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2016年普通高等学校招生全国统一考试海南卷化学试题 (无答案)

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           2016    年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)

                                             化学

              可能用到的相对原子质量:H 1             C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65

                                             第Ⅰ卷

一、选择题:本题共               6 小题,每小题          2 分,共      12 分。在每小题给出的四个选项中,

只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是

 A.汽油     B.甘油     C.煤油     D.柴油

2.下列物质不可用作食品添加剂的是

 A.谷氨酸单钠        B.柠檬酸      C.山梨酸钾      D.三聚氰胺


                         +    −
3.下列反应可用离子方程式“H           +OH  =H2O” 表示的是


 A. NaHSO4 溶液与   Ba(OH)2 溶液混合      B.NH4Cl 溶液与   Ca(OH) 2 溶液混合   


 C. HNO3 溶液与   KOH  溶液混合           D. Na2HPO4 溶液与   NaOH  溶液混合   

4.下列叙述错误的是

 A.氦气可用于填充飞艇               B.氯化铁可用于硬水的软化

 C.石英砂可用于生产单晶硅              D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层

5.向含有   MgCO3  固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是

 A.c( CO2 )  B. c( Mg2+ )   C. c(H+)   D.K (Mg CO )
        3                              sp      3

6.油酸甘油酯(相对分子质量           884)在体内代谢时可发生如下反应:


        C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
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已知燃烧    1kg 该化合物释放出热量         3.8104kJ,油酸甘油酯的燃烧热          为

    A.3.8×104kJ·mol-1          B.-3.8×104kJ·mol-1

    C.3.4×104kJ·mol-1          D.-3.4×104kJ·mol-1

二、选择题:本题共               6 小题,每小题          4 分,共      24 分。每小题有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项,多选得                               0 分;若正确答案包括两个选项,只选一

个且正确得         2 分,选两个且都正确得                4 分,但只要选错一个就得                  0 分。

7.下列实验设计正确的是


A.将 SO2 通入溴水中证明      SO2 具有漂白性                B.将铁屑放入稀      HNO3 中证明   Fe 比 H2 活泼


                                      2
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在                CO3        D.将乙烯通入    KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性

8.下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

9.利用太阳能分解制氢,若光解            0.02 mol 水,下列说法正确的是

                                                                      23
A.可生成   H2 的质量为    0.02g                     B.可生成氢的原子数为       2.408×10 个

C.可生成   H2 的体积为   0.224L(标准情况)             D.生成  H2 的量理论上等于       0.04mol Na 与水反应产生    H2 的量

10.某电池以    K2FeO4 和 Zn 为电极材料,KOH     溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是


                                                                 2        
A.Zn 为电池的负极                                    B.正极反应式为      2Fe O4  +10H +6e  =Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变                           D.电池工作时     OH  向负极迁移

11.由反应物    X 转化为   Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是


A.由 X  Y  反应的   ΔH=E3−E2                        B.由 X  Z 反应的 ΔH<0

C.降低压强有利于提高         Y 的产率               D.升高温度有利于提高        Z 的产率
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12.工业上可由乙苯生产苯乙烯:                                        ,下列说法正确的是

A.该反应的类型为消去反应                        B.乙苯的同分异构体共有三种


C.可用  Br2/CCI4 鉴别乙苯和苯乙烯              D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为                  7

                                              第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第                13~17 题为必考题,每个试题考生都必须作答,第                  18~20 题为选考题,考生
根据要求作答。

13.(8 分)

    短周期元素     X、Y、Z、M    的原子序数依次增大,元素            X 的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,
Z 的质子数为偶数,室温下          M  单质为淡黄色固体,回答下列问题:

    (1)M   元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    (2)Z  元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。

    (3)X  与  M 的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键
(填“极性”或“非极性”)。

    (4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

14.(8 分)


    KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为
Al,含有少量的      Fe、Mg  杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:


    (1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号)。
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         a.HCl 溶液    b.H2SO4 溶液   c.氨水     d.NaOH 溶液

    (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

    (3)沉淀    B 的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。


                       -14                    - +                -13
    (4)已知:Kw=1.0×10      ,Al(OH)3         AlO2 +H +H2O    K=2.0×10 。Al(OH)3   溶于  NaOH 溶液反应的
平衡常数等于_________。

15.(8 分)

    乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:


    (1)B  和  A 为同系物,B     的结构简式为_______。

    (2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。

    (3)反应③的反应类型为____________。

    (4)C  的结构简式为___________。

    (5)反应②的化学方程式为______。

16.(9 分)

顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:


该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和                      v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和             k(逆)在一定温
度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:


                               1               1
(1) 已知:t1  温度下,    k(正)=0.006s   , k(逆)=0.002s   ,该温度下反应的平衡常数值             K1=_____;该反应的活化

    能 Ea(正)小于  Ea(逆),则   H ________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
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(2) t2 温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常数值

    K2=_____;温度   t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。


17.(11 分)


某废催化剂含      58.2%的  SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的   ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用     15.0 g 该废催化剂为原料,回收
其中的锌和铜。采用的实验方案如下:


回答下列问题:

(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)


(2),第二次浸出时,向盛有滤液               1 的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成
___________。滤渣   2 的主要成分是____________________。

(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。


(4)某同学在实验完成之后,得到               1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

请考生从第         18~20  题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第
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18~20  题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,

请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡

相应位置作答并写明小题号。

18.[选修  5——有机化学基础]

18-Ⅰ(6  分)

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为                           2︓1 的有

A.  乙酸甲酯      B.对苯二酚       C. 2-甲基丙烷       D.对苯二甲酸      

18-Ⅱ

富马酸(反式丁烯二酸)与            Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富
马酸铁的一种工艺路线:


回答下列问题:

(1)A 的化学名称为_____由      A 生成  B 的反应类型为_____。

(2)C 的结构简式为_____。

(3)富马酸的结构简式为_____。

(4)检验富血铁中是否含有         Fe3+的实验操作步骤是_____。


(5)富马酸为二元羧酸,1mol        富马酸与足量饱和        NaHCO3 溶液反应可放出____L        CO2(标况);富马酸的同分异构体
中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。


19.[选修   3——物质结构与性质]

    19–Ⅰ(6  分)

    下列叙述正确的有
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    A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

    B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

    C.卤素氢化物中,HCl        的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

    D. 价层电子对相斥理论中,Π            键电子队数不计入中心原子的价层电子对数

    19–Ⅱ(14  分)

    M 是第四周期元素,最外层只有             1 个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素                     Y 的负一价离子的最外
层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

    (1)单质    M 的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中                            M 原子的配位数
为______。

    (2)元素    Y 基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素
符号)。元素      Y 的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。

    (3)M   与  Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。


    ①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数                a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,

不要求计算结果。阿伏加德罗常数为                NA)

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,
深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

20.[选修  2——化学与技术]

20-I(6 分)

下列单元操作中采用了热交换设计的有

A.电解食盐水制烧碱           B.合成氨中的催化合成

C.硫酸生产中的催化氧化            D.氨碱法中的氨盐水碳酸化

20-II

海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
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回答下列问题:

(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的                                                 (填离子符号),M        的主要成分是               
(填化学式)。

(2)除溴塔中主要的离子方程式为                                。

(3)沸腾炉①和②的主要作用是                            。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是                             。

(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为                                             。

(5)电解槽中阳极产物为                           ,该产物可直接用于本工艺流程中的                                。
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