,则废渣

                                                             1.1 × 10 - 10
                                                                     - 8
                                                                                 -
成分的化学式为       PbS。(5)当  BaMoO4 开始沉淀时,溶液中的硫酸根浓度是               4 × 10    ×0.4 mol·L
                                 0.04 - 0.001 1
                      2 -
1=1.1×10-3 mol·L-1,所以 S𝑂 4 的去除率是     0.04     ×100%≈97.3%。(6)钼精矿在碱性条件下,加

                                     2 -
入 NaClO 溶液,也可以制备钼酸钠,同时有            S𝑂 4 生成,根据原子守恒和得失电子守恒可知该反应的离

                                 2 -        2 -
                    -    -      𝑂     -  𝑂
子方程式为     MoS2+9ClO +6OH     Mo  4 +9Cl +2S 4 +3H2O。


10.(15 分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将            FeCO3 加热到   200 ℃开始分解为     FeO 和 CO2,若

在空气中高温煅烧        FeCO3 生成  Fe2O3。

                                                              -1
Ⅰ.已知   25 ℃,101 kPa 时:①4Fe(s)+3O2(g)  2Fe2O3(s) ΔH=-1 648 kJ· mol

                                   -1
②C(s)+O2(g)   CO2(g) ΔH=-393 kJ· mol


③2FeCO3(s)    2Fe(s)+3O2(g)+2C(s)

ΔH=+1 480 kJ· mol-1


(1)请写出  FeCO3 在空气中煅烧生成        Fe2O3 的热化学方程式 

                                                                                。 
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Ⅱ.生成的    FeO 和 Fe2O3 在一定条件下被还原为金属铁。


(2)据报道,一定条件下       Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为:


Fe2O3(s)+3CH4(g)  2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0

①原子序数为      26 的铁元素位于元素周期表的第    周期。 


②反应在    5 L 的密闭容器中进行,2 min      后达到平衡,测得       Fe2O3 在反应中质量消耗       4.8 g。则该段时间

内用  H2 表达的平均反应速率为        。 


③将一定量的      Fe2O3(s)和一定量的    CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达
到平衡状态的是    。 


A.CH4 的转化率等于      CO 的产率

B.混合气体的平均相对分子质量不变


C.v 正(CO)∶v 逆(H2)=1∶2

D.固体的总质量不变


(3)FeO 可用 CO 进行还原,已知:t ℃时,FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在 1 L 密闭容器中加
入 0.04 mol FeO(s),并通入 x mol CO,t ℃时反应达到平衡。此时         FeO(s)的转化率为    50%,则  x=    
。 


Ⅲ.Fe2O3 还可用来制备     FeCl3,FeCl3 在水溶液中的水解分三步:

  3+             2+  +
Fe +H2O    Fe(OH)  +H  K1

                      +
      2+             )   +
Fe(OH) +H2O    Fe(OH  2 +H  K2

      +
     )                   +
Fe(OH 2 +H2O   Fe(OH)3+H  K3


(4)以上水解反应的平衡常数          K1、K2、K3  由大到小的顺序是       。通过控制条件,以上水

                                                     (3𝑥 - 𝑦) +
                                    3+              )         + 
解产物聚合生成聚合物的离子方程式为                xFe  +yH2O   Fex(OH    𝑦 +yH

欲使平衡正向移动可采用的方法是    (填字母)。 

A.加水稀释

B.加入少量    NaCl 固体
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C.升温


D.加入少量    Na2CO3 固体


答案(1)4FeCO3(s)+O2(g)   2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=-260 kJ· mol-1

    (2)①四 ②0.018 mol·L-1·min-1 ③BCD


    (3)0.06 (4)K1>K2>K3 ACD

                                                                                -
解析(1)根据盖斯定律③×2+②×4+①得:4FeCO3(s)+O2(g)            2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260 kJ· mol
1。(2)①原子序数为      26 的铁元素位于元素周期表的第四周期(26-2-8-8=8,第四周期有                  18 种元素)。


    ②Fe2O3(s)+3CH4(g)  2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

                 1 mol         6 mol

                     4.8 𝑔
                            - 1
                 160 𝑔·𝑚𝑜𝑙 n

    n=0.18 mol

                        0.18𝑚𝑜𝑙
                           5 𝐿

                                            -1   -1
    用氢气表示的反应速率=           2𝑚𝑖𝑛 =0.018 mol·L ·min 。③CH4 的转化率等于      CO 的产率,都是

代表正反应方向,故不能说明正逆反应速率相同,A                   错误。反应前后气体质量增大一倍,气体体积增大

两倍,当混合气体的平均相对分子质量不再改变时反应达到平衡状态,B                           正确。v   正(CO)∶v  逆

(H2)=1∶2,说明反应达到平衡状态,C         正确。反应中氧化铁转化为铁固体质量减少,若固体总质量不变
说明反应达到平衡状态,D          正确。


    (3)       FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)

开始时物质的量/mol0.04                x              0

改变的物质的量/mol0.02                0.02           0.02

平衡时物质的量/mol0.02                x-0.02         0.02
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         𝑐(𝐶𝑂2) 0.02
               =
    则:K= 𝑐(𝐶𝑂) 𝑥 - 0.02=0.5,解得:x=0.06。


    (4)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则                            K1>K2>K3;加水
稀释,则水解平衡正向移动,A          正确。加入氯化钠,氯化钠溶液为中性,平衡不移动,B                   错误。因为水解
为吸热过程,所以升温,平衡正向移动,C             正确。加入碳酸钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡
正向移动,D    正确。

11.【化学—选修     3:物质结构与性质】(15        分)

铬是由法国化学家沃克兰于            1798 年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火
及高精端科技等领域。

(1)铬元素基态原子的核外电子排布式为             ,其核外未成对电子数为    
。 

                                                             -1             -
(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为               1 590.6 kJ· mol 、1 509.0 kJ· mol

1
,ICr>IMn 的原因是

                                                                                    

                                                                                。 

(3)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为


NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O,它是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。其部分结构如下图所示:


①雷氏盐中铬元素的化合价为    ,NH3                与铬离子形成的化学键为    。 

      -
②NCS  的立体构型是    ,其中碳原子的杂化轨道类型为    。SO2、CO2、BeCl2、

                    -
SCl2 四种分子中,与    NCS  互为等电子体的是 。 

③乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是 

                                                                                。 
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(4)硒化铬的晶胞结构如图所示,晶胞参数为               a nm 和 b nm,则硒化铬的密度为        g·cm-

3
(列出表达式即可,设        NA 为阿伏加德罗常数的值)。 


答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1 6

    (2)铬的第二电离能是失去半充满            3d5 上的电子,锰的第二电离能是失去            4s1 上的电子,3d  能级变
为半充满状态


    (3)①+3 价 配位键 ②直线形 sp CO2、BeCl2 ③乙醇分子间可以形成氢键

      2.62 × 1023
         𝑎2𝑏𝑁
    (4)       𝐴

解析(1)铬元素是     24 号元素,其基态原子的核外电子排布式为                1s22s22p63s23p63d54s1;其中 3d 和 4s 都
是半充满状态,其核外未成对电子数为               6。(2)金属铬失去一个电子后,外围电子为              3d5,3d 能级处于较
稳定的半充满状态,而锰失去           1 个电子后外围电子结构为          3d54s1,4s 能级的电子容易失去,失去后
3d 能级处于半充满状态,所以铬的第二电离能高于锰。(3)由雷氏盐(Reinecke salt)的化学式
                                                          𝐻 +
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O 可知,它是一种配合物,其外界是一个铵根              N  4 ,带一个单位的正电荷,所
以其内界必然带一个单位的负电荷,内界有两种配体,分别是氨分子和硫氰根离子,氨分子不带电荷,
硫氰根离子带一个单位的负电荷,所以中心原子铬带                     3 个单位的正电荷,铬的化合价是+3           价。①雷氏

盐中铬元素的化合价为+3          价,NH3 与铬离子形成的化学键为配位键或共价键。②由雷氏盐的结构式
可知,NCS-的中心原子       C 原子形成了两个双键,每个双键含一个              σ 键和一个    π 键,所以   NCS-的立体构

                                                -
型是直线形,其中碳原子的杂化轨道类型为                 sp 杂化。NCS   中有  3 个原子,价电子数是       16,所以  SO2、

                                -
CO2、BeCl2、SCl2  四种分子中,与     NCS 互为等电子体的是         CO2、BeCl2。③乙醇和溴乙烷都是分子
晶体,它们的分子间都有范德华力,但是乙醇分子间还能形成氢键,氢键是比范德华力更强的分子间作
用力,所以乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是乙醇分子间可以形成氢键。(4)由硒化铬的晶胞结构可求
出每个晶胞中有       2 个铬原子和     2 个硒原子。由晶胞参数为          a nm 和 b nm 可算出每个晶胞的体积为
V=a2b nm3=(a×10-7 cm)2×b×10-7 cm=a2b×10-21 cm3,硒化铬的摩尔质量为   131 g· mol-1,取 1 mol 硒化铬
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                                                                   2    -21 3
的晶胞来计算它的密度,1 mol         晶胞中有    2 mol CrSe,则其质量为    262 g,体积为  NAa b×10 cm ,则硒化

                  262 𝑔        2.62 × 1023
                               =
            𝑁 𝑎2𝑏 × 10 - 21𝑐𝑚3 𝑎2𝑏𝑁
铬的密度为     ρ=  𝐴                        𝐴   g·cm-3。

12.【化学—选修     5:有机化学基础】(15       分)

亲水型功能高分子        M 和香料   N 可由如图所示途径合成(部分产物略去):


已知:

①A  是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为                108

②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水


③R1CHO+R2CH2CHO                         +H2O

请回答下列问题:

(1)E 的化学名称为    ,C        的结构简式为 。 

(2)M 中的含氧官能团的名称为       ,A                 生成  B 的反应类型为       。 

(3)写出 F 到 G 的第一步化学方程式 

                                                                                    

                                                                                。 

(4)同时满足下列条件的        G 的同分异构体有    种(不考虑立体异构,不计                   G 本身)。 


①苯环上有四种不同的氢 ②能与              NaHCO3  溶液反应产生气体 ③遇氯化铁溶液会显色 ④分子
中只存在一个环

(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。
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答案(1)丙醛                (2)羟基、羧基 取代反应


    (3)               +NaOH+2Cu(OH)2     Cu2O↓+                   +3H2O


    (4)15 (5)CH3CH2OH       CH3CHO         CH3CH   CHCHO


解析  A 是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为                108,推知其分子式为       C7H8O,根据  N 结构是苯的邻位


有 2 个取代基,可推知      A 为            ,C 和 E 发生了信息③反应,则       C 分子结构中有醛基,结合信息


②可知   B 为             ,B 在 NaOH 的水溶液中水解后再酸化得到的              C 为           ;D 为乙烯,

在催化剂的作用下与         CO、H2  反应生成的     E 为 CH3CH2CHO,C  和  E 在稀的   NaOH 溶液中发生信息


③反应生成的      F 为                 ,F 再与新制   Cu(OH)2 作用并酸化可得      G 为


                  ,再由 G 可制   M 或 N。


    (1)CH3CH2CHO 的化学名称为丙醛,C        的结构简式为                。

    (2)因 M 为亲水型功能高分子,故         G→M   发生加聚反应,M      中的含氧官能团的名称为羟基和羧基,


          在光照条件与氯气发生取代反应生成                            。


    (3)               到                   的第一步化学方程式为


                +NaOH+2Cu(OH)2     Cu2O↓+                  +3H2O。(4)分别是
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—CH   CH—CH2COOH、—CH        C(COOH)—CH3、


—C(COOH)    CH—CH3、—CH2CH       CHCOOH、


—CH2C(COOH)    CH2、—CH(COOH)CH      CH2、


—C(CH3)   CHCOOH  与—OH    在苯环的邻、间位上有         14 种结构,另外—CH        C(CH3)COOH  与—
OH 在苯环的间位上有        1 种结构,共   15 种结构。(5)参照题中的合成路线图,以乙醇为原料合成聚-2-


丁烯醛的流程图为:CH3CH2OH               CH3CHO         CH3CH   CHCHO


            。
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