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必修1第四章4.2.1富集在海水中的元素-氯

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高中化学审核员

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        第二节
富集在海水中的元素----氯
浩瀚美丽的大海       资源十分丰富
海洋是巨大的资源宝库

海洋中含有大量的盐类,主要为NaCl,此外还

有MgCl2,MgSO4等,致使海水既咸又苦,不能
直接饮用.

            资料卡片
如果将海水中的盐类全部提取出来,铺在地球
的陆地上,可以使陆地平均升高
             150m
  瑞典著名的化学家舍勒自1773年开始致力于研究

当时叫黑锰矿的物质,黑锰矿(软锰矿)就是MnO2,舍
勒在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合
加热时,很快就产生一种黄绿色的气体,舍勒简直高兴
到了极点,因为当时人们很少看到过有色气体.但很快
兴奋变成了厌恶,这种黄绿色气体源源不断地产生,几
乎使舍勒窒息,肺部极为难受.受科学家职业本能的驱
使,舍勒对这种气体进行观察和研究,发现把鲜艳的花
或翠绿的叶子放到其中,美丽的色泽很快褪去了,将蚱
蜢放进去蹦达几下就死去了,它还能与金属发生化学
反应.
  这种元素被命名为Chlorine,这个名称来自希腊文,
有“绿色的”      意思.我国早年的译文将其译为“绿
气”,后改为氯气.
一、物理性质

1、氯气是黄绿色有强烈刺激
性气味的有毒气体,密度比空
气大。
2、氯气可溶于水,其水溶
液呈黄绿色(常温常压,1体积水可溶解2体
积氯气)

思考:不能用排水法收集氯气?
二、化学性质

   1、氯气与金属反应

        1)钠在氯气中燃烧


     现象:发出黄色火焰,产生白烟。
 2)铁在氯气中燃烧


   红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生           棕黄
色烟(而不产生火焰),溶于水为黄色溶液。
3)铜在氯气中燃烧


红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕黄色烟
(但不会产生火焰),溶于水为蓝绿色溶液。
2、氯气与非金属反应


              点燃
      H2 + Cl2 === 2HCl
              或光照

 a现象:氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,
 瓶口呈白雾状

 b现象:H2、Cl2混合光照——发生爆炸,产生白雾。


                        可燃性气体点燃前都要验纯
(1)打开自来水龙头为何有刺激性气味?

(2)氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用?

(3)干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用
  吗?
3、氯气与水的反应


   Cl2 + H2O           HCl + HClO

       既是氧化剂又是还原剂


                      +   -
 离子方程式:     Cl2+H2O=H  +Cl +HClO
☆次氯酸(HClO)的性质
1、一元弱酸(酸性比碳酸还弱)
2、强氧化性(杀菌、消毒)
3、漂白性
4、不稳定易分解
        光照
 2HClO == 2HCl + O2↑
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕
色试剂瓶中
 液氯与氯水的区别?
 新制氯水与久置氯水的区别?

        液氯                       氯水

分      纯净物                    混合物
类                          新制            久置

                        Cl2 、HClO、
                 分子:                 分子:H2O
成    只有Cl2分子
                        H2O                +    -   -
分                离子:H+   Cl- OH-    离子:H    、Cl  OH
                      ClO-

性   有氧化性,无       有酸性,强氧化性,
质   酸性和漂白性       能漂白,消毒,光照             只有酸性
                 时HClO分解
4、与碱的反应

①与NaOH反应


 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O


     Cl2 +  H2O  =  HCl  + HClO

      HCl+NaOH= NaCl + H2O

     HClO+NaOH=NaClO+ H2O
漂    制法:Cl2与NaOH溶液作用
白   主要成分:NaCl和NaClO
液    有效成分:NaClO

漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应释
放出HClO而起漂白作用。
NaClO+HCl=NaCl+HClO

2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
HClO的酸性比碳酸酸性弱
②与Ca(OH)2反应


2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
 漂    制法:Cl2与消石灰作用
 白   主要成分:CaCl2和Ca(ClO)2
 粉
      有效成分:Ca(ClO)2
 漂白原理:次氯酸盐与酸发生复分解反应释
       放出HClO而起漂白作用。

 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓  +2HClO
漂白粉比漂白液易运输,应如何保存?
 漂白液、漂白粉和漂粉精的应用:
(1)漂白棉、麻、纸张。
(2)消毒游泳池等。
三、氯气的实验室制法


                  △

    MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
四、氯离子(Cl-)的检验
 实验4-6  实验步骤:

 ①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、

 NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、
 蒸馏水;

 ②分别滴入5滴AgNO3溶液,观察现象;
 ③再分别滴入2mL稀硝酸,观察现象。
             实验现象
            加入         加入
          AgNO3溶液    稀硝酸后             解释或离子方程式
          后

稀盐酸
           白色沉淀
                      沉淀不消失         Cl- + Ag+ =AgCl↓
NaCl溶液
           白色沉淀       沉淀不消失          Cl- + Ag+ =AgCl↓

Na2CO3                                 2-    +
           白色沉淀      沉淀消失,有        CO3  +2Ag   =Ag2CO3↓
溶液                                           +     +
                     气泡生成          Ag2CO3+2H  =2Ag  +CO2↑ + H2O
自来水
           白色沉淀       沉淀不消失          Cl- + Ag+ =AgCl↓

蒸馏水        无现象         无现象
思考:

          -
    检验Cl  时,为什么滴加AgNO3
溶液后还要再加稀硝酸呢?

                        -
原因:   AgNO3溶液除可以与Cl      形成AgCl
                     2-
白色沉淀外,还可以与CO3         形成Ag2CO3
白色沉淀,但AgCl不与稀硝酸反应; 

Ag2CO3可与稀硝酸反应,沉淀溶解。
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