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广西2019届高考化学二轮复习仿真模拟练仿真模拟练(二)

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高中化学审核员

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                            仿真模拟练(二)

                                                                仿真模拟练第       62 页  

可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32

Cl 35.5 Fe 56

                                      第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括           7 个小题,每小题       6 分,共  42 分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的)

1.“化学是你,化学是我”。化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(  )

A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C.开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

答案  D

解析明矾溶液显酸性,可以清除铜镜表面的铜锈,A                   正确。烟尘在空气中形成胶体,利用胶体的电泳现
象,高压除尘,B    正确。发展清洁能源,减少碳的排放,C              正确。二氧化硫有毒,不能漂白食品,D              错误。

2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:


关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(  )

A.①是萃取

B.②是过滤

C.③是分液

D.维生素   C 可作抗氧化剂
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

答案  C

解析②为分离不溶性茶渣,为过滤,B             正确。③中混合物不分层,分罐密封,无分液操作,C                  错误。维生
素 C 具有还原性,可作抗氧化剂,D          正确。

3.在塑料原料加工时,添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软,易于加工。塑化剂易溶于有机溶剂,
是一种对人体有害的物质。塑化剂的一种制备方法如下:


          +2


                +H2O

下列说法正确的是(  )


A.DCHP 的分子式为      C20H28O4

B.上述制备    DCHP  的反应属于取代反应

C.DCHP 苯环上的一氯代物有         4 种

D.1 mol DCHP 最多可与含     4 mol NaOH 的溶液反应

答案  B


解析  DCHP  的分子式为     C20H26O4,A 错误。题述制备      DCHP  的反应相当于酯化反应,属于取代反应,
B 正确。DCHP    苯环上有    2 种 H 原子,一氯代物有       2 种,C 错误。分子中有       2 个酯基,1 mol DCHP  最
多可与含    2 mol NaOH 的溶液反应,D     错误。

4.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一

为 4Ag+2H2S+O2    2Ag2S+2H2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便
可复原。以下说法不正确的是(  )

A.当银针变黑时,所检验的物质有毒
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

B.银针验毒时,Ag     被氧化

C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为                       1∶1


D.银针复原发生的反应可能为            3Ag2S+2Al   6Ag+Al2S3

答案  D


解析当银针变黑时,说明         Ag 氧化为   Ag2S,则说明所检验的物质有毒,A           正确。银针验毒时,Ag        元素化

合价升高,被氧化,B      正确。在反应      4Ag+2H2S+O2    2Ag2S+2H2O  中,氧化产物为     Ag2S,还原产物为

H2O,两者的物质的量之比为          1∶1,C 正确。将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原,

说明发生原电池反应,正极为           Ag2S,负极为   Al,总反应式为

3Ag2S+2Al+6H2O    6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑,D 错误。


5.短周期元素    X、Y、Z、W      在周期表中的位置关系如图,X           元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱
溶液反应。下列说法正确的是(  )

A.常温下   X 的单质投入浓硫酸中没有明显现象

B.Y 的氢化物只有一种

C.W 的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.Z 的氧化物排放不会造成环境污染

答案  A

解析  X 元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,则                    X 为  Al,根据在周期表中的位置,推出
Y 为 C,Z 为 N,W 为  S。常温下,Al   与浓硫酸发生钝化反应,阻碍反应的进行,没有明显现象,A                      正确。

C 与 H 组成的一类化合物是烃,B          错误。S   的氧化物有     SO2 和 SO3,SO2 的水化物是    H2SO3,属于中强

酸,SO3 的水化物是     H2SO4,属于强酸,C    错误。氮的氧化物对环境有污染,如              NO2 造成光化学烟雾或酸
雨,D 错误。
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6.瑞典  ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示,有关说法正确的是(  )

A.电极  2 发生氧化反应

B.电池工作时,Na+向负极移动

C.电流由电极     1 经外电路流向电极       2

                                 -  -
D.电极  1 发生的电极反应为        2NH3+6OH -6e    N2↑+6H2O

答案  D

解析根据电池的工作原理示意图,知道通氧气的电极                     2 是正极,电极    1 是负极。在燃料电池的负极上
发生燃料失电子的氧化反应,在正极上氧气发生得电子的还原反应,所以电极                              2 氧气为正极发生还原
反应,A  错误。原电池工作时,电解质中的阳离子向正极移动,即                     Na+向正极移动,B     错误。原电池中,电
流是从正极电极       2 流向负极电极      1,C 错误。在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应,

                                           -  -
则碱性环境下电极        1 发生的电极反应为       2NH3+6OH  -6e   N2↑+6H2O,D 正确。

                                                          -1
7.已知:pKa=-lgKa,25 ℃时,H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。用 0.1 mol·L  NaOH 溶液滴定  20 mL 0.1 

     -1
mol·L  H2SO3 溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为                 pH)。下列说法正确的是(  )


                      -      2 -
A.A 点所得溶液中:2c(HS𝑂    3 )+c(S𝑂 3 )=0.1 mol·L-1


                         2 -
                  +    𝑂        -
B.B 点所得溶液中:c(H     )+c(S 3 )=c(OH )+c(H2SO3)


                            -
C.C 点所得溶液中:c(Na+)>3c(HS𝑂   3 )


                          2 -
D.E 点所得溶液中:c(Na+)>c(S𝑂   3 )>c(H+)>c(OH-)

答案  C
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                                                                𝑂 -
解析  A 点溶液中溶质为       H2SO3 和 NaHSO3,pH=1.85=pKa1,可知  c(H2SO3)=c(HS 3 ),溶液的体积大于

                    2 -      -         -     2 -
                   𝑂       𝑂       𝑂     𝑂          -1
20 mL,则 c(H2SO3)+c(S 3 )+c(HS 3 )=2c(HS 3 )+c(S 3 )<0.1 mol·L ,A 错误。B 点,二者恰好反应生

                                                  2 -
                                   +            𝑂        -
成 NaHSO3,溶液显酸性,根据质子守恒,c(H           )+c(H2SO3)=c(S 3 )+c(OH ),B 错误。C 点

                                                    -       -
                                               𝑐(𝑂𝐻 )𝑐(𝐻𝑆𝑂 3 ) 𝐾𝑊  𝐾
                                                               =              𝑊
                        2 -           -                2 -      𝐾             +
                       𝑂            𝑂    -       𝑐(𝑆𝑂 )      𝑎2    - 𝑐 𝐻
pH=7.19=pKa2,溶液显碱性,S     3 +H2O   HS  3 +OH ,Kh=        3           ,c(OH )= (  ),代

                -     2 -
入计算得到:c(HS𝑂    3 )=c(S𝑂 3 ),溶液中

                        2 -      -                           -               -
                +      𝑂      𝑂                           𝑂      +      𝑂
2n(Na)=3c(S),2c(Na )=3[c(S 3 )+c(HS 3 )+c(H2SO3)]=3[c(H2SO3)+2c(HS 3 )],c(Na )>3c(HS 3 ),C 正

                                                     -1
确。加入氢氧化钠溶液          40 mL,NaOH 溶液滴定    20 mL 0.1 mol·L  H2SO3 溶液恰好反应生成

                                         -    +
Na2SO3,Na2SO3 水解显碱性,溶液中离子浓度          c(OH )>c(H ),D 错误。

                                      第Ⅱ卷

二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。8~10                          题为必考题,共        43 分,每个试题
考生都必须作答。11~12           为选做题,共      15 分,考生根据要求选择一道题目作答)


8.(14 分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含                 SO2 的重要方法,其工艺分为两步:一是吸收

SO2 产生亚硫酸氢钙,二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如下:


(1)装置 B 模拟产生含     SO2 的工业烟气,则      E 装置的作用是 

                                                                                。 

(2)实验开始时,打开装置        B 中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D                中立即产生了明显的现象,
造成产生这一现象的原因是    。 

A.该装置的气密性不够好

B.滴加硫酸的速率较快
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C.使用的硫酸浓度较小

D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

(3)预计当装置    C 中产生       的现象时,关闭装置                 B 中分液漏斗的活塞,再点燃装置            A 处
的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到                  C 中产生这一现象,小组成员多次进行实验探究,最终发

现是药品    Na2SO3 部分变质,请写出定性实验发现药品              Na2SO3 问题的有关操作及现象:取少量的亚硫
酸钠固体于试管中,  

                                                                                    

                                                                                。 


(4)小组成员进一步定量实验,测量           Na2SO3 的纯度:


①称取   12.0 g Na2SO3 固体配成  100 mL 溶液,取   25.00 mL 于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。

               -1
②用  0.100 0 mol·L 酸性 KIO3 溶液滴定,三次平行实验测得标准液的体积为                  20.00 mL。则滴定终点
时锥形瓶中产生的现象为                     ,写出与产生终点现象有

关反应的离子方程式                 ,样品中                           Na2SO3 的质量分数为    
。(计算结果保留三位有效数字) 


答案(1)除去尾气中的       SO2 (2)B

    (3)由浑浊变澄清 先加适量的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色沉淀生成


                                                                      -
                                                               +  - 𝑂
    (4)当加入最后一滴酸性        KIO3 溶液时,溶液变蓝,且半分钟内不褪色 6H               +5I +I 3  3I2+3H2O 

25.2%


解析(1)E  装置中的    NaOH 溶液的作用是吸收尾气中的            SO2。(2)D  中立即产生了明显的现象,说明生

成 SO2 的气流流速快。可能是滴加硫酸的速率较快。(3)石灰石浆悬浊液溶解于                            SO2 的水溶液生成

可溶性的亚硫酸氢钙,当由浑浊变澄清时,可证明                  SO2 已经过量,可关闭装置        B 中分液漏斗的活塞,再
                                                                              𝑂2 -
点燃装置    A 处的酒精灯,通入氧气;Na2SO3        部分变质后生成硫酸钠,只要检验其水溶液中含有                    S  4 即
可,即取少量的亚硫酸钠固体于试管中,先加适量的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色

                          -       2 -     2 -                          -    2 -
沉淀生成。(4)在酸性条件下          I𝑂 3 氧化 S𝑂 3 生成 S𝑂 4 ,自身还原为 I-,离子方程式为     I𝑂 3 +3S𝑂 3 I-

    2 -                                       -
   𝑂                                -      𝑂
+3S  4 ,继续滴加酸性     KIO3 溶液,溶液里的     I 继续被  I 3 氧化为   I2,此时溶液变蓝色,发生反应的离子
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                  -
          +   - 𝑂
方程式为    6H +5I +I 3   3I2+3H2O,判断滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性                  KIO3 溶液时,溶液

                           -    2 -        2 -
                         𝑂    𝑂     -   𝑂                                  -1
变蓝,且半分钟内不褪色;根据           I 3 +3S 3   I +3S  4 ,消耗 KIO3 的物质的量为     0.100 0 mol·L ×0.02 

      -3                            -3          -3
L=2×10  mol,则 Na2SO3 的物质的量为     2×10  mol×3=6×10  mol,样品中  Na2SO3 的质量分数为

               100 𝑚𝐿
6 × 10 - 3𝑚𝑜𝑙 ×      × 126 𝑔·𝑚𝑜𝑙 - 1
               25 𝑚𝐿
                12.0 𝑔               ×100%=25.2%。


9.(14 分)以含铅废料(主要含       Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀硫酸为原料制备高纯              Pb、PbO  等,实现铅
的再生利用。其主要流程如下:


               2+
(1)“酸溶”时,在   Fe 催化下,Pb   和 PbO2 反应生成    PbSO4,生成  1 mol PbSO4,转移电子的物质的量是      
mol。Fe2+催化过程可表示为: 


                   2 -
     2+        +  𝑂       3+
①2Fe  +PbO2+4H +S  4    2Fe  +PbSO4+2H2O

② 。 

(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式: 

                                                                                。 


(3)已知:①PbO  溶解在    NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)         NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如
下图所示。
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②粗品   PbO 中所含杂质不溶于        NaOH  溶液。结合上述信息,完成由粗品             PbO 得到高纯    PbO 的操作:
将粗品   PbO 溶解在一定量    (填“35%”或“10%”)的             NaOH 溶液中,加热至      110 ℃,充分溶解后,        
(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯                         PbO 固体。 


(4)将 PbO 粗品溶解在     HCl 和 NaCl 的混合溶液中,得到含        Na2PbCl4 的电解液,电解    Na2PbCl4 溶液,生
成 Pb,如下图所示。


①阴极的电极反应式是 。 


②电解一段时间后,Na2PbCl4       浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方
法是 。 


                    2 -
            3+     𝑂             2+
答案(1)1 2Fe   +Pb+S  4    PbSO4+2Fe


    (2)PbSO4+2NaOH    PbO+Na2SO4+H2O

    (3)35% 趁热过滤


          2 -
    (4)PbC𝑙 4 +2e- Pb+4Cl- 继续向阴极区加      PbO 粗品


                  2+
解析(1)“酸溶”时,在    Fe  催化下,Pb、PbO2    和 H2SO4 反应生成    PbSO4 和水,化学方程式为

Pb+PbO2+2H2SO4    2PbSO4+2H2O,根据方程式可知,生成        1 mol PbSO4,转移 1 mol 电子。②根据题

                  2+              3+            3+             2+
给信息知反应①中        Fe 被  PbO2 氧化为  Fe  ,则反应②中    Fe  被 Pb 还原为   Fe ,离子方程式为

           2 -
   3+    𝑂              2+
2Fe +Pb+S  4    PbSO4+2Fe  。(2)脱硫过程中,PbSO4     与 NaOH  溶液反应生成      Na2SO4、PbO  和

H2O。(3)②根据    PbO 的溶解度曲线,提纯粗        PbO 的方法为将粗      PbO 溶解在    NaOH 溶液中,结合溶解
度曲线特点可知在浓度高的            NaOH 溶液中和较高的温度下,PbO          的溶解度高,因此加热至较高温度,充
分溶解,然后在高温下趁热过滤除去杂质,冷却后                  PbO 又析出结晶,再次过滤可得到           PbO 固体。

                                                           2 -
                                                          𝑙    -        -
(4)①阴极发生还原反应,Na2PbCl4       得到电子生成      Pb,电极反应式为      PbC 4 +2e   Pb+4Cl 。②阳极
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                                               -          +
发生氧化反应,溶液中的         H2O 放电生成氧气和氢离子,电极反应式为               2H2O-4e    O2↑+4H ,电解一段

时间后,Na2PbCl4  浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,根据少什么加什么,溶液中

减少了   Pb 和 O,应该在阴极区加       PbO 粗品,溶解在     HCl 和 NaCl 的混合溶液中,得到含        Na2PbCl4 的电
解液。


10.(15 分)航天员呼吸产生的       CO2 用下列反应处理,可实现空间站中             O2 的循环利用。


Sabatier 反应:CO2(g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g)


水电解反应:2H2O(l)       2H2(g)+O2(g)


            𝑛𝐶𝑂 ∶ 𝑛𝐻
(1)将原料气按       2   2=1∶4 置于密闭容器中发生         Sabatier 反应,测得  H2O(g)的物质的量分数与温

度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。


①该反应的平衡常数         K 随温度升高而    (填“增大”或“减小”)。 

②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是                     
。 


③200 ℃达到平衡时体系的总压强为             p,该反应平衡常数       Kp 的计算式为            
。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) 


(2)Sabatier 反应在空间站运行时,下列措施能提高            CO2 转化率的是    (填标号)。 

A.适当减压

B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热,后段冷却


D.提高原料气中      CO2 所占比例
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

E.合理控制反应器中气体的流速


(3)一种新的循环利用方案是用           Bosch 反应  CO2(g)+2H2(g)  C(s)+2H2O(g)代替  Sabatier 反应。

                                           -1          -1
①已知   CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJ·mol       、-242 kJ·mol ,Bosch 反应的 ΔH=     
kJ·mol-1。(生成焓指一定条件下由对应单质生成               1 mol 化合物时的反应热) 

②一定条件下      Bosch 反应必须在高温下才能启动,原因是                    
。 

③新方案的优点是 。 

答案(1)①减小 ②温度过低,反应速率减小;温度过高,反应向右进行的程度小

       0.3𝑝 × (0.6𝑝)2
                     4
    ③0.02𝑝 × (0.08𝑝)  (2)CE

    (3)①-90 ②反应的活化能高 ③氢原子利用率为                 100%


解析(1)①根据    H2O(g)的物质的量分数与温度的关系图可得:温度越高,H2O(g)的物质的量分数越低,
故随温度升高该反应的平衡常数              K 减小。②温度过低,反应速率减小;温度过高,反应向右进行的程度

小,故温度过高或过低均不利于该反应的进行。③200 ℃时平衡体系中                          H2O(g)的物质的量分数为

0.6,根据反应的化学方程式         CO2(g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g),所以 CH4 的物质的量分数为        0.3,因此

                                           𝑛𝐶𝑂 ∶ 𝑛𝐻
CO2 和 H2 的物质的量分数共为        0.1,又因为原料气按         2   2=1∶4 置于密闭容器中发生         Sabatier 反

应,所以   CO2 的物质的量分数为       0.02,H2 的物质的量分数为       0.08;达到平衡时体系的总压强为          p,则四

种物质的分压分别为:p(CO2)=0.02p、p(H2)=0.08p、p(CH4)=0.3p、p(H2O)=0.6p,所以该反应平衡常数

               2                     2
     𝑝(𝐶𝐻4) × 𝑝 (𝐻2𝑂) 0.3𝑝 × (0.6𝑝)
                      =
     𝑝(𝐶𝑂 ) × 𝑝4(𝐻 ) 0.02𝑝 × (0.08𝑝)4
Kp 为:     2        2                    。(2)适当减压化学反应速率降低、降低平衡转化率,

A 错误。催化剂不能改变反应物的转化率,B                错误。反应器前段加热,加快反应速率,后段冷却,提高平

衡转化率,C    正确。提高原料气中         CO2 所占比例,降低     CO2 的转化率,D    错误。合理控制反应器中气体

的流速,可使反应物充分反应,提高了             CO2 转化率,E   正确。(3)①由已知可得:C(s)+O2(g)          CO2(g) 

             -1                                    -1
ΔH=-394 kJ·mol ,2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol ,所以  Bosch 反应

                                         -1
CO2(g)+2H2(g)  C(s)+2H2O(g)的 ΔH=-90 kJ·mol 。②Bosch 反应为放热反应,一定条件下必须在高
温下才能启动,说明高温条件才能引发此反应,故该反应的活化能很高。③新方案与原方案相比氢原
子利用率为     100%。
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11.【化学—选修     3:物质结构与性质】(15        分)

铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为 。 

(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元
素的电负性由大至小的顺序是        ;醋酸钠中碳原子的杂化类型是 

                                                                                。 


(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等物质。比较下表中氨(NH3)、

联氨(N2H4)的熔、沸点,解释其高低的主要原因 

                                                                                    

                                                                                。 


                                      N2H4              NH3

            熔点/ ℃                     2                 -77.8

            沸点/ ℃                     113.5             -33.5


(4)下图是从铁氧体离子晶体          Fe3O4 中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子    

(填“是”或“不是”)构成了面心立方最密堆积,该立方体    (填“是”或“不是”)Fe3O4                        的晶胞,立方体
中三价铁离子处于氧离子围成的        (填空间结构)空隙。 


(5)解释该  Fe3O4 晶体能导电的原因                              ,根

                                     -3
据上图计算     Fe3O4 晶体的密度     g·cm        。(图中   a=0.42 nm,计算结果保留两位有效数字,设

NA 为阿伏加德罗常数的值) 

答案(1)[Ar]3d64s2

    (2)O>N>C>H sp3 杂化、sp2   杂化

    (3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    (4)是 是 正八面体

    (5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.2

解析(1)铁原子的核外电子数为           26,则基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。(2)元素的非金属

                                                                            3
性越强,电负性越大,则尿素中四种元素的电负性:O>N>C>H;CH3COONa                     中甲基   C 原子为   sp 杂化,羧
基中的   C 原子为   sp2 杂化。(3)氨和联氨分子间均可以形成氢键,联氨分子间形成氢键数目多于氨分
子间形成的氢键,故联氨的沸点明显高于氨。(4)由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积,
                         1                  1    1
该立方体中氧离子数目为           12×4+1=4,Fe3+的数目为   4×8+3×2=2,Fe2+的数目为    1,则 Fe 和 O 的原子数

目为  3∶4,是  Fe3O4 的晶胞;立方体中三价铁离子处于周围              6 个氧离子围成的正八面体空隙中心。

(5)晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移,则                       Fe3O4 晶体能导电;晶体的体积为

 3        -7  3
a =(0.42×10  cm) ,每摩尔晶胞的质量为(56×3+16×4) g=232 g,则     Fe3O4 晶体的密度    ρ=
       232 𝑔
𝑁 0 42 × 10 - 7𝑐𝑚 3
 𝐴( .            ) =5.2 g·cm-3。

12.【化学—选修     5:有机化学基础】(15       分)

4-羟基香豆素是合成药物的重要中间体,其两条合成途径如图:


已知:①F   的结构简式为                 ;②            (X=O,N,S;R 为烃基)

;③RCOOR+2R'OH      R'COOR'+2ROH

回到下列问题:

(1)关于 4-羟基香豆素的说法正确的是     。(填标号) 

a.能使溴水褪色

b.1 mol 该物质最多能与     4 mol NaOH 反应
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c.分子内最多有     9 个碳原子共平面

d.属于苯的同系物

(2)A 生成 B 的反应类型为        ,D              的结构简式为        。 

(3)I 的名称为              。 

(4)写出 G 生成   H 的化学方程式 

                                                                                。 

(5)满足下列所有条件的        F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有    种; 

a.能发生银镜反应

b.属于苯的二取代物

c.只含有一个环


写出上述异构体中能使          FeCl3 溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为                 1∶2∶2∶2∶1     的结构
简式                             。 


(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备                                      的

合成路线。


答案(1)ac (2)氧化反应 

    (3)丙二酸


    (4)       +O2           +2H2O


    (5)12 


    (6)CH3CH2CH2OH       CH3—CH    CH2
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解析(1)由  4-羟基香豆素结构简式可知,含           C、H、O    三种元素,含醇羟基、碳碳双键和酯基,则能使溴
水褪色,a   正确。因为     4-羟基香豆素只含      1 个酚酯基,所以      1 mol 该物质最多能与      2 mol NaOH 反应,
b 错误。因为苯环一定在一个平面,又碳碳双键可能与苯环共面,所以分子内最多有                               9 个碳原子共平
面,c 正确。由    4-羟基香豆素结构简式可知,含           C、H、O   三种元素,所以不属于苯的同系物,d             错误。
(2)A 被臭氧氧化生成      B,则 A 生成   B 的反应类型为氧化反应,由流程图可知,D              与乙醇发生信息③反

应生成   E,又由  E 的结构简式推出       D 的结构简式为          。(3)根据  I 的结构简式,则     I 的名称为丙二酸。
(4)G 在铜作催化剂条件下发生催化氧化生成                H,则反应的化学方程式为


       +O2            +2H2O。(5)F 的结构简式为                 ,a.能发生银镜反应说明含有醛基,

b.属于苯的二取代物,c.只含有一个环,说明苯环上只有                  2 个取代基,则组成可能为—CH2OH           和—

CHO 或者—OCH3    和—CHO    或者—CH3   和—OCHO    或者—OH    和—CH2CHO,又在苯环上分别有邻、

间、对三种,所以一共有         12 种,其中能使    FeCl3 溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为

1∶2∶2∶2∶1    的结构简式为                         。(6)根据流程     A→B→C,则以丙醇为起始原料


(无机试剂任选)合成             ,只需要合成


CH3—CH    CH2 即可,所以合成的流程图为:CH3CH2CH2OH                 CH3—CH    CH2

            。
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