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在光照条件下培养 8 天后测量地上部分和主根长度,得到如下图所示结果。下列对实验结果的分析,不正
确的是
A.三种水稻地上部分的生长均随 PAC 浓度增加而受到抑制
B.浓度为 10-5 mol·L-1 和 10-4 mol·L-1 的 PAC 对主根的生长均为抑制作用
C.适当降低赤霉素含量对三种水稻主根生长均有促进作用
D.光敏色素 B 接受光信号异常使赤霉素对主根伸长的抑制作用减弱
5．乙烯和生长素都是重要的植物激素。下列叙述正确的是
A.生长素是植物体内合成的天然化合物,乙烯是体外合成的外源激素
B.生长素在植物体内分布广泛,乙烯仅存于果实中
C.生长素有多种生理作用,乙烯的作用只是促进果实成熟
D.生长素有促进果实发育的作用,乙烯有促进果实成熟的作用
6．下图为某种单基因遗传病的家系图。下列描述错误的是
A.从该家系图可以判断出致病基因的显隐性
B.从该家系图不能判断出致病基因是位于常染色体上,
还是位于 X 染色体上
C.若该遗传病致病基因位于常染色体上,则Ⅲ6 是携带者
且致病基因一定来自于Ⅰ2
D.若该遗传病致病基因位于 X 染色体上,则Ⅲ5 和Ⅲ6 婚配生下的女儿一定不患该病
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
8．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
【理科综合能力测试】第 2 页 共 15 页
A．标准状况下，18g H218O 所含质子数为 10NA
B．1mol 的—OH 与 1mol 的 OH—所含电子数均为 10NA
C．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NA
D．Na2O2 与 H2O 的反应中，每生成 0.1mol O2 转移电子数目为 0.4NA
9．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图 1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图 2：制取干燥的 NH3
C．图 3：干燥、收集并吸收多余 SO2 D．图 4：验证乙炔的还原性
10．某芳香族化合物甲的分子式为 C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，
甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种
A．5 种 B．9 种 C．12 种 D．15 种
11．X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子
的最外层 电子数是次外层电子数的 3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体，W 能与冷水
剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：XW D．Y、Z 的氧化物都是两性氧化物
12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是
通电
A．当 a、b 都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－
C．当燃料电池消耗 2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移 2mole－
D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+ H2O－2e－＝HCOOH + 2H+
13．下列说法符合事实的是
【理科综合能力测试】第 3 页 共 15 页
A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B．在 10mL 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 6mL 等浓度的 NaCl 溶液，有白色沉淀产生，再加入 6 mL
等浓度的 Na2S 溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明 Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）
C．物质的量浓度均为 0.02 mol/L 的弱酸 HX 及其盐 NaX 等体积混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L
D．己知 Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含 C1－、CrO42－浓度相同的溶液
中滴加 AgNO3 溶液时，首先生成 Ag2CrO4 沉淀。
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符
合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的
得 0 分。
14．如题 14 图所示，为氢原子能级示意图的一部分，关于氢原子，下列说
法正确的是 n En/eV
5 -0.54
4 -0.85
A．一个氢原子从 n=3 能级跃迁到 n=l 能级，可能辐射出 3 种不同频率的电
3 -1.51
磁波
2 -3.4
B．从 n=4 能级跃迁到 n=3 能级，氢原子会吸收光子，能级升高
C．从 n=4 能级跃迁到 n=3 能级，氢原子会向外辐射光子，能级降低 1 -13.6
题 14 图
D．处于不同能级时，核外电子在各处出现的概率是一样的
15．如题 15 图所示，理想变压器原线圈输入电压 u=Umsinωt，副线圈电路中 R0 为定值电阻，R 是半导
体材料做成的光敏电阻（光照强度增大，电阻减小）．V1 和 V2 是理想交流电压表，示数分别用 U1 和
U2 表示；A1 和 A2 是理想交流电流表，示数分别用 I1 和 I2 表示．下列说法正确的是
A1 A2
A．I1 和 I2 表示电流的瞬时值
B．U1 和 U2 表示电压的最大值 u V1 V2 R
R0
C．光照强度增大，U2 变小、I1 变小
题 15 图
D．光照强度增大，U2 不变、I1 变大
16．如题 16 图所示，a、b、c、O 位于同一直线上，ab=bc．在 O 点固定一点电荷 Q，已知 b 点电势高
于 c 点电势．一电子仅在电场力作用下先从 a 点运动到 b 点，再从 b 点运动到 c 点，经历两个运动过程．下
列说法正确的是
A．点电荷 Q 带正电
B．两个运动过程，电场力做的功相等 a b c O
C．两个运动过程，电子运动的加速度相等
题 16 图
D．整个运动过程，电子的动能不断减小
【理科综合能力测试】第 4 页 共 15 页
（1）为了满足实验的要求，下列说法正确的是_______．
B
a
．长木板应放在水平桌面上
A F
R
B．长木板没有定滑轮的一端应适当垫高，以平衡摩擦力 b
C．沙桶及测力计的总质量应远小于滑块的质量
题 24 图
D．定滑轮与滑块之间的细绳应与长木板平行
（2）甲同学测出 A、B 两光电门之间的距离为 L，滑块通过 A、B 两光电门的时间分别为 t1、t2，滑块的
加速度大小 a=_________（用字母 L、d、t1、t2 表示）．
（3）多次改变沙桶里沙的质量，重复步骤（2），根据测得的多组 F 和 a，作出 a-F 图象如题 23 图乙所示，
由图象可知，滑块的质量为 ，滑块与长木板间的动摩擦因数为________．
24．（12 分）如题 24 图所示，固定在同一水平面内的两根平行长直金属导轨的间距为 d（导轨电阻不计），
其右端接有阻值为 R 的电阻，整个装置处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度大小为 B．一质量为 m、
电阻为 r 的匀质导体杆 ab 垂直于导轨放置，与导轨接触良好，杆与导轨之间的动摩擦因数为μ．对 ab 施加
水平向左的恒力 F，使 ab 从静止开始沿导轨运动，当运动距离为 l 时，速度恰好达到最大．已知重力加速
度大小为 g．在此过程中，求：
（1）导体杆 ab 的最大速度 vm；
（2）电阻 R 产生的焦耳热 QR．
25．（20 分）如题 25 图所示，水平面上 AB 间有一长度 x=4m 的凹槽，长度为 L=2m、质量 M=1kg 的木板静
止于凹槽右侧，木板厚度与凹槽深度相同，水平面左侧有一半径 R=0.4m 的竖直半圆轨道，右侧有一个足够
长的圆弧轨道，A 点右侧静止一质量 m1=0.98kg 的小木块．射钉枪以速度 v0=100m/s 射出一颗质量 m0=0.02kg
的铁钉，铁钉嵌在木块中并滑上木板，木板与木块间动摩擦因数μ=0.05，其它摩擦不计．若木板每次与 A、
B 相碰后速度立即减为 0，且与 A、B 不粘连，重力加速度 g=10m/s2．求：
（1）铁钉射入木块后共同的速度 V；
（2）木块经过竖直圆轨道最低点 C 时，对轨道的压力大小
FN；
（3）木块最终停止时离 A 点的距离 s．
26．(15 分)钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有 BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2 等]，某工厂本着资源利用
和降低生产成本的目的。在生产 BaCO3 同时，充分利用钡泥来制取 Ba(NO3)2 晶体及其它副产品，其部分
工艺流程如下：
【理科综合能力测试】第 7 页 共 15 页
已知： ①Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 完全沉淀时溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7
②Ba(NO3)2 在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
（1）该厂生产的 BaCO3 因含有少量 BaSO4 而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的 Na2CO3 溶液
中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理 。
（2）上述流程中 Ba(FeO2)2 与 HNO3 溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。
（3）结合本厂生产实际，X 试剂应选下列中的 。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2
（4）废渣 2 为 。
（5）操作 III 为 。
（6）过滤 III 后的母液应循环到容器 中(选填 a、b、c) 。
（7）称取 w 克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为 m
克，则该晶体的纯度可表示为______________。
27．（14 分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应 ：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
（1）当 n(NO)：n(O2)＝4:1 时，O2 的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A 点的逆反应速率 v 逆(O2)_____B 点的正反应速率 v 正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
②NO 的平衡转化率为______；当达到 B 点后往容器中再以 4:1 加入些 NO 和 O2，当达到新平衡时，则
NO 的百分含量 B 点 NO 的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
③到达 B 点后，下列关系正确的是（ ）
A．容器内气体颜色不再变化 B．v 正（NO）=2 v 正（O2）
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D．容器内气体密度不再变化
（2）在下图 1 和图 2 中出现的所有物质都为气体，分析图 1 和图 2，可推测：
4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。
【理科综合能力测试】第 8 页 共 15 页
（3）降低温度，NO2(g)将转化为 N2O4(g)，以 N2O4、O2、熔融 NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所示，
在使用过程中石墨 I 电极反应生成一种氧化物 Y，Y 为 ，有关石墨 I 电极反应式可表示
为： 。
28．（14 分）阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进
痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙
酰水杨酸（ ）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【(CH3CO)2O】为主要原料合成
乙酰水杨酸。
【反应原理及部分装置】
图 1
【实验流程】
已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在 85℃～90℃，最合适的加热方法 。
（2）用图 1 装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 。
（3）粗产品提纯：
【理科综合能力测试】第 9 页 共 15 页
①分批用少量饱和 NaHCO3 溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的
现象是 。
②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。
③纯度检验：取少许产品加入盛有 2 mL 水的试管中，加入 1～2 滴 FeCl3 溶液，溶液呈浅紫色。可能的原
因是 。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品 mg；
Ⅱ．将样品研碎，溶于 V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为 b mol/L 的标准盐酸滴定剩余的 NaOH，消耗盐酸的体积为 V2 mL。
已知：乙酰水杨酸与过量 NaOH 溶液加热发生反应的化学方程式：
则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。
29．（8 分）
富硒水稻具有抗癌、延缓衰老、提高人体免疫力等多种特殊保健功能。某研究小组进行了影响其光合作用
和呼吸作用的相关实验,测量在单位时间内 O2 的释放量,结果如下表所示。请分析回答下列相关问题:
白炽灯灯
泡功率
(瓦特) 20 40 60 100 200 300
O2 释放量(mL)
CO2 浓度
0.1% 10.1 22.4 37.5 55.4 70.2 70.0
0.03% 6.6 15.3 26.2 40.0 40.1 39.8
(1)硒元素是高等植物生长必需的营养元素,但在植物体内含量很少,属于 。
(2)该实验测量中必须严格控制的无关变量是 。
(3)实验数据表示的是植物在不同光照强度和 CO2 浓度下的 。
(4)从图中数据分析可知,CO2 浓度为 0.1%时,可以采用 的措施来适当
提高光合作用强度。
(5) 若 实 验 器 材 不 足 , 只 有 100 瓦 特 的 白 炽 灯 泡 若 干 , 要 完 成 题 干 中 所 示 实 验 , 可 以 采 取 的 方 法
是 。
30．（8 分）
【理科综合能力测试】第 10 页 共 15 页
C．已知弹簧振子初始时刻的位置及其振动周期，就可判断振子任意时刻振动的方向
D．变化的磁场可以产生电场，变化的电场可以产生磁场
E．发生多普勒效应时，波源发出的波的频率并没有发生变化
（2）（10 分）如题 34 图所示，一个足够大的水池盛满清水，水深 h＝0.4m，水池底部中心有一点光源 A，
其中一条光线斜射到水面上距 A 为 l＝0.5m 的 B 点时，它的反射光线与折射光线恰好垂直．求：
①水的折射率 n；
②用折射率 n 和水深 h 表示水面上被光源照亮部分的面积（推导出表达式，不用计算结果，圆周率用π表示）．
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，
寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围
电子排布式______，它位于周期表______区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）
的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60 分子中σ键的数目为_____个。
甲
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。
①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。
②SeO2 分子的空间构型为________。
（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它
可在铜的催化作用下由 F2 和过量的 NH3 反应得到，该反应的化学方程式为 3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，
该反应中 NH3 的沸点 （填“>”、“<”或“=”）HF 的沸点，NH4F 固体属于 晶体。往硫酸铜溶
液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形，但 NF3
不易与 Cu2+形成配离子，其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞
立方体的边长为 a pm，Cu 的相对原子质量为 64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
________ mol-1（用含 a、ρ的代数式表示）。
【理科综合能力测试】第 13 页 共 15 页
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃 A 为起始原料合成：
回答下列问题：
（1）B 的官能团名称为____________，D 的分子式为____________。
（2）反应①的化学方程式为_______________________，反应类型为____________，上述流程中，反应类
型与①相同的还有____________（填反应序号）。
（3）反应④除了生成 E 外，另一种产物的化学式为____________。
（4）写出 ClCH2COCl 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式_______________________。
已知：
（5）C 的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有________种（不考虑立体异构），其中
核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为 6:2:2:1 的是______（写结构简式）。
37．[生物——选修 1：生物技术实践]（15 分）
请回答下列有关生物技术的问题:
(1)制作果醋和葡萄酒使用的微生物在结构上有所不同,主要是前者 。各地制作
腐乳的原料和菌种相同,但风味迥异,主要是通过控制 来实现的。
(2)从土壤中分离筛选能高效分解尿素的细菌,首先要将选取的一定量的土壤溶解在无菌水中,进行
后,才能够接种到培养基表面上,接种时所用的接种工具是 。
【理科综合能力测试】第 14 页 共 15 页
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A
7．A 8．C 9．B 10．D 11．C 12．D 13．C
14．C 15．D 16．D 17．B 18．A 19．AC 20．BD 21．BC
22.
（1）2.706（2.703～2.708）；
（2）A； 小于．
23.
（1）AD（3 分，全对得 3 分，选对但不全得 2 分，有选错得 0 分）
d 2 1 1
（ ）
2 ( 2 2 )
2L t2 t1
F0 a
(3) ； 0
a0 g
24.（12 分）
解：(1) ab 速度最大时，加速度 a=0
F - f - F安 = 0
f=μmg
（2）恒力 F 做功： WF=Fl 摩擦生热：Qf=μmgl
1
整个回路中产生的焦耳热： Q W Q mv 2
F f 2 m
电阻 R 产生的焦耳热：
25. （20 分）
解：（1）设铁钉与木块的共同速度为 v，取向左为正方向，根据动量守恒定律得：
m v （m m ）v ①
0 0 = 0 + 1
v=2m/s ②
（2）木块滑上薄板后，木块的加速度 a μg 0.5m/s 2 ，且方向向右．
1 = =
mg
木板产生的加速度 a 0.5m/s 2 ，且方向向左．
2 M
设经过时间 t，木块与木板共同速度 v 运动
则：v﹣a1t = a2t ③ 得 t=2s
此时木块与木板一起运动的距离等于木板的长度
1 1
Δx vt - a t 2 - a t 2 L ④
= 2 1 2 2 =
故共速时，恰好在最左侧 B 点，此时木块的速度 v'=v﹣a1t =1m/s ⑤
（用假设法，动量守恒求共同速度，利用功能关系求出木块相对木板滑动距离同样得分）
26．（14 分）
（1）BaSO4（s）+CO32－（aq） BaCO3（s）+SO42－（aq）
【不写（s）、（aq）不扣分，写等号不扣分】
（2）Ba(FeO2)2+8HNO3＝Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O 【未配平不给分】
（3）B
（4）Fe(OH)3
（5）蒸发浓缩 冷却结晶 【浓缩、结晶即给分】
（6）C
（7）261m/（233w）×100% 【不乘以 100%也给分】
27、（14 分）
（1）①小于 ② 30% 小于 ③ ABCD【漏选一个扣一分，扣完为止】
（2）－787kJ/mol【－、单位漏掉无分】
（3）N2O5；N2O4+2NO3—-2e- ＝2N2O5【系数加倍也给分】
28、（14 分）
（1）水浴加热
（2）过滤速度快，得到的产品较干燥
（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；
没有气体（CO 2）产生
②过滤、洗涤
③产品中仍然可能含有水杨酸
（4）0.180(aV 1 -bV 2)/3m
29．（8 分）
(1)微量元素
(2)温度
(3)净光合速率(或光合作用速率与呼吸作用速率的差值)
(4)适当增加光照强度
(5)适当增加遮光物(或改变灯泡与植物的距离)
30．（8 分）
(1)渗透压，抗利尿激素，肾小管和集合管
(2)神经冲动，分级调节(初级中枢受高级中枢的控制、调节)。
(3)可以，排尿反射的反射弧还是完整的
31．（11 分）
(1)标志重捕，衰退型，大于。
(2)增加，间接，调节生物种间关系,以维持生态系统的稳定。
(3)该生态系统的生物种类少,营养结构(食物网)简单,自我调节能力弱。
32．（12 分）
(1)非同源染色体 9/16 或 3/4 或 100%
(2)1 让该白花株系分别与甲、乙、丙杂交,分别统计子代的花色类型
①其中两组的杂交子代全开紫花,另一组的杂交子代全开红花
②其中一组的杂交子代全开紫花,另两组的杂交子代全开红花
33．
（1）BDE
解：（2）开始时活塞位于 a 处，加热后，气缸中的气体先经历等容过程，直至活塞开始运动。设此时气缸
中气体的温度为 T1，压强为 p1，根 据查理定律有
p p
0 1 ①
T0 T1
根据力的平衡条件有
p1S p0S mg ②
联立①②式可得
mg
T1 1 T0 ③
p0S
此后，气缸中的气体经历等压过程，直至活塞刚好到达 b 处，设此时气缸中气体的温度为 T2；活塞位于 a
处和 b 处时气体的体积分别为 V1 和 V2。根据盖—吕萨克定律有
V V
1 2 ④
T1 T2
式中
V1=SH⑤
V2=S(H+h)⑥
联立③④⑤⑥式解得
h mg
T2 1 1 T0 ⑦
H p0S
从开始加热到活塞到达 b 处的过程中，气缸中的气体对外做的功为
W p0S mgh ⑧
34．
245
（1）365
17
解：（2）（ⅰ）光线在 BC 面上折射，由折射定律有
sin i1 nsin r1 ①
式中，n 为棱镜的折射率，i1 和 r1 分别是该光线在 BC 面上的入射角和折射角。光线在 AC 面上发生全反射，
由反射定律有
i2=r2②
式中 i2 和 r2 分别是该光线在 AC 面上的入射角和反射角。光线在 AB 面上发生折射，由折射定律有
nsin i3 sin r3 ③
式中 i3 和 r3 分别是该光线在 AB 面上的入射角和折射角。
由几何关系得
i2=r2=60°，r1=i3=30°④
F 点的出射光相对于 D 点的入射光的偏角为
δ=(r1–i1 )+(180°–i2–r2)+(r3–i3)⑤
由①②③④⑤式得
δ=60°⑥
（ⅱ）光线在 AC 面上发生全反射，光线在 AB 面上不发生全反射，有
nsin i2 nsin C nsin i3 ⑦
式中 C 是全反射临界角，满足
nsinC 1⑧
由④⑦⑧式知，棱镜的折射率 n 的取值范围应为
2 3
n 2 ⑨
3
35．（15 分）
（1） 哑铃（纺锤）
（2）H2S
（3）S8 相对分子质量大，分子间范德华力强
（4）平面三角 2 sp3
4M
21 2
（5） 3 10 a
N Aa 2
36．（15 分）
（1）①加入 NaOH【KOH 也给分】 ②2780g 3:2
（2）0.81kg
（3）①吸附水中有色物质（脱色） ②将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原
37、（15 分）
（1）3d84s2 d
（2）sp2 90NA
（3）①> ②V 形
（4）＜（1 分） 离子
F 的电负性比 N 大，N-F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3 中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以
2561030
形成配位键，故 NF3 不易与 Cu2+形成配离子
a3
38、（15 分）
（1）硝基 C10H12ONCl
（2） 【漏掉 H2O 不给分】
取代 ③④
（3）HCl （1 分）
（4）ClCH2COCl +3NaOH → HOCH2COONa + 2NaCl + H2O
（5）5