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2020届高一上学期第三次月考化学试卷

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             樟树中学            2020   届高一年级上学期第三次月考

                                化  学  试  卷

     考试范围:第      1、2、3   章   命题: 廖文荣  审题: 徐菊林   时间:2017.12 .16 
 可能用到的原子量:H:1  C:12  N:14  O:16  F:9  Na:23  Mg:24  Al:27  P:31   S:32   Cl:35.5  
     K:39  Ca:40    Br:80  I:127   Fe:56  Cu:64  Zn:65  
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题                      3 分共  48 分)
1.   丁达尔效应是英国物理学家约翰·丁达尔首先发现的。下列液体中,不会出现丁达尔效应的
    分散系是        (   )

    ①鸡蛋白溶液        ②蒸馏水      ③淀粉溶液④硫酸钠溶液            ⑤沸水中滴入饱和        FeCl3 溶液  ⑥云
雾
    A.①③               B.④                C.②④                D.⑤⑥
2.  下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是                          (    )
    A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶                 B.气体实验装置在实验前进行气密性检查

    C.胶头滴管不能交叉使用                       D.点燃   H2 前的验纯
                       2-
3.  用可溶性钡盐检验        SO4  离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是                         (   )
    A.形成较多的白色沉淀                  B.排除    Ba2+以外的其他阳离子的干扰
                                             2-
    C.形成的沉淀纯度更高                   D.排除   SO4  以外的其他阴离子及         Ag+的干扰
4.  用质量分数为       98%的浓硫酸(ρ=l. 84 g·cm    -3)配制  240 mL   l.84 mol.L-I 稀硫酸,下列操
    作正确的是         (   )
    A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
    B.必需的定量仪器有          100 mL 量筒、250 mL   容量瓶和托盘天平
    C.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
    D.量取浓硫酸的体积为           25.0 mL
5.  常温下,下列各组物质中,Y            既能与    X 反应又能与     Z 反应的是(  )
                           X                Y               Z

              ①        NaOH 溶液            Al(OH)3         稀硫酸

              ②        KOH  溶液             SiO2           浓盐酸

              ③            O2               N2              H2

              ④        FeCl3 溶液             Cu            浓硝酸

    A.  ①③            B.①④           C.②④              D.②③

6.  用  NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                      (    )

    A.22.4 L 甲烷(CH4)所含的原子数为         5NA

    B.5.6 g 铁原子与浓盐酸反应变成离子时,失去的电子数为                     0. 3NA

    C.在   20℃,10300Pa  时,11.2 L  氧气所含的原子数为         NA
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    D.常温常压下,28 g       氮气所含的原子数为         2NA
7.  下列反应中,属于非氧化还原反应的是(                    )

    A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

    B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

    D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl

8.  将  15.6 g Na2O2 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到              200 mL 澄清溶液,再
向  
    该溶液中缓慢通入标准状况下的              HCl 气体  6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变则(  
    )
    A.最终得到      7.8 g 沉淀                   
    B.最终得到的溶液中          c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
    C.反应过程中得到         6.72 L 气体(标准状况下)   
    D.最终得到的溶液中          c(NaCl)=2 mol/L
9.  下列反应的离子方程式书写正确的是                   (   )
    A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++ Fe =Fe2++ Cu
                                  +   3+
    B.稀   H2SO4 与铁粉反应:2Fe+6H      =2Fe  +3H2
                                     2+    2- 
    C.氢氧化钡溶液与稀          H2SO4 反应:Ba   + SO4  =BaSO4
                            2-   +
    D.碳酸钙与醋酸反应:CO3            +2H =H2O+CO2
10. 下列各溶液中,离子一定能大量共存的是                     (   )
                    +   +     -      -
    A.透明溶液中:Na       、K  、NO3  、MnO4
                                  -     +    -   2+
    B.25℃时,pH=l     的溶液中:HCO3      、NH4  、Cl 、Ca
                     2+     -   -   +
    C.无色溶液中:Cu         、NO3  、Cl 、H
                         +    3+     2-  -
    D.在强碱性溶液中:Na          、Al  、SO4   、Cl
                  -                                  -
11. 下列溶液中的      Cl 浓度与   50 mL1 mol/L MgCl2 溶液中的    Cl 浓度相等的是        (   )
    A. 100 mL l mol/L NaCl 溶液        B.100 mL2mol/L KC1   溶液

    C.75 mL 0.5 mol/L CaCl2  溶液      D.75 mL l mol/L AICl3 溶液

12.有   Ca(OH)2(固体)、CuSO4•5H2O(固体)、CH3COOH(液态)这些物质归为一类,下
    列哪些物质还可以和它们归为一类(                  )

    A.医用酒精                B.Fe(OH)3 胶体           C.液态   HCl         D.碱石灰
13.   若 50 g 密度为   ρ g·cm-3 的硝酸铁溶液里含       2.8 g 铁离子,则硝酸根离子的物质的量浓度
    (    )
    A.ρ/3 mol·L-1       B.15/ρ mol·L-1        C.1.5ρ mol·L-1     D.3ρ  mol·L-1
14.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉,使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解
    质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”,电解质“聚沉值”越小,则表示其聚沉能力越大,实验证明:
    聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数,电荷数越大,聚沉能力越大。

    向  Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是(  )

    A.Na3PO4          B.K2SO4           C.FeCl3        D.NaCl
15. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )
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    ①金属钠投入到        FeCl3 溶液中                ②过量    NaOH 溶液和明矾溶液混合

    ③少量    Ca(OH)2 投入过量   NaHCO3  溶液中       ④向  NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸

    ⑤向饱和     Na2CO3 溶液中通入足量       CO2
    A.①③④⑤             B.①④           C.②③         D.③④⑤
                         3+
16.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe        >I2,则下列离子方程式正确的是:
                                         −      −
    A.少量氯气与       FeBr2 溶液反应      Cl2+ 2Br  ===2Cl +Br2
                                        2+    −      −       3+
    B.过量氯气与       FeBr2 溶液反应      Cl2+Fe  + 2Br  ===2Cl +Br2+Fe
                                                  2+    −      −       3+
    C.氯气与     FeBr2 溶液以物质的量      1:1 反应    2Cl2+2Fe  +2Br  ===4Cl +Br2+2Fe     
                                         2+     −   3+
    D.少量氯气与       FeI2 溶液反应       Cl2+2Fe ===2Cl +2Fe
二、填空题(52        分)

17.(6  分)在反应     HgS + O2 ===Hg + SO2 中,如果有    32 克 O2 参与反应,有____________     mol 

    电子发生了转移,在反应           2Na2O2 + 2CO2  === 2Na2CO3 + O2 中,如果消耗标况下        2.24 升 

    CO2 气体,有_________mol   电子发生了转移,在反应           KClO3 +  6HCl ===  KCl +  3Cl2↑+ 

    3H2O 中,如果转移     1mol 电子,生成了_________克水

18.(8   分)某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3           和 Fe2O3。在一定条件下由甲可
    实现下图所示的物质之间的转化。


    请回答下列问题:(1)写出         B 的化学式:B_______________。(2       分)
    (2)试剂  a 最好选用______________(选填     A、B、C、D)。(2      分)
    A.NaOH   溶液   B.稀盐酸               C.二氧化碳           D.氨水
    (3)写出反应①的离子方程式:___________________________________。(2            分)
    (4)固体  E 可以作为复合性的化学肥料,E             中所含物质的化学式为_________。(2           分)

19.(10 分)现有一定量含有         Na2O 杂质的   Na2O2 试样,用下图的实验装置测定            Na2O2 试样的纯
                                               -1            -1
    度。(可供选用的反应物只有            CaCO3 固体、6 mol·L    盐酸、6 mol·L    硫酸和蒸馏水)


    回答下列问题:
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台
    (1)装置  C 的作用是_______________,(2     分)
    (2)装置  D 中发生反应的化学方程式是______________________________。  
     ____________________________。(4  分)
    (3)若开始时测得样品的质量为           2.2 g,反应结束后测得气体体积为             224 mL(标准状况),则

    Na2O2 试样的纯度为________。(保留一位小数点)(2               分)

20.(10   分)取少量     Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为
      _________________________,用所得溶液进行以下实验:
    (1)取少量溶液置于试管中,滴入            NaOH  溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方
    程式为
    ________________________________________________________________________。

    (2)另取一小烧杯也加入         20 mL 蒸馏水,向烧杯中加入         1 mL FeCl3 溶液,振荡均匀后,将此

    烧杯(编号甲)与盛有        Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯
    中的液体,可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

    (3)取乙烧杯中少量       Fe(OH)3 胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,可以看到
      溶液先__________________后又________________。
21.(8 分)完成下列问题。甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:


                              H2SO4     NH3 

                            甲 O 4    乙H  2O     丙        甲

    ①若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲

    是____________________(写化学式,下同)。
             NH3·H2O
    写出“乙――――→丙”转化的离子方程式:__________________________。
                                                                         H2SO4
    ②若乙溶液中加入        KSCN  溶液,有红色出现,则甲物质是__________。写出“甲――→乙”
    转化的离子方程式:________________________________________。

22.(10   分)向   Ba(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中逐渐通入          CO2 气体至过量,生成沉淀的物质的

    量(n)和通入    CO2 气体的(V)的关系如图所示,                       n(mol)
    试回答:
                                                           a          b
    (1)0 到 a 点之间的反应的离子方程式________。(2            分)

    (2)a 到 b 点之间的反应的离子方程式
                                                                               V(mL)
                                                                           c
    ________________________________________。(4  分)  0     10        30

    (3)b 点之后的反应的离子方程式____________________。(2            分)

    (4)混合溶液中     Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量之比为________。(2          分)
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        江西省樟树中学                   2020  届高一年级上学期第三次月考

                       化  学  答  题  卡                               座位号

一、选择题(48      分)
 题号    1      2       3      4      5      6      7      8      9      10

 答案

 题号    11     12      13     14     15     16

 答案

二、填空题(52        分)

17.(6  分)____________、 ____________、____________。

18.(10   分)(1):_______________。(2)______________

    (3)________________________________________。(4)_________。

19.(8 分)(1)                        

    (2)                         ,                     (3)________。(保留一位小数点)


20.(10   分)_________________________,

    (1)________________________________________________________________________。

    (2)__________。(3)__________________      ________________。

21.(8 分)①____________________。__________________________。

    ②__________。________________________________________。

22.(10   分)(1)________________________________________。

    (2)                                                                           
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    。

    (3)________________________________________。

    (4)________________________________________。

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                                化  学  答  案

一、选择题(48      分) CDDDB         DDAAA       BCDAD      C     

二、填空题(52        分)
17(6  分). 6mol    0.1mol   10.8 克
                                       -                              -
18(10  分)   (1) Al2O3  (2)D       (3)AlO 2 +2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO   3
                       
    (4)K2SO4、(NH4)2SO4 (4 分)
19(8  分)   (1) 干燥气体 

    (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3
    (3)70.9%
                       +      3+
20.(共    10 分:Fe2O3+6H  ===2Fe  +3H2O
         3+     -
    (1)Fe  +3OH  ===Fe(OH)3↓
    (2)乙 溶液与胶体(3)产生沉淀 溶解
                        3+                           +
21 (8  分)(1)①Al2O3 Al     +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH   4
                      +      3+
    ②Fe2O3 Fe2O3+6H    ===2Fe  +3H2O
                 2+    -
22.(10   分)(1)Ba  +2OH  +CO2==BaCO3↓+H2O    (2  分)
          -          2-                    2-                -
    (2)2OH +CO2==CO3  +H2O(2  分);      CO3  +CO2+H2O==2HCO3  (2  分)
                         2+       -
    (3)BaCO3+CO2+H2O==Ba   +2HCO3 (2 分)
    (4)1:2(2 分)
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