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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题29

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高中化学审核员

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                         非选择题系列练题(29)

1.请按要求书写下列离子方程式:

(1)复分解离子反应中,量变引起的变化

①将   NaHSO4 溶液滴加到    Ba(OH)2 溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为

    ___________。

②向   Ba(HCO3)2 溶液中滴入   NaHSO4 溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式___________。

    在上述溶液中继续滴入          NaHSO4 溶液,此时离子方程式为___________。

            -1                              -1
③0.2 mol·L    的  NH4Al(SO4)2 溶液与 0. 3 mol·L   的 Ba(OH)2 溶液等体积混合:

    ____________。

(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。向含有                     a mol FeBr2 的溶液中,通入      x mol 

    Cl2,若  x=a__________________________,若

    x=4a_______________________________,

(3)特殊条件下离子反应方程式的书写

                                 —
①在碱性条件下,Cl2        可将废水中的      CN 氧化为无毒的      CO2、N2,该过程的离子反应方程式为

    _______________________________。              

                                               2-       3+
②在酸性条件下,向含铬废水中加入                FeSO4,可将   Cr2O7 还原为  Cr  ,该过程的离子反应方

    程式为_____________________________。

③在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式

    为______________________ 。

            +   2-  2+   -                 2+   2- +    -
【答案】  2H     +SO4 +Ba +2OH ═BaSO4↓+2H2O  Ba +SO4 +H +HCO3 ═BaSO4↓+H2O+CO2↑  

    - +
HCO3 +H ═CO2↑+H2O  

   3+    2-   2+   -
2Al +3SO4 +3Ba +6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓   

   2+   -             3+   -
2Fe +2Br +2Cl2═Br2+2Fe +4Cl      

   2+   -              3+   -
2Fe +4Br +3Cl2═2Br2+2Fe +6Cl     

        -   -                -
5Cl2+2CN +8OH =2CO2↑+N2↑+10Cl +4H2O   

    2-    2+   +    3+   3+
Cr2O7 +6Fe +14H ═2Cr  +6Fe +7H2O  

   -   -         -    -
ClO +2I +H2O═I2+Cl +2OH

                               +      -                            2+
【解析】(1)①当溶液呈中性时,n(H             )=n(OH ),可假设    Ba(OH)2 为 1mol,即 Ba 为  1mol,

      -                                            +   2-  2+   -
    OH 为 2mol,需要   2molNaHSO4,反应的离子方程式为          2H +SO4 +Ba +2OH
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    ═BaSO4↓+2H2O;


③NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 按照 2:3 物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵,离子

               3+    2-   2+   -
    方程式:2Al     +3SO4 +3Ba +6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;

(2)向含有   a mol FeBr2 的溶液中,通入      x mol Cl2,若  x=a,亚铁离子全部被氧化,溴离子

                                       2+   -            3+    -
    一半被氧化,则反应的离子方程式为                2Fe +2Br +2Cl2═Br2+2Fe +4Cl ;若  x=4a,亚铁

                                                2+    -             3+   -
    离子和溴离子全部被氧化,反应的离子方程式为                    2Fe  +4Br +3Cl2═2Br2+2Fe +6Cl ;

(3)特殊条件下离子反应方程式的书写

                                 —                                  -
①在碱性条件下,Cl2        可将废水中的      CN 氧化为无毒的      CO2、N2,自身被还原为       Cl ,根据电子

    守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为

        -   -                -
5Cl2+2CN +8OH =2CO2↑+N2↑+10Cl +4H2O;


                               -
③次氯酸钠具有强氧化性,可氧化               I 生成单质    I2,I2 遇淀粉变蓝,反应的离子方程式为

   -   -         -    -
ClO +2I +H2O═I2+Cl +2OH 。

2.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是 __________(填

    写

化学式)。

(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入                                 NaOH 溶液

    中,反应的离子方程式为__________。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同               pH 下使红纸褪色的情况,做了如下实验:

步骤   1:将  5mL 市售“84”消毒液稀释        100 倍,测得稀释后溶液的          pH=12;

步骤   2:取稀释后溶液各        20 mL 分别加入   3 个洁净的小烧杯中;

步骤   3:用硫酸将     3 个烧杯内溶液的      pH 分别调至    10、7 和  4。(溶液体积变化忽略不计)

步骤   4:在  3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如                      下:
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烧杯        溶液的    pH       现象

a         10              10 min 后,红纸基本不褪色;4h         后红纸褪色

b         7               10 min 后,红纸颜色变浅;4 h         后红纸褪色

c         4               10 min 后,红纸颜色变得更浅;4h          后红纸褪色

                           -
已知,溶液中      Cl2、HC1O 和  ClO 物质的量分数(α) 随         pH 变化的关系如右图所示:


①由实验现象可获得以下结论:溶液的                 pH 在 4 ~10 范围内,pH   越大,红纸褪色________。

②结合图像进行分析,b、c           两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应,生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使

    用新的自来水消毒剂,如           ClO2 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备     ClO2 的方法是将    SO2 通入硫酸酸化的       NaC1O3 溶液中,反应的离子方程式为

    __________。

②另一种制备      ClO2 的方法是用    NaClO3 与盐酸反应,同时有        Cl2 生成,产物中     Cl2 体积约占

                                                -
    1/3。则每生成     0.5 mol ClO2,转移__________mole   。

                      -   -   -
【答案】  HClO  Cl2+2OH    =Cl +ClO +H2O  越慢  b 烧杯中溶液的      pH 大于  c 烧杯中溶液的

                                                      -        2-
    pH,HClO 浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢  SO2+2ClO3               =2ClO2+SO4   0.5

【解析】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能够将有色物质漂白,

    故答案为:HClO;

(2)常温下,氯气通入        NaOH 溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为

           -  -    -                     -   -   -
    Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O,故答案为:Cl2+2OH    =Cl +ClO +H2O;

(3)①根据实验数据,溶液的           pH 在 4 ~10 范围内,pH   越大,红纸褪色越慢,故答案为:越慢;
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 (4)①将  SO2 通入硫酸酸化的      NaC1O3 溶液中反应生成了       ClO2,根据氧化还原反应的规律,同

                                                -        2-
    时应该生成硫酸钠,反应的离子方程式为                  SO2+2ClO3 =2ClO2+SO4 ,故答案为:

            -         2-
    SO2+2ClO3 =2ClO2+SO4 ;

②用   NaClO3 与盐酸反  应生成    ClO2,同时有    Cl2 生成,产物中     Cl2 体积约占   1/3,反应的化学

                                                                        -
    方程式为    2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl,反应中转移的电子为          2e ,则每

    生成  0.5 mol ClO2,转移的的物质的量为          0.5mol,故答案为:0.5。

点睛:解答本题的关键是掌握和理解氧化还原反应的规律和氯气的性质。本题的易错点和难

    点是(3),要学会读图,从题干信息寻找答案。本题的另一个易错点是氧化还原反应的计

    算,氧化还原反应的计算依据为得失电子守恒。

3.A、B、C、D、E、F      六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A                    为原子半径最小的元素,

A 和 B 可形成   4 原子  10 电子的分子    X;C  的最外层电子数是内层的           3 倍;D 原子的最外层电子

数是最内层电子数的一半;E            是地壳中含量最多的金属元素;F              元素的最高正价与最低负价代

数和为    6。请回答下列问题:

(1)A   和 C 按原子个数比      1∶1 形成  4 原子分子    Y,Y 的结构式是___________。

(2)分子    X 的电子式是__________;D      可以在液态     X 中发生类似于与       A2C 的反应,写出反应

的化学方程式_________________________________。

(3)实验证明,熔融的          EF3 不导电,其原因是_______________________。

(4)E   的单质可溶于      A、C、D  形成的化合物      Z 的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离

              - 
子主要以    E(CA)4  的形式存在,写出        E 溶于  Z 溶液的离子方程式:

_____________________。

(5)工业品     Z 的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有

阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。


①该电解槽的阳极反应式是_________________。

②通电开始后,阴极附近溶液             pH___________(“增大”、“减小”或“不变”)。

③除去杂质后的       Z 溶液从液体出口_________(填写“A”或“B”)导出。
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【答案】  H-O-O-H                2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑  AlCl3 在熔融的状态下不发生电

                                   -               -            -    -
离,没有产生自由移动的离子  2Al+2OH              +6H2O=2Al(OH)4   +3H2↑  4OH  -4e   =2H2O+

O2↑  增大  B


 (1)A 和 C 按原子个数比      1∶1 形成  4 原子分子    Y 为 H2O2,其结构式为,  H-O-O-H 因此,

本题正确答案是: H-O-O-H 。

(2)分子  X 是氨气,氨气分子中每个          H 原子和   N 原子形成一对共用电子对,电子式为                   ;
D 是 Na,钠和氨气的反应相当于和水的反应,根据钠和水的反应写出钠和氨气反应为 2Na+


2NH3=2NaNH2+H2↑, 因此,本题正确答案是:                 ; 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

(3)氯化铝是分子晶体,熔融状态下以分子存在,熔融的                    AlCl3 不导电, 因此,本题正确答案是:

AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子。


                                                   -    -
 (5)①该电解槽的阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为                     4OH  -4e  =2H2O+O2↑,因此,本

                -    -
题正确答案是:4OH       -4e  =2H2O+O2↑。

②通电开始后,阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子,导致阴极附近氢氧根离子浓度

增大,所以    pH 增大,因此,本题正确答案是:增大。

③在阴极附近生成氢氧根离子,阳离子通过交换膜进入阴极室得到                           NaOH,所以在阴极室得到

NaOH,所以从   B 出来,因此,本题正确答案是:B.

4.工业上制硫酸的主要反应之一为               2SO2(g)+O2(g)   2SO2(g),反应过程中能量的变化如

图所示。
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(1)由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反                        应。

(2)向反应体系中加入催化剂后,图中                 E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”,

下同),E3______。

(3)已知:2H2S(g    )+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)  ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)   ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若  H2S(g)与 O2(g)反应产生   SO2(g)和 H2O(g),则消耗    0.5mol H2S 时,反应中转移的电子总数

为_______(用  NA 表示阿伏加德罗常数的数值),放出的热量为_______kJ。

【答案】  放热  减小  不变  3NA  259.1


                                                      -1
 (3)已知:①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ•mol     ;②S(s)+O2 (g)═SO2 

                   -1
(g)△H=-297.0kJ•mol  ,利用盖斯定律,将①+②×2            可得  2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) 

                 -1
△H=-1036.4kJ•mol  。则消耗    0.5mol H2S 时,反应中转移的电子为          3mol,数目为    3NA,放出
                    0.5mol
的热量为    1036.4kJ ×        =259.1kJ,故答案为:3NA;259.1。
                      2
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