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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第23章化学常用仪器和基本操作课件

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考点61   基本仪器与药品
 的保存

考点62   基本操作与实验
  安全
考点61  基本仪器与药品的保存

考法1  常见仪器的使用和试剂的保存

考法2  实验仪器的改进使用

考法3  实验仪器的创新使用
1.可加热仪器


  (1)用试管加热液体时,液体不能超过其容积的1/3;用试管加热固体时,试
管口应略向下倾斜。
  (2)蒸发皿用于蒸发或浓缩溶液,使用时需用玻璃棒搅拌,液体体积不超过
其容积的2/3。
  (3)坩埚用于高温灼烧固体,加热时需置于泥三角上,取放坩埚必须用坩埚
钳,且热的坩埚应放在石棉网上冷却。
 1.可加热仪器


  (4)用圆底烧瓶加热液体时,液体体积不超过其容积的2/3,且不
少于1/3。

  (5)锥形瓶可用作反应器,滴定时液体不超过其容积的1/2。
  (6)烧杯可用作反应器和溶解固体,加热液体时,液体体积不超
过其容积的2/3 。
2.常用分离、提纯仪器


                                                                                      拉瓦锡研究水银氧化实验装置
3.常用计量仪器


      【注意】   ①量筒无“0”刻度;②量筒不可加热,
      也不可用于溶解或稀释物质和作反应器;③量筒
      选取时遵循“大而近”的原则,如量取8.5mL液体
      用10mL量筒而不用50mL或5mL量筒;④读数时仰视
      读数偏小,俯视读数偏大。
4.试剂瓶的选择


                                                   卡
                                                   文
                                                   迪
                                                   许
                                                   研
                                                   究
                                                   氢
                                                   氧
                                                   混
                                                   合
                                                   爆
                                                   炸
                                                   装
                                                   置

   【注意】氢氟酸不能用玻璃瓶盛装,只能用
   塑料瓶盛装。
 考法1  常见仪器的使用和试剂的保存

    1.常见仪器使用的注意事项
     (1) 使用前必须要检漏的仪器:容量瓶、酸式滴定管、
  碱式滴定管、分液漏斗等。
     (2) 滴定管在使用前必须用标准溶液或待测溶液润洗。
     (3) 托盘天平的精确度为      0.1 g;量筒的精确度为      0.1 mL,
  无“0”刻度;滴定管的精确度为0.01 mL。
     (4)恒压分液漏斗上下连通的导管用途:平衡气压,保
  证液体顺利滴下。
     (5)球形冷凝管和蛇形冷凝管用于冷凝回流未反应的反
  应物;直行冷凝管一般用于蒸馏产物的冷凝,横放于蒸馏
  烧瓶旁边。
例1     [课标Ⅲ理综2017·9,6分]下列实验操作规
       范且能达到目的的是(           )
          目的                    操作
  A  取20.00 mL盐酸   在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调
                   整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐
                            酸放入锥形瓶
  B 清洗碘升华实验所           先用酒精清洗,再用水清洗
         用试管
  C 测定醋酸钠溶液pH       用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH
                               试纸上

  D  配制浓度为0.010    称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL
     mol·L-1的KMnO4  容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
          溶液
例1

  【解析】由于在酸式滴定管下端还有较长一截没有刻
  度的部分,故将滴定管(量程为50 mL)中初始读数为
  30.00 mL的液体全部放出后,所得的液体体积大于
  20.00 mL,A错误;碘单质易溶于乙醚、乙醇等有机溶
  剂,故可先用酒精清洗试管中的碘单质,再用水洗去
  试管壁上附着的酒精,BB正确;润湿pH试纸相当于稀
  释溶液,会造成测定的醋酸钠溶液的pH偏低,C错误;

  容量瓶只能用来定容,不能在容量瓶中溶解KMnO4固
  体,D错误。
  例2   [天津理综2016·5,6分]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的
是(   )


 【解析】电石与水剧烈反应生成乙炔,使用长颈漏斗无法控制反应速率,
 应选用分液漏斗,通过控制滴加水的速率来控制反应速率,A错误。蒸馏

 操作中,接收装置不能用橡胶塞密封,B错误。HCl的酸性强于H2SO3,故
 除去    中的少量      ,应将混合气体通过盛有饱和               溶液的洗气瓶
     SO2      HCl                      NaHSOC3
 进行洗气,C正确。K2Cr2O7溶液具有强氧化性,易使碱式滴定管下端的橡
 胶管氧化而变硬,故应选用酸式滴定管,D错误。
 考法1  常见仪器的使用和试剂的保存

     2.试剂的保存方法

        (1) 一般化学试剂均应密封保存,并放在低温、
     干燥、通风处。
        (2) 强还原剂与强氧化剂不能放在同一个柜中,
     以免爆炸。
        (3) 有些试剂在实验室里不能久存,要现用现
     配,如银氨溶液、氯水、         澄清石灰水等。
        (4)一些药品有其特殊的保存方法,如氢氟酸
     应使用塑料瓶保存,白磷应保存在冷水中。
   例3    [海南化学    2015·7,4 分](双选)下列叙述正确的是           (     )


A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的          MnO2
B.可用磨口玻璃瓶保存         NaOH 溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D.煮沸自来水可除去Ca(HCO3)2

      【解析】MnO2    在加热条件下可与浓盐酸反应,而不与稀盐酸反
      应,A 项错误;玻璃的主要成分中的            SiO2 能与 NaOH 溶液反应
      生成具有黏性的      Na2SiO3 溶液,使瓶口与瓶塞黏结在一起,B 项
      错误;稀硝酸具有强氧化性,能与CDAg 反应,C 项正确;煮沸自
      来水,能将溶于水的        Ca(HCO3)2 转化为难溶的   CaCO3,再进行
      过滤除去    CaCO3,D 项正确。
 考法2  实验仪器的改进使用

 1.干燥管和集气瓶


 (1)干燥管除用于干燥气体外,还可以用于组装防倒吸装置(如图
 ①),组装随开随用、随关随停的制气装置(如图②);
 (2)集气瓶除用于收集气体外,还可用于储存气体(如图③)、测量
 气体体积(如图④)、作洗气瓶(如图⑤)等。
 考法2  实验仪器的改进使用

  2.制气装置


                              【说明】利用常见的试
                              管、烧杯等可以设计一
                              些简易的随开随用、随
                              关随停的制气装置。
 考法3  实验仪器的创新使用

1.变换思维角度—广口瓶的“一瓶多用”


    【说明】要注意广口瓶的不同用途中,导气管的
    长短不同,进气方向不同。
 考法3  实验仪器的创新使用
2.多变的角色—球形干燥管的“一管多用”
(1)作干燥、吸收及检验装置


   【说明】①干燥管内盛无水硫酸铜时,可用于水的检验。
   ②可用于有毒气体的尾气吸收,如干燥管内盛碱石灰可吸

   收HCl、Cl2、SO2等。
   ③可用于定量测定气体的质量。
 考法3  实验仪器的创新使用

2.多变的角色—球形干燥管的“一管多用”
(2)球形干燥管的创新用途


    【说明】A装置为简易的过滤器,B装置是一微型
    反应器,C装置为一简易的气体发生器。
  例4    [湖南衡阳五校        2016 联考]下列关于应用套管实验装置
(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是                        (    )


A. 利用甲装置可以制取少量       H2

B. 利用乙装置可以验证      Na2O2 与水反应既生成氧气,又放出热量

C. 利用丙装置验证    KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性,X 中应放的物质是          K2CO3

D. 利用丁装置制取    SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性                KMnO4
溶液
 例4
【解析】在小试管中加入          Zn 粒和稀硫酸,发生反应产生氢气,
等气泡均匀后,在试管的上方再套一个较大的试管,就可以将
反应产生的氢气收集起来,A正确;将水通过分液漏斗加入到
试管中,将     q 导管通入水槽中,在       p 导管口放一个带有火星的
木条,木条复燃,证明有氧气生成,若该反应是放热反应,锥
形瓶内的气体受热体积膨胀,就会通过               q 导管进入到水槽中,
可看到有气泡产生,故利用乙装置可以验证C               Na O 与水反应
                                      2 2
既生成氧气,又放出热量,B 正确;若想比较KHCO3                 和
K2CO3 的热稳定性,应该将        K2CO3 放在外试管,将     KHCO3 放
在内试管,通过观察两个烧杯中石灰水是否变浑浊来证明物质

的稳定性,C 错误;Cu 与浓硫酸发生反应产生               SO2,SO2 通
过小孔逸散到小试管内,会看到紫色的高锰酸钾溶液褪色,证

明  SO2 具有还原性,D 正确。
考点62   基本操作与实验安全

考法4  装置气密性的检查方法

考法5  化学实验安全防范
1.化学实验基本操作
  (1) 药品的取用
   ①固体药品的取用:用药匙或纸槽
   ②液体药品的取用:用胶头滴管或倾倒法
  (2) 试纸的使用

   ①检验溶液           【注意】a.不可使用pH试纸测定H2O2、浓
                   HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性
   ②检验气体           的溶液的pH。
                   b.用pH试纸测定溶液pH时试纸不可润湿,否
                   则可能导致误差,使酸性溶液pH偏大,碱性
                        溶液pH偏小,中性溶液无影响。
  1.化学实验基本操作
  (3) 玻璃仪器的洗涤
  ①洗净的标准:玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,
也不成股流下。
  ②常见残留物的洗涤

              残留物                       洗涤剂

         容器里附有的油污               NaOH溶液或热的纯碱溶液

         容器壁上附着的硫                 CS2或热的NaOH溶液
           试管上的银镜                       稀硝酸
              AgCl                       氨水

         试管上残留的MnO2                   热的浓盐酸
1.化学实验基本操作
 (4) 物质的溶解

   ①固体的溶解:一般在烧杯中进行,为了加速溶解,常采用
 研细、搅拌、振荡或加热等措施。
   ②液体的稀释:一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂
 ,然后先后倒入烧杯里搅拌。
1.化学实验基本操作
 (4) 物质的溶解

  ③气体溶解的原则:一要考虑充分吸收,二要考虑防止倒

  吸。对水中溶解度较小的气体,如Cl2、CO2等,可用图A
  所示装置溶解吸收;对溶解度大、极易溶于水的气体,如

  NH3、HCl等,可用图B所示装置(防止倒吸)溶解吸收。
1.化学实验基本操作
 (5) 物质的加热
 ①直接加热法(如试管、蒸发皿等)
 ②垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶等)
 ③物浴加热:对温度不超过100℃的实验,可用水浴来加热,
若加热温度超过100℃,就要用油浴、沙浴等。
 (6) 气密性检查

  凡是有气体参加或生成的实验装置,装配好后均须检查整个装
置的气密性,且必须在装入药品之前进行。
 例5
[课标Ⅲ理综2016·9,6分]       下列有关实验的操作正确的是(    )

   选项          实验                    操作
                            先将浓硫酸加入烧杯中,后
    A       配制稀硫酸
                                  倒入蒸馏水
       排水法收集KMnO      分解
    B                 4     先熄灭酒精灯,后移出导管
             产生的O2
        浓盐酸与MnO     反应制     气体产物先通过浓硫酸,后
    C              2
             备纯净Cl2             通过饱和食盐水
                            先从分液漏斗下口放出有机
    D    CCl 萃取碘水中的I
            4           2    层,后从上口倒出水层
例5

【解析】因浓硫酸密度大于水且溶于水时放出大量的热,因
此稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中,且边加边

搅拌,A错误;利用排水法收集KMnO4分解产生的O2时,若先
熄灭酒精灯,后移出导管,则气体发生装置内因温度降低、
压强减小而发生倒吸,导致试管炸裂,B错误;制得的Cl                   若
                      D                     2
先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水,则收集的气体中仍会混

有水蒸气,C错误;因CCl4的密度大于水,萃取分层后CCl4
在下层,故分液时先从分液漏斗下口放出有机层,再从上口
倒出水层,D正确。
例6
  [课标Ⅲ理综2016·26,14分]    过氧化钙微溶于水,溶于酸,
 可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制
 备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:
 (一)碳酸钙的制备


 (1)步骤①加入氨水的目的是__________        。
 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于__________。
例6

  (2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是
  ___ (填标号)。
  a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
  b.玻璃棒用作引流
  c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
  d.滤纸边缘高出漏斗
  e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
例6
(二)过氧化钙的制备

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少
量固体,此时溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)。将
溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是
_______________________________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________,
该反应需要在冰浴下进行,原因是______________________。
例6

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用
乙醇洗涤的目的是
___________________________________________。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加
入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的
优点是_____________________,产品的缺点是
__________________。
  例6
  【解析】(1)根据流程图知,加入盐酸后得到的溶液中含有氯
化钙以及铁的氯化物,过滤后得到的滤渣应是铁的化合物的沉
                             2+        3+
淀,故流程中加入H2O2的目的是将Fe            氧化为Fe    ,加入氨水
                      3+
的目的是调节溶液pH,使Fe          转化为Fe(OH)3沉淀;沉淀颗粒长
大,则有利于过滤分离。
  (2)过滤的操作要领是“一贴、二低、三靠”:“一贴”是指
过滤时将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁;“二低”是指滤纸边
缘应低于漏斗边缘,待过滤液体液面低于滤纸边缘;“三靠”
是指烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗末端颈尖紧
靠烧杯内壁。由此可知a、d、e项操作不规范。

  (3)由流程图知步骤②得到的滤液为溶有少量CO2的CaCl2溶液
,因此溶液显酸性;气体溶解度随温度升高而降低,因此将溶

液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。
  例6
  【答案】(1)调节溶液pH,形成Fe(OH)        沉淀   过滤分离
   (4)结合原子守恒可知步骤③中的反应为3           CaCl2、NH3·H 2O、
     在溶液中反应得到过氧化钙晶体,同时还应有                      生
  H(2)ade2O2                              NH4Cl
  成,故反应的化学方程式为CaCl2+2NH3·H          2O+H2O2+
  (3)酸 除去溶液中的CO
  6H2O===CaO2·8H2O↓+22NH4Cl或CaCl2+2NH3·H 2O+
             +       +     ;双氧水不稳定,受热易分
  H(4)CaCl2O2===CaO+2NH2↓ ·H2NHO+4ClH O2H+2O6H O===CaO ·8H O↓+2NH Cl(
  解,为防止双氧水分解,该反应需在冰浴下进行。2 3 2 2 2 2 2   2       4
或CaCl(5)过氧化钙在水中的溶解度较小,而乙醇与水互溶且乙醇2+2NH3·H 2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O) 温度过
高时双氧水易分解易挥发,因此水洗后再使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面
  的水分。
  (5)(6)去除结晶表面的水分从流程看,该制备方法只有两步,可见其优点是工艺简
  单、操作方便,但煅烧时会得到              ,导致产品的纯度低。
  (6)工艺简单、操作方便       纯度较低CaO
2.常见实验事故的处理
3.化学实验室安全规则

     (1)在实验桌上,易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远
   离火源。
     (2)不要用手接触药品,也不要凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气
   味和尝任何药品的味道。
     (3)一般实验剩余的药品既不要放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿
   出实验室,要放入指定的容器内。
     (4)使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时,必须特别小心,防止皮肤或
   衣物等被腐蚀。
     (5)酒精在桌面上燃烧起来,不要惊慌,应用湿抹布扑灭;钠、磷等失
   火时宜用沙土扑盖。
     (6)做有毒气体实验时,应在通风橱中进行,并注意对尾气进行适当处
   理(吸收或点燃等);进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应点
   燃或做适当处理。
 考法4  装置气密性的检查方法
  1.微热法,如图A所示


 2.液差法,如图B、图C所示
 3.抽气法,如图D所示
                               拉瓦锡研究物质发酵产生气体的装置
 4.液滴法,如图E所示
 5.分段检验法,通常都要有“形成一
 段稳定的水柱,且水柱不下降的现象”
 考法5  化学实验安全防范
    1.  防爆炸
    2.  防暴沸
    3.  防失火
    4.  防倒吸
      (1) 隔离式    (2) 肚容式     (3)  接收式
    5.  防污染
       (1) 燃烧式    (2) 吸收式    (3)  收集式
    6.  防堵塞
      (1) 液封式     (2) 恒压式    (3)  防堵式
例7   [浙江选考化学2017年4月·10,2分]下列说法不正确的是()
  A.实验室应将钠保存在煤油中
  B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

  C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
  D.金属镁失火不可用水来灭火

【解析】金属钠极易被空气中的氧气氧化,也能与水反应,
所以实验室中少量钠应保存在煤油中,A项正确;容量瓶中
的玻璃磨口塞子、分液漏斗的旋塞部分在使用前均需进行检
漏,B项正确;酒精与水互溶,不能起到萃取作用,C                 C项错误;
高温时镁能与水反应生成极易燃烧的氢气,会加剧燃烧,所
以金属镁着火时不能用水灭火,D项正确。
后续更加精彩…
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