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2019版一轮优化探究化学(人教版)练习:章末排查练(七)

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                                章末排查练(七)

一、化学反应速率
判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

1.活化分子的碰撞都是有效碰撞。(×)
2.温度越高,活化分子百分数越大、浓度越大。(√)
3.压强越大,活化分子百分数越大。(×)
4.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。(√)
5.固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变。(√)
6.可逆反应达到平衡,反应就不再进行。(×)
7.增大反应物浓度,化学反应速率一定加快。(×)
8.在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快。(×)
9.在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快。(×)
10.其他条件不变,温度越高,反应速率越快。(√)
11.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率
减小,平衡向正反应方向移动。(×)
12.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量。(×)
13.一定条件下,某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。(√)
14.同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定
相同。(×)
15.5 mol·L-1·s-1 的反应速率一定比       1 mol·L-1·s-1 的反应速率大。(×)
16.一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比。(×)
17.正反应速率越大,反应物的转化率越大。(×)
18.对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。(√)
二、化学平衡

1.正反应速率增大,平衡向正反应方向移动。(×)
2.在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加                     A 的量,A、
B 转化率都变小。(×)
3.在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大。(×)
4.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大。(√)
5.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大。(×)

6.对于:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改变条件,判断下列说法是否正确。


(1)保持体积不变,充入        N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大。(×)

(2)保持体积不变,充入        NH3,则   NH3 的体积分数减小。(×)
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(3)保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2                       的转化率均增大,其体积分

数均减小,NH3      的体积分数增大,N2、H2         的浓度增大,NH3      的浓度减小。(×)

7.对于   C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少                    C(s)的
量,平衡不移动。(√)

8.对于   2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,
均不能作为达到化学平衡状态的标志。(×)

9.对于   C(s)+CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,
均能作为达到化学平衡状态的标志。(√)

10.对于   2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和  I2(g)+H2(g)2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当
压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态。(×)

11.对于   I2(g)+H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,
但  HI 的百分含量保持不变。(√)
                                                     cCO·cH2

12.对于   C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应,其平衡常数          K=cC·cH2O。(×)
                                            1      1

13.H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为     K1,HI(g)2H2(g)+2I2(g)平衡常数为      K2,则

K1·K2=1。(×)
14.化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的
转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行的程度越小,即该反应进行的就越不完

全,反应物的转化率就越小。(√)
15.化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平
衡常数越大。(×)
        cCO2·cH2

16.K=cCO·cH2O,温度升高,K           增大,则    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 
ΔH>0。(×)
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