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2016年普通高等学校全国统一招生考试海南卷化学试题解析(正式版)

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                   2016   年普通高等学校全国统一招生考试(海南卷)

                                           化学试题

一、选择题:本题共         6 小题,每小题      2 分,共   12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是

    A.汽油      B.甘油      C.煤油       D.柴油

【答案】B

【解析】甘油为丙三醇,是醇类,不是烃,其余各项都为烃类。故选                             B。

2.下列物质不可用作食品添加剂的是

    A.谷氨酸单钠         B.柠檬酸       C.山梨酸钾        D.三聚氰胺

【答案】D

【解析】A.谷氨酸单钠为味精的主要成分;B.柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等;C.山梨酸钾,主

    要用作食品防腐剂;D.三聚氰胺有毒,不能不可用于食品加工及作食品添加剂。故选                                    D。


                           +   −
3.下列反应可用离子方程式“H            +OH  =H2O”  表示的是


   A.NaHSO4   溶液与   Ba(OH)2 溶液混合      B.NH4Cl  溶液与   Ca(OH) 2 溶液混合


   C.HNO3   溶液与   KOH  溶液混合           D.Na2HPO4   溶液与   NaOH 溶液混合

【答案】C


4.下列叙述错误的是

   A.氦气可用于填充飞艇                B.氯化铁可用于硬水的软化
                           中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

   C.石英砂可用于生产单晶硅               D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层

【答案】B

【解析】A.氦气性质稳定,故可用于填充飞艇,正确;B.硬水的软化指的是除去水中的                                     Ca2+、Mg2+,加入氯化

    铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物,用于水的净化,错误;C.石英砂为                                 SiO2,可用碳还原得到粗硅,

    经提纯得单晶硅,正确;D.聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点,几乎不溶于所有的溶剂,故一

    般用于不粘锅的涂层,正确。故选               B。

5.向含有    MgCO3  固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是


            2         2+         +
   A.c(  CO3  )B.c( Mg  )   C.c(H  )   D.Ksp(Mg CO3 )

【答案】A


                                                      2+       2−                         2−
【解析】MgCO3     固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)                 Mg (aq)+CO3 (aq),加入少量稀盐酸可与         CO3 促使溶

                                2−          2+     +
    解平衡正向移动,故溶液中            c(CO3 )减小,c(Mg   )及 c(H )增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变。故选             A。

6.油酸甘油酯(相对分子质量             884)在体内代谢时可发生如下反应:


        C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

    已知燃烧    1kg 该化合物释放出热量         3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H          为

    A.3.8×104kJ·mol-1          B.-3.8×104kJ·mol-1

    C.3.4×104kJ·mol-1          D.-3.4×104kJ·mol-1

【答案】D


二、选择题:本题共         6 小题,每小题      4 分,共   24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个

选项,多选得      0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得                     2 分,选两个且都正确得         4 分,但只要选错一

个就得   0 分。
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7.下列实验设计正确的是


    A.将   SO2 通入溴水中证明      SO2 具有漂白性


    B.将铁屑放入稀       HNO3 中证明   Fe 比 H2 活泼


                                           2
    C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在                 CO3


    D.将乙烯通入      KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性

【答案】D


【解析】A.SO2     使溴水褪色是证明        SO2 具有还原性,错误;B.铁屑放入稀              HNO3 中不产生    H2,而是产生     NO,错

                             -
    误;C.澄清石灰水滴入          HCO3  溶液中也会产生白色沉淀,错误;D.乙烯使酸性                    KMnO4 溶液褪色,是发生了

    氧化反应,体现了乙烯的还原性,正确。故选                   D。

8.下列有关实验操作的叙述错误的是

    A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁

    B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

    C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

    D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

【答案】B


9.利用太阳能分解制氢,若光解              0.02 mol 水,下列说法正确的是


    A.可生成    H2 的质量为    0.02g

    B.可生成氢的原子数为          2.408×1023 个
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    C.可生成    H2 的体积为    0.224L(标准情况)


    D.生成    H2 的量理论上等于      0.04mol Na 与水反应产生     H2 的量

【答案】D


【解析】根据方程式         2H2O=2H2↑+O2↑,光解     0.02 mol 水,可产生    0.02 mol H2 和 0.01 mol O2。则可得:A.可生成

                                                       22
    H2 的质量为    0.04g,错误;B.可生成氢的原子数为             2.408×10 个,错误;C.可生成标准状况下             H2 的体积为

    0.448L,错误;D.0.04mol Na    与水反应产生      0.02 molH2。故选  D。


10.10.某电池以     K2FeO4 和 Zn 为电极材料,KOH     溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A.Zn  为电池的负极


                        2       
    B.正极反应式为       2Fe O4  +10H +6e  =Fe2O3+5H2O

    C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D.电池工作时      OH 向负极迁移

【答案】AD


【解析】A.根据化合价升降判断,Zn               化合价只能上升,故为负极材料,K2FeO4              为正极材料,正确;B.KOH          溶液

                                        2−    −                   −
    为电解质溶液,则正极电极方程式为                2FeO4  +6e +8H2O =2Fe(OH)3+10OH ,错误;C.该电池放电过程中电解

    质溶液浓度减小,错误;D.电池工作时阴离子                    OH−向负极迁移,正确;故选           AD。

11.由反应物     X 转化为   Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是


    A.由  X   Y 反应的   ΔH=E5−E2

    B.由  X   Z 反应的  ΔH<0

    C.降低压强有利于提高          Y 的产率

    D.升高温度有利于提高          Z 的产率
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【答案】BC


考点:考查化学反应中的能量变化,化学图象的分析与判断


12.工业上可由乙苯生产苯乙烯:                                         ,下列说法正确的是

    A.该反应的类型为消去反应

    B.乙苯的同分异构体共有三种


    C.可用   Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯

    D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为                    7

【答案】AC

【解析】

试题分析:A.由乙苯生产苯乙烯,单键变成双键,则该反应为消去反应,A                               项正确;B.乙苯的同分异构体可以是

    二甲苯,而二甲苯有邻、间、对三种,包括乙苯,乙苯的同分异构体共有四种,B                                  项错误;C.苯乙烯中含有

    碳碳双键,能使溴的         CCl4 溶液褪色,而乙苯不能,所以可用              Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯,C       项正确;D.苯环
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    是平面正六边形,所以乙苯中共平面的碳原子有                    7 个,而苯乙烯中,苯和乙烯均是平面形分子,通过碳碳单

    键的旋转,共平面的碳原子有             8 个,D  项错误;答案选       AC。

考点:有机物的结构与性质。

13.(8  分)短周期元素        X、Y、Z、M   的原子序数依次增大,元素            X 的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖

    相同,Z   的质子数为偶数,室温下           M 单质为淡黄色固体,回答下列问题:

    (1)M   元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    (2)Z  元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。

    (3)X  与  M 的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键

         (填“极性”或“非极性”)。

    (4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

【答案】(8     分)

    (1)三     ⅥA                                     (每空   1 分,共   2 分)


    (2)Si   SiO2                                                       (每空 1 分,共 2 分)


    (3)C+2S     CS2    极性                           (每空  1 分,共   2 分)


    (4)Mg     Mg+2HCl==MgCl2+H2↑                  (每空    1 分,共   2 分)
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考点:考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写的知识。


14.(8  分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成

    分为  Al,含有少量的      Fe、Mg  杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:


    (1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号)。


             A.HCl 溶液      B.H2SO4 溶液    C.氨水      D.NaOH   溶液

    (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

    (3)沉淀    B 的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。


                       -14                    -  +                -13
    (4)已知:Kw=1.0×10      ,Al(OH)3         AlO2 +H +H2O     K=2.0×10 。Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平

         衡常数等于_________。

【答案】(8     分)

    (1)d                                                        (2  分)


    (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑                            (2 分)
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                   3+               +
    (3)Al(OH)3    Al 水解,使溶液中       H 浓度增大            (每空   1 分,共   2 分)

    (4)20                                                       (2  分)


考点:考查物质制备工艺流程的知识。

15.(8  分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:


    (1)B  和  A 为同系物,B     的结构简式为_______。

    (2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。

    (3)反应③的反应类型为____________。
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    (4)C  的结构简式为___________。

    (5)反应②的化学方程式为______。

【答案】15.(8   分)


    (1)CH2=CHCH3      (2)CH2=CH2+H2O        CH3CH2OH   加成反应

    (3)取代反应        (4)HOOC-COOH


     (5)2CH3CH2OH+HOOCCOOH           CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O


考点:有机物的推断,有机反应类型和有机化学方程式的书写等知识。

16.(9 分)  顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:


该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和                      v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和             k(逆)在一定温

度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:
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                                     1              1
    (1)已知:t1    温度下,    k(正)=0.006s   ,  k(逆)=0.002s   ,该温度下反应的平衡常数值            K1=_____;该反应

         的活化能    Ea(正)小于   Ea(逆),则  H ________0(填“小于”“等于”或“大于”)。


    (2)t2 温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常数值

         K2=_____;温度   t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。


【答案】16.(9   分)       (1)3     小于     

    (2)B    7/3    大于    放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动


考点:化学平衡常数的计算,影响平衡的因素等知识。


17.(11  分)某废催化剂含         58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的   ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用     15.0 g 该废催化剂

     为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
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回答下列问题:

    (1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)


    (2)第二次浸出时,向盛有滤液              1 的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成

         ___________。滤渣   2 的主要成分是____________________。

    (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。


    (4)某同学在实验完成之后,得到               1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

【答案】(1)D         A                        (每空   1 分,共   2 分)


    (2)H2O2  与固体颗粒接触分解               (每空    2 分,共  4 分)

    (3)蒸发皿                             (2 分)

    (4)30%                              (3 分)
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考点:考查化学工艺流程分析,化学实验方案的分析、评价,化学实验基本操作和化学计算。


请考生从第       18~20 题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第                                18~20  题的第Ⅰ题为
选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在
答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

18.[选修  5——有机化学基础]

18-Ⅰ(6  分)

    下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为                           2︓1 的有

    A.乙酸甲酯        B.对苯二酚        C.2-甲基丙烷         D.对苯二甲酸      

【答案】BD                                  (6  分)
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考点:有机物的结构


18-Ⅱ

富马酸(反式丁烯二酸)与            Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富

马酸铁的一种工艺路线:


回答下列问题:

    (1)A   的化学名称为_____由      A 生成  B 的反应类型为_____。

    (2)C  的结构简式为_____。

    (3)富马酸的结构简式为_____。

    (4)检验富血铁中是否含有            Fe3+的实验操作步骤是_____。


    (5)富马酸为二元羧酸,1mol           富马酸与足量饱和        NaHCO3 溶液反应可放出____L       CO2(标况);富马酸的同分

         异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。

【答案】

    18-Ⅱ(14  分)

    (1)环己烷        取代反应              (每空   2 分,共   4 分)


    (2)                              (2 分)


    (3)                                 (2 分)
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    (4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加                   KSCN 溶液,若溶液显血红色,则产品中含有                 Fe3+;反之,则

    无。                 (2  分)


    (5)44.8                             (每空   2 分,共   4 分)


考点:考查有机物的结构与性质,有机合成和有机推断。

19.[选修   3——物质结构与性质]

    19–Ⅰ(6  分)

    下列叙述正确的有

    A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

    B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

    C.卤素氢化物中,HCl        的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

【答案】19-Ⅰ BC                                  (6  分)
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考点:原子结构、元素周期律

    19–Ⅱ(14  分)

    M 是第四周期元素,最外层只有             1 个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素                     Y 的负一价离子的最外

层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

    (1)单质    M 的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中                            M 原子的配位数

         为______。

    (2)元素    Y 基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素

         符号)。元素      Y 的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为

         ________。

    (3)M   与  Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。


          ①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数                 a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出

      计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为                   NA)

          ②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深

      蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【答案】

    19-Ⅱ  (14 分)
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    (1)金属晶体         金属键     12                  (每空   1 分,共   3 分)


           2 2  6 2  5     
    (2)1s  2s 2p 3s 3p   Ar   HClO4   正四面体       (每空   1 分,共   4 分)


    (3)①CuCl                                             (每空    2 分,共   4 分)


         +                                                    2+    
    ②Cu  可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)                        [Cu(NH3)4]  (2 分,1  分,共   3 分)


考点:考查物质结构与性质,涉及原子结构与元素的性质,分子结构和晶胞计算。
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