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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第15章化学反应速率课件

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考点42   化学反应速率
 的概念及计算

考点43   化学反应速率的
 影响因素
考点42    化学反应速率的概念及计算

 考法1   化学反应速率的计算
 考法2    化学反应速率大小的比较
1.化学反应速率的概念与表示

(1)定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理
量,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增
加来表示。
1.化学反应速率的概念与表示

(3)单位:一般为mol·L-1·s    -1、mol·(L·min)-1、mol·L-1·h -1等,注
意单位一定不能写成mol/L·s。


    【注意】(1)化学反应速率是指平均速率而不是指
    瞬时速率;(2)不以固体和纯液体的浓度表示;
    (3)化学反应速率是指净速率,即正、逆反应速率
    之差。
2.化学反应速率的规律
  同一化学反应中,各物质表示的反应速率不一定相同,但
  表达的意义是相同的,这是化学反应速率相关计算或换算
  的依据。如反应:aA(g)+bB(g)        cC(g)+dD(g),有如下恒
  等式:
考法1     化学反应速率的计算
 1.根据数学表达式计算

 2.根据化学方程式计算
   根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比进
   行计算,如反应:                    各物质的反应速率之
   比为                         。
 3.根据图像求反应速率
  (1)找出横、纵坐标对应的相应物理量。
  (2)将图中的变化量转化成相应浓度的变化量。
  (3)根据公式        进行计算。
考法1     化学反应速率的计算
 4.运用“三段式”进行化学反应速率的计算

  (1)写出有关反应的化学方程式。
  (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
  (3)根据已知条件列方程式计算。
   例1   [浙江选考化学2016年4月·18,2分]X(g)+3Y(g) ═ 2Z(g)   ΔH=-a kJ·mol-1。
一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器,反应10 min,测得Y的
物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(     )
A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s  -1
B.第10 min时,X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1
C.10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z
D.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ

  【解析】10min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1,A项中单位
  错误;第10min时的反应速率是指瞬时速率,0.01mol·LC           -1·min-1是X在0-
  10min内的平均反应速率,B错误;10min内,反应消耗0.6molY,则同时
  消耗0.2molX,生成0.4molZ,C正确;10min内,反应消耗0.2molX和
  0.6molY,X和Y反应放出的热量为0.2akJ,D错误。
考法2     化学反应速率大小的比较
1.同一化学反应速率大小的比较
 (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。
 (2)换算成用同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
 (4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

2.根据图像判断某点的反应速率大小

 由图像看反应达到平衡所需的时间,时间越短,对应
 的反应的温度、浓度或压强就越大,则对应的反应速
 率越大。
    例[重庆理综2      2014·7,6分]在恒容密闭容器中通入X并发生反应:                          ,温度T1、

T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是                                   (   )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0-t1时间内,

C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小


  【解析】T1比T2先达到平衡,说明T1>T2(温度高,则反应速率快,达到平衡需要的时间短)。由图
  像可知温度高时达到平衡比温度低达到平衡时X的浓度大,说明升温平衡逆向移动,即逆反应是
  吸热反应(正反应是放热反应)。M点的反应程度比W点的反应程度小,故反应进行到M点放出的
  热量小于进行到W点放出的热量,A错误。选项B是X的反应速率的计算式,Y的反应速率是X的
  反应速率的一半,B错误。M点的温度高于NC点的温度,M点Y的浓度大于N点Y的浓度(M点消耗
  的X比N点消耗的X多,消耗的X多,则生成的Y也多),故M点逆反应速率大于N点逆反应速率,
  由于M点是平衡点,所以M点的正、逆反应速率相等,因此M点的正反应速率大于N点的逆反应
  速率,C正确。M点时再加入一定量X,相当于加压,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正
  反应方向移动,反应物X的转化率增大,D错误。
考点43    化学反应速率的影响因素

考法3    综合分析外界条件对化学反应

速率的影响

考法4    化学反应速率图像的分析
1.影响化学反应速率的因素
  (1)内因(主要因素)
        反应物本身的性质。
  (2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)
1.影响化学反应速率的因素
 (3)对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:
2.有效碰撞理论

(1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。


(2)活化能:图中E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化

能为E3,反应热为E1-E2      (注E2为逆反应的活化能)      。


 (3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
考法3    综合分析外界条件对化学反应速率的影响
                                                       -
  例[课标3  Ⅰ理综2014·9,6分]已知分解1 molH2O2放出热量98kJ。在含少量I       的

溶液中,H2O2分解的机理为:
下列有关该反应的说法正确的是         (      )


  【解析】
                           -          -
  总反应为2H2O2     2H2O+O2↑,I 为催化剂,IO    为中间产物,故B错
  误;因I-为催化剂,且参与了反应,故反应速率与I-的浓度有关,A正
  确;根据题意可知-98 kJ·mol-1为该反应的焓变,而反应活化能大小A
  未知,C错误;由总反应方程式中的化学计量数可知

  v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D错误。
考法4     化学反应速率图像分析
1.“一看”——看图像
(1)看面:弄清横、纵坐标的含义。
(2)看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
(3)看点:弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如起
点、交点、折点、最高点与最低点、终点等。
(4)看量的变化:弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的
变化及各自的变化趋势;分清正、逆反应与吸、放热反应,
升高温度时,Δv(吸)>Δv(放);在速率-时间图像上,要注意
看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和
小变。
(5)看要不要作辅助线:如等温线、等压线等。
考法4     化学反应速率图像分析

2.“二想”——想规律
 看完图像后,分析图像,联想外界条件对化学反应速
 率的影响规律。

3.“三判断”
 通过对比分析,作出正确判断。
    例4      [浙江选考化学2016年10月·21,2分]为研究某溶液中溶质R的分解速
率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时
间变化如图。下列说法不正确的是(   )


 【解析】
 由题图分析知,25℃时,在10-30min内,溶质R的分解平均速率v(R)==0.03mol·L-
 1·min-1,A项正确;由30℃和10℃对应曲线可知,反应进行到50min时,R均完全分解,分
 解百分率均为100%,B项正确;25℃曲线所代表的起始浓度比30℃曲线所代表的起始浓度大,
 但其0-50min内的分解平均速率反而小,可以说明DR的分解平均速率随温度升高而增大,C项
 正确;10℃曲线所代表的起始浓度比30℃曲线所代表的起始浓度小,分解反应速率较小不一
 定是由温度这一因素所造成的,还会受浓度影响,D项错误。
后续更加精彩…
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