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江苏省连云港市灌南县第二中学2016届上学期12月月考试高三化学试题Word版含答案

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高中化学审核员

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               灌南县第二中学         2015—2016  学年第一学期质量检测
                               高三化学试卷

可能用到的相对原子质量:H 1              C 12  N 14  O 16  Ca 40  Fe 56  Cu 64  I 127  

                          第Ⅰ卷      选择题(共      40 分)

单项选择题:本题包括          10 小题,每小题      2 分,共计   20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1、下列实验操作或描述中,错误的是

A.将等物质的量的        NaNO3 和 KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出
NaCl 晶体
B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
C.冷却结晶时,如未出现结晶,可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却,促使
晶体析出
D.在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次
呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化
2、下列有关化学用语正确的是

A.聚丙烯的结构简式:            —[  CH     2 —    CH —CH3—]n  

B.二氧化碳的电子式:            O  C  O

                        34
C.中子数为      18 的硫原子:    16 S

D.乙醇的分子式:CH3CH2OH

3、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是


 A  利用图   1 装置制备乙烯

.

 B.利用图    2 装置除去    Cl2 中的 HCl

 C.利用图    3 装置证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚

 D  利用图   4 装置探究    NaHCO3 的热稳定性
.

4、下列依据相关实验得出的结论正确的是

 A.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是                         SO2
 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在                               K+
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 C.利用一束强光照射某明矾溶液,产生光亮的“通路”,说明明矾一定发生了水解

 D.向含   X 的溶液中加入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象,说明                       X 中一定不含醛基

5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                 
                          +    +     -      -
A.使苯酚显紫色的溶液:NH4            、K  、SCN   、NO3
                             +    +     -     -
B.加入铝粉产生氢气的溶液:Na              、K   、NO3   、Cl

                          2-  +    2+    -
C.澄清透明的溶液中:、SO4            、K  、Cu   、Cl

                   +     -    -22          2+   +     -      2-
D.由水电离出的        c(H )·c(OH )=10  的溶液:Fe     、Na  、NO3   、SO4

6、下列反应的离子方程式正确的是
                                           2-
A.向   NH4Al(SO4)2 溶液中滴入    Ba(OH)2 溶液至   SO 4 恰好沉淀完全:

           2+    -   3+    2-               -
        2Ba +4OH  +Al  +2SO 4 =2BaSO4↓+AlO  2 +2H2O

                                     -                       2-
B.向苯酚钠溶液中通入少量            CO2:2C6H5O   +CO2+H2O→2C6H5OH+CO     3
                                +    -      3+
C.氧化亚铁溶于稀硝酸:3FeO + 8H            + NO 3 =3Fe   + NO↑+ 4H2O

          -1                      -1
D.4 mol·L   的  NaAlO2 溶液和   7 mol·L 的盐酸等体积混合:
            -     +                      3+
       4AlO 2 +7H  +H2O=3Al(OH)3↓+Al       

7、下列有关物质的性质和应用均正确的是  

A.酒精能使蛋白质变性,医学上使用无水酒精来杀菌消毒

B.NH3  溶于水后显碱性,在         FeCl3 饱和溶液中通入足量        NH3 可制取   Fe(OH)3 胶体

C.ClO2  具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,有优于氯气的高效安全性

D.Na2CO3  能与盐酸反应,广泛用于治疗胃酸过多

8、X、Y、Z、W      四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是

                                 W         W
                             X        Y          Z
                                  Z

A.若图中反应均为非氧化还原反应,当                 W  为一元强碱时,则        X 可能是   NaAlO2

B.若图中反应均为非氧化还原反应,当                 W 为一元强酸时,则        X 可能是    NH3

C.若图中反应均为氧化还原反应,当                W 为非金属单质时,则         Z 可能是   CO2 

D.若图中反应均为氧化还原反应,当                W  为金属单质时,则        Z 可能是   FeCl3


9、设   NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.1mol  乙基中含有的电子数为          13NA  

B.标准状况下,22.4L       三氯甲烷中共价键数目为           4NA

C.6.4gCaC2 晶体中含有阴阳离子总数为            0.3NA

D.1mol  硫粉与足量的      Cu 粉共热,转移的电子数为           2NA 
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10、W、X、Y、Z      都是元素周期表中前         20 号的元素.W      的阳离子与     Y 的阴离子具有相同的
电子层结构,且能形成化合物             WY;Y   和  Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物;X                  和

Z 属于同一周期元素,它们能形成两种常见气态化合物;W                        和 X 能形成化合物      WX2,X   和

Y 不在同一周期,它们能形成组成为               XY2 的化合物.关于       W、X、Y、Z     的说法正确的是
A.气态氢化物稳定性:X>Z                       B.最高价氧化物对应的水化物酸性:X<Y

C.化合物     WX2 和 XY2 均为共价化合物          D.W、Y、Z     的简单离子半径:W>Y>Z
不定项选择题:本题包括           5 小题,每小题      4 分,共   20 分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得                      0 分;若正确答案包括两个选项时,只
选一个且正确的得        2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得                          0 分。
11.下列叙述中正确的是                                  

A.反应    N2(g)+3H2(g)   2NH3(g),其他条件不变时充入          N2,正反应速率增大,逆反应速
率减小

B.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0

                                                              -      -
C.向   0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量的冰醋酸,溶液中               c(CH3COO  )/ c(OH )的值变小
D.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

                                                                负载
12、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池
                                                        VB2           电极  a
示意图如右图所示,该电池工作时反应为:4VB2                     +   11O2=                     空气

4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是

A.电极    a 为电池正极                                             KOH   选择性
                                                            溶液    透过膜
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C.电子由     VB2 极经  KOH  溶液流向    a 电极

                                      −     −
D.VB2  极发生的电极反应为:2VB2 + 22OH           -  22e =V2O5 + 2B2O3 + 11H2O


13、某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 
                                                     OH       Cl
                 OH          OH O
                                           O  O
                                                     O
                    反 反 1           反 反 2               O

                 OH          OH              Cl
              对苯二酚      2,5-二羟基苯乙酮           中间体

A.对苯二酚在空气中能稳定存在       

B.1 mol 该中间体最多可与         11 mol H2 反应

C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应

D.该中间体分子中含有           1 个手性碳原子
14、下列叙述错误的是
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                      +                2-      -
A.NaHCO3   溶液中:c(H    ) +c(H2CO3)=c(CO3  ) +c(OH )

                  -1                   -1
B.25℃时,0.2mol·L     盐酸与等体积0.05 mol·L     Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1

C.pH=3   的二元弱酸     H2R 溶液与   pH=11 的  NaOH 溶液混合后,混合液的pH          等于  7,则反应
后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.25℃时,若      0.3 mol·L-1 HY 溶液与  0.3 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的            pH=
9,则:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1

15、一定条件下存在反应          C(s)+H2O(g)      CO(g)+H2(g):向甲、乙、丙三个恒容容器中加

入一定量     C 和 H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中                       CO  的物质的量浓
度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

                                                   -1   -1
A.甲容器中,反应在前           15 min 的平均速率    v(H2)=0.1 mol·L ·min

B.丙容器的体积        V>0.5L         C.当温度为      T1 ℃时,反应的平衡常数         K=4.5

D.乙容器中,若平衡时           n(H2O)=0.4 mol,则 T1< T2
                                                    c(CO)/mol·L-1
                                                                丙
   容器          甲]          乙          丙           3

   容积         0.5 L      0.5 L         V          2
                                                                 甲
   温度         T1 ℃       T2 ℃        T1 ℃         1
           2 molC      1 molCO    4 molC
  起始量                                                  5      15  t/min
           1 molH2O    1 molH2    2 molH2O


                         第Ⅱ卷(非选择题 共            80 分)

16、(12   分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。工业上通常用水合


   肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:]
                   NaOH 溶液      水合肼

             碘        合成         还原          结晶         碘化钠固体
                                                           碳化

                                   N2

                                -
(1)合成过程的反应产物中含有              IO3 ,写出合成过程的离子方程式                       。

(2)工业上也可以用         Na2S 或 Fe 屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,

原因是                       。

                                     -
(3)请补充完整检验还原液中是否含有                 IO3 的实验方案:取适量还原液,                    。

     实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3                   溶液。

(4)测定产品中       NaI 含量的实验步骤如下:
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     a. 称取  4.000g 样品、溶解,在      250mL 容量瓶中定容;

     b. 量取  25.00mL 待测液于锥形瓶中;

                    -1
     c. 用 0.1000mol·L AgNO3 溶液滴定至终点,记录消耗            AgNO3 溶液的体积;

     d. 重复  b、c 操作   2~3 次,记录相关实验数据。

     ①滴定过程中,AgNO3        溶液应放在           中;步骤    d 的目的是          。

     ②若用上述方法测定产品中的              NaI 含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原

       因是                  。

17、(14   分)化合物     F 是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体,其合成过程如下:


    请回答下列问题:

    (1) 化合物   C 中含氧官能团为________、________(填名称)。

    (2) 化合物   B 的分子式为     C16H13O3Br,则 B 的结构简式为____________。

    (3) 由 C→D、E→F    的反应类型依次为________、________。

    (4) 写出符合下列条件       C 的一种同分异构体的结构简式:______________。

    Ⅰ. 属于芳香族化合物,且分子中含有              2 个苯环;

    Ⅱ. 能够发生银镜反应;Ⅲ.          分子中有    5 种不同环境的氢原子。
                 乙M醚g
                ――→
    (5) 已知:RCl      RMgCl,写出以     CH3CH2OH、                  为原料制备

的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
                          NaOH△溶液
                            ――→
             HBr
    H2C=CH2――→CH3CH2Br        CH3CH2OH
18、(14   分)一种回收并利用含碘( I-)废液的工艺流程如下:

      Na2SO3、CuSO4 浓HNO3   铁屑、水      K2CO3

               滤渣        I
 含碘废液      沉淀       氧化   2  反应Ⅰ     反应Ⅱ      操作Ⅰ      冰水洗涤、干燥         KI晶体

           滤液                      Fe3O4、CO2                                (1

)“沉淀”中生成        CuI 的离子方程式为                                   。
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                            -
(2)CuSO4   的投加量对废水中        I 的去除量影响较大,不同投加量(用过量系数表示)下,

       -     2+
反应后    I 和 Cu  的浓度如图所示,则适宜的            CuSO4 过量系数应为                  ,分析原因                         

。                                      4000                           1400
                                       3500                           1200
(  )反应    中生成铁与碘的化合物
  3      Ⅰ                             3000
                                      2+                              1000 -
                                    Cu 2500                               I
(其中铁与碘的质量比为           21∶127),       浓                                800 浓
                                     度 2000                               度
加入的水的作用是             ,反应Ⅱ的化                                   -       600
                                    mg/L 1500                I 浓度        mg/L
                                                            Cu2+浓度    400
学方程式是                  。               1000
                                        500                           200
(4)操作Ⅰ包括                    ,冰                                 
                                           1    1.1    1.2    1.3   1.4
水洗涤的目的是                      。                    硫酸铜过量系数


19、(12   分)过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,极不稳定,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂

等。

Ⅰ、制备:冰醋酸与        H2O2 浓溶液按体积比       1:1 混合,加入适量浓硫酸,控制温度             5℃~30℃,

                                                               O

                                                      ŨH2SO4 CH £- C£- O£- OH
    搅拌   30min 并静置  4~6h。反应原理为:H2O2+CH3COOH                  3       (过氧乙

    酸)+H2O

Ⅱ、含量测定:称取         5.0000g 过氧乙酸试样(液体),稀释至            100mL 备用。取上述稀释后过

                                -1
氧乙酸试样     5.00mL,用   0.0100 mol·L KMnO4 溶液滴定到终点以除去其中的             H2O2,随即加

                                                                    -1
入  10%KI 溶液  10mL(足量),加入     0.5%淀粉溶液     3 滴,摇匀,并用      0.0500 mol·L Na2S2O3 标

                                          2-   -     2-
准溶液滴定到终点(离子反应方程式为:I2+2S2O3                  =2I +S4O6  ),消耗    Na2S2O3 标准溶液

的总体积为     20.00mL。

(1)制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是                                

。

(2)稀释样品时,除用到烧杯及玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有                                                、           

。

(3)用    Na2S2O3 标准溶液滴定到终点的现象是                                               。

(4)通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。   

20、(14   分)世界能源消费的         90%以上依靠化学技术。.

(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的                 H2 通常来自水煤气。

                                               1
已知:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=﹣220.70kJ•mol﹣
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                                           1
2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6kJ•mol﹣

                                 1
H2O(l)═H2O(g)△H3=+44.0kJ•mol﹣

则  C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H4=                      

                            1
(2)燃料气(流速为         3000mL•h﹣ ;体积分数为      50% H2,0.90% CO,1.64% O2,47.46% 

N2)中的    CO 会使电极催化剂中毒,使用            CuO/CeO2 催化剂可使     CO 优先氧化而脱除。

CeO2 可由草酸铈[Ce2(C2O4)3]灼烧制得,反应的化学方程式为                                    ;

在  CuO/CeO2 催化剂中加入不同的酸(HIO3           或 H3PO4),测得燃料气中        CO  优先氧化的转化
率随温度变化如左图所示.


                                                         M        N
                                                         ·直流电源·


                                                     H2             气体a




                                                                   极 电 性 惰
                                                       极 电 性 惰


                                                      A           B

                                                         离子交换膜

加入            (填酸的化学式)的          CuO/CeO2 催化剂催化性能最好。催化剂为

CuO/CeO2﹣HIO3,120℃时,反应      1h 后 CO  的体积为            mL。

(3)LiOH   是制备锂离子电池正极材料的重要原料,其电解法制备的装置如右图。已知产生

的气体    a 通入淀粉   KI 溶液,溶液变蓝,持续一段时间后,蓝色可逐渐褪去。则                        M 极为电源

的             (填“正”或“负”)极,B        极区电解液为                溶液(填化学式),该离

子交换膜是                (填“阳”或“阴”)离子交换膜。

21、(14   分)原子序数小于        36 的 X、Y、Z、W     四种元素,X     基态原子的最外层电子数是其

内层电子数的      2 倍,Y   基态原子的     2p 原子轨道上有     3 个未成对电子,Z       是地壳中含量最多的

元素,W    的原子序数为       24。

(1) W 基态原子的核外电子排布式为________。元素               X、Y、Z    的第一电离能由大到小的顺序

为________。

(2) 与 XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。

(3) 二元弱酸    H2X2Z4 中 X 原子轨道的杂化类型是_______,           1 mol H2X2Z4 分子中含有    σ 键的

数目为________。
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(4) YH3 极易溶于水的主要原因是________________。


              高三化学质量检测参考答案         

 1     2    3    4    5    6    7     8    9   10    11   12   13   14   15

 B    C     B    C    C    D    C    C     D    B    B   AD    BC   B    AC

                          -    -     -
16.(12   分)  (1)3I2+6OH     =5I +IO3  +3H2O       

(2)N2H4·H2O   的氧化产物为      N2 和 H2O  

                                                       -
(3)加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明含有                         IO3 ;若溶液不变蓝,说明不

         -
    含  IO3     

(4)①酸式滴定管          减少实验误差         ②部分   NaI 被空气中    O2 氧化

17、(14   分)

(1) 羰基、酯基(2    分,各    1 分)


18、(14   分)

        2+    -     2—                   2-    +
(1)2Cu    +2I  +SO3   +H2O = 2CuI↓+SO4     +2H

(2)1.1   小于   1.1 则 I-去除率较低,大于       1.1 又会引入较多的重金属离子           Cu2+
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(3)催化剂       Fe3I8+4K2CO3 = Fe3O4+8KI+4CO2↑

(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤  

    除去表面可溶性杂质,同时减少              KI 的溶解损失

19、(12   分)

                                          
(1)温度过高H2O2和CH3COOOH会分解                             
(2)100mL容量瓶、胶头滴管
(3)溶液蓝色刚好褪去,且半分钟不变化

(4)15.2%(4    分)


20、(14   分)

(1)+131.45kJ/mol

(2)Ce2(C2O4)3        2CeO2+4CO↑+2CO2↑ HIO3         5.4

(3)负    LiCl  阳


 21、(14  分)

(1)[Ar]3d54s1        N > O >C   

              -
(2)CO2、SCN     (其他合理答案均可)     

(3)sp2、7×6.02×1023

(4)氨分子与水分子间易形成氢键      
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