网校教育资源平台

浙江2019版高考化学考前提升训练12化学反应的限度与化学平衡

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019高考化学一轮练练题选择题3
免费
2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题5
免费
2019届高考化学专题十五等效平衡的三种情况精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十三化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题4
免费
2019高考化学一轮练练题选择题1
免费
2019高考化学一轮练练题选择题8
免费
2019届高考化学专题二十一电解电解质溶液的规律精准培优
免费
2019届高考化学专题九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十原电池的电极方程式精准培优专练
免费
2019届高考化学专题八氧化性还原性强弱判断的几种方法精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十元素周期表中的位构性的关系精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十二电解池的串联问题精准培优专练2
免费
2019届高考化学专题三判断离子方程式的正误的几个方面精准培优专练
免费
2019届高考化学专题五三种类型的竞争反应精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题7
免费
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题2
免费
2019届高考化学专题七氧化还原反应的实质及应用精准培优专练
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                  提升训练       12 化学反应的限度与化学平衡

1.(2018·德清中学检测)足量的锌块与一定量的稀硫酸反应,为了减慢反应速率,但不减少氢气的
产量,可采取的措施是(  )
                

A.加入  CaCO3 固体   B.加入  NaOH 固体
C.加水             D.改为锌粉

2.一定条件下,对于可逆反应           X(g)+3Y(g)   2Z(g),若 X、Y、Z  的起始浓度分别为        c1、c2、c3(均不
为零),达到平衡时,X、Y、Z         的浓度分别为      0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判
断正确的是(  )

A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y   和 Z 的生成速率之比为        2∶3
C.X、Y 的转化率不相等

                               -1
D.c1 的取值范围为     00),下列说法中正确的是(  )
A.到达平衡状态时,加入催化剂,平衡不移动,反应速率也不会发生改变
B.反应达到平衡时,X       和 Y 的转化率相等

C.v 正(X)=2v 逆(N)时,反应到达平衡状态
D.到达平衡状态时,反应吸收           a kJ 能量
5.(2018·温州统考)已知:X(g)+2Y(s)         2Z(g)
ΔH=-a kJ· mol-1(a>0)。一定条件下,将        1 mol X 和 2 mol Y 加入 2 L 的恒容密闭容器中,反应         10 
min,测得  Y 的物质的量为      1.4 mol。下列说法正确的是(  )
A.第 10 min 时,Z 的浓度为    0.7 mol·L-1
B.10 min 内,反应放出的热量为        0.3 kJ
C.10 min 内,X 的平均反应速率为        0.03 mol-1·L-1·min-1
D.若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态

6.(2018·金华十校联考)在一定条件下发生反应                2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),将 1 mol SO3 气体通入

1 L 容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min                 末测得    SO3 的物质的量为     0.4 mol。则下
列说法正确的是(  )

                                        -1     -1
A.0~5 min 内,O2 的生成速率    v(O2)=0.06 mol·L  ·min

B.若起始时充入      3 mol SO3,起始时   SO3 分解速率不变
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


C.若某时刻消耗了       0.5 mol SO3,同时生成了    0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态

D.达到平衡时,SO2    和  SO3 的浓度相等

7.2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0,400 ℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充

入 2 mol SO2 和 1 mol O2,乙容器恒温恒容,充入        2 mol SO3,丙容器恒温恒压,充入        2 mol SO3,充分
反应达到平衡,下列说法正确的是(  )
A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 

C.乙中  SO2 的体积分数大于丙

D.转化率:α    甲(SO2)+α 乙(SO3)<1

8.一定量的    CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)                      2CO(g),平衡时,体

系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:气体分压(p                        分)=气体总压(p    总)×体积分数。下列
说法正确的是           (  )


A.550 ℃时,若充入惰性气体,v         正、v 逆均减小,平衡不移动

B.650 ℃时,反应达平衡后        CO2 的转化率为    25.0%

C.T ℃时,若充入等体积的         CO2 和 CO,平衡向逆反应方向移动

D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数                     Kp=24.0p 总
9.已知反应:2A(l)          B(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,取等量     A 分别在   0 ℃和  20 ℃下反应,测得其
转化率   Y 随时间   t 变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是(  ) 


A.a 代表  20 ℃下  A 的 Y-t 曲线
B.反应到   66 min 时,0 ℃和   20 ℃下反应放出的热量相等
C.0 ℃和  20 ℃下达到平衡时,反应都放出            Q kJ 热量
D.反应都达到平衡后,正反应速率             a>b

                                                                   𝑛(𝐻2𝑂)
                                                                   𝑛(𝐶𝐻 )
10.一定条件下,CH4    与  H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)     CO(g)+3H2(g),设起始        4 =Z,在恒压

下,平衡时    φ(CH4)的体积分数与       Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(  )
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


A.该反应的焓变      ΔH>0
B.图中  Z 的大小为    a>3>b

                           𝑛(𝐻2𝑂)

C.图中  X 点对应的平衡混合物中𝑛(𝐶𝐻4)=3

D.温度不变时,图中       X 点对应的平衡状态在加压后           φ(CH4)减小

11.一定温度下,在      3 个容积均为     1.0 L 的恒容密闭容器中反应         2H2(g)+CO(g)   CH3OH(g)达到平衡,下
列说法正确的是(  )

         温度/        物质的起始浓度/(mol·L-1)           物质的平衡浓度/(mol·L-1)
    容器
         K
                    c(H2)  c(CO)   c(CH3OH)     c(CH3OH)
    Ⅰ    400        0.20   0.10    0            0.080
    Ⅱ    400        0.40   0.20    0
    Ⅲ    500        0      0       0.10         0.025

A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时,容器Ⅱ中         c(H2)大于容器Ⅲ中     c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

12.温度为   T1 时,在三个容积均为       1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应:
                                                            2
2NO2(g)   2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v         正=v(NO2)消耗=k 正 c (NO2),v 逆=v(NO) 消耗
               2
=2v(O2) 消耗=k 逆 c (NO)·c(O2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是(  )
                  物质的起始浓度                           物质的平衡浓度
 容器编号                (𝑚𝑜𝑙·𝐿 - 1)                  (𝑚𝑜𝑙·𝐿 - 1)

                  c(NO2)       c(NO)       c(O2)    c(O2)
 Ⅰ                 0.6          0           0        0.2
 Ⅱ                 0.3          0.5         0.2
 Ⅲ                 0           0.5          0.35

A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为                  4∶5

                   𝑐(𝑂2)

B.达平衡时,容器Ⅱ中𝑐(𝑁𝑂2)比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时,容器Ⅲ中        NO 的体积分数小于      50%
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


D.当温度改变为      T2 时,若 k 正=k 逆,则 T2”“<”或“=”)。 

14.在容积为    1.00 L 的容器中,通入一定量的         N2O4,发生反应    N2O4(g)  2NO2(g),随温度升高,混合
气体的颜色变深。


回答下列问题:
(1)反应的   ΔH    0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图

                                                     -1  -1
所示。在    0~60 s 时段,反应速率      v(N2O4)为      mol·L       ·s   ;反应的平衡常数       K1 为 。 
                                                          -1  -1
(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为            T,c(N2O4)以 0.002 0 mol·L  ·s  的平均速率降低,经        10 
s 又达到平衡。
①T    100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是  
                                                                                。 

②列式计算温度       T 时反应的平衡常数       K2: 
                                                                                   
                                                                                   
                                                                                。 
(3)温度  T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向    (填“正反应”或“逆反
应”)方向移动,判断理由是  
                                                                                。 


                                      参考答案

                        提升训练    12 化学反应的限度与化学平衡

    1.C A 项,CaCO3 固体与稀硫酸反应,会减少氢气的产量,错误;B                 项,加入   NaOH 固体与稀硫酸发
生中和反应,会减少氢气的产量,错误;C              项,加水稀释,硫酸浓度变稀,但            H+的物质的量不变,故氢气
的产量不变,正确;D       项,锌块改为锌粉会加快反应速率,错误。
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    2.D 平衡浓度之比为        1∶3,转化浓度之比亦为         1∶3,故  c1∶c2=1∶3,A、C  项不正确;平衡时

Y 生成表示逆反应速率,Z        生成表示正反应速率且          v 生成(Y)∶v  生成(Z)应为  3∶2,B  不正确;由可逆反
                           -1
应的特点可知      00.8,说明Ⅱ中平衡时应该存在

                            𝑐(𝑂2)                        𝑐(𝑂2)
                           𝑐(𝑁𝑂 )                      𝑐(𝑁𝑂 )
c(NO2)>c(O2),容器Ⅰ中达平衡时            2 =1,所以达平衡时,容器Ⅱ中               2 小于  1,则比容器

                                                                       -1
Ⅰ中的小,故     B 错误;如果Ⅲ中      NO 和氧气完全转化为二氧化氮,则            c(NO2)=0.5 mol·L ,且容器中还
                   -1
剩余  c(O2)=0.1 mol·L  ,与Ⅰ相比,Ⅲ相当于平衡逆向移动,二氧化氮和氧气之和所占体积比大于
                                                                    2
50%,则达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于               50%,C 正确;v  正=v(NO2 )消耗=k 正 c (NO2 ),v 逆=v(NO)消
                2                                                   2          2
耗=2v(O2 )消耗=k 逆 c  (NO)·c(O2),达到平衡状态时正、逆反应速率相等,则                k 正 c (NO2 )=k 逆 c  
                         2        2
(NO)·c(O2 ),且  k 正=k 逆,则 c (NO2 )=c (NO)·c(O2),即化学平衡常数      K 等于 1,T2 温度下的    K 大于

0.8,且该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,所以                        T2>T1,D 错误。
    13.答案: (1)逆反应 (2)减小 (3)减小 (4)<
                                     1

    解析: 将混合气体的体积压缩到原来的2,则压强变为原来的                       2 倍,若平衡不移动,则        C 的浓度
为原平衡时的      2 倍,但实际上     C 的浓度是原平衡时的        1.9 倍,说明压缩体积(增大压强)平衡向逆反
应方向移动,则      m+n0;由图示知      60 s 时该反应达到平衡,Δc(N2O4)=0.100 
                                          Δ𝑐

mol·L-1-0.040 mol·L-1=0.060 mol·L-1,根据  v=Δ𝑡可知:
           0.060𝑚𝑜𝑙·𝐿 - 1

                                         -1  -1
    v(N2O4)=    60 𝑠      =0.001 0 mol·L ·s   ;求平衡常数可利用三段式:

             N2O4(g)          2NO2(g)
    起始量/(mol·L-1)              0.100          0
    转化量/(mol·L-1)              0.060          0.120
    平衡量/(mol·L-1)              0.040          0.120
        2               2
      𝑐 (𝑁𝑂2)  (0.12)
                =
      𝑐(𝑁 𝑂 )   0.04
    K1=   2  4           =0.36。

    (2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为            T,c(N2O4)降低,说明平衡     N2O4(g)  2NO2(g)向正反应
方向移动,根据勒夏特列原理,温度升高,向吸热反应方向移动,即向正反应方向移动,故                                 T>100 

                           -1   -1
℃;由  c(N2O4)以 0.002 0 mol·L  ·s  的平均速率降低,经        10 s 又达到平衡,可知此时消耗
                     -1  -1                  -1
c(N2O4):0.002 0 mol·L ·s  ×10 s=0.020 mol·L   ,列三段式进行计算:

            N2O4(g)         2NO2(g)
    起始量/(mol·L-1)              0.040          0.120
    转化量/(mol·L-1)              0.020          0.040
    平衡量/(mol·L-1)              0.020          0.160
        2                 2
      𝑐 (𝑁𝑂2)  (0.160)
                =
      𝑐(𝑁 𝑂 )   0.020
    K2=   2  4             ≈1.28。
    (3)温度  T 时反应达到平衡后,将反应容器的容积减小一半,压强增大,平衡会向气体体积减小
的方向移动,该反应逆反应为气体体积减小的反应,故平衡向逆反应方向移动。
4积分下载